2017届广东高考化学一轮复习专题4《物质的组成性质和分类》考点1《物质的组成、性质及分类》 Word版含解析

“物质的组成、性质、分类”知识点归纳来源：知识文库、新导航教育化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。

复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。

知识点归纳一、物质的组成1、元素、同位素、核素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。

到目前为止，已经发现了110余种元素。

（2）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。

“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：Sn有十种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子：用测岩石的年龄放射治疗，如等核能，如等（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

（4）同素异形体同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。

如（氧气）和（臭氧），红磷（P）和白磷（），金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

如：2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。

高三化学一轮复习 物质的组成、性质及分类2017级教学指导意见核心素养在原子、分子水平上1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2．理解纯净物与混合物、单质与化合物等概念。

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4．了解胶体是一种常见的分散系。

了解溶液和胶体的区别。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能够对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

2．变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。

考点一 物质的组成和分类[学在课内]1．物质的组成和分类 (1)物质的组成 ①物质的组成图示②几组概念a.⎩⎨⎧元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

b.⎩⎨⎧游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

c.⎩⎨⎧纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

常见的混合物举例： 气体混合物水煤气 天然气 石油气 主要成分CO 、H 2CH 4丙烷、H 2等液体混合物王水水玻璃福尔马林汽油主要成分 HCl 、HNO 3 Na 2SiO 3、H 2O 甲醛、H 2O C 5～C 11的烃固体混合物碱石灰 漂白粉 铝热剂 主要成分CaO 、NaOHCa(ClO)2、CaCl 2Al 、金属氧化物d.⎩⎨⎧同素异形体：同种元素形成的不同单质。

同分异构体：具有相同分子式，但具有不同结构的化合物。

同素异构体、同分异构体的物理性质不同，同素异形体之间的转化属于化学变化。

(2)物质的分类法①交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。

指出下列分类的分类标准。

②树状分类法：用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。

请把下列物质的序号填写到下图的横线上。