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氮和磷PPT课件

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《氮和磷》ppt课件 人教课标版

《氮和磷》ppt课件 人教课标版
红色粉末状固体
2.34 无毒
溶解性 着火点
不溶于水,易溶于 不溶于水,也不溶
CS2
于CS2
40℃
240℃
2.磷的化学性质 (1)与氧气反应
点燃
4P＋502 ==== 2P2O5 P2O5 + 3H2O（热）= 2H3PO4
(2)与氯气反应
点燃 2P＋3Cl2=== 2PCl（3 白雾）
点燃 2P＋5Cl2===
3. N2的化学性质
(1).氮气跟氢气的反应（合成氨）
高温、高压
N2＋3H2
2NH3 催化剂
(2).氮气跟氧气的反应
N2+O2放==电2NO 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
(3).氮气跟某些金属的反应
点燃
N2+3Mg==Mg3N2
4.氮的固定
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法，统称氮的固定。
第一章 氮族元素
第一节 氮和磷
氮族元素
VA族
N P As Sb Bi
相似性
递变性
原子结构 单质物性 单质化性
最外层
核 电
5个电 荷
子,最高 数
化合价 都是+5,
增 大 电
能显示 子ห้องสมุดไป่ตู้
多种化 层
合价 增
多
原熔 子沸 半点 径升 增高 大
降 低
单非
质金
密 度 增 大
属 性 减 弱 、
金
属
性
增
强
最 高 价
氢 化
氧 化
物
物的
对 应
稳
水 化 物

氮和磷ppt2 人教课标版

氮和磷ppt2 人教课标版
（1）NO2、NO混合气体通入水的情况
在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
N2的混合气体通入 思路： NO 2通入水中或NO2、 NO或NO2 把盛有 NO2和N 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终液面上升 2 水中，引起气体体积变化都是 3NO +N H2 O = 2HNO3 + NO，可直接 到试管的 1/3处，求原混合气体中 NO 22和 2的体积比是多少？ 根据此方程利用反应前后气体体积变化的差量进行计算。
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强 （5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。
N2 + O 2
放电
2NO
2NO+“ O 2NO 2 2 雷雨发庄稼” 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
总结：
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素， 认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物 质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性 和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：

氮和磷PPT课件3 人教课标版优质课件

氮和磷PPT课件3 人教课标版优质课件
(1) 合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气（利用化学性质不活泼）
焊接金属时保护金属不被氧化 填充灯泡保护钨丝不被氧化 防止食品腐烂 (3) 液氮作冷冻剂，使超导材料获得超导性 (4) 制化肥、炸药等。
二.磷
1.磷的物理性质
白磷
颜色 状 白色蜡状固体 态
密度 (g.cm3)
1.82
毒性
剧毒
红磷
第一章 氮族元素
第一节 氮和磷
氮族元素
VA族
N P As Sb Bi
相似性
递变性
原子结构 单质物性 单质化性
最外层
核 电
5个电 荷
子,最高 数
化合价 都是+5,
增 大 电
能显示 子
多种化 层
合价 增
多
原熔 子沸 半点 径升 增高 大
降 低
单非
质金
密 度 增 大
属 性 减 弱 、
金
属
性
增
强
最 高 价
自然固氮
人工固氮
生物固氮
思考: 在新疆与青海交界处有一山 谷，
人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风 暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草 茂盛，四季常青。这是为什么？
N2+O2放==电2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
雷雨发庄稼
氮氧化合物的污染及光化学烟雾
5．氮气的用途：
-3
0
NN
Mg3N2
N2 NH3
+2
+4
Hale Waihona Puke +5NNN
NO
NO2
HNO3
练习: 1.写出上述各物质间转化的化学方程式

第章土壤氮磷循环与环境效应环境土壤学ppt课件

第章土壤氮磷循环与环境效应环境土壤学ppt课件
• 生物固定
• 氮素的淋洗
硅铝片
2021/3/2
NH4+ 硅铝片
精品课件
淋 洗
19
四. 土壤氮素流失与环境质量
氮肥生产效率趋于下降，农业环境污染则趋于加重 保障粮食安全和农产品供应，减少农业环境污染环境 降低农田中化肥氮损失、提高氮肥利用率 途径：
–适宜施氮量，避免盲目过量施氮 –氮肥深施、早作上表施氮肥(特别是尿素）立即适量灌
11
土壤氮素的有效化
• 有机氮的矿化（有机氮水解；氨化） • 硝化（亚硝化；硝化）
土壤氮素的损失
• 反硝化——生物脱氮 • 化学脱氮（亚硝酸分解；氨挥发）
• 粘粒对铵的固定 • 生物固定
• 氮素淋洗
精品课件
2021/3/2
12
土壤氮素有效化
——有机氮矿化：
定义：含氮的有机合化物，在多种微生物的作用下
主要为： 游离氨基酸、胺盐及酰胺类化合物； • 水解性有机氮50~70%，用酸碱或酶处理而得。
包括：蛋白质及肽类、核蛋白类、氨基糖类； • 非水解性有机氮30~50%，
主要可能是杂环态氮、缩胺类 。
精品课件
2021/3/2
7
无机态氮
数量少、变化大，表土中占全氮 1~2% ，最多不超过 5~8%。
• 铵态氮(NH4+ — N)：可被土壤胶体吸附，一般不易流失， 但在旱田中，铵态氮很少，在水田中较多。
精品课件
2021/3/2
5
二. 土壤中氮素的形态
有机态氮
• 可溶性有机氮 < 5%； • 水解性有机氮50~70%； • 非水解性有机氮30~50%。
无机态氮
• 铵态氮(NH4+)； • 硝态氮(NO3-)； • 亚硝态氮(NO2-)。

