人教版化学九年级下册 第十单元酸的化学性质专题复习教案设计

第十单元常见的酸和碱—复习
教学目标
知识与技能：通过对所学知识的回顾，巩固酸、碱的化学性质，进一步领会物质性质与用体之间的关系，加深对酸碱概念的理解，并能灵活使用所学知识解决实际问题。

过程与方法：通过知识点的回顾，培养学生的分析水平、逻辑推理水平，使知识系统化、框架化。

情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣，增强环保意识，提升生活质量。

教学重点：酸和碱的通性的对比与掌握。

教学难点：构建酸、碱的知识网络，使知识系统化。

教学过程
一、情景导入生成问题
1.导入：夏天渐进，蚊子越来越多，用肥皂或者口水能止痒的原因是什么？
2.出示中考考点，有学生对考点实行解读。

二、自学研究交流展示
三、检测反馈生成水平
四、直击中考达成目标
五、课后反思查漏补缺
1.课后小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑？
2.课后作业：考标P62-P65。

六、教学反思共同进步
新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”。

只有先进的教育观点才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观点才能促动我们课堂文化教学，这也是需要我持续探索和努力的。

绝绝大部分同学在本节课都表现较好，练习题都能准确完成，只有部分学生在化学方式的书写时粗心大意忘配平或标明生成物的状态。

人教版一、教课方案思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系密切而成为初中化学教课中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考取据有很重要的地位。

中考题中有好多题型都需利用酸碱盐的化学性质。

学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律剖析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即便做出来也不清楚自己为何这样做，没有清楚的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。

因此这节酸碱盐的复习课第一要让学生辨别物质类型，而后在解决实质问题之中，总结酸碱盐的化学性质，领会酸碱盐的化学性质的应用。

旨在辅助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；而后经过教案的例题剖析，指引学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。

在解题时有一个较为清楚的思想过程，培育了学生的思想水平易解题水平。

三维目标（一）知识与技术：1.掌握酸碱盐的化学性质；2.掌握复分解反响发生的条件。

（二）过程与方法：经过总结酸碱盐的化学性质，培育学生概括总结的水平易学习方法，学会从个别到一般，从一般到个要点难点教学过程其他概括推理水平。

（三）感情态度和价值观：领会将理论知识和实践联合的过程和乐趣。

酸碱盐的化学性质及应用指引学生能踊跃主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反响的发生。

教师活动学生活动设计企图发给学生复习课的回想所学复习物质分类，辨识教案，展现教课情酸碱盐知识，物质所属类型境一的内容：将提各物质类型供的物质按类型实推行分类整行分类整理。

理。

组织学生议论，展达成填补，复复习酸碱盐的化学性示教课情境二内习酸、碱的性质、培育从一般到别容，而后达成教案质的演绎水平的内容。

组织学生议论教课情境三，而后达成教教案的内容：填写复分解反响可否发生的内容达成填补，复复习利用复习复分解生分解反响发生的条件的条件。

培育从一般到个其他演绎水平组织学生达成反应练习指引学生总结出解题时的思路。

思虑并达成反应练习而后议论总结出解题过程中的思路，小结解题方法陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规律剖析，解决问题的能力部署课后练习。

第十单元酸和碱复习教案內容第十单元复习一复习目标1掌握常见的酸碱及其性质用途2掌握中和反应及其应用3会写出常见的中和反应化学方程式4会使用指示剂等区分酸碱二自主梳理知识（一）酸和碱的概念1.酸；常见酸的化学式：。

2.碱；常见能溶于水的碱的化学式：。

（二）酸和碱的物理性质和碱学（四）溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。

用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。

二合作典题精练1某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰2小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。

请你对小华同学的结论评价：。

3将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。

试回答下列问题：（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。

(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：____________________________________________________________________。

4刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________。

（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1 是CaO和CaCO3的混合物假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3 只有CaCO3假设4 只有Ca(OH)2其中假设____不合理。

第十单元《酸和碱》复习
一、学习目标
1．知识与技能：
1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；
2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力
2、过程与方法：
通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：
通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

二、教材分析与设计理念
本单元分为两部分。

第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。

第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应──中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等.复习时改变以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。

