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无机及分析化学课后答案

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第2章 习题答案

2-1苯和氧按下式反应：

C6H6(l) + 215O2(g)  6CO2(g) + 3H2O(l)

在25℃，100kPa下，0.25mol苯在氧气中完全燃烧放出817kJ的热量，求C6H6的标准摩尔燃烧焓cHm和燃烧反应的rUm。

解：  = B1nB = (0.25mol)/( 1) = 0.25mol

cHm=rHm= Hr

= 817 kJ/0.25mol

= 3268 kJmol1

rUm= rHmngRT

= 3268kJmol1(615/2)8.314103298.15kJmol1

= 3264kJmol1

2-3已知下列化学反应的反应热：

（1）C2H2(g) + 5/2O2(g)  2CO2(g) + H2O(g)； rHm= 1246.2 kJmol1

（2） C(s) + 2H2O(g)  CO2(g) + 2H2(g)； rHm = +90.9 kJmol1

（3）2H2O(g)  2H2(g) + O2(g)； rHm = +483.6 kJmol1

求乙炔(C2H2,g)的生成热 fHm。

解：反应2(2)(1)2.5(3)为：

2C(s)+H2(g)C2H2(g)

fHm(C2H2,g)=rHm =2rHm(2)rHm(1) 2.5rHm(3)

=[290.9(1246.2) 2.5483.6] kJmol1

=219.0 kJmol1

2-5计算下列反应在298.15K的rHm，rSm和rGm，并判断哪些反应能自发向右进行。

(1) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

(3) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

解：(1) rHm= [2(393.509) 2(110.525)] kJmol1 = 565.968 kJmol1

rSm= [2213.74 2197.674  205.138] Jmol1K1 = 173.01 Jmol1K1

rGm= [2(394.359) 2(137.168)] kJmol1 = 514.382kJmol1

(3) rHm= [3(393.509) 3(110.525) (824.2)] kJmol1 = 24.8 kJmol1

rSm=[227.28+3213.743197.674  87.4]Jmol1K1 =15.4 Jmol1K1

rGm= [3(394.359) 3(137.168) (742.2)] kJmol1 = 29.6kJmol1

rGm均小于零，反应均为自发反应。

2-8. 计算25℃100kPa下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rHm和 r Sm并判断：

(1) 上述反应能否自发进行？

(2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？  (3) 计算使上述反应自发进行的温度条件。

解：(1) rHm= [393.509635.09+1206.92] kJmol1

=178.32kJmol1

rSm=[213.74+39.7592.9] Jmol1K1

=160.6Jmol1K1

rGm=[178.32298.15160.6103] kJmol1

=130.4kJmol1 0 反应不能自发进行；

(2) rHm0， r Sm0，升高温度对反应有利，有利于rGm<0。

(3) 自发反应的条件为 T rHm/ r Sm

= [178.32/160.6103]K

=1110K

2-10已知下列化学反应在298.15K时的平衡常数：

(1) CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O (g)；K1 = 21015

(2) 1/2O2(g) + H2(g) H2O(g)； K2 = 51022

计算反应 CuO(s)Cu(s) + 1/2O2(g) 的平衡常数K

解：反应(1)  (2)为所求反应，根据多重平衡规则：

K= K1/ K2=21015/51022= 4108

2-11已知下列反应在298.15K的平衡常数：

(1) SnO2(s) + 2H2(g) 2H2O(g) + Sn(s)； K1 = 21

(2 ) H2O(g) + CO (g) H2(g) + CO2(g)； K2 = 0.034

计算反应 2CO(g) + SnO2(s) Sn(s) + 2CO2 (g) 在298.15K时的平衡常数K

解：反应 (1) +2(2)为所求反应：

K= K1  (K2)2 =210.0342 =2.4102

2-18已知反应 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 在427℃和527℃时的K值分别为1.0105和1.1102，求该温度范围内反应的rHm。

解： 21r2111ΔlnmTTRHKK

15.273527115.2734271molkJ10314.8Δ101.1100.1ln13mr25H

rHm= 3.2102 kJmol1

2-33在301K时鲜牛奶大约4.0h变酸，但在278K的冰箱中可保持48h时。假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。

解： ln111K27813011KmolJ314.84810.41aE

Ea=7.5104Jmol1=75kJmol1

2-34已知青霉素G的分解反应为一级反应，37℃时其活化能为84.8kJmol1，指前因子A为

 

