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[专项(一) 化学用语]典题训练类型一元素符号1.[2017·苏州]下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ( )A.锌ZnB.硅SIC.氯clD.贡Hg2.[2018·河南]下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是( )A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞3.[2017·贵州]下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是( )A.HeB.N2C.HD.2O24.[2017·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。
图G1-4是元素周期表中的一部分,对图示中元素的信息分析错误的一项是 ( )图G1-4A.原子序数是“30”B.元素符号是“Zn”C.元素名称是“锌”D.电子数是“65.41”类型二粒子结构示意图5.[2018·黄冈]小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有( ) A.②③⑤ B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.[2017·河北]图G1-5所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是( )图G1-5A.氧原子核外有6个电子B.硫、氧均属于非金属元素C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价7.[2018·重庆B]海水中有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中, (填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为。
则S2-的电子数为。
(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为。
8.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x= 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是。
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学式和化合价物质的分类一、辨析并说明理由1．由同种元素组成的物质一定是单质。
( )_2．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定属于氧化物。
( ) ___3．有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物。
( )__4．同一元素在同一化合物中只能显一种化合价。
( )__二、强化训练1．下列有关化合价的叙述正确的是（）A．化合价与原子最外层电子数无关B．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价C．氧气中氧元素的化合价为－2D．有些元素在不同物质中可表现出不同化合价失分点2 对物质的分类及有关概念分不清楚2．下列物质属于氧化物的是（）A．NH4NO3 B．K2CO3 C．CaO D．H2SO43．下列叙述正确的是（）A．含碳元素的化合物一定属于有机物B．糖类、蛋白质、脂肪都属于有机物C．合成橡胶、合金都属于合成材料D．塑料、羊毛都属于天然有机高分子材料4．(2020常德中考)分类是研究物质及其变化的重要思想和方法，如图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（）A．臭氧 B．小苏打C．生石灰 D．酒精5．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质，一定是纯净物B．由不同元素组成的物质，一定是混合物C．由不同分子构成的物质，一定是混合物D．冰水混合物是由两种物质组成的，属于混合物6．下列物质：①空气、②稀盐酸、③氧气、④纯碱、⑤水、⑥烧碱、⑦生铁、⑧小苏打、⑨硝酸钠，对其分类完全正确的一组是（）A．混合物：①⑥⑦ B．碱：④⑥C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑧⑨7．如图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。
,A) ,B) ,C) ,D) 其中表示单质的是__B__(填字母序号，后同)，表示化合物的是；B图表示 (填物质名称)。
失分点3 不理解化学用语中数字的含义，不能准确书写化学用语8．下列有关化学式“SO2”表示的意义中，叙述错误的是（）A．表示一个二氧化硫分子B．表示二氧化硫这种物质C．表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成D．表示二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子组成9．(1)用化学用语填空：①氢元素；地壳中含量最多的元素。
中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、、以及的科学。
化学的研究对象是,而不是物体。
2、的创立。
奠定了近代化学的基础。
和创立了，使化学成为一门独立的科学。
3、元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是。
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。
4、是化学变化的基础。
5、物理变化：宏观：的变化。
微观：构成物质的本身没有变化。
化学变化：宏观：的变化。
微观：发生了变化，变成了新物质的。
6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。
二者的联系是化学变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。
7、化学变化的基本特征是。
化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。
判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。
8、化学性质：物质在中表现出来的性质。
常见化学性质：、、、、等。
物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。
9、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。
10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。
检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。
混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。
除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂（如：固体、、等）的干燥管。
11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。
检验混合气体中是否有CO2的方法：。
除去混合气体中的CO2的方法：。
12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。
13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。
中考化学复习资料(15篇)中考化学复习资料1一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2〔SO4〕3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。
〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。
