浙江省金丽衢十二校2020届高三上学期第一次联考试题 化学(带答案)

金丽衢十二校2024学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ） A.2COB.2NOC.2SOD.2SiO2.下列说法不正确．．．的是（ ） A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉 3.下列表示不正确．．．的是（ ） A.2N 的电子式：N N B.HCl 的s p σ−键电子云图：C.2NO +的空间结构：直线形D.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：4.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A.装置①验证22Na O 与水反应的能量变化B.装置②证明乙炔能使溴水褪色C.装置③排出盛有4KMnO 溶液的滴定管尖嘴内的气泡D.装置④干燥氨气5.下列说法不正确．．．的是（ ） A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 B.硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料 C.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护 6.过二硫酸钠()228Na S O 是工业上常用的强氧化剂，2Mn+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：22228244Mn S O H O MnO H SO +−−+−++→++（未配平）。

2021年浙江省金丽衢十二校联考高考化学模拟试卷一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3．（6分）（2015•奉贤区三模）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y4．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物5．（6分）（2015•浙江模拟）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（）A．b电极上的主反应是 SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液6．（6分）（2015•奉贤区三模）常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．H3PO4的Ka3=10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．p H=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．（6分）（2015•咸阳模拟）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣二、非选择题8．（10分）（2015•浙江模拟）有A、B、C三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为（2）A→B的反应类型为（3）B→C的化学方程式为（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗molH2，A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．9．（7分）（2015•浙江模拟）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为．10．（11分）（2015•浙江模拟）某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为．（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．（4）请设计检验物质X的实验方案：．11．（14分）（2015•路桥区模拟）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol﹣1（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=．②图中p1p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO （g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行．②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O 的量不变，原因是（用化学方程式表示）③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．12．（16分）（2015•浙江模拟）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42﹣+6H2O ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓ …（a）ZnFe2（C2O4）3•6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）．（2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=．②选用的加料方式是（填字母）．a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是．（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有．（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入（选填字母，下同）．A．30%H2O2B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液②加入．A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌．④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是．2021年浙江省金丽衢十二校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键考点：常见的生活环境的污染及治理；化学键和分子间作用力的区别；硅的用途．分析：A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．光导纤维的成分是二氧化硅；C．测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；D．氢键属于分子间作用力．解答：解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故A正确；B．太阳能电池板的主要成分硅单质，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故C错误；D．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故D错误．故选A．点评：本题考查较综合，涉及白色污染、材料、氢键、物质结构的分析等，知识点较偏僻，对学生知识的综合性应用要求较高，题目难度中等．2．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色考点：不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；中和热的测定．分析：A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．解答：解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．3．（6分）（2015•奉贤区三模）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．解答：解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．O、S能与钠形成摩尔质量相同的化合物为Na2O2、Na2S，二者阴、阳离子数比均为1：2，故A正确；B．含X和Z元素的常见化合物为SiO2，属于原子晶体，故B错误；C．非金属性W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，不是最高价的含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z （Si）＞W（S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．4．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物考点：有机高分子化合物的结构和性质；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．油脂不是高分子化合物；B．变性是不可逆过程；C．含碳量越高，耗氧量越小；D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯．解答：解：A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．CH4、C2H4、C2H2的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次减少，故C正确；D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯，不一定是同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物的燃烧和同系物，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．5．（6分）（2015•浙江模拟）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（）A．b电极上的主反应是 SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液考点：电解原理．分析：依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H2SO4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答．解答：解：A．b极为阳极，亚硫酸根离子在阳极上失去电离生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+，故A正确；B．亚硫酸根离子与稀硫酸反应生成二氧化硫，b极伴随副反应氢氧根离子失去电子生成氧气，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，故B正确；C．未指明气体状况，不能确定生成氢气的体积，故C错误；D．水为弱电解质，导电能力弱，随着反应不断进行，a极溶液中氢氧根离子不断减少，应及时补充稀氢氧化钠，增强溶液导电性，b为阳极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，所以C口流出的物质是浓H2SO4，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．6．（6分）（2015•奉贤区三模）常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．H3PO4的Ka3=10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．p H=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．根据电离方程式HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，结合各物质的浓度计算，水解常数可以利用离子积常数、电离平衡常数计算得到；B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42﹣的电离；C．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；D．由图象可知，在pH=13时，c（HPO42﹣）＜c（PO43﹣）．解答：解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则A．电离方程式为，H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+，则H3PO4的Ka2==10﹣7.2，电离方程式为，HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，H3PO4的Ka3==10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数=×===10﹣6.8，故A正确；B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性，故B正确；C．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故C正确；D．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42﹣）=c（PO43﹣），在pH=13时，c （HPO42﹣）＜c（PO43﹣），故D错误；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．7．（6分）（2015•咸阳模拟）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．解答：解：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2﹣，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32﹣，可能还含CO32﹣，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．二、非选择题8．（10分）（2015•浙江模拟）有A、B、C三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为同分异构体（2）A→B的反应类型为加成反应（3）B→C的化学方程式为（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．考点：有机物的结构和性质．分析：（1）A与C的分子式相同，但结构不同；（2）A与水发生加成反应可生成B；（3）B发生酯化反应可生成C；（4）A中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应；含有碳碳双键，可发生加聚反应．解答：解：（1）A与C的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故答案为：同分异构体；（2）A与水发生加成反应可生成B，故答案为：加成反应；（3）B发生酯化反应可生成C，方程式为，故答案为：；（4）A中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1molA与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案为：4；．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．9．（7分）（2015•浙江模拟）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．考点：氧化还原反应；原子结构示意图；离子浓度大小的比较．分析：（1）磷是15号元素原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子；（2）H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；（3）根据转移电子守恒判断氧化产物，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价．解答：解：（1）磷是15号元素原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：正盐； c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）根据化合物中化合价的代数和为0，确定H3PO2中P元素化合价，O元素为﹣2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4．点评：本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．10．（11分）（2015•浙江模拟）某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2．（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣．考点：无机物的推断．分X的水溶液的pH＜7，则X为强酸弱碱盐，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A。

