4CO2的利用分解

二氧化碳化学利用的主要途径包括以下几种：
1.光合作用：光合作用是利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。

在光合作用中，植物吸收二氧化碳，通过叶绿素将光能转化为化学能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。

2.化学合成：二氧化碳可以作为一种原料用于化学合成。

例如，二氧化碳可以与氢
气反应生成甲烷和水，这个反应被称为甲烷化反应。

此外，二氧化碳还可以与氨气反应生成尿素等化肥。

3.地质封存：二氧化碳可以被注入地下，通过地质封存来减少其排放到大气中。

地
质封存的原理是将二氧化碳注入地下的岩层中，例如油层、煤层和盐水层等，使其被封存起来。

4.燃料电池：二氧化碳可以作为燃料电池的燃料。

在燃料电池中，二氧化碳与氢气
反应生成电能和水。

这些途径的化学原理都是基于二氧化碳的化学性质和反应机理。

通过这些途径，可以将二氧化碳转化为有用的物质或减少其排放到大气中，从而实现对二氧化碳的有效利用和减排。

二氧化碳的化学利用途径二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，广泛存在于大气中。

随着全球工业化进程的加快和人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，导致全球变暖和气候变化等环境问题日益严重。

因此，寻找二氧化碳的化学利用途径成为当前研究的热点之一。

本文将介绍二氧化碳的化学利用途径，探讨如何将二氧化碳转化为有用的化学品，以实现资源的高效利用和环境的可持续发展。

一、二氧化碳的来源和问题二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，是地球大气中的重要组成部分之一。

人类活动是二氧化碳排放的主要来源，包括燃烧化石燃料、工业生产、交通运输等。

大量的二氧化碳排放导致全球变暖、海平面上升、极端天气事件增多等环境问题，对人类社会和生态系统造成严重影响。

二、二氧化碳的化学利用途径1. 二氧化碳的转化为化学品（1）二氧化碳的催化还原利用催化剂将二氧化碳与氢气等还原剂反应，可以将二氧化碳转化为甲醇、甲醛、甲烷等有机化合物。

这些有机化合物可以作为燃料、化工原料等，实现二氧化碳的高效利用。

（2）二氧化碳的光催化转化利用光催化剂将二氧化碳转化为有机化合物，是一种绿色环保的化学利用途径。

光催化反应可以在常温下进行，减少能耗和环境污染，有望成为未来二氧化碳化学利用的重要技术。

2. 二氧化碳的固体化利用（1）二氧化碳的矿化将二氧化碳与金属离子反应生成碳酸盐等固体产物，是一种将二氧化碳永久封存的方法。

矿化技术可以将二氧化碳转化为稳定的地质固体，减少其对大气的负面影响。

（2）二氧化碳的化学吸收利用化学吸收剂将二氧化碳吸收、转化为碳酸盐等固体产物，是一种将二氧化碳永久封存的技术。

化学吸收可以在工业生产过程中实现二氧化碳的捕集和利用，减少二氧化碳排放。

3. 二氧化碳的电化学利用利用电化学方法将二氧化碳转化为有机化合物、燃料气等产品，是一种高效利用二氧化碳的技术途径。

电化学反应可以在常温下进行，减少能耗和环境污染，有望成为未来二氧化碳化学利用的重要方向。

三、二氧化碳的化学利用意义和挑战1. 意义二氧化碳的化学利用可以实现资源的高效利用和循环利用，减少对自然资源的开采和消耗。

2020-2021学年初中化学人教版九年级上册同步课时作业（20）二氧化碳和一氧化碳【知识考查】1.二氧化碳的性质性质内容物理性质通常情况下为无色气体，密度比空气，能溶于水，固态二氧化碳叫。

