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吉林省长春市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．曲线N表示pOH与()()2-H XlgHXcc两者的变化关系B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D．常温下，Na2X的第一步水解常数K h1=1.0×10-42．己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。
现将相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入21mL1．12mol·L-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A．常温时，若上述氨水pH=11，则K b≈2×11-6mol·L-1B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+)3．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积4．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH5．下列说法正确的是（）A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色6．下列化学用语对事实的表述正确的是A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2OΔ7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-8．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
吉林省长春市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为23⨯⨯2 6.0210D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>02．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-13．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。
对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。
2020年吉林省长春市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()A. 明矾和胆矾均可用作净水剂B. 可将可燃冰全部开采以弥补能源短缺C. 食物中的高分子化合物均能为人体提供能量D. 从源头上控制污染是保护环境的有效手段2.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 制备并检测氢气的可燃性D. 浓硫酸稀释3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A. 离子半径：R>T>Y>ZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD. 气态氢化物的稳定性：W<R<T4.已知：RCH2OHK2Cr2O7/H+RCHOK2Cr2O7/H+RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y(C5H10O2)，若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有()A. 4种B. 8种C. 16种D. 32种5.常温下，下列说法正确的是()A. 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B. 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C. 将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D. 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=146.图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是()A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2+2H++2e−=2H2O7.某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是()A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B. 溶液中一定不含CO32−和NO3−，一定含有SO42−C. 溶液中c(NH4+)=0.3mol/LD. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中．②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3⋅H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______ (填序号，下同)(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)c(OH−)(3)将③和④的溶液等体积混合后溶液呈______ (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是______ (用离子方程式解释)(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=______ mol/L．10.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．(1)活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭(无杂质)，生成气体E和气体F.当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：物质活性炭NO E Fn/molT/℃T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式______ ．②上述反应的平衡常数表达式K=______ ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是______ ．A.T1>T2B.T1<T2C.无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是______ ．a.增大c(NO)b.增大压强c.升高温度d.移去部分F(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：______ ．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______ ．(3)开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的______ 极(填“正”或“负”)，b电极反应式为______ ．11.下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子的电子排布式______ ，元素⑧位于______ 区．(2)请写出由④⑤两种元素形成的与N3−互为等电子体的离子的化学式______ ，其VSEPR构型为______ ．(3)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是______ ．(4)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为______ ．(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示(每个球均表示1个原子，其中④显−3价)，则其化学式为______ ．12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。
2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。
2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。
2020年吉林省吉林市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列无色溶液中能大量共存的是()A. Ba2+、Al3+、NO3−、SO42−B. Na+、CI−、Ca2+、NO3−C. OH−、NH4+、Na+、SO42−D. Fe3+、K+、Cl−、I−2.某有机物完全燃烧后，生成44g CO2、18g H2O。
下列说法正确的是()A. 该有机物一定是烯烃B. 该有机物分子中C，H，O原子个数比为1:2:3C. 该有机物分子中C，H原子个数比为1:2D. 可以确定该有机物中含O，但不知道氧原子个数3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A. 常温下都能用铝制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快地反应D. 露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高4.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是()A. 化学式为C8H6O6B. 乌头酸可发生加成反应和取代反应C. 乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D. 1mol乌头酸与足量的钠反应生成3mol H25.化学与环境密切相关，下列说法正确的是()A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应6.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图。
下列说法正确的是()A. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3−)>c(NH3·H2O)>c(CO32−)B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)+c(NH3·H2O)C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4+和HCO3−浓度均逐渐减小D. 通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)<K a1(H2CO3)7.已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b，且原子半径为X>Y，则下列说法中正确的是()A. a 一定大于bB. a 一定小于bC. 若X和Y在同一周期，a一定小于bD. 若X和Y不在同一周期，则a一定小于b二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）8.化学是一门以实验为基础的学科．(1)下列描述正确的是______ ．A.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水B.海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯C.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+D.检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2)实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是______ ．②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式______③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为______ ．三、简答题（本大题共4小题，共51.0分）9.在工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔHO2(g)⇌CO2(g)ΔH1已知：①CO(g)+12②H2(g)+12O2(g)⇌H2O(g)ΔH2③CH3OH(g)+32O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)ΔH=__________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