氮和磷PPT课件

氮和磷PPT课件
（1） 该元素的名称是 （ ）；在 周期表里的位置是 （ ）。
（2） 该元素的最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含 氧酸的比较为（ ）。
2020年10月2日
6
3、已知元素砷的原子序数为 33、下列叙述正确的是（ ）：
A： 砷元素的最高价为
B：砷元素是第四周期的主族 元素
C：砷原子的第三个电子层 含有个电子；
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
12
第八章 氮族元素
第一节 氮和磷
一、氮族元素的原子结构
包括：氮、磷、砷、锑、铋
2020年10月2日
1
原子结构示意图：
○ N： +7 2 5
○ P： +15 2 8 5
ห้องสมุดไป่ตู้
○ As：+33 2 8 185
○ Sb：+51 2 8 18 18 5
○ Ｂｉ：+83 2 8 18 32 18 5
2020年10月2日
2020年10月2日
10
（3）氮气与活泼金属反应： 点燃
N2 + 3Mg===Mg3N2
2020年10月2日
11
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
e、最高价氧化物的水化物：酸性由强到弱
2020年10月2日

水化学第四节 天然水体中的氮磷循环ppt课件

水化学第四节 天然水体中的氮磷循环ppt课件
据研究饲料中的氮有6070被排泄到水体中因此水产养殖生态中总氮浓度与投饲率及饲料蛋白含量有直接关系在精养池中经常会出现对鱼类有害的富游离态氮氮分子具有相对较强的化学惰性在水中的溶解度也很低但由于氮气是大气中最主要的组成其体积分数可达78因此氮分子在水中的含量较高在海洋中可达20mgkg而其它可溶性氮化合物仅为07mgkg
2.非离子氨


总氨氮分为两部分：非离子氨氮与铵态氮。非离子氨不带电荷，具有较 强的脂溶性，易透过细胞膜，对水生生物具有较强的毒性。 非离子氨对水产动物的毒害依其浓度的不同而不同，在0.01-0.02mg/L的 低浓度（以氮计）下，水产动物会慢性中毒，抑制其生长；在0.020.05mg/L的浓度下，氨会和其它造成水产动物疾病的病因共同作用，加 速其死亡；在0.05-0.2mg/L的浓度下，会破坏水产动物的皮、胃、肠道 的粘膜，造成体表和内部器官出血；而在0.2-0.5mg/L的浓度下，水产动 物则会因急性中毒而死亡。鱼虾在发生高浓度氨急性中毒时，会表现出 严重不安。同时由于在此浓度下，通常伴随着较高的pH，水具有相对较 强的剌激性，导致鱼虾体表粘液增多，体表充血，鳃部及鳍条基部出血 明显，鱼多在水域表面游动，死亡前眼球突出，张口挣扎。 为了防止养殖水域中的非离子氨过高，除了要定期检测水中氨的指标外， 还要及时清理排除养殖水域底层的污垢及水产养殖动物排泄的粪便等措 施。

在pH、溶氧、硬度等水质条件不同时，TNH4-N的 毒性亦不相同。例如Downivng和Merkens测得，鳟 鱼在pH=7时比在pH=8时对TNH4-N更具有耐受性。 他们还发现加到pH为7水中的NH4Cl须比pH为8水 中多10倍才能达到同样的致死效应。这说明TNH4N的毒性随pH增大而增大，经过实验也发现，NH3N的毒性也随水中溶解氧的减少而增大。由于NH3N在TNH4-N的比例随pH、离子强度和温度的不同 而变化，在表示NH3-N的毒性大小时必须注意NH3N与TNH4-N的区别。

