化学-广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一上学期期中考试试卷

广东省惠东县惠东中学2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期第一次阶段性抽测试题7.下列关于铜的说法不正确．．．的是（）A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > SC. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D. 蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO48.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•2FeO•3SiO2④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点A.①③⑥B.①②③④C.③④D.⑤⑥9．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关说法错误的是( )A.252 98Cf的摩尔质量为252B.252 98Cf和254 98Cf互为同位素C.252 98Cf中，质子数和电子数均为98D.252 98Cf的中子数与质子数之差为5610．下列所述变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小11．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水12．将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是 ( )W的原子序数之和是Z的3倍。

惠东中学2017-2018学年上学期高一期中抽测试卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。

2．将答案要用黑色中性笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 S－32 Fe－56一、选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列说法中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铜在氯气中能剧烈燃烧，并生成白烟C.工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D.少量金属钠保存在煤油中2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀D．两者都能透过半透膜3. 下列说法正确的是A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、C2H50H、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物4. 下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A.CO的摩尔质量为28gB.1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC.8gNH4NO3中含有0.2molN原子D.0.5molH2所占的体积约为11.2L5.下列物质属于电解质的是①KOH ②蔗糖③NaHSO4 ④石墨⑤酒精A．①②③B. ①③ C. ②③④ D. ①④⑤6.下列说法正确的是()A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.SO3和氨气在水溶液中的导电性都很好，所以他们都是强电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质7．在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是A. Cl―物质的量为0.1molB．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1C．Ba2＋物质的量为0.1molD．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-18. 下列实验操作中，正确的是（）。

惠东中学2017-2018学年上学期第一学段考试高一化学科试卷命题人：审核人：考试时间50分钟试卷分值:100分说明：1.答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第I卷的答案填涂到答题卡中，n卷的答案提要用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。

2.可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 P—31 S—32第一卷选择题（共60分）一、选择题洪10小题，每小题只有.1个选项符合题意，每小题6分）1. 下列关于溶液的说法正确的是A .溶液都是均一、稳定的纯净物B .饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.钠与氧气反应只能生成氧化钠D .实验室制取氯气的原料可选用浓盐酸和二氧化锰2. 下列物质的体积约为22.4L的是（）A .标准状况下1mol H2OB . 20C、101 kPa 时1mol HClC .常温常压下1mol NH 3D .标准状况下0.4 mol H 2和0.6mol O 2的混合气3•钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水4. 把氯气通入紫色石蕊溶液中，出现的现象是（）A .溶液变红色B .溶液变蓝色C.溶液不变色 D .溶液先变红后退色5. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A .①②B .②③C.③④ D .①④6. 按照如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法7. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A. CuCl 2B. FeCl2C. NaClD. FeCl3 & 下列物质中，分子数最多的是（）A. 1 mol H 2OB. 2 mol CO 2C. 3 mol O 2D. 4 mol NaCl。

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

广东省惠州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. （2分）“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A . 它是氧化物B . 含有K、Cr、O三种元素C . 钾、铬、氧三种元素的质量比为 39：52：112D . 重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成3. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO2中少量O2：用点燃的方法B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体4. （2分） (2018高一下·汉川期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部不符合题意5. （2分）(2016·诏安模拟) 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NaB . 等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C . 一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子D . 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na6. （3分） (2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣7. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

班级： 姓名： 班级序号： 试室号： 试室座位号：装 订 线 内 不 要 答 题··································装······························．订······························线··································· 惠州市实验中学2017—2018学年第一学期高一期中考试试题卷（音美化学科）考试时间： 90分钟 总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn55一、单项选择题Ⅰ：本大题共45小题，每小题2分，共90分。

