中考化学专题复习课件：第5单元 化学方程式

5.利用化学方程式的简单计算
(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：
【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原 子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？ 提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素 符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只
电解
点燃
【易错提醒】 1.A、B、D反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反 应； 2.复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。
【我的答案】选C。本题以图示的形式展现了四种基本反应与 氧化还原反应的关系。由图知，区域1是化合反应与氧化还原
反应的交叉部分，区域2是分解反应和氧化还原反应的交叉部
含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。
二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型
反应 类型 化合 反应
反应特点
A+B+„„ AB 即“多变一” AB A+B +„„ 即“一变多”
举例
点燃 2CO2 ====
①2CO+O2
②CO2+H2O====H2CO3 MnO2 2H2O+O2↑ ==== 高温 CaO后，参加反应的物质质量总和等于生成的 各物质质量总和， 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加 或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞
口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气
体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在 反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成 锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。
第五单元
化学方程式
质量守恒定律 1.内容 参加化学反应 的各物质的_________ 质量总和 ，等于反应后生成的各物 _____________ 质量总和 。 质的_________ 2.微观解释 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组 化学反应的过程是_____________________________________
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应 类型 氧化 反应 反 应 特 点 物质与氧发生的反应(氧指氧元素， 可以是氧气中的氧，也可以是含氧 化合物中的氧) 举例
①2H2+O2 ②CO2+C ①H2+CuO
==== 2CO 高温 ====
△
点燃 2H2O
还原
H2O+Cu
反应
含氧物质中的氧被夺去的反应
②3CO+Fe2O3
反应是复分解反应的一种特例。
【典例2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所 示，下列示例中错误的是( )
A.区域1：C+O2 ==== CO2 B.区域2：2H2O ==== 2H2↑+O2↑ C.区域3：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O D.区域4：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。
一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
五个不变 (1)反应物、生成物的总质量 两个肯定变 两个可能变
宏 观
(2)元素的种类和质量
(3)原子的种类
物质的种类
元素化合价
微 观
(4)原子的数目 (5)原子的质量
分，区域4是置换反应与氧化还原反应的交叉部分，因 A、B、D 反应中，都有元素化合价的变化，故都是氧化还原反应，所以 A、B、D均是正确的，而区域3是氧化还原反应，C表示的是复 分解反应，复分解反应没有元素化合价的改变，因此和氧化还
原反应间无交叉关系，故C是不正确的。
三、根据化学方程式进行计算
1.纯净物的化学方程式的计算 2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算 3.溶液中的有关物质化学方程式的计算 4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算 5.无数据或缺数据的化学方程式的计算
【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃 烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故 A正确；化 学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃 烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于
8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中
【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒
(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量
或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的 量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式 计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成 不纯量。
密闭容器中进行。
化学方程式
化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义：用_______
2.意义 生成物 和_________ 反应条件 。 反应物 、_______ (1)质的方面：表示_______ 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的_______ (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数比 。 _______
当它发生分解反应时，不能生成的物质是(
A.CO2 B.Cl2 C.O2
)
D.N2
【解析】选A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题
需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改
变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应 物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。
2.(2012·泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代
3.(2011·怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
结构
反应前质量/g
甲
3
乙
5
丙
20
丁
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法中正确的是( A.测得反应后丁物质的质量为12 g B.乙物质一定是催化剂 C.该反应是化合反应 D.该反应是复分解反应
表。生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+X ========= Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑ +3CaCO3,则X的化学式为( A.CaO B.Ca(OH)2 ) C.H2O D.O2
一定条件
【解析】选C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答 本题的关键应明确两点：(1)化学反应前后原子的种类与数目不 变；(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后 原子的种类及数目不变，可确定X的化学式为H2O。
4.(2011·泸州中考)在如图的 装置中，当两种溶液发生反应 后，天平不再保持平衡，指针 向右偏转。天平不平衡的原因 是____________，反应的化学 方程式为________________。若反应物不变，要使天平在反应 后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是______________
②微观。 2个过氧化氢分子 在催化剂作用下反应生成__________ 2个水分子 和 每________________
1个氧分子 。 __________ 3.书写原则
客观事实 为基础。(2)要遵守_________ 质量守恒 定律。 (1)要以_________
学车问答 学车问题 开车问题 学车怎么办？
分子(构成物质的 粒子)的种类
分子的数目
2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的
质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。
【特别提醒】
(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、 “分子个数”守恒。 (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各 物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
112/98=5.6 g/x
所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g×100%=20%。 答案：(1)24.5 (2)20%
质量守恒定律 【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质 量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等 1.(2012·重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，
)
【解析】选A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒 定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为 7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生
成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应
类型为分解反应。故C、D选项错误；选项A正确。
【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。 (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量： 80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式 可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设
所用稀硫酸中溶质的质量为x。
2KOH 112 56 g×10% + H2SO4====K2SO4+2H2O 98 x x=4.9 g
==== △ 2Fe+3CO ==== 2
【特别提醒】 1.化合反应与氧化反应 化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反 应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反 应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反 应也不一定属于化合反应。