三、重难点
1、酸和碱的化学性质。

2、酸和碱的化学性质以及隐性的反应显性化的归纳整理
四、教学过程。

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱单元复习教案1.通过对所学知识的回顾,加深对酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题.通过几种常见酸和碱的主要性质和用途,进一步领会物质的性质和用途间的关系,巩固酸、碱的化学性质,加深对某些反应的认识.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能应用于鉴别一些典型物质的溶液.1.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项,并掌握有关事故的急救与处理常识.2.知道酸和碱之间发生中和反应,并领会中和反应的实质,培养分析能力、逻辑推理能力.1.了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反应在实际中的应用,培养学习化学的兴趣.2.了解酸碱度在实际中的意义,进一步认识我们生活的环境,增强环保意识,提高生活质量.【重点】(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.(4)长期敞口放置的影响:溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性(5)酸的用途:①盐酸用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不能干燥氨气.注意:盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.(6)氢氧化钠和氢氧化钙:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热),易潮解白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3CaCCaO+H2O Ca(O 3↓+2NaOH OH)2 用途 ①氢氧化钠固体可作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料注意:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解.碱有腐蚀性,使用时应十分小心.不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、碱的化学性质酸的化学性质 碱的化学性质 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色 能与多种活泼金属反应,生成氢气.如,Fe+2H Cl FeCl2+H2↑能与某些金属氧化物反应,生成盐和水(复分解反应).如,用盐酸除铁锈:Fe2O3 +6HCl3H2O+2FeCl3(溶液呈黄色) 能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O.酸与碱反应,生成盐和水(中和反能与酸反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2应).如:NaOH+HCl NaCl+H 2OO注意:(1)Ca(OH)2与CO 2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不适合用于除去大量的二氧化碳气体.(2)NaOH 与CO 2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在.但由于NaOH 易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体.(3)NaOH 和CO 2、盐酸反应时,由于无明显反应现象,因此无法肯定反应是否发生,所以需要借助简单的实验(如加酸碱指示剂等),通过明显的现象来判断反应是否发生.【专题分析】酸和碱在历年的中考中都占有较大比例,而且难度较大,在以往的中考中,侧重于对酸、碱性质的考核,这部分内容的命题贴近生活,更注重实用性.常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等形式考查,其题型多,变化大,难度也偏大,如鉴别、除杂等也是常见的酸、碱、盐知识中的典型代表题型,解推断题应使具备的知识全面,各物质和反应间的联系也要了然于心.(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 .(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ,所以氢氧化钠必须 保存.(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号).〔解析〕(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存;(3)非金属氧化物、酸和碱反应均生成盐和水;(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)红色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)实验室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到.(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉.(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)〔解析〕(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生炭化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑;(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉.〔答案〕(1)小木棍变成黑色(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热(3)解:设生成氢气的质量为x,Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 98 249 g×20%=9.8 g x 982=9.8 g x, x =0.2 g.答:最多生成氢气的质量为0.2 g.[解题策略] 本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释可以简要记忆为“酸入水中”,依据化学方程式结合题干提供的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案.(1)在C 组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaOH;其中能达到实验目的的是 .(2)实验结束后,甲同学将A 、C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.(3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.(4)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白:实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯①若有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠化钡溶液,静置 ②若无沉淀生成,溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀,溶液呈红色 (5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是 . 〔解析〕 (1)C 组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应,该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应,但是CO 2和氢氧化钠反应没有现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以能够达到实验目的的为C 和D ;(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为CaCO 3;(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH ;(4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙. 〔答案〕 (1)C 、D (2)CaCO 3 (3)NaOH (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 [解题策略] 由氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应,但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀. 专题二 溶液的酸碱度和中和反应 1.酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂(简称:指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质.常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸.常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸.(2)变色规律:石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色.(3)使用方法:取少量该溶液,滴入几滴指示剂,根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性.注意:①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液.②酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色,但能使酸碱指示剂显示不同颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只能说其溶液显碱性,而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液(因为纯碱属于盐类).2.溶液的酸碱度表示法——pH(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定pH的方法是使用pH试纸.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.(3)pH的应用.①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行.②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况.④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况.注意:试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被测溶液,这会导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低.用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH是整数而不能是小数.3.中和反应(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应.(2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水.(3)应用:①医疗:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(含盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性),可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后可涂上些呈碱性的物质(如氨水、肥皂).②土壤改良:根据土壤情况,可以利用中和反应改良,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性,则加含酸性物质的农家肥中和.③溶液酸碱性的调节:可加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.④污水处理:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理.例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.(4)中和反应与复分解反应的关系:中和反应是复分解反应的一部分,复分解反应包含中和反应.【专题分析】以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用.酸碱指示剂的考查常和pH相结合,多数是选择题,也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别、中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题.以选择题的形式考查溶液的pH及应用等.以填空题、实验探究题的形式考查中和反应的实质.(大庆中考)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同,结合此图回答下列问题:(1)稀盐酸中阳离子的符号是;(2)反应①中石蕊溶液变为色;(3)反应⑤的化学方程式为.〔解析〕(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其离子符号为:H+;(2)稀盐酸显酸性,遇石蕊溶液显红色;(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水.〔答案〕(1)H+(2)红(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O[解题策略]酸具备五大通性:与酸碱指示剂反应;一般与活泼金属反应生成氢气和盐;与金属氧化物反应生成盐和水;与碱反应生成盐和水;与某些盐反应生成新酸和新盐.(长春中考)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应: (1)根据实验一回答: ①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是 ; ②该实验通过稀盐酸与 反应的现象,验证了酸与碱能发生反应. (2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制 相同. (3)实验三中,加入X 可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X 是下列物质中的 . A.酚酞 B.CuO C.Na 2CO 3 D.Ba(NO 3)2 〔解析〕 (1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;据加入酸以后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反应. (2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同. (3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反应. 〔答案〕 (1)①产生蓝色沉淀 ②氢氧化铜 (2)氢氧化钙粉末的质量 (3)A [解题策略] 记忆酸碱指示剂的颜色变化可采用口诀法记忆:石蕊,酸红碱蓝;酚酞,酸无碱红.。

