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福建省莆田市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉7. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g8. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C . Na+、H+、SO 、OH﹣D . H+、Na+、Cl﹣、CO9. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D . NH4+、Na+、NO3-、OH－10. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列关于Na性质的描述错误的是（）A . 密度大于水B . 银白色固体C . 与水反应D . 熔点较低11. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g12. （2分） (2017高二上·万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣13. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A . 残余固体是铜和铁B . 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C . 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D . 最后得到的溶液中可能含有Fe3+14. （2分） (2019高三上·天津月考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 m ol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A . 0.5 LB . 1.625 LC . 1.8 LD . 2 L15. （2分） (2017高一上·天津期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO316. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒17. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O218. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小19. （2分）(2019·四川模拟) 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
莆田四中、六中2018-2019学年上学期高一年级化学科期末联考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.下列化学用语的表达正确的是（）A. Cl-的结构示意图：B. 醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+C. 漂白粉的有效成分是CaClOD. 中子数为20的氯原子：【答案】B【解析】【详解】A. 氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为17，则Cl—的结构示意图：，故A项错误；B. 醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+，故B项正确；C. 次氯酸根离子化学式为：ClO−，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C项错误；D. 质子数为17，中子数为20的氯原子表示为：，故D项错误；答案选B。
【点睛】D选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。
以为例，左上角A代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下角Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角n代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示1个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角m代表所带的电荷数。
2.己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A. 易燃液体B. 遇湿易燃物品C. 氧化剂D. 腐蚀品【答案】B【解析】【详解】金属钾投入水中会发生剧烈反应，钾和水反应的方程式为2K+2H2O＝H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，钾和氢气均易燃烧，所以应贴遇湿易燃物品，故答案选B。
3.下列叙述中正确的是 ( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出 H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体【答案】C【解析】【详解】A. 分散系按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体与浊液，则FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故A项错误；B. 能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物才属于酸，故B项错误；C. CO属于非金属氧化物，但不一定是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C项正确；D. 胶体是分散质粒子直径为1-100nm的均一介稳分散系，将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误；答案选C。
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2017-2018 学年第一学期第二学段模块考试5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴高一化学试题B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封考试时间：90 分钟满分：100C．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：－D．某溶液加入CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I第Ⅰ卷（共47 分）6.下列有关NaHCO 3与Na2CO3 的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO 3 的溶解度一．选择题（1-7题每小题 2 分，8-18 题每小题 3 分，共47 分）B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO 3 放出气泡的速率更快A ．正常雨水的pH 值为，酸雨的pH 值小于D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2 溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO 3 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一A．65 mL 1 mol ·L-1 的KCl 溶液B．25 mL 3 mol ·L -1 的NaCl 溶液D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益-1 的MgCl2溶液D．10 mL mol L·-1 的AlCl 3溶液C．20 mL 2 mol ·L2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）8.配制1mol ·L-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是A ．能透过滤纸B．久置不分层①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm 之间A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄A．将 L HCl 配成 1 L 溶液，溶液中H+数目为N AB．SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆－1 的FeC13 溶液中C1－离子的数目为 3N AB．1mo1?LC．不能用浓硫酸干燥SO2、CO 等气体，因具有还原性C．常温常压下，28 g CO 中所含的原子数目为2N A D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性下列关于金属钠的说法中，不正．确．．的是（）D． g 镁变成镁离子时，失去的电子数是A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A ．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag +、A ．NH 4+、Na +、NO 3Cl —B ． 钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜3＋、K C ． Fe ＋、SO 2－ －4 、SCN+、Ba2+、ClD ． K－、NO 3－C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同11.下列离子方程式中正确的是（）D ．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动＋＋3 A ．铁与盐酸反应： 2Fe + 6 H ===2Fe +3H 2↑Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO 2===CaCO3↓+ 2H+A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH －－=== Cl+ClO－+H2O B．Ⅱ可用于除去CO2 中的HCl－D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH －===H2O+CO2↑C．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体2+，Mg 2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作12.为了除去粗盐中的Ca D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）15.在FeCl3 和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2 溶液2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋①只有Fe2＋和Fe3＋④CuA．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③A．①③B．②④C．①④D．②③13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH (Na2CO3)盐酸——B CO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气C FeCl3 (FeCl2)铁粉过滤D Mg (Al)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列物质中属于纯净物的是：（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 盐酸4. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1,则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－15. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A . N aHCO3→Na2CO3B . KMnO4→O2C . KI→I2D . Fe2O3→Fe6. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OD . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8. （2分）运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