2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石4．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子6．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象10．下列实验或操作正确的是（）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．用KMnO4溶液滴定11．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl﹣、CO32﹣、K+、AlO2﹣B．含CO32﹣的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣、Mg2+D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2﹣、I﹣12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O （l）△H2，则△H1＞△H213．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SD．已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O14．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（）A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl215．下列有关物质的应用不正确的是（）A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸﹣1（）﹣2223B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）17．下列说法中正确的是（）A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的△H＞0D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.4kJ•mol﹣1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（）3B．a+c=196.4C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=②D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②19．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B．足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．装置图能实现铁上镀锌20．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C．最外层电子数为1的元素一定是主族元素D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol•L﹣1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是（）A．消耗硝酸的物质的量为2.5molB．气体中N2O4的物质的量为0.1molC．生成NaNO3的物质的量为0.2 molD．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填化学式）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：．（用微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则①X在元素周期表中的位置为；②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是mol；③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子．24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程①和②（1）仪器a的名称是，恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）．（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是．（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：．（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．①粗产品用KOH溶解的目的是．②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为．25．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．①固体电解质中O2﹣向极移动（填“正”或“负”）．②写出V2O5电极的电极反应式：．（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①负极区电解质为：（用化学式表示）②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为．③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL．（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．26．选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法．这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NO x有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌N2（g）+ H2O （g）．（2）研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系．①反应Ⅱ的平衡常数表达式为．②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是．（3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、d的式子表示）．（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NO x表示氨氮比，O2%表示氧气含量]．①图2中，当温度高于405℃后，NO x的脱除率会逐渐减小，原因是．②图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是．（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示．2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为131I，故A正确；53B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．键能越小，化学键越不稳定；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高．【解答】解：A．C60、Si60、N60都属于单质，故A错误；B．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N﹣N单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键，故C正确；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大．4．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①正确；②HD是单质，故②错误；③盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故③错误；④红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故④错误；⑤C、C、 C 属于碳元素的同位素，故⑤正确；⑥C3H6、C4H8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态．【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol 原子，所含原子总数为0.3N A，故B正确；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．【解答】解：A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故A错误；B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，故B 正确；C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故C错误；D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42﹣+2NO↑+4H+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应．【分析】AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；B．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；C．由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，则反应转移4mole﹣时生成标准状况下mol×22.4 L O2，故C错误；D．由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．9．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质．【分析】A、含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化．C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中．【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故A错误；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故B正确；C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了Fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问题．10．下列实验或操作正确的是（）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．。

2020年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是()A. CO2B. SO2C. COD. 可吸入颗粒物2.下列物质中，属于混合物的是()A. 氧气B. 新鲜的空气C. 液态氧D. 二氧化碳气体3.下列实验操作中，正确的是()A. 振荡试管B. 检查气密性C. 滴加液体D. 点燃酒精灯4.下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()A. O2中混有少量的水蒸气(固体NaOH)B. CaO 中混有CaCO3(稀盐酸)C. 铜粉中混有少量铁粉(足量硫酸铜溶液，过滤)D. NaCl 溶液中混有少量MgCl2(适量 NaOH 溶液，过滤)5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等B. 甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液D. t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解二、推断题（本大题共1小题，共4.0分）6.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A为最常见的液体，E为黑色固体，G为蓝色溶液，丙是有毒气体，甲和乙反应可生成C．(1)写出B物质的名称______，乙物质可能的化学式______．(2)写出E和甲反应的一个化学方程式______．(3)写出D物质的一条用途______．三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）7.新华社5月5日电：采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂的“长征五号B”运载火箭在海南文昌首飞成功，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。