液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
〔1〕概念：〔2〕判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。
〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①Ca〔OH〕2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
〔5〕溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度1、固体的溶解度。
〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度。
②标准：100g溶剂。
③状态：到达饱和。
④质量：单位：克。
〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。
〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质。
〔种类〕②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
中考化学复习资料（1）初三（）班姓名：一、基础1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
有分子参加的化学反应的实质是：分子的破裂和原子的重新组合。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
物质的化学性质由分子构成决定。
3.在原子中，原子序数=质子数= 核电荷数= 核外电子数。
相对原子质量= 质子数+中子数4.①石油、煤、天然气等三大化石燃料都是混合物。
②溶液都是混合物。
如：汽水、矿泉水、石灰水等。
③常见合金：铜的合金：黄铜（“假黄金”）、铁的合金：生铁和钢都属于混合物。
5.（1）氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
举例说明：水、过氧化氢、干冰等。
（2）氧化反应指物质与氧发生的反应。
燃烧是剧烈氧化；缓慢氧化的例子有：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。
（3）燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是：都是氧化反应；都有热量放出。
6.化学反应的基本类型是化合、分解、置换、复分解反应。
中和反应是酸和碱生成盐和水= H+ OHO。
的反应，它属于反应基本类型中的复分解反应；中和反应的实质是H2―+7.误服含有重金属离子的食品或甲醛时，应立即补充含有蛋白质的食品解毒，如牛奶、豆浆、鸡蛋清。
其他的有毒物质：一氧化碳、二氧化硫、亚硝酸钠、二氧化氮等；黄曲霉素、三聚氰胺。
8.具有还原性的物质是H、C、CO。
其中属于单质的是C、H，属于化合物的是CO 。
（1）H222的用途有①冶炼金属（还原性）；②高能清洁燃料（可燃性）；③探空气球（密度小）（2）CO用途：①气体燃料（如煤气），②冶炼金属（如高炉炼铁）（3）碳单质：常温下化学性质不活泼；温度升高时具有：可燃性和还原性。
9.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。
化学基础知识大过关第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．以下属于物理性质：①④⑥⑦属于化学性质：②③⑤⑧⑨10①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电性、⑧氧化性、⑨助燃性、10酸碱性二、走进化学实验室1、药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取 1-2 毫升，固体只需盖满试管底部处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定的容器内。
（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
2、给物质的加热（1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。
（2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。
加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。
（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯……（4）玻璃仪器洗干净的标准既不聚成水滴，也不成股流下3、气密性检查(1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹，从长颈漏斗处倒水至液封，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
第二单元我们周围的空气一.空气约占78%（体积），O2约占21%。
另外，空气中还含有1、空气的成分：N2、水蒸气和稀有气体。
2（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理：4P + 5O22P2O5b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积约占体积的1/5，可支持燃烧；c、结论：空气是混合物；O2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水N2d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。
e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。
②不能用铁代替红磷，原因： 铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因： 们的燃烧产物是气体（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 、2、2）和烟尘 等。
保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等二、氧气与下列物质反应现象*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： 吸收2三、氧气（O 2）的制取:1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于变化）2、实验室制氧气原理：（1） 2H2O222H2O + O2↑（2） 24 △ K242+ O2↑（3） 2323O2↑3、气体发生与收集装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件收集装置选择的依据：气体的密度和溶解性A B4、装置的优点：A的优点：便于添加药品 B的优点：控制反应速率C的优点：控制反应的开始和停止5、集气瓶的用法①排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入，向下排空气法，气体从 b 端通入；②排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入；③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端通入；④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从 a端通入6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品平铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；⑤加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花（防止粉末进入导管）；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。
7、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8、常见气体的用途：①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：保护气体（化性不活泼）、液氮冷冻稀有气体（、、等）：保护气四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