莆田2018-2019学年度上学期期末考试试卷高一化学必修1满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共44分）1. 21世纪将是人类开发海洋的世纪。
海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机，海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料。
海水中含量最多的金属离子是A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④3.下列说法正确的是A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A. Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl45.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是A、Cl2→ Cl-B、FeCl3→ FeCl2C、C → CO2D、KMnO4→ MnO26.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是A．FeCl3B．Cu2S C．HCl D．FeCl27.某单质A经下图所示的过程转化为D下列说法正确的是A、若A为金属单质，则D为难溶性碱第1 页共9 页。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 颜色B . 状态C . 化学键D . 原子核2. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol5. （2分）下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB . 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D . 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+8. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
△莆田六中2017-2018学年高一（上）化学期中试卷（普通班）（苏教版必修1专题一1、2单元）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是（ ）2A A ．1 mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等B ．0.1 mol 的Na ＋、NH 4+、OH －、F －均含有N A 个电子C ．标准状况下，N A 个SO 2所占的体积约为22.4 LD ．25℃时，2 mol/L 稀硫酸中约含2 N A 个H ＋3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是( )A ．CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+CO 2↑+H 2OC ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)34．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A ．在量筒的上端 B. 在托盘天平刻度尺的左边 C. 在容量瓶的瓶颈 D.在托盘天平刻度尺的正中5．下列溶液中Cl - 浓度最大的是( ) A ．1L 0.2mol·L -1 的KCl 溶液B ．0.2L 0.1mol·L -1的盐酸溶液C ．0.1L 0.1mol·L -1的AlCl 3溶液D ．0.3L 0.1mol·L -1的MgCl 2溶液6．标准状况下，同质量的气体A 和B ，已知B 的体积大于A ，则关于它们的相对分子质量的关系正确的是( )A．M A＝M B B．M A>M B C．M A<M B D．无法确定7.如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A．18a mol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．a mol－18．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500 mL该溶液中Cl－总数为0.2 N AB．500 mL该溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N AC．500 mL该溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－19．只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4的是（）A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)210．下列实验可行的是（）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．在定容时俯视刻度线D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法12．4℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（体积已换算为标准状况下）后形成溶液。
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
莆田六中2017-2018学年高一化学12月月考试卷（1、2班）（苏教版必修1专题2）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Mn-55K-39一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1、某元素在化学反应中从单质（游离态）转变为化合物（化合态），则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化也不可能被还原2、将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述正确的是（）A．表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠B．白色粉末是是碳酸氢钠C．“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液D．以上过程中有两步发生了氧化还原反应3、下列物质的分类组合全部正确的是（）4、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液5、下列物质既可用金属与Cl2化合反应制取，也可用金属与盐酸反应制取的是（）A. FeCl3 B . FeCl2C. CuCl2D. ZnCl26、下列变化中必须加入氧化剂后才能发生的是（）A．Cl2→ C lO- B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO27、能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COOHNa+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑8、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。
莆田六中2015-2016学年（下）学期考试卷高一化学（实验）后附有参考答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（）A、食盐和味精B、味精和糖C、铁粉和硅胶D、铁粉和碱石灰2.下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是（）A、用小苏打检验面团发酵产生的酸B、用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C、用食醋除去热水瓶中的水垢D、用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( )A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、K+、NO3-C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．中性的溶液中：Al3＋、Na+、SO42-、AlO－24.下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物,投到足量的水中,充分搅拌后, 不能完全溶解得到一澄清溶液的是 ( )A.钠铝合金B.Na2O和Al2O3C.明巩和BaOD.MgO和SO35.把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住,投入到盛有足量的如下液体中(如下图所示)充分反应后,在相同条件下收集到气体体积最大的是 ( )水溶液的两烧杯中,充分反应后,则下列说法中不正确的是( )A.若两烧杯中铝粉均已完全溶解,则两烧杯中放出氢气的量相同B.若两烧杯中铝粉均未完全溶解,则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C.若反应后,有一个烧杯中铝粉完全溶解,另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D.无论如何,盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多7.铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应——钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是（）A稀硫酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.硫酸铜溶液8.下表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是( )HCl+32232A.Br2和HBrO3均是氧化产物B.BrF3既是氧化剂,又是还原剂C.BrF3的氧化性强于O2D.反应中,若生成1molBr2,则反应转移6N A个电子10.下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB.铝粉投入到烧碱溶液中: Al + 2OH- = AlO2- +H2↑C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液,立即变红: 2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O, Fe3++3SCN- = Fe(SCN)311.某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO2－4、Fe3＋、和M，测得它们的物质的量之比依次为n(K+)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(M)＝2∶5∶2∶1，则M可能是（）A．NO3- B．Cu2＋C．Mg2＋ D．Ba2＋12.制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理:2FeCl3＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、铁均有 B．烧杯中Fe3＋、Cu2+、Fe2＋均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2＋、Cu和Fe均有13.下列关于物质的保存的叙述正确的是（）A.