广东省惠州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列物质中所含氢原子数最多的是（）A . 2mol CH4B . 3mol NH3C . 4mol H2OD . 6mol HCl2. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C . 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D . 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液3. （2分） (2016高一上·乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+5. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部6. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（）A . 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B . 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质C . 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应7. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA8. （2分）自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（）A . 过滤法B . 结晶法C . 蒸馏法D . 沉淀法9. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂10. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（）A . 红色、黑色、白色B . 红色、白色、白色C . 红色、红色、红色D . 黑色、红色、白色11. （2分）下列关于卤素的说法正确的是（）A . Cl2能与水反应，在反应中Cl2只能作氧化剂B . 氧化性Cl2＞Br2＞I2 ，还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值12. （2分） (2018高一下·南平期末) 工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。

广东省2017-2018学年惠州市惠东中学2020届高一上学期第一次月考化学试卷1. 下列关于溶液的说法正确的是A. 溶液都是均一、稳定的纯净物B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C. 钠与氧气反应只能生成氧化钠D. 实验室制取氯气的原料可选用浓盐酸和二氧化锰【答案】D【解析】A. 溶液都是均一、稳定的混合物，A错误；B. 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，B错误；C. 钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，C错误；D. 实验室制取氯气的原料可选用浓盐酸和二氧化锰，在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，D正确，答案选D。

2. 下列物质的体积约为22.4L的是（）A. 标准状况下1mol H2OB. 20℃、101 kPa时1mol HClC. 常温常压下1mol NH3D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气【答案】D点睛：注意气体的摩尔体积受温度和压强影响大，因此一定要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体），且在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

3. 钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A. 煤油B. 泡沫灭火器C. 砂D. 水【答案】C【解析】试题分析：金属钠与煤油不反应，可以保存在煤油中你，可是煤油能够燃烧，因此A 错误。

泡沫灭火器会有水，与钠反应，B 和D都错误；只有砂子和金属钠不反应，C正确；考点：金属钠的性质。

4. 把氯气通入紫色石蕊溶液中，出现的现象是( )A. 溶液变红色B. 溶液变蓝色C. 溶液不变色D. 溶液先变红后褪色【答案】D【解析】氯气通入紫色石蕊溶液中生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，变为红色。

又因为次氯酸具有漂白性，所以后又褪色，即出现的现象是溶液先变红后褪色，答案选D。

5. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】B考点：考查氯气的物理和化学性质6. 按照如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的A. 实验法B. 观察法C. 分类法D. 比较法【答案】B【解析】试题分析：右图所示是闻气体的气味，因此图中所示研究某气体的性质的方法是观察法，故答案B。