(1)火箭外壳的主要材料为铝合金。

铝合金属于______材料(填“非金属”或“金属”)；(2)氢气作为新能源的优点是______(写一点即可)；(3)11H、 12H、 13H分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、 2H、 3H.制造燃料电池常用 1H，制造氢弹要用 2H、 3H，请根据如图回答：①1H、 2H、 3H三种原子中，______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)；②2H2与O2反应生成的重水可表示为 2H2O，则 3H2与O2反应生成的物质可表示为______；请在图2的虚方框中，把 3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。

金丽衢十二校联考高三化学试卷命题人：龙游中学 蒋伟华 王勇2007.12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 P —31 S —32 Cl —35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法中正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强金属性2．下列反应中，水做氧化剂的是( )。

A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ．C + H 2O 高温 CO + H 2D ．CO 2 + H 2O= H 2CO 33．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的（ ） A ．质量 B ．原子总数 C ．密度 D ．分子数 4.起固定氮作用的化学反应是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵5．关工业生产的叙述中, 错误的是A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D ．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石6．在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．8种7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH －8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ） A ．分散质粒子直径都在1nm~100nm 之间 B ．分散质微粒都能透过半透膜 C ．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D ．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是：A 、22.4nb N AB 、22.4nb mN AC 、22.4nN A mbD 、nbN A 22.4m10．下列离子方程式书写不正确．．．的是( )A ．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H + + SO 42－ + Ba 2+ + O H －= BaSO 4↓ + H 2OB. 铜跟稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC ．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+D ．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO 3－＋O H －+ Ba 2+ = BaCO 3↓＋H 2O11．将空气缓慢通过图4所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。

浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式：C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处6. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O37. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H310. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O211. （3分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法13. （3分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y14. （3分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确15. （3分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+16. （3分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。

