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初中化学置换反应专题教案一、教学目标：1. 了解置换反应的定义和特点。
2. 掌握置换反应的实验现象和化学方程式。
3. 能够解释置换反应的机理。
4. 能够应用所学知识解析生活中的实际问题。
二、教学重点与难点：1. 置换反应的特点和实验现象。
2. 理解置换反应的机理。
3. 应用所学知识解析问题。
三、教学内容：1. 置换反应的定义和特点。
2. 置换反应的实验现象和化学方程式。
3. 置换反应的机理及应用。
四、教学过程：1. 导入：通过实验现象引入置换反应的概念，让学生观察不同金属在酸溶液中的反应现象，引发学生对置换反应的好奇。
2. 理论讲解：介绍置换反应的定义、特点和实验现象，通过示例化学方程式说明置换反应的原理。
3. 联想拓展：让学生联想生活中的置换反应现象，并举例说明，如金属腐蚀中的置换反应。
4. 实验操作：组织学生进行置换反应实验，观察实验现象，记录化学方程式。
通过实验加深学生对置换反应的理解。
5. 深化延伸：讨论置换反应中发生的电子转移过程，引导学生深入理解置换反应的机理。
6. 实践应用：通过实际情境解析置换反应在生活中的应用，如金属材料的防腐处理等。
7. 总结提高：总结置换反应的特点、机理和应用，强化学生对该知识点的掌握。
五、教学方法：1. 示范引导法2. 实验操作法3. 案例分析法4. 合作探究法六、教学评价：1. 实验报告2. 计算题练习3. 应用题分析七、教学资源：1. 实验器材2. 实验指导书3. PPT课件八、作业布置：1. 阅读相关资料，了解更多关于置换反应的知识。
2. 完成相关练习题。
3. 思考生活中的置换反应现象并记录。
九、课后反思：通过学生对课堂内容的反馈和评价，及时调整教学方法和策略，提高教学效果。
三种金属之间发生置换反应教学目标：1.能用金属活动性顺序表对有关金属发生的置换反应进行简单的判断。
2.能解释日常生活中的一些现象。
3.会书写相关的化学方程式及化学式和离子符号。
教学重点：金属活动性顺序表的应用。
教学难点：金属活动性顺序表应用的分析教学过程：创设情境引入新课：有两种金属分别为铁和铜你能用化学方法判断它们的活动性顺序吗？有几种方法。
学生自学合作交流：1.会背和默写金属活动性顺序表，能够理解金属活动性顺序表的三个应用。
2.用化学方法判断金属活动性。
两种金属的活动性判断（1）铁和铜（2）铝和锌（3）铜和银三种金属的活动性判断（1）铁、铜、银（2）铁、锌、银（3）铝、铁、锌3.一种金属置换两种金属例（1）向硝酸银硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中低加稀盐酸,没有气体产生结论正确的（）1 滤出的固体一定含有银2滤出的固体一定含有银和铜的混合物3滤液中一定有硝酸锌4滤液中一定没有硝酸银,和硝酸铜（2）向含硝酸银,硝酸铜,硝酸镁得混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A.银,铜,镁 B.铜,镁锌 C.银,铜,锌 D.银,镁,锌（3）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
下列说法正确的是A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4教师点拨提高升华：判断金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣的成分。
金属与盐溶液的反应遵循两个原则：前置后原则-----在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其言溶液中置换出来；距离越远越发生原则-------在金属活动性顺序中距离越远的，越先发生反应，且这个置换反应进行充分后，另一个置换反应才会发生。
1.一种活泼金属置换两种金属。
例1、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量例2、向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)？(2)写出b～c(不包括b点)段反应的化学方程式．(3)d点的固体中含有几种物质？2.两种活泼金属置换一种金属例3、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（）A．向滤渣中加盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中可能含银D．滤液一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铝例4、将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,剩余固体成分是（）A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能有铁和银例5、某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