生活的色彩就是学习 班级：姓名： 班级序号： 试室号：试室座位号： 装 订 线 内 不 要 答 题 ·································装······························．订······························线··································· 惠州市实验中学2017—2018学年第一学期高一期中考试试题卷（化学科） 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，每小题3分，共54分） 1、 金属钠着火时，能用来灭火的是 A 、湿抹布 B 、水 C 、干沙 D 、泡沫灭火器 2、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A ．豆浆 B ．蔗糖溶液 C ．淀粉溶液 D ．烟、云、雾 3、容量瓶上需标有以下六项中的（ ） ①压强 ②浓度 ③容量 ④温度 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①②④ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．②④⑥ 4、下列关于钠的说法正确的是（ ） A ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu B ．自然界中没有游离态的钠 C ．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟 D ．钠在空气中燃烧，生成氧化钠 5、下列叙述正确的是（ ） A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同 6、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小．．的是（） A 、CH 4 B 、N 2 C 、 CO 2 D 、O 2 7、下列叙述正确的是（ ） A ．NaCl 的摩尔质量是58.5 B ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g C ．58.5gNaCl 所含Na ＋和Cl －共1mol D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 8、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A ．Na 2O 和Na 2O 2都属于碱性氧化物 B ．NH 3·H 2O 和CaCO 3都属于弱电解质C ．烧碱和纯碱都属于碱D ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸9、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A. 液氧、烧碱、碘酒B. 干冰、钢、玻璃C. 生石灰、粗硅、漂白粉D. 盐酸、液氯、胆矾10、100mL 0.1mol /L Na 2CO 3溶液中Na +离子浓度相同的是A ．50mL 0.2mol /L NaCl 溶液B ． 10mL 1mol /L 24Na SO 溶液C ．200mL 0.1mol /L 3NaNO 溶液D ．10mL 0.2mol /L 24Na SO 溶液11、实验室需用1mol/L 硫酸铜溶液450mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取的固体质量分别是A ．450mL ，112.5g 42CuSO 5H O ⋅B ．500mL ，80g 42CuSO 5H O ⋅C ．450mL ，72g 4CuSOD ．500mL ，80g 4CuSO12、下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（ ）A ．将纳米碳（粒子直径为1～100nm 的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象C ．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉性质有关13、下列电离方程式书写正确的是（）A ．NaHSO 4⇌Na ++H ++SO 42-B ．CaCO 3⇌Ca 2++CO 32-C ．H 2CO 3⇌H ++HCO 3-；HCO 3- ⇌H ++ CO 32-D ．HClO=H ++ClO -14、下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A ．MgCO 3、K 2CO 3分别与盐酸反应B ．Na 、Mg 分别与稀盐酸反应C ．Na 2SO 4、CuSO 4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D ．FeO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应15、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Cu 2+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣C ．NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、K +、OH ﹣、NO 3﹣ 16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向稀硫酸中投入铁粉：6H ++Fe=2Fe 3++3H 2↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgC ．碳酸钙和稀盐酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+D ．金属钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑ 17、某溶液中只含有K +、Al 3+、NO 3－、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为（ ）A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶2 18、在体积相同的两个密闭容器中分别充满2NO 、24N O 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A ． 两种气体N 原子为1:2B ．两种气体的质量相等C ． 两种气体的分子数目相等D ．两种气体的压强相等二、填空题（本题有2个小题，共28分）19．（12分）（1）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是 （用字母代号填）．A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．HClO ．（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用____________溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 ．（3）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是 ，起作用的微粒是 ．20．（16分） （1）3mol 的氧气O 2与2mol 臭氧 O 3 分子个数之比为 ，质量之比为 ，（2）将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，用此分散系进行下列实验：将其装入U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现负极区域附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷，这种现象称为__________。