氮和磷PPT课件4 人教课标版


解析 设NO2、O2的体积分别为x、y， • • 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 • (1)若剩余5 mL为O2，则有： • x y 50m L x 36m L • 解得 , x • y 5 m L y 14m L 4 • x∶y=36 mL∶14 mL=18∶7;
体验２
•
体验３ 下图表示A、B、C、D、E
五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、 B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写 出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的 化学方程式。
• • • • • • •
(1)各物质的化学式为 A N2 、BNO2 、C NO 、 D NH3 、E HNO3 。 (2)各步反应方程式： A C N +O 放电 2NO ； 2 2 D C 4NH +5O 催化剂 4NO+6H O ； 3 2 △ 2 B E ； 3NO2+H2O 2HNO3+NO E C 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
体验５
• •
D.它和白磷都是磷的同素异形体
解析 本题通过单质磷的结构， 考查磷的物理性质和有关同素异形体 的概念。该物质分子均由非极性键构 成，是非极性分子，不溶于水，观察 选项B、C、D都是正确的。
• •
氮气和氮的氧化物性质 氮的氧化物及其对大气的污染 NO 是 无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易 与空气中的 O2 化合生成 NO2 。因此 NO 具有 强还原性。 • NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，易溶于水。它与水反应生成 HNO3 和 NO，工业上利用这一反应制硝酸；
• (2)若剩余5 mL气体为NO，则有： y 50mL 2HNO3+NO x 2+H2O • 3NO x 43m L , 1 y 7mL ( x 4 y ) 5mL • 3 解得

3.1水体氮磷污染及危害 PPT课件


有机N （尿素、氨基酸、 T K N
蛋白质）
(凯氏氮)
N
氨氮
无机N
NO2--N NO3--N
总N (TN)
有机氮 主要来源于生活污水。农业：指蛋白质、多 肽、氨牲畜粪便等和某些工业废水（如羊毛 加工、制革、印染等）。
无机氮一部分是----有机氮经微生物的分解转 化后形成的，还有一部分 酸氮（ 施用氮肥 的农田排水和地表径流，以及某些工业废水 （化肥厂）
气，这一过程在吹脱塔中进行。
(2) 加氯法 :
含氨氮的水加氯时，有下列反应：
1、通过适当的控制，可完全去除水中的氨氮。 2、为减少氯的投加量，常与生物硝化联用，先硝化 再除微量的残留氨氮。
1. 化学法除氮
(1) 吹脱法 :
废水中， NH3与 NH4+以如下的平衡状态共存：
NH3 +H2O
NH4+ +OH-
这一平衡受 pH 的影响， pH 为 10.5~11.5 时，因废水
中的氮呈饱和状态而逸出，所以吹脱法常需加石灰。
吹脱过程包括将废水的 pH 提高至 10.5~11.5 ，然后曝
污水脱氮除磷中存在的问题
1. 传统脱氮除磷工艺出水达一级 A ，需增加后续处理，如： BAF 、反硝化滤池或物化处理工艺，导致处理成本增高；即便 如此，处理出水很难稳定达到一级 A 标准。 2. 我国几乎没有针对地方水环境状况的地方标准 ; 3. 现有标准过于刚性（不讲概率）；宽、严失衡，缺乏科学依 据； 4. 城市污水排放标准并非“过严”，目前即使达到一级 A 标准， 可能仍然遏制不了富营养化的蔓延！ 5. 应加大管理力度，提高污水处理厂 脱氮除磷的效果和效率。 6. 我国大多数污水处理厂面临升级改造。

《含氮、磷硫化合物》课件


03
影响因素
温度、压力、催化剂等对含氮化 合物的合成与反应机理有重要影
响。
02
反应机理
含氮化合物的合成涉及复杂的化 学反应机理，如亲核取代和亲电
加成。
04
应用前景
随着科技的发展，含氮化合物的 合成与反应机理在化工、制药等
领域的应用前景广阔。
PART 03
含磷化合物
磷的氧化物
磷的氧化物概述
介绍磷的氧化物的性质、分类和制备方法。
。硫是一种非金属元素，其化学性质不活泼，但在加热条件下可以与氧
反应生成二氧化硫。
氮、磷、硫元素在自然界中的存在形式
氮
在自然界中，氮主要以氮气的形 式存在，占大气组成的约78%。 此外，氮还存在于多种含氮化合 物中，如蛋白质、氨基酸、核酸
等。
磷
磷在地壳中的丰度较低，主要以 磷酸盐的形式存在，如磷酸钙、 磷酸钠等。此外，磷还存在于生 物体内，是构成生物体的必需元
含硫有机化合物
含硫有机化合物的概述
含硫有机化合物是指含有碳和硫两种元素的有机化合物，如磺酸 、硫醇等。
磺酸的物理和化学性质
磺酸是一类具有通式R-SO3H的有机化合物，具有强酸性，是工业 上广泛应用的重要化工原料。
硫醇的物理和化学性质
硫醇是一类具有通式R-SH的有机化合物，具有特殊的气味和毒性 ，是工业上制取各种含硫化合物的重要原料。
硫的氢化物
硫氢化物的概述
01
硫的氢化物是一类含硫和氢元素的化合物，如氢硫酸（H2S）
和硫化氢（H2S）。
氢硫酸的物理和化学性质
02
氢硫酸是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，
是工业上制取硫化物的重要原料。