第三&四单元物质构成的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水： 2H2 2H2↑+ O2↑（通电）正极：氧气负极：氢气注：①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能力；②通直流（直流交流）电2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用提倡使用农家肥；加强水质监测。
C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，属于物理性质）。
(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处烧杯紧靠玻璃棒内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流（3）硬水与软水A．鉴别方法：用肥皂水，有有浮渣产生或泡沫较少的是是硬水，泡沫较多的是软水B．硬水软化的方法：蒸馏（实验中）、煮沸（生活中）二、氢气H21、物理性质：密度小于空气的气体；不溶于水2、化学性质：可燃性： 2H22 2H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生用途：高能燃料3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先验纯。
（不纯，遇明火则可能发生爆炸）操作：用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指现象：发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，噗的一声则表明氢气较纯三、分子与原子别四、原子结构1、原子结构：2、原子结构示意图3、原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数 + 中子数4、元素的种类决定于原子的质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数（原子的最外层电子数为8电子，化学性质稳定；氢、氦、硼除外）5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：原子中，质子数＝电子数阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数注：原子和它对应的离子属于同种元素五、元素与离子符号（１）元素符号表示的意义：H、N、O等元素符号表示两个意义；、、等由原子构成的物质，其元素符号表示三个意义。
表示氢元素表示一个氢原子如：Ｈ2H：表示表示2个氢原表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质如：2：表示2个铁原子注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。
（2）离子符号表示的意义：22＋六、元素周期表和单元格1、结构：每一横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期；每一个纵行叫做一个 族 ，共 16 族。
2、单元格：七、化学式意义（以H 2O 2为例）1、化学式的含义 H 2O 2①表示 一种物质 过氧化氢这种物质②表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子③表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 ④表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2、书写：A ．单质的化学式：① 双原子分子的化学式：氮气 N 2 氧气 O 2 氢气 H 2 氯气 2 ②由原子构成的物质：稀有气体、金属与固体非金属单质：B. 化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物：如：、、写法：金属元素在 左 ，非金属元素在 右 读法： 某化某 ②氧化物：如：氧化汞 、二氧化硫 2 、四氧化三铁 3O 4写法：另一元素在 前 ，氧元素在 后 读法：氧化某，几氧化几某3．根据化合价写化学式原 则：化合物中元素化合价代数和为 零方 法：十字交叉法“先排列，后标价，约最简，再交叉”表示 2个镁离子表示 每个镁离子带2个单位正电荷=Hm O m Ca m ::八、相对原子质量、相对分子质量 定义：化学式中各 元素相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。
计算：①计算物质的相对分子质量。
[]=2)(OH Ca M r 74 ②计算物质组成元素的质量比。
例如：计算()2中各个元素的质量比解 40:16:2 ③计算物质中,某元素的质量分数％化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量数＝物质中某元素的质量分100⨯⨯九、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 元素 组成（如：水由氢、氧元素组成）原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成（如：、、 C 、P 、 、）构成 分子：气体单质（除稀有气体）、非金属化合物（如： P 2O 5离子：活泼金属化合物（如 、 2 ） 由钠离子（ ） 和（ ）构成。
混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石分类 单质： 、、H 2 、O 2 、S C 、纯净物 （只含 1 种元素）（只含一种物质） 化合物 氧化物 如H 2O 、3O 4、2等 （含 多 种元素 其他酸盐酸（）、硫酸（H 24）、 碳酸（H 23） 碱氢氧化钠（）、氢氧化钙[ ()2 ]等盐氯化钠（）、氯化钾（）、氯酸钾（3）等十、反应类型化合反应：由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应 举 例： 2H 22 2H 2O分解反应：由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应 举 例：氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应。
（不属于基本反应类型） 剧烈氧化： 燃烧 缓慢氧化： 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应 ②都放热第五单元 化学方程式一、质量守恒定律：1、内容： 参加化学反应的各物质的 的质量总和，等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。
适用范围： 化学变化2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、重要推论：化学反应前后元素种类不变4、从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的 总质量 不变元素 种类 和质量不变原子 种类 不变微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质 原子 质量 不变宏观： 物质的种类 一定改变微观： 分子的种类 一定改变二、化学方程式两个一定改变五个一定不变化学反应4+2O 22+2H 2O分子总数不变2H 2 22H 2O 分子总数改变1、化学方程式提供的信息以2H2 + O22H2O为例2×2 32 2×18①表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（或原子）个数比③各物质间质量比：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水2、检查化学方程式书写是否正确的步骤：（1）化学式书写（化合物则按化合价要求检查）；（2）配平（3）反应条件的标注（区分“加热”与“点燃”的方法：看现象若燃烧，则反应条件为“点燃”，若无燃烧现象，则为“加热”）；（4）生成物的气体或沉淀的标注。