第十单元酸和碱复习课教案
【复习目标】
1、知识与技能：
（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活使用所学知识解决实际问题。

（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的理解。

（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建
出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、情感态度与价值观：通过酸与碱的复习，提升学生分析问题以及通过实验探究解决问题的水平。

培养学生的总结和归纳水平，并掌握学习的一些规律，提升实验探究水平。

教会学生学会学习。

【复习重点】
对酸碱盐的理解酸与碱的化学性质。

【复习难点】
综合使用酸与碱的知识解决一些具体问题。

【设计理念】
理论联系实际，启发学生思考，激活学生思维，培养学生水平。

【教学方法】
实验探究法.问题探究法.讨论归纳法等。

【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
四、pH应用
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定，也可通过测定PH确定，PH可表示溶液的酸碱性，也可表示溶液的酸碱度。

PH的一般范围：0——14
7 14
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越_________。

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越__________。

课堂小结
【板书设计】
指示剂
¦¦
¦¦
金属（H前）
－－酸－－碱－－非金属氧化物
金属氧化物¦¦
¦¦
盐。

第十单元酸和碱1.通过对所学知识的回顾,加深对酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题.通过几种常见酸和碱的主要性质和用途,进一步领会物质的性质和用途间的关系,巩固酸、碱的化学性质,加深对某些反应的认识.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能应用于鉴别一些典型物质的溶液.1.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项,并掌握有关事故的急救与处理常识.2.知道酸和碱之间发生中和反应,并领会中和反应的实质,培养分析能力、逻辑推理能力.1.了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反应在实际中的应用,培养学习化学的兴趣.2.了解酸碱度在实际中的意义,进一步认识我们生活的环境,增强环保意识,提高生活质量.【重点】酸与碱的通性的对比与掌握.【难点】构建酸、碱性质的知识网络,使知识系统化.专题一酸和碱的性质1.酸、碱的物理性质、特性和用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发(2)浓硫酸的特性:①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化.②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂.③强烈的腐蚀性.④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气.(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.(4)长期敞口放置的影响:溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性(5)酸的用途:①盐酸用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不能干燥氨气.注意:盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.(6)氢氧化钠和氢氧化钙:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热),易潮解白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体可作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料注意:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解.碱有腐蚀性,使用时应十分小心.不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、碱的化学性质酸的化学性质碱的化学性质酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色能与多种活泼金属反应,生成氢气.如,Fe+2HCl FeC l2+H2↑能与某些金属氧化物反应,生成盐和水(复分解反应).如,用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl3 H2O+2FeCl3(溶液呈能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+CO 2 CaCO3↓+H2O.黄色)酸与碱反应,生成盐和水(中和反应).如:NaOH+HCl Na Cl+H2O 能与酸反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O注意:(1)Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不适合用于除去大量的二氧化碳气体.(2)NaOH与CO2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在.但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体.(3)NaOH和CO2、盐酸反应时,由于无明显反应现象,因此无法肯定反应是否发生,所以需要借助简单的实验(如加酸碱指示剂等),通过明显的现象来判断反应是否发生.【专题分析】酸和碱在历年的中考中都占有较大比例,而且难度较大,在以往的中考中,侧重于对酸、碱性质的考核,这部分内容的命题贴近生活,更注重实用性.常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等形式考查,其题型多,变化大,难度也偏大,如鉴别、除杂等也是常见的酸、碱、盐知识中的典型代表题型,解推断题应使具备的知识全面,各物质和反应间的联系也要了然于心.(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变.(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存.(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号).〔解析〕(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存;(3)非金属氧化物、酸和碱反应均生成盐和水;(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)红色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)实验室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到.(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉.(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)〔解析〕(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生炭化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑;(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉.〔答案〕(1)小木棍变成黑色(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热(3)解:设生成氢气的质量为x,Zn+H2SO 4ZnSO4+H2↑98 249 g×20%=9.8 g x=,x=0.2 g.答:最多生成氢气的质量为0.2 g.[解题策略] 本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释可以简要记忆为“酸入水中”,依据化学方程式结合题干提供的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案.(1)在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+2NaOH;其中能达到实验目的的是.(2)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.(3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.(4)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白:实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置①若有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀,溶液呈红色(5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是.