化学性质“三不"，即一般情况下，不，不，不。

与水反应，化学方程式为。

能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。

2.验证二氧化碳的性质实验(1)倾倒二氧化碳实验现象:蜡烛火焰。

结论:CO2的密度比空气(填“大”或“小”),（填“能”或“不”,下同）燃烧, 支持燃烧。

(2)二氧化碳的溶解性实验①实验现象:塑料瓶。

②实验分析:二氧化碳,使瓶内的气体,因而瓶内压强。

③结论:CO2(填“能”或“不”)溶于水。

(3)与水化合现象:紫色石蕊溶液变为色；将试管加热后现象: 。

结论: 。

化学方程式: ，。

(4)与澄清石灰水反应现象：澄清石灰水。

应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。

3.二氧化碳的四种主要用途(1)可作灭火剂;(2)促进植物的；(3)干冰作制冷剂,还可用于人工降雨;(4)用作化工原料。

4.温室效应(1)产生温室效应的气体,主要是,此外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。

(2)如何防止温室效应?①减少的使用;②使用清洁能源;③大力植树造林,禁止乱砍滥伐等5.—氧化碳的物理性质颜色气味状态溶解性密度物理性质①。

②。

气体③。

比空气略小，但接近空气密度(1)CO具有可燃性点燃纯净的CO (点燃前首先要检验),它能够燃烧,放出大量的热,火焰呈蓝色,燃烧的化学方程式为。

(2)CO有毒①中毒机理:CO 与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与结合,造成生物体内,严重时会危及生命。

②预防煤气中毒的方法:用煤炉取暖时装烟囱,并注意室内通风。

(3)CO具有还原性CO和木炭一样具有还原性,能将氧化铜还原成铜, 同时生成二氧化碳,反应的化学方程式为.【知识应用】1.下列有关“碳循环”的说法中,不合理的是( )A.绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B.动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C.用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳,以解决温室效应D.提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等能源2.下列关于一氧化碳的说法正确的是( )A.一氧化碳是有刺激性气味的气体B.在炉火上放一盆水,可以避免一氧化碳中毒C.在一氧化碳中,碳元素与氧元素的质量比为3 : 4D.一氧化碳的密度比空气的小,可用向下排空气法收集3.如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A. ①②B. ①④C. ②③D. ③⑤4.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( )A.COB.Fe2O3C.CO2D.Fe5.如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸(能吸收水蒸气)，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。

⼆氧化碳性质CO2⽓化潜热10℃时的汽化热⼤约为200kJ/kg左右，20℃时的汽化热⼤约为150kJ/kg左右（蒸发压⼒56.541⼤⽓压），30℃时的汽化热⼤约为60kJ/kg左右，固态⼆氧化碳的⽓化热很⼤，在-60℃时为364．5J/g，⼆氧化碳⽐热容840J/KG.℃,⽔⽐热容4200J/KG.℃(25℃)-55→5.4672→347.899kJ/kg汽化热-50→6.7342→339.737-45→8.2096→331.26-40→9.9136→322.42-35→11.867→313.18-30→14.091→303.48-25→16.607→293.27-20→19.439→282.44-15→22.608→270.93-10→26.14→258.62-5→30.06→245.330→34.396→230.89kJ/kg⽔,50℃,100℃,150℃;汽化热⼤约为200,400,600kJ/kg⼆氧化碳固体密度为1.977g/mL??，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2⼤⽓压)，沸点-78.5℃(升华)。

临界温度31.1℃。

常温下7092.75千帕(70⼤⽓压)液化成⽆⾊液体。

液体⼆氧化碳密度1.1克/厘⽶3。

液体⼆氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体⼆氧化碳，俗称⼲冰，是⼀种低温致冷剂，⼲冰密度为1.56克/厘⽶3。

⼆氧化碳能溶于⽔，20℃时每100体积⽔可溶88体积⼆氧化碳，⼀部分跟⽔反应⽣成碳酸。

CO2在三相点(T)上,固、液、⽓三相共存的温度T(tr)为-56.4℃(217K)，压⼒P(tr)为5.2×105Pa。

CO2的蒸⽓压线终⽌于临界点C(Tc=31.3℃，Pc=73.8×105Pa，ρc=0.47g/cm3)。

超过临界点以上，液⽓两相的界⾯消失，成为超临界流体(SF)[2]。

SF的扩散系数(～10-4cm2/s)⽐⼀般液体的扩散系数(～10-5cm2/s)⾼⼀个数量级，⽽它的粘度(～10-4Ns/m2)要低于⼀般液体(～10-3Ns/m2)⼀个数量级。

初中制取二氧化碳的化学方程式二氧化碳的化学方程式：（1）一氧化碳 + 水→ 二氧化碳 + 氢：CO + H2O → CO2 + H2（2）燃烧有机物→ 二氧化碳 + 水：CxHy + O2 → CO2 + H2O（3）硫酸钠→ 二氧化碳 + 硫酸钾 + 水：Na2S2O3 → CO2 + K2SO4 + H2O（4）氧化铝→ 二氧化碳 + 水：2Al2O3 → 4Al + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（5）厌氧反应→ 二氧化碳 + 氢：2CH3OH + 2H2O → 2CO2 + 5H2二氧化碳（CO2）是一种极为重要的气体，在我们日常生活中有着诸多重要作用，在生物领域、化工领域、能源领域，都有着广泛的应用，尤其是人类活动释放的大量二氧化碳给我们带来了很多问题。