2017-2018学年广东省惠州市惠阳高级中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）1．漂白粉的有效成分是（）A．CaCl2和Ca（ClO）2 B．Ca（ClO）2C．CaCl2 D．CaCO32．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl23．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤4．实验室中少量金属钠可保存在（）A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m即10﹣9m～10﹣7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液6．下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na D．NaCl7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．下列物质既能导电又属于电解质的是（）A．Cu B．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO39．下列有关的说法中正确的是（）A．28g N2含有的原子数为2N AB．4gCa变成Ca2+失去0.1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等D．2g H2中含有1mol氢10．标准状况下，11.2LCO2的质量是（）A．22 B．无法确定C．22克D．88克11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、Al3+、Cl﹣、OH﹣13．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液14．下列反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC． 1 mol H2O的质量为18g/molD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g16．下列电离方程式中，正确的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4﹣2 B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH﹣）C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．18．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小19．下列离子反应方程式正确的是（）A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH﹣═Na++CO32﹣+H2O20．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17gNH3所含电子数为10N AB．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AC．4g氦气所含原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等21．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．一种元素可以组成单质，也可以组成混合物C．电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物三、非选择题（本题共有4小题，共50分）22．（14分）（2014秋•惠阳区校级期中）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：氯水中含有H+指出实验①和③实验中的实验现象：a：，b：；分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①；实验③．（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”）．理由是．（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．23．（12分）（2014秋•惠阳区校级期中）下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质．试推出各物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．（1）写出下列物质的化学式：A D E（2）写出下列反应化学方程式：A→D；B→C．C→E．24．（12分）（2014秋•惠阳区校级期中）用18mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L ﹣1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏b．用量筒量取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处f．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（1）依次填写上述各步的空白处．（2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：；A.150mLB.100mLC.250mL（3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：；②配制前，容量瓶内壁上有少量水：；③未进行上述d操作：．25．（12分）（2014秋•惠阳区校级期中）将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有计算过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？（3）若将该溶液与足量的锌反应，反应后溶液的体积保持不变，则反应后溶液溶质的物质的量浓度是多少？2017-2018学年广东省惠州市惠阳高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）1．漂白粉的有效成分是（）A．CaCl2和Ca（ClO）2 B．Ca（ClO）2C．CaCl2 D．CaCO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选B．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，氯气、氧气均为氧化性强的物质，以此来解答．解答：解：A．氢气与氯气直接化合生成HCl，故A不选；B．Fe与氧气反应生成直接生成Fe3O4，故B不选；C．Cu与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；D．Fe与氯气化合直接生成FeCl3，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的氧化性及氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．3．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤考点：氯气的物理性质．分析：根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选A．点评：本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题，题目较简单．4．实验室中少量金属钠可保存在（）A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水考点：化学试剂的存放．分析：钠易和氧气、水等反应，密度大于煤油，据此解题．解答：解：A．四氯化碳密度大于煤油，故A错误；B．汽油易挥发，故B错误；C．钠密度大于煤油，少量金属钠可保存在煤油中，防止和空气接触，故C正确；D．钠易和水反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学试剂的保存，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m即10﹣9m～10﹣7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选A．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象，题目难度不大．6．下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na D．NaCl考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与二氧化碳不反应；D．氯化钠与水、二氧化碳不反应；解答：解：A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，不符合题意，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，符合题意，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．氯化钠与水、二氧化碳不反应，不符合题意，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了物质的性质，注意性质的比较，难度中等．7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．8．下列物质既能导电又属于电解质的是（）A．Cu B．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO3考点：电解质与非电解质．分析：电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．解答：解：A．铜是单质，不是电解质，故A不选；B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故B不选；C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C不选；D．熔融的KNO3，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故D选；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．9．下列有关的说法中正确的是（）A．28g N2含有的原子数为2N AB．4gCa变成Ca2+失去0.1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等D．2g H2中含有1mol氢考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算N原子数目；B．根据n=计算Ca的物质的量，Ca原子失去2个电子形成Ca2+；C．根据m=nM计算判断；D．使用物质的量应指代明确，指明具体的物质或微粒．解答：解：A.28g N2的物质的量为=1mol，含有2molN原子，则含有的原子数为2N A，故A正确；B.4g Ca的物质的量为=0.1mol，Ca原子失去2个电子形成Ca2+，失去0.2N A个电子，故B错误；C.1molCH4的质量为16g，1molO2的质量为32g，二者质量不相等，故C错误；D．使用物质的量应指代明确，指明具体的物质或微粒，2g H2的物质的量为1mol，含有1mol 氢气分子，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意使用物质的量应指代明确，指明具体的物质或微粒．10．标准状况下，11.2LCO2的质量是（）A．22 B．无法确定C．22克D．88克考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=，计算标准状况下11.2L CO2的物质的量，然后结合m=nM来计算求解．