 4.21012h1，求37℃时青霉素G分解反应的速率常数？

解： RTEaeAk

= 4.21012h1K)3715.273(KmolkJ10314.8molkJ8.841131e

=4.21012h15.21015

=2.2102 h1

第3章 习题答案

3-1在NaOH的标定时，要求消耗0.1 molL1NaOH溶液体积为20~30 mL，问：

(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克？

(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？

(3)若分析天平的称量误差为0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。

(4)计算结果说明了什么问题？

解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O

滴定时消耗0.1 molL1NaOH溶液体积为20 mL所需称取的KHC8H4O4量为：

m1=0.1 molL120mL103204 gmol1=0.4g

滴定时消耗0.1 molL1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1

molL130mL103204 gmol1=0.6g

因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。

(2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O

滴定时消耗0.1 molL1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：

m1=210.1 molL120mL10-3126 gmol1=0.1g

m2=210.1 molL130mL10-3126gmol1=0.2g

(3) 若分析天平的称量误差为0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：

RE1=g4.0g0002.0= 0.05%

RE2=g6.0g0002.0= 0.03%

用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：

RE1=g1.0g0002.0= 0.2%

RE2=g2.0g0002.0= 0.1% (4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。

3-2有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。

解：分析结果的平均值为：

x=21(24.87%+24.93%) =24.90%

因此，分析结果的绝对误差E和相对误差RE分别为：

E =24.90% 25.05% = 0.15%

Er = %60.0%05.25%15.0

3-3某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。

解：分析结果的平均值x、平均偏差d、相对平均偏差、标准偏差s和相对标准偏差分别为：

x=41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25

d=41(0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015

相对平均偏差 =% 036.0% 10025.41015.0

s=018.01401.002.002.001.02222

相对标准偏差=%044.010025.41018.0

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兰叶青 无机及分析化学课后答案 第三章

兰叶青 无机及分析化学课后答案 第三章

第三章 习题答案

3-1答：化学反应速率是指在定容反应器中，单位时间内反应物或生成物浓度变化的程度。

以反应 2N2O5 4CCl4NO2 + O2 为例

平均速率表示为： v=－tc2)O(N52 = tc4)NO(2= tc)O(2

瞬时速率表示为：υ= -21tcd)ON(d52 = 41tcd)NO(d2= tcd)O(d2

3-2答：速率常数为速率方程中的比例常数，数值上等于反应物浓度均为1mol·L－１时的反应速率，其单位随反应级数的不同而不同。速率常数与浓度无关。对于活化能大于零的反应，温度越高，速率常数越大；活化能越大，速率常数越小。

3-3答：速率方程中反应物浓度的幂指数称为该反应物的反应级数，其大小代表了浓度对反应速率影响的程度。反应级数大小可用实验来确定，或由实验机理推定。

3-4答：根据碰撞理论，活化能可以看作活化分子所具有的最低能量。在过渡态理论里，活化能为反应物的平均能量和活化复合物的能量差。

3-5答： ① 某反应的速率常数很高，所以反应速率一定很高。

答：不正确，反应速率也受浓度大小及反应级数的影响；

② 某催化剂用于合成氨，N2的转化率为0.20，现有一新催化剂使反应速率常数提高一倍，所以转化率将提高0.40。

答：不正确，催化剂不能改变平衡状态；

③ 从反应速率常数的单位可以知道该反应是几级反应。

答：正确。

④ 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。

答：正确。

3-6答： ① A和B都用掉一半时

解：速率方程为：v=k[A]2[B] 则v/v(初始)=1：8

② A和B都用掉2/3时

解：速率方程为：v=k[A]2[B] 则v/v(初始)=1：27

3-7解：（1）v=k c(NO)x×c(O2)y

（2） 则y=1；

则 x=2； yxyxkk20.010.010.010.0060.0030.0yxyxkk20.020.020.010.0024.0060.0 2 所以 v=k c(NO)2×c(O2) 反应级数为3级；

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）

闭卷 适用专业年级：2004级

姓名 学号 专业 班级

本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总 分 题 号 一 二 三

阅卷人 题 分 20 50 30

核分人 得 分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）

一、 判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）

1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )

2、氢电极的电极电势为零。 （ ）

3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。 （ ）

4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）

6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （ ）

7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ）

8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ）

9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ）

10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）

无机及分析化学课后习题答案完整版

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无机及分析化学课后习题答案

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ）

A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液

C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液

解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液

解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）

A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒

解：选D。 根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）

A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

1 学院、系 专业班级 学号 姓名

······························密································封·······························线··································· 06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷

（ B卷）

（本试卷共7页）

注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；

2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。

一、填空题（每空1分，共20分）

1、已知 A+B = M+N, ΔrHm=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrHm=-80kJ∙mol-1. 则A+B = D的ΔrHm= ___-5_ kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__ g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5 mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]=

（Ka2Ka3）1/2 （H3PO4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的酸常数 和溶液的