2015-2016学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．：可以表示氯化铵的电子式B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C．：可以表示乙醇分子的球棍模型D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中正确的是（）A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2LC．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜7．下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣9．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W11．下列有关说法正确的是（）A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．25℃下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度减小12．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ（逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N AC．加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD．常温时，1 L0.1 molL﹣1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1N A14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2HClOC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3H2OD．10 mL 0.5 molL﹣1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 molL﹣1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）A．甲同学为测定0.01molL﹣1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液16．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥17．如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A．c电极名称为负极，气体A为空气B．d电极上发生反应：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OC．O2﹣向c电极移动D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连18．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强19．已知K a1（H2CO3）＞K a（HClO）＞K a2（H2CO3）．现将0.1molL﹣1次氯酸溶液与0.1molL﹣1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）C．c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）20．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒二、非选择题（本题共5小题，共60分）21．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应．回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为．（2）化合物丙的结构简式为．（3）写出A+B→甲的化学方程式．（4）试剂X是，乙→丙的反应类型是．（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有种（不考虑立体异构）．22．请回答：（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由（用化学方程式表示）．（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：Fe3++ ClO﹣+ = FeO42﹣+ Cl ﹣+ H2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理4×10﹣5molL﹣1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g．23．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s）△H=﹣44.5kJmol﹣1…①已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．（1）A的化学式为，LiH中r（Li+）r（H﹣）（填“大于”或“小于”）．（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式．（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为．（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）△H=﹣165kJmol﹣1…②储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是．24．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：（i）煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（ii）煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（iii）甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H=﹣11.72kJmol﹣1…（a）3CH3OH（g）⇌C3H6（g）+3H2O（g）△H=﹣30.98kJmol﹣1…（b）回答下列问题：（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJmol﹣1反应（i）能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．（2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．①对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则A点时反应（ii）的K p= （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）．②比较P1P2，K p（Q）K p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应（ii），CO转化率可达到40%左右．为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、（写出2个）．④若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t3）．（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是．25．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4s（g/100g水）111 33.7 11.1 6.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是．A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是．③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是．A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是．（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．①实验时先将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5molL﹣1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g．[已知Mr（H2C2O42H2O）=126]②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．2015-2016学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；B．砷属于非金属元素；C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体；D．催化剂不能改变平衡转化率．【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；B．铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故B错误；C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故C错误；D．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉雾霾、胶体以及催化剂的应用等即可解答，题目较简单．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．：可以表示氯化铵的电子式B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C．：可以表示乙醇分子的球棍模型D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯离子为阴离子，氯离子电子式错误；B．氯原子的核电荷数为17，不是18；C．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于O、H原子，据此判断乙醇的球棍模型；D ．甲烷和四氯化碳为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C 原子．【解答】解：A ．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A 错误；B ．氯原子的核电荷数和核外电子总数是17，氯原子正确的结构示意图为：，故B 错误；C ．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故C 正确；D ．碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C 原子，图为甲烷比例模型，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构示意图、比例模型、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键．3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 32﹣+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH ﹣C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl ﹣+ClO ﹣+2H +=Cl 2↑+H 2O【考点】二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A ．二氧化硫与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3可被氧化生成H 2SO 4；B ．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C ．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D ．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气．【解答】解：A ．二氧化硫与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3可被氧化生成H 2SO 4，酸雨放置一段时间后溶液pH 稳定就是发生的该反应，故A 正确；B ．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，故B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O ，故C 正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高；D．铜与浓硝酸反应，常温下铝与浓硝酸发生钝化．【解答】解：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可得到Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故C正确；D．铜与浓硝酸反应，常温下铝与浓硝酸发生钝化，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、碳酸氢钠、氢氧化镁、氧化镁、浓硝酸的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累．5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．集气瓶中导管应长进短出；B．CCl4和水不互溶；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；D．液溴能腐蚀橡胶塞．【解答】解：A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中正确的是（）A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2LC．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；碳族元素简介．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，石墨烷属于化合物；B．每个C原子增加1个H原子后得到石墨烷，氢气物质的量为碳的一半，但氢气状态不确定，不能氢气体积；C．石墨炔是具有优良的半导体性能，二氧化硅不是半导体材料；D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子．【解答】解：A．同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，石墨烷属于化合物，故A 错误；B．每个C原子增加1个H原子后得到石墨烷，则碳原子与H原子数目相等，氢气物质的量为碳的一半，但氢气状态不确定，不能氢气体积，故B错误；C．石墨炔是具有优良的半导体性能，可作半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故C 错误；D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，故D正确，故选：D．【点评】本题以石墨炔为知识背景，考查了同素异形体、半导体材料等，侧重于考查学生阅读信息和应用信息的能力，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应【考点】纤维素的性质和用途；有机化学反应的综合应用；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机反应．【分析】A．棉花的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质；B．蛋白质是由氨基酸组成的；C．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元；D．羰基能与氢气发生加成反应．【解答】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；B．蛋白质是由氨基酸组成的，水解最终生成氨基酸，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．青蒿素含有羰基，羰基能与氢气发生加成反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了生活中常见的有机物的结构和性质以及高分子化合物等知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B．能溶解Al2O3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．饱和氯水能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．C能发生连续氧化反应，且C与CO2可反应生成CO；B．甲为SO2，X为NaOH溶液，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C．甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应；D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液，乙为Al（OH）3，丙为NaAlO2．【解答】解：A．甲为C，X为O2，C CO CO2，CO2C，符合上述转化，故A正确；B．甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2NaHSO3Na2SO3，Na2SO3NaHSO3，符合上述转化，故B正确C．甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3Al（OH）3NaAlO2，NaAlO2Al（OH）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．。

浙江省金丽衢十二校2019届高三第一次联考（返校考）化学试题2018学年金丽衢十二校高三第一次联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1）（1分）加成反应（1分）（2）CH2=CH2 +H2 + CO→CH3CH2CHO（2分）（3）BC （2分）27.（6分）（1）（1分）NaCl、NaClO3 （1分）（2）2ClO2+ H2O2+ 2OH－＝2ClO2－+ O2↑+ 2H2O （2分）（3）NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O （2分）28.（4分）（1）缺少尾气处理装置（1分）（2）Fe2O3 （1分）（3）ABCD （2分）（选对2个或3个给1分，全对给2分）29.（4分）（1）Na2CO3与NaHCO3 （2分）（2）1.80（2分）30.（10分）（一）（1）CO32-（1分）（2）CO2+H2O+4e- = CO+ H2+ 2O2-（1分）（二）（1）247.3 （2分）（2）①BC （2分，多选或错选不给分，少选给1分）②625/27或23.15或23.1（2分）③（2分）31.（10分）（1）CD（2分，多选或错选不给分，少选给1分）（2）不能（1分），K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（1分）, KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出。

（1分）（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸（2分）（4）74.06% （2分）偏高（1分）32.（10分）（1）（2分）（2）（2分）（3）BC（2分）（4）（2分）（错写不扣分，漏写给1分，全对给两分）（5）（2分）。

1金丽衢十二校2015学年高三第一次联考化 学 试 题说明:1．本试卷满分共100分。

考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷 (共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是A ．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C ．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm 之间，能发生丁达尔效应D ．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．下列有关化学用语表示正确的是A ． :可以表示氯化铵的电子式B ． ：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C ． ：可以表示乙醇分子的球棍模型D ． ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2=====催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH－ C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO 2+2OH -===SiO 2－3+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．实验室从含Br -的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是2A ．用装置甲氧化废液中的Br -B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分 子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。