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2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题及详细答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：18O8C．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C形成两个共价键，可以写出电子式为，故子排布图为：，故【答案】A【详解】A ．用普通酒精制备无水乙醇，利用蒸馏的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶，A 正确； B ．用酸性KMnO 4溶液滴定草酸需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，B 错误；C ．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C 错误；D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，利用乙酸乙酯溶解度小，在溶液分层，用分液法分离，所用的仪器是分液漏斗，D 错误； 故选A 。
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A ．铅蓄电池放电时，正极反应：22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O −+−+++=+ B ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O −+++++=+↑+A．X的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B．Y的单质熔点都很低C．Z的第一电离能在五种元素中最大D．Q与M形成的化合物只含有离子键选项 实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B 向2 mL0.1 mol·L -1硝酸银溶液中，加入1 mL 等浓度NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在2-3COD 向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D【详解】A ．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A 错误；B ．根据反应方程式AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO 3过量，再向其中加入几滴等浓度的Na 2S 溶液时，过量的AgNO 3与Na 2S 反应产生Ag 2S 黑色沉淀，不能证明溶度积常数K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)，B 错误；C ．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO 2，则原溶液中可能含有2-3CO ，也可能含有-3HCO ，C 错误；D ．CCl 4是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014高考化学考前押题：无机化学综合应用[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X 中一定含有SO 2－4(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2(×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二 离子检验的综合应用2． 某溶液中可能含有K ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、CO 2－3。
高考化学第一轮复习重点练习题：无机化合物综合应用由查字典化学网编辑教员精心提供，2021年高考化学第一轮温习重点练习题：无机化合物综合运用，因此考生及家长请仔细阅读，关注孩子的学习生长。
1.以下表达正确的选项是()A.假定向某无色溶液中参与用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，那么该溶液中一定含有Ag+B.可以用淀粉溶液检验某食盐能否为加碘盐C.向某溶液中参与NaOH溶液后发生的气体不能使湿润的白色石蕊试纸变蓝色，那么该溶液中一定不存在NHD.向某溶液中参与盐酸后有能使廓清石灰水变混浊的无色无味气体发生，那么该溶液中至少含有CO、HCO中的一种答案 D解析溶液中也能够含有SO，A错误;淀粉溶液能检验单质碘，但加碘盐中的碘是以IO方式存在的，B错误;当溶液中c(NH)较小时，参与NaOH溶液后还需求加热才会有NH3发生，C错误;能使廓清石灰水变混浊的无色无味气体是CO2，CO、HCO 与盐酸反响均可发生CO2，D正确。
2.以下说法正确的选项是()A.参与过量氨水，有白色沉淀生成，那么原溶液中一定有Al3+B.参与K3[Fe(CN)6]溶液，发生蓝色沉淀，那么原溶液中一定有Fe3+C.参与盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液中一定有SOD.参与NaOH溶液然后加热，发生能使湿润的白色石蕊试纸变蓝的气体，那么原溶液中一定有NH答案 D解析参与过量氨水有白色沉淀生成，那么原溶液中能够含有Al3+或Mg2+，故A错误;K3[Fe(CN)6]可用于Fe2+的检验(发生蓝色沉淀)，故B错误;参与盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，那么原溶液中能够含有SO，也有能够含有Ag+，故C错误。
3.有四种无色溶液，它们区分是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，以下试剂中可以用来鉴别它们的是()A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液答案 C解析 Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有抚慰性气息气体和白色沉淀发生，滴入NH4Cl溶液中有抚慰性气息气体发生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀发生，滴入NaNO3溶液中无清楚现象。
高考化学与高无机综合推断有关的压轴题含答案解析一、无机综合推断1．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为____。
（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。
（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。
【答案】AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑ 1：2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。
根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的量为n（CO）= (3-2.16-0.0128)g0.02mol28g/mol⨯=，由此可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有2M+84x x=30.01，所以M=108x，设x=1，2，3，……，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。
【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为：AgOCN；（2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014高考化学考前押题：无机化学综合应用[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X 中一定含有SO 2－4(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2(×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二 离子检验的综合应用2． 某溶液中可能含有K ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、CO 2－3。
第27题 无机化学综合应用题组一 以陌生无机物为载体的综合考查[答案及评分标准] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4△,2H 3BO 3＋2MgSO 4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe 3O 4(1分) SiO 2和CaSO 4(2分)(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分) (5)Na ＋ (2分)(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分,方程式不写“△”扣分。
(2)SiO 2和CaSO 4少写,或错写其他杂质均不得分。
(3)名称写成化学式不得分。
(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。
[挑战满分](限时25分钟)1．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________。
(4)溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5mol·L－1可认为Ce3＋沉淀完全,此时溶液的pH为________。
(已知K sp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014高考化学终极冲刺押题卷：化学实验综合应用一、低档题1． (15分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：(1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究：①提出假设。
假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3假设3：________________②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________步骤2：步骤3：解析(1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH 在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。
答案(1)Na2O2 2(2)①Na2O2与Na2CO3的混合物②假设2或假设3成立步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立2． (15分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。