氯水保存在棕色剂瓶中,碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B.在配制和贮存FeCl3溶液时,要加入少量铁粉,以防在空气中变质C.烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存14.下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（）A.Si→ SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3B. C→ CO2→ CaCO3→ CO2→ CC.Al→ Al2O3→ Al(OH)3→NaAlO2D. FeCO3→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O315.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL、2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1二.填充题16.甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：（1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质,X为产生温室郊应的一种气体,反应③离子反应方程式分别为 .请说出物质丙的一种用途（2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质,X是一种常见的金属,且三个反应均属于化合反应,则反应②的离子方程式为请说出物质丙的一种用途(可以用方程式表示) （3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素(此元素为地壳中含量最多的金属元素)，且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为17.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是( )A．食盐和味精B．味精和糖 C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰2．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是( )A．用小苏打检验面团发酵产生的酸B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C．用食醋除去热水瓶中的水垢D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl﹣D．中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣4．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是( )A．钠铝合金 B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaO D．MgO和SO35．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是( )A． B．C．D．6．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是( )A．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多7．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应﹣﹣钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液2HCl9．对反应BrF3+H2O﹣Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是( )A．Br2和HBrO3均是氧化产物B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂C．BrF3的氧化性强于O2D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6N A个电子10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）311．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是( )A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+ D．Ba2+12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有13．下列关于物质的保存的叙述正确的是( )A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存14．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是( ) A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→CC．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O315．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为( ) A．1.00 mol•L﹣1B．0.500 mol•L﹣1C．2.00 mol•L﹣1D．3.00 mol•L﹣1二.填充题16．甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：（1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X 为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为．请说出物质丙的一种用途（2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）（3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为．17．（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式，操作②的名称是（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：（3）溶液E中的主要溶质为；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式．18．某溶液只含以下离子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、Cl﹣的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO32﹣可与Al3+反应生成氢氧化铝）（1）此溶液一定存在的离子是（2）肯定不存在的离子是（3）不能确定是否存在的离子是（4）写出生成沉淀A的离子方程式：．19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的离子方程式是（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）20．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：Fe+H++NO3﹣﹣Fe3++NO↑+H2O配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性NO3﹣（填“＜、=、＞”）（2）写出A→B反应的离子方程式（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是( )A．食盐和味精B．味精和糖 C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰【分析】食品容易吸收水蒸气或者被氧化而变质，据此判断袋装食品的袋中放入的物质．【解答】解：食品容易吸收水蒸气或者被氧化而变质，所以应在袋装食品的袋中放入干燥剂和还原剂，A．食盐和味精为调味品，不能延长食品保质期，故A不选；B．味精和糖为调味品，不能延长食品保质期，故B不选；C．铁粉具有还原性和硅胶具有吸水性，且二者无毒，可以用于延长食品的保质期，故C选；D．碱石灰中含有氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于食品，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了食品添加剂，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是( )A．用小苏打检验面团发酵产生的酸B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C．用食醋除去热水瓶中的水垢D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素【分析】A．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体；B．淀粉遇碘变蓝色；C．醋酸可与水垢反应；D．碘盐中的碘为化合物．【解答】解：A．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，可用碘酒检验淀粉，故B正确；C．水垢含有碳酸钙、氢氧化镁，醋酸可与水垢反应，故C正确；D．碘盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查物质的检验、除杂等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl﹣D．中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣【分析】A．投入铝粉产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；C．强酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．投入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，ClO﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中可以大量共存，故B正确；C．有NO3﹣存在的强酸性溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，易被氧化成铁离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、AlO2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是( )A．钠铝合金 B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaO D．MgO和SO3【分析】设物质的量均为1mol，A.1molNa与水反应生成1molNaOH，与等量的Al发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；B.1molNa2O与水反应生成2molNaOH，与1molAl2O3反应生成偏铝酸钠和水；C.1molBaO与水反应生成1molBa（OH）2，与1mol明矾反应，碱不足，生成硫酸钡、氢氧化铝；D.1molSO3与水反应生成1molH2SO4，与1molMgO反应生成硫酸镁和水．【解答】解：设物质的量均为1mol，A.1molNa与水反应生成1molNaOH，与等量的Al发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，则溶液为澄清溶液，故A不选；B.1molNa2O与水反应生成2molNaOH，与1molAl2O3反应生成偏铝酸钠和水，则溶液为澄清溶液，故B不选；C.1molBaO与水反应生成1molBa（OH）2，与1mol明矾反应，碱不足，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，故C选；D.1molSO3与水反应生成1molH2SO4，与1molMgO反应生成硫酸镁和水，则溶液为澄清溶液，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过量判断及物质的量关系，题目难度不大．