解答：解：标准状况下11.2L CO2的物质的量为=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；渗析．专题：化学实验基本操作．分析：蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A错误；B、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法分离，故B错误；C、蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；D、加入AgNO3溶液，蛋白质发生变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的分离提纯，题目难度不大，本题中注意蛋白质的性质．12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、Al3+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与碳酸根离子反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．银离子、铝离子与氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Al3+、都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．13．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B．75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol•L﹣1，故B错误；C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．14．下列反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断．解答：解：A、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故A错误；B、氢氧化铜属于难溶物，不能写成氢氧根离子形式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；C、氢氧化钾是强碱，稀硫酸是强酸，生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣═H2O 表示，故C正确；D、醋酸属于弱酸，应该写成分子式，和氢氧化钠的反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故D 错误．故选：C．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识解答，难度不大．15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC． 1 mol H2O的质量为18g/molD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、1 mol气态物质；C、质量的单位是克；D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，根据m=nM计算．解答：解：A、CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、1 mol气态物质，固体和液体不对，故B错误；C、质量的单位是克，所以1 mol H2O的质量为18g，故C正确；D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，所以质量为32g，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量的有关知识，学生只要掌握有关物质的量之间的相互转化关系，特别要注意气体摩尔体积的应用条件，比较容易．16．下列电离方程式中，正确的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4﹣2 B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH﹣）C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．解答： 解：A ．三价铁离子、硫酸根离子符号书写错误，正确电离方程式：Fe 2（SO 4）3═2Fe 3++3SO 42﹣，故A 错误；B ．氢氧根离子不需要加括号，氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba （OH ）2═Ba 2++2OH﹣，故B 错误；C ．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，故C 正确；D ．碳酸钠为强电解质，完全电离生成2个钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na 2CO 3═2Na ++CO 32﹣，故D 错误；故选：C ．点评： 本题考查了电离方程式的书写，掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则是解题关键，题目难度不大．17．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ． 常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ． 1mol •L ﹣1 NaCl 溶液含有N A 个Na +C ． 标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ． 常温常压下，22.4L CO 2中含有N A 个CO 2分子考点： 阿伏加德罗常数．分析： A ．质量转化为物质的量，结合1个二氧化氮分子含有2个氧原子解答；B ．溶液体积未知；C ．气体摩尔体积适用对象为气体；D ．常温常压下Vm ≠22.4L/mol ； 解答： 解：A.23g NO 2含有氧原子的个数为=×2×N A =N A ，故A 正确；B ．溶液体积未知，无法计算钠离子的个数，故B 错误；C ．标况下，盐酸是液态，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；D ．常温常压下Vm ≠22.4L/mol ，22.4L CO 2的物质的量不是1mol ，故D 错误；故选：A ．点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．18．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A ． 新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ． 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ． 氯水放置数天后pH 值将变小考点： 氯气的化学性质．专题： 卤族元素．分析： 氯气微溶于水，氯水中存在Cl 2+H 2O ⇌HClO+HCl 反应，其中HClO 具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO 2HCl+O 2，以此进行分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D正确．故选BD．点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意HClO的性质，为中学阶段中常考查的重要化合物．19．下列离子反应方程式正确的是（）A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH﹣═Na++CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D．碳酸氢钠易溶于水且完全电离，应写成HCO3﹣离子．解答：解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A正确；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故C错误；D．碳酸氢钠易溶于水且完全电离，应写成HCO3﹣离子，反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D错误．故选AB．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大．20．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17gNH3所含电子数为10N AB．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AC．4g氦气所含原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气是10电子分子来计算；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；D、气体单质可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．解答：解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气是10电子分子，故1mol氨气含10N A 个电子，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子的个数小于N A个，故B错误；C、4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，而气体单质可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故还有的原子的数不一定相同，故D错误．故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．21．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．一种元素可以组成单质，也可以组成混合物C．电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：A．凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；B．在单质中都是一种元素组成，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素；C．溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；D．能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物．解答：解：A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO，是非金属氧化物但却不是酸性氧化物，故A错误；B．在单质中都是一种元素组成，混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故B正确；C．在水溶液中电离出H+不一定为酸，NaHSO4能完全电离出Na+、H+、SO42﹣，即：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，但硫酸氢钠属于盐，故C错误；D．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故D正确；故选BD．点评：本题考查了酸、混合物、单质、氧化物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．三、非选择题（本题共有4小题，共50分）22．（14分）（2014秋•惠阳区校级期中）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：有白色沉淀生成氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色。