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中考化学人教版初中三年级化学各章节知识点(上、下册)绪言化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了结论：物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表第1单元走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
特征：形状、状态的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
特征：有新物质的产生，常伴随特征：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
性质是能力，变化时过程。
“能、会、可以、易难”在叙述物质的性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
2024人教版九年级化学教材截至2023年7月，2024年的人教版九年级化学教材还未发行，无法直接根据该教材整理学习资料。
不过我可以根据现行人教版九年级化学教材的知识框架为你提供一份通用的九年级化学学习资料：一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气）。
- 化学变化：生成其他物质的变化，如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，“一斜、二送、三直立”；块状药品用镊子取用，“一横、二放、三慢竖”。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，先预热后集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H_2O表示水这种物质，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等意义。
- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，还能体现出各物质之间的质量比等信息。
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
第一单元:走进化学世界物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
初中化学全部章知点复（精版）知点初中化学全部章节知识点复习（精髓版）单质：石墨、金刚石氧化物： CO、 CO2纯净物：无机化合物：酸： H 2CO3： CaCO3、 Na2CO3、 NH 4HCO 3⋯⋯含碳化合物：的物有机化合物：甲（ CH 4）、乙醇（ C2H5OH ）质乙酸（ CH 3COOH ）⋯⋯石油、煤、天然气混淆物：生铁和钢空气淀粉Ca(HCO3)2CH4C6H12O6C2H5OHNH 4HCO3CaCO3C CO2Na2CO3CONaHCO3 H2CO3守恒法题型：⑴反应中反应物总质量与生成物总质量守恒；⑵混淆物总质量与各组分的质量之和守恒；⑶反应前后某元素（或某物质）的质量守恒；⑷反应前后催化剂质量守恒；⑸溶液中离子电荷守恒关系；⑹混淆前后溶液或溶质的质量守恒；⑺化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等⑻蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成积淀或气体的质量⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成积淀或气体的质量差量法题型：⑴依据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量；⑵依据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数；⑶依据金属和酸反应前后的差量解答有关天平均衡的问题；解题重点：解析质量变化的原由及规律，依据题意，建立差量与所求量之间的关系信息：SO2 能使红色品红溶液退色，也能使澄清石灰水变浑浊SO2 能被高锰酸钾溶液汲取而除去平常生活中的结晶现象：①被汗水浸润的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是由于汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘由。
②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。
③海水晒盐。
⑴蓝色溶液—— CuSO4⑵黄色溶液—— FeCl3⑶蓝色不溶物—— Cu(OH)2⑷红褐色不溶物—— Fe(OH)3⑸白色不溶物—— BaSO4、 AgCl 、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— NaOH⑻黑色粉末—— CuO、MnO2 、 C ⑼红色粉末—— Fe2O3 ⑽红色光明的金属—— Cu ⑾溶于水产生大批热——浓 H2SO4、CaO 等俗名学名化学式金刚石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO醋酸（熔点16.6 ℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰固态 CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 氢硫酸 H2S亚硫酸H2SO3盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3· 10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O二、常有物质的颜色、状态1、白色固体： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl 、Na2CO3 、NaCl 、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 ，*KMnO4 为紫黑色3、红色固体： Cu 、 Fe2O3、HgO、红磷4、淡黄色：硫。
认识化学变化是九年级化学中的重要章节之一、本章主要内容包括化学反应与化学方程式、质量守恒和能量守恒、化学反应速率、化学平衡等。
以下是对该章节知识点的整合。
1.化学反应与化学方程式化学反应是指物质在化学变化过程中原子、离子或分子之间的重组和重新排列，从而形成新的物质。
化学反应可由化学方程式表示，化学方程式由反应物和生成物组成。
例如：2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2.质量守恒和能量守恒化学反应过程中，原子数量守恒，即反应物中的原子数量等于生成物中的原子数量。
这个基本原理被称为质量守恒定律。
能量守恒定律指出，在化学反应中，能量既不能被创造也不能被摧毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
3.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物消失或生成物出现的量变化。
化学反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
通常，高温、高浓度、大表面积和适当的催化剂会加快反应速率。
4.化学平衡在反应物和生成物之间存在的反应物浓度或生成物浓度保持恒定的状态被称为化学平衡。
化学平衡可以用化学方程式和平衡常数来描述。
化学平衡的特点包括转化速度的变化、反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系以及平衡常数的大小。
5.反应热反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量变化。
化学反应的放热或吸热性质是比较反应物和生成物之间键的能量差异来确定的。
放热反应是指化学反应过程中放出热量的反应，吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的反应。
6.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸性溶液中的氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水。
酸碱中和反应的化学方程式可用H++OH-→H2O表示。
7.胶体溶液胶体溶液是介于溶液和悬浮液之间的一种混合物。
胶体溶液由胶体和溶剂两部分组成，溶剂中的颗粒被分散均匀，但颗粒大小比溶解物要大。
胶体溶液的可见度随颗粒大小的变化而变化。
8.毒理与环境保护化学变化相关的毒性物质会对人体和环境造成危害。
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。
具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。