5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是( )A． B．C．D．【分析】生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多．【解答】解：钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Cu、Fe等和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠；故选D．【点评】本题考查学生物质的性质知识，注意物质之间的反应是关键，难度中等．6．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是( )A．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，由化学反应方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析氢气的物质的量和铝与酸之间的关系，以此来计算解答．【解答】解：A、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，参加反应的铝相等，生成氢气的量相等，故A正确；B、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，生成等物质的量的氢气，消耗盐酸多，所以若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多，故B正确；C、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物质量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗铝多，所以那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是盐酸，而不是氢氧化钠溶液，故C错误；D、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物质量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗铝多，消耗铝越多生成氢气的量越多，故D正确；故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．7．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应﹣﹣钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液【分析】A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生；D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生．【解答】解：A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故A错误；B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故B错误；C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生，两者现象相同，无法区别，故C错误；D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生，两者现象不同，符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．2HCl【分析】A．三价铁离子具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；B．铝与氧气反应生成氧化铝，为放热反应；C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：A．在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝，离子方程式：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，故A正确；B．铝条置于火焰加热，发生铝与氧气反应生成氧化铝，该反应为放热反应，生成的氧化铝熔点高，所以看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固，故B错误；C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气，所以钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动，故C正确；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO和2HClO2HCl+O2↑，所以一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意氧化铝熔点高，题目难度中等．9．对反应BrF3+H2O﹣Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是( )A．Br2和HBrO3均是氧化产物B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂C．BrF3的氧化性强于O2D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6N A个电子【分析】Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，则方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF，以此来解答．【解答】解：A．Br元素的化合价由+3价升高为+5价，则HBrO3为氧化产物，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br2为还原产物，故A错误；B．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．BrF3是氧化剂，O2是氧化产物，所以BrF3的氧化性强于O2，故C正确；D．由Br元素的化合价降低可知，若生成1molBr2，则反应转移电子2×（3﹣0）N A=6N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3【分析】A．烧碱足量反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠；B．电荷不守恒；C．不符合反应客观事实；D．过氧化氢氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根发生络合反应．【解答】解：A．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH ﹣=Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．铝粉投入到烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．铁粉加到足量的稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是( )A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+ D．Ba2+【分析】结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存；注意无色溶液中不存在有色离子，以此来解答．【解答】解：n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，由电荷守恒可知，已知阳离子总电荷=2×1+2×3＜已知阴离子正电荷=5×2，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+2×3+x=5×2，解得：x=2，选项中B、C、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Cu2+为有色离子，不能大量共存，故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．溶液中离子反应，应遵循氧化性、还原性强弱顺序反应；离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；还原性：Fe＞Cu．【解答】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁部分反应而铜有剩余，故A正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，三价铁离子和铁铜反应后仍有剩余，溶液中无铁铜，可能存在烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，故B正确；C、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，若三价铁离子和铁反应后，只与部分铜反应，溶液中无Fe3+，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，故C正确；D、Cu2+和Fe会发生反应，不能共存，故D错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，题目难度中等．13．下列关于物质的保存的叙述正确的是( )A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存【分析】A．碘和铁发生反应；B．氯化铁和铁发生反应；C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞；D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质．【解答】解：A．碘和铁发生反应，不能用铁盖，防止被腐蚀，故A错误；B．氯化铁和铁发生反应，而导致氯化铁变质，故B错误；C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞，导致玻璃塞打不开，故C错误；D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质，应密封保存，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础的积累，难度不大．14．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是( ) A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→CC．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3【分析】A．SiO2不能一步反应生成硅酸；B．碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳；C．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝；D．转化关系中氧化亚铁不能一步反应生成氢氧化亚铁．【解答】解：A．Si SiO2不能直接反应生成H2SiO3，故A错误；B．C CO2CaCO3CO2C，可通过一步反应就能实现，故B正确；C．Al Al2O3不能一步实现反应生成Al（OH）3，故C错误；D．FeCO3FeO不能一步反应生成Fe（OH）2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质现在、物质组成、物质转化的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为( ) A．1.00 mol•L﹣1B．0.500 mol•L﹣1C．2.00 mol•L﹣1D．3.00 mol•L﹣1【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算盐酸的浓度．【解答】解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选A．【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．。