〔解析〕(1)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应,该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应,但是CO2和氢氧化钠反应没有现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以能够达到实验目的的为C和D;(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为CaCO3;(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH;(4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙.〔答案〕(1)C、D (2)CaCO3(3)NaOH (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物[解题策略] 由氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应,但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀.专题二溶液的酸碱度和中和反应1.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂(简称:指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质.常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸.常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸.(2)变色规律:石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色.(3)使用方法:取少量该溶液,滴入几滴指示剂,根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性.注意:①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液.②酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色,但能使酸碱指示剂显示不同颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只能说其溶液显碱性,而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液(因为纯碱属于盐类).2.溶液的酸碱度表示法——pH(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定pH的方法是使用pH试纸.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.(3)pH的应用.①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行.②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况.④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况.注意:试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被测溶液,这会导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH 偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低.用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH 是整数而不能是小数.3.中和反应(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应.(2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水.(3)应用:①医疗:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(含盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性),可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后可涂上些呈碱性的物质(如氨水、肥皂).②土壤改良:根据土壤情况,可以利用中和反应改良,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性,则加含酸性物质的农家肥中和.③溶液酸碱性的调节:可加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.④污水处理:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理.例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.(4)中和反应与复分解反应的关系:中和反应是复分解反应的一部分,复分解反应包含中和反应.【专题分析】以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用.酸碱指示剂的考查常和pH相结合,多数是选择题,也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别、中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题.以选择题的形式考查溶液的pH及应用等.以填空题、实验探究题的形式考查中和反应的实质.(大庆中考)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同,结合此图回答下列问题:(1)稀盐酸中阳离子的符号是;(2)反应①中石蕊溶液变为色;(3)反应⑤的化学方程式为.〔解析〕(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其离子符号为:H+;(2)稀盐酸显酸性,遇石蕊溶液显红色;(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水.〔答案〕(1)H+(2)红(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O[解题策略] 酸具备五大通性:与酸碱指示剂反应;一般与活泼金属反应生成氢气和盐;与金属氧化物反应生成盐和水;与碱反应生成盐和水;与某些盐反应生成新酸和新盐.(长春中考)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:(1)根据实验一回答:①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是;②该实验通过稀盐酸与反应的现象,验证了酸与碱能发生反应.(2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制相同.(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的.A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO3)2〔解析〕(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;据加入酸以后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反应.(2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同.(3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反应.〔答案〕(1)①产生蓝色沉淀②氢氧化铜(2)氢氧化钙粉末的质量(3)A[解题策略] 记忆酸碱指示剂的颜色变化可采用口诀法记忆:石蕊,酸红碱蓝;酚酞,酸无碱红.。

教学目标：
（一）知识与技能
1.明白浓盐酸和浓硫酸，及氢氧化钠和氢氧化钙异同点
2.掌握酸的化学性质和碱的化学性质
1.学会使用提纲法，列表比较法和归纳总结法来梳理知识
（三）情感、态度和价值观
1.通过小组比赛，养成勤于思考习惯，及竞争意识和团队协作意识教学重点：
1.浓盐酸和浓硫酸，及氢氧化钠和氢氧化钙相关知识
2.酸的化学性质和碱的化学性质
教学难点：
1.化学方程式的书写
【板书设计】
第十单元 酸和碱的复习 一. 酸（HCl 、H 2SO 4） 二. 碱 [NaOH 、Ca(OH)2] 三. 知识网络
中和反应 活泼金属 HCl 、H 2SO 4 酸碱指示剂 NaOH 、Ca(OH)2 非金属氧化物
金属氧化物 酸
碱。

《酸和碱复习课》教案【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生水平。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等一、考点梳理1、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检测溶液的酸碱性和酸碱度。

2、了解几种常见的酸，学会稀释浓硫酸溶液的方法，知道酸的腐蚀性。

3、知道酸的主要性质和用途。

4、酸碱对生命活动和农作物生长的影响。

一、酸和碱的概念。

二、重点难点重点：酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检测溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的化学性质。

三、复习流程1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )四、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的pH。

2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并持续振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。