2020年吉林省长春市东北师大附中高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.联氨(N2H4)与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。
已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=−533.23kJ⋅mol−1；H2O(g)= H2O(l)ΔH2=−44kJ⋅mol−1；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH3=−196.4kJ⋅mol−1，则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()A. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63kJ⋅mol−1B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.63kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=−641.63kJ⋅mol−1D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−817.63kJ⋅mol−12.将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。
下列正确的是()A. 充电时，a接电源的正极B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2C. 电解过程中，阳极区附近溶液pH增大D. 阴极反应为：2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O3.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
下列说法错误的是()A. 25℃时，10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L−1·min−1B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等C. 对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大4.根据图示判断，下列叙述正确的是()A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.100mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度：c<a<bD. 图Ⅳ表示反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在不同温度下达到平衡时，NO2的百分含量的变化情况，则该反应的ΔH<05.下列说法中不正确的是()A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水D. 镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，但可用泡沫灭火器灭火6.实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是()A. 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离B. 加乙醇，用分液漏斗分离C. 加热蒸馏，用分馏法分离D. 加浓溴水，用过滤法分离7.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃制得的是()A. B.C. D.二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.钪及其化合物在材料科学和航天领域有重要的地位。
2020年吉林省长春市普通高中高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质与用途对应关系错误的是()A. 盐酸−金属除锈B. 烧碱−治疗胃酸过多C. 干冰−人工降雨D. 小苏打−焙制糕点2.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1−100nm之间B. 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分C. 胶体是纯净物D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A. H+、SO32−、S2−、K+B. Fe3+、Cl−、S2−、Ba2+C. Cu2+、Cl−、S2−、K+D. Na+、K+、S2−、SO42−4.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A. 海水提溴B. 纯碱去除油污C. 用四氯化碳萃取溴水中的Br2D. 粗盐水的精制5.火法炼铜的原理为Cu2S+O2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲2Cu+SO2，下列说法中正确的是()A. Cu2S只作还原剂B. 该反应是氧化还原反应C. S元素被还原D. 当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e−6.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1NaHCO3液含有0.1N A个HCO3−D. 常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z能形成两种常见固体化合物Q、M，其中Q有强氧化性，X、W的最高价氧化物对应的水化物溶于水后能完全电离。
下列有关说法正确的是()A. 原子半径：Z>W>Y>XB. X与Z不能形成化合物C. Q、M晶体中阴阳离子个数比均为1︰2D. W与Z形成化合物的水溶液一定显碱性8.下列实验能达到预期目的的()A.B.C.D.9.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种10.如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不．正．确．的是()A. a电极是正极B. 电流由b通过灯泡流向aC. 该电池总反应是2H2+O2=2H2OD. 该装置可将化学能转化为电能11.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A.相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙B.向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2> Fe3+C.相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分別加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石>块状大理石D.向2mL0.1mol⋅L−1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol⋅L−1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol⋅L−1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：K sp(ZnS)>K sp(CuS)12.已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=−41kJ⋅mol−1.相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2①1100放出热量：32.8kJ②0011吸收热量：Q kJA. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率B. Q=8.2C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等D. 往①平衡中再加1molH2O和1molCO，则反应放出的热量增加32.8 kJ13.对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(？)，下列图象的描述正确的是()A. 依据图①，若t1时升高温度，则△H<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，p1>p2D. 依据图②，物质D是固体或液体14.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L−1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是()A. 反应中转移电子的总物质的量为0.3molB. 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD. 开始加入合金的质量可能为3.4g二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）15.将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合(写离子方程式)______________。
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩C. 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D. 该病毒可用“84消毒液”进行消毒【答案】C【解析】【详解】A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是C。
2.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。
2020年吉林省长春市东北师大附中高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为16的磷原子：B. 氟原子的结构示意图：C. 的电子式：D. 明矾的化学式：3.下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使固体变白B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使溶液产生白色沉淀4.常压下羰基化法精炼镍的原理为。
时，该反应的平衡常数。
已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。
下列判断正确的是A. 增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选C. 第二阶段，分解率较低D. 该反应达到平衡时，5.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示．下列说法正确的是A. 由反应的B. 由反应的C. 增大压强有利于提高 Y 的产率D. 升高温度有利于提高 Z 的产率6.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反应为：D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况7.化合物的分子式均为，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（不考虑立体异构）A．3种B．6种C．9种D．10种9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种物质的分子式均为C10H14O2，二者互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N AD．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物12．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴13．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如右图。