1调整废定影液的PH值首先在废定影液中加入氢氧化钠．将其PH值调整到8～9．一般废定影液中的PH值在6.5～7．直接投加硫化钠会有部分流地销变成硫比氢外溢，不仅影响硫化钠投量的准确性．而且还造成环境污染，当把废定影液的PH值调至8～9呈弱碱性时．上述弊病即可克服。
另外也可用石灰和纯碱来调节PH值至8～9。
2提取硫化银沉淀物在废定影液中加硫化钠生成硫化银沉淀废定影液中的银主要以硫代硫酸银的络合物形式存在该方法缺点是硫化银为胶状沉淀，颗粒较细，难于过滤和洗涤。
若洗涤不干净，将严重地影响下一步的还原。
解决方法:采用加人阳离子表面活性剂新洁尔灭，产生的疏水阳离子中和硫化银胶体所带的负电荷，而使硫化银很快聚集成大颗粒沉淀，沉降于容器底部。
解决了沉淀难过滤和洗涤的问题，每升废定影液只需加人一定量新洁尔灭，就得到大颗粒沉淀，沉降30min，过滤和洗涤都非常容易。
要从硫化银中把银提取出来，最好的方法是硫化银和碳酸钠一起高温煅烧，反应方程式是：Ag2S+Na2CO3==高温==2Ag+SO2+Na2O+C这个反应在最好是加过量碳酸钠，质量比1:2反应要达到1200°C以上，这样所有的物质都会融化，生成的银金属就会沉在下层，上层剩下的就是Na2O 、C和过量的碳酸钠，等到固体冷却以后，水洗就可以把杂质洗掉，得到白色银块~~~往定影液加硫化钠溶液（很少就够，太多副反应残留硫太多），形成硫化银沉淀，沉降过滤、洗涤后，灼烧可得金属银。
控制好硫化钠不过量，定影液过滤后还可以再使用，但千万控制好硫化钠不能过量！否则......有你好看！定影液含银大概每公升8--10克,100公升的定影液要放进多少的硫化钠来反应沉淀呢?浏览次数：1496次悬赏分：10 | 解决时间：2007-12-9 20:11 | 提问者：mfkfjwxf | 检举定影液含银大概每公升8--10克,100公升的定影液要放进多少的硫化钠来反应沉淀呢?最佳答案8*100/108/2*78=288.810*100/108/2*78=361.1所以在288.8g-361.1g琉化钠的加入量：可参考试纸测得的银含量.如测得银含量为5g/L，则加分析纯的硫化钠l 0g—l 5g(工业级的硫化钠纯度一般在60％左右，用时要多加l倍)，硫化钠的加入量宁多勿少!硫化银沉淀完全的判定：a取上清液加少量硫化钠，如无黑色沉淀产生.则说明反应终了：b取上清液加少量琉化钠，如有黑色沉淀产生，则说明硫化钠加入量不足.需补加少量硫化钠.硼氢化钠还原由于硼氢化钠具有很强的还原性，因次可以在其碱性溶液中把金属银置换出来。
置换反应的教案初中化学
教学内容：化学反应——置换反应
学生年级：初中
教学目标：
1.了解何为置换反应；
2.掌握置换反应的化学方程式的写法；
3.理解置换反应中离子间的电荷交换；
4.能够通过实验观察、验证和理解置换反应。
教学准备：
1.实验器材：试管、试管夹、试管架、氢氧化钠溶液、氯化银溶液、硝酸铜溶液；
2.教学用具：PPT、白板、彩色粉笔、实验记录表。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.引导学生回顾化学反应基础知识；
2.简要介绍本节课学习的内容——置换反应。
二、理论讲解（10分钟）
1.讲解置换反应的定义和特点；
2.解释置换反应中离子间的电荷交换；
3.通过示例化学方程式说明置换反应的过程。
三、实验演示（15分钟）
1.利用实验器材演示氢氧化钠与氯化银的反应；
2.利用实验器材演示硝酸铜与氯化银的反应；
3.引导学生观察实验现象，并让他们完成实验记录表。
四、讨论与总结（10分钟）
1.让学生结合实验结果，讨论置换反应中离子交换的规律；
2.总结置换反应的特点和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1.布置练习题，巩固学生对置换反应的理解；
2.要求学生对实验结果进行分析和总结，写出实验报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对置换反应有了更深入的了解，能够掌握置换反应的基本概念和特点。
在实验演示环节，学生通过观察实验现象，进一步加深了对置换反应的理解。
在以后的教学中，可以通过更多的实验案例来引导学生在实践操作中理解化学反应原理。