重要非金属元素—氮磷及其重要化合物(无机化学课件)


【改进工艺路线】
改进分离、提纯技术，走“湿法”炼 磷路线。
磷矿石 H2SO4 磷酸
磷酸盐
黄磷尾气净化生产甲醇
25
2.磷的化学性质
单质磷的化学活性比氮的高，它能与氧发生激烈反应，也能在氯气中 自燃。
P4 + 3O2 P4 + 6Cl2
2P2O3 (白磷发生自燃) 4PCl3 (白磷发生自燃)
能被浓硝酸氧化成磷酸
28
⑵三氧化二磷
三氧化二磷(P4O6)白色蜡状固体，有滑腻感，有潮解性，不稳定，易 继续氧化为P4O10，Tf = 23.8℃，Tb = 173.8℃，剧毒。
P4O6 + O2 ＝ P4O10
三氧化二磷在冷水中缓慢反应生成亚磷酸，在热水中反应激烈，并发 生岐化。
P4O6 + 6H2O(冷)＝ 4H3PO3 P4O6 + 6H2O(热)＝ 3H3PO4 + PH3
过磷酸钙
32
2.制取磷酸 ⑴粗磷酸的制取
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)＝ 2H3PO4 + 3CaSO4
⑵纯磷酸的制取 ①炼制黄磷
过滤
粗产品(H3PO4)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C ＝ 6CaSiO3 + P4(蒸气) + 10CO
②氧化
P4 + 5O2 ＝ 2P2O5
二、氮气（N2）
3 氮气用途
(1) 是制硝酸、化肥的原料； (2) 可以用作保护气； (3) 液氮可以用作冷冻麻醉剂； (4) 可以用作超导材料的环境改造剂。
课程小结
插入二维动画（待制作）
无机化学
˝
磷元素及其化合物
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… …
3、氮气的化学性质： （1）氮气与氢气反应 高温、高压 催化剂
N2 +3H2
（2）氮气与氧气反应
2NH3
N2 +O2===2NO 2NO + O2===2NO2 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
放电
（3）氮气与活泼金属反应：
N2 + 3Mg===Mg3N2
点燃
三、氮气的用途： 1、氮气是合成氨，制硝酸的重要原料。 2、氮气也常用作保护气；液氨也用作冷 冻剂
原子结构示意图：
N：
+7 ○
2
5
P：○
+15 2 8 5
As：+33 2
○
8 18 5
Sb：+51
○
2 8 18 18 5
Ｂｉ：+83
○
2 8 18 32 18 5
பைடு நூலகம்
1、原子结构
｛
相同点： 最外层都为５个电子
不同点：电子层数不同，核电 荷数不同
３、元素性质
⑴、相似性： 化合价：最高价为＋５价，最低价为－３价， Ｓｂ、Ｂｉ无负价
二、氮族元素极其单质的重要性质
阅读下表，回答后面的问题： 表1—1（略）。
递变规律： 1、 颜色：
2、 状态：
3、 密度：
4、 容沸点：
1、氮气的物理性质：
无色、无味的气体、难溶于水、在空 气中氮气占78%
2、氮分子结构
电子式： ： N N：
—— 结构式： N —— —— N
分子中NN键很牢固，使氮分子结构很稳定。常温 下氮气化学性质不活泼。
⑵、递变性： ａ、原子半径：由小到大；
b、非金属性：由强到弱；
c、金属性：由弱到强：
d、气体氢化物的稳定性：由强到弱；
e、最高价氧化物的水化物：酸性由强到弱
课堂练习： 1、某元素原子的最外层上有5个电子，它 的含氧酸钾盐的化学式不可能是（ ）
A、KRO3 C、KRO2 B、K3RO4 D、K2RO4
2、某元素的最高价氧化物为R2O5、该元 素的气态氢化物中氢的质量分数8.82%、 已知该元素里原子核为中子数比核外电子 数多1、试判断： （1） 该元素的名称是 （ 周期表里的位置是 （ ）。 ）；在
（2） 该元素的最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含 氧酸的比较为（ ）。
3、已知元素砷的原子序数为 33、下列叙述正确的是（ ）： A： 砷元素的最高价为 B：砷元素是第四周期的主族 元素 C：砷原子的第三个电子层 含有个电子； D： 砷的氧化物的水溶液呈 强碱性