高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含答案一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
高考化学二轮通关复习专题十三无机化学综合应用（知识精讲+题组集训）【考纲要求】常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点串讲热点一常见离子的检验及物质推断热点精讲1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组集训题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO2－4(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2(×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二 离子检验的综合应用2． 某溶液中可能含有K ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、CO 2－3。
2014高考化学考前押题：无机化学综合应用[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的CO2－气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液SO2－褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×) (2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×) (2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·江苏，13D)4(×) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－(2012·山东理综，12B)3(×)4与SO2－(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－(2012·广东理综，9B)4 (6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO2－(×) (2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×) (2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×) (2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2． 某溶液中可能含有K ＋、NH ＋4、Ba2＋、SO2－4、I －、CO2－3。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A ．K ＋ B ．SO2－4 C ．Ba2＋ D ．NH ＋4 答案 A解析 根据①可知溶液中不含CO2－3；根据②可知溶液中不含I －；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO2－4；SO2－4与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋；溶液呈弱酸性，则含有NH ＋4；只有K ＋不能确定，还需要加以检验。
热点二 物质的特殊转化关系及框图推断1． 直线型转化关系 A ――→X B ――→XC(1)X 为O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO2NaOH ――→CO2Na2CO3――→CO2NaHCO3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO2――→HCl Al(OH)3――→HClAlCl3 Na2CO3――→HCl NaHCO3――→HClCO2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl3――→NaOH Al(OH)3――→NaOHNaAlO2 2． 交叉型转化3． 三角型转化4． 注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H ＋)―→H2,2Mg＋CO2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF ＋O2,2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO↑，C ＋H2O(g)=====高温CO ＋H2，X2＋H2S===2HX ＋S↓。
(4)非金属―→金属，用H2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。
5． 抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
6． 抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S 、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C 、CuO 、FeO 、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu ；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X 为F 、Cl 、Br 、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO 、CH4、NO 。
(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O 、H2O2等。
(4)易升华的物质：I2。
(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。
(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl 、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr 、AgI 、S ；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O 。
7． 抓住特征反应现象 (1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al ＋O2(耀眼白光)，Mg ＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应。
(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO 。
(5)Fe3＋遇OH －生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN －显血红色。
(6)Fe2＋遇OH －生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇 SCN －无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。
(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH ＋4。
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al 、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
题组一网络验证型1．如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是( )A．Cl B．Fe C．C D．N答案 D解析根据分析可知丁是一种强酸，排除B选项(最高价氧化物对应的水化物是碱)；C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸)；Cl的气态氢化物不能被氧气氧化，Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物，则排除A选项，故D选项正确。
2．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( )答案 C解析A项，正确；B项，正确；C项，，H2和Al2O3不能生成Al，错误；D项，正确。
方法归纳(1)注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。
(2)做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，选出正确答案。
题组二 寻找“突破口”，破解“框图”推断题3． X 、Y 、D 、E 、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y 是单质，X 是化合物，溶液E 中滴入KSCN 溶液呈血红色。
这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：(1)Y 和X 的浓溶液反应的条件是____________，而该反应在常温下很难进行，其原因是________________________________________________________________________。
(2)写出F―→G＋X 的离子方程式：_________________________________________。
(3)L 转化为I 的化学方程式是______________________________________________。
(4)在试管中制备L ，为了能观察到L 的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________________________________________________________________。
(5)将Cu 放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu 片，溶液中 c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。
思路导引⎭⎪⎬⎪⎫物质类别特殊颜色特殊条件特殊转化――→正确判断物质名称――→按照要求正确解答。
解析 该题推断的突破口是E ，即题目提供的“溶液E 中滴入KSCN 溶液呈血红色”证明E 为三价铁盐，由此逆推Y 为铁，或X 为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。
假设Y 为铁单质，在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到Fe 与HNO3的反应，故H 为亚铁盐，结合已知的E 为三价铁盐，可知I 、L 分别为Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3需要氧气、水，故J 、D 一种是氧气、一种是水。
观察框图中F 、G 、X 、J 的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2NO ＋O2===2NO2与3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 两个反应，所以F 、G 、X 、J 分别为NO2、NO 、HNO3和O2，因此D 是水。