因此，了解二氧化碳及其化学方程式对于我们对其有更进一步的认识就显得尤为必要。

一般来说，二氧化碳的化学方程式可分为5类：第一类是一氧化碳水合成反应，即CO + H2O → CO2 + H2。

一氧化碳是一种无色无味的气体，水与一氧化碳反应时会产生二氧化碳和氢气；第二类是有机物燃烧反应，即CxHy + O2 → CO2 + H2O。

燃烧是一种化学变化，是指物质在空气（或含氧气体）中受热，瞬间失去原有性质而产生的化学反应，反应的主要产物就是二氧化碳和水；第三类是硫酸钠熔解反应，即Na2S2O3 → CO2 + K2SO4 + H2O。

硫酸钠在加热时会分解成二氧化碳、硫酸钾和水；第四类是氧化铝反应，即2Al2O3 → 4Al + 3O2 → 4CO2 + 6H2O。

氧化铝在空气中有一定的还原性，当它在空气中被氧化时，会受热，会产生大量二氧化碳、水等产物；第五类是厌氧反应，即2CH3OH + 2H2O → 2CO2 + 5H2 。

厌氧反应是一种机械性反应，指在次水含量低、氧含量极低、非氧基烃类有机物质及水的气体混合物中，有机物经氢氧化脱氢或氧化而产生二氧化碳和氢气。

初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O初中化学常见分解反应化学方程式分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：(1)电极上有气泡产生。

专题4 能源的利用和开发1．（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意。

2．(2019·江苏淮安)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。

氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。

3．（2019·贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用，其中铁元素的化合价为______。

(2)反应③的化学方程式为_______________。

【答案】（1）催化+3（2）3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则（+2）x2+x+(-2) x4=0,x=+3。

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质二氧化教学过程前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实验室制法吗？【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管VB 、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

大理石（或石灰石）、稀盐酸（1 ：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。

合作探究探究点一 .实验室制取二氧化碳提出问题 .实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？讨论交流结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。

归纳总结1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验”①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。

2.收集、检验、验满的方法：（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到瓶底。

如图所示。

（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。

（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。

探究点二二氧化碳的性质提出问题用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象？讨论交流实验操作讨论归纳。

了解二氧化碳的性质。

实验活动1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。

拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄火。

证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。

2. 向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1 ~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。

碳和硅化学方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)氧族化学方程式总结1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o高二化学氮族化学方程式总结1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)高二化学第一章化学方程式总结1、氮气与氢气的反应：N2＋3H2 2NH32、氮气与氧气的反应：N2＋O2 2NO3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2 ＝2NO24、磷与氧气的反应：4P＋5O2 2P2O55、五氧化二磷与热水的反应：P2O5＋3H2O 2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5＋H2O ＝2HPO37、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P＋3Cl2 2PCl38、磷在氯气中燃烧（充足）：2P＋5Cl2 2PCl59、三氯化磷与氯气反应：PCl3＋Cl2 ＝PCl510、氨气与水的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH-11、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑＋H2O12、氨气与氯化氢的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨气的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O14、氯化氨受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑16、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不稳定性：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑19、铜与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20、铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl2＋6KOH（浓、热）＝KClO3＋5KCl＋3H2O24、铜和氯化铁的反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反应：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O高一化学碳族元素方程式SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加热)SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温) SiO2 + CaO == CaSiO3 (高温)C +2Cl2 == CCl4 （加热）C + Si == SiC （高温）2H2SO4（浓）+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热C + 4HNO3（浓）== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2OSiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑ 此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体8一些别称：苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O 生石膏2CaSO4"H2O高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2氧族元素方程式S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高温)2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均点燃FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4Cu + S == Cu2S（黑固）H2O2 + H2S == S↓+ H2ONaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 实验室制二氧化硫2H2SO4浓+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加热2H2SO4浓+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热2SO2 + O2 ==2SO3 (需加热、催化剂并可逆)H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O卤素化学方程式Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl （点燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化）CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （点燃）3HClO == 2HCl + HClO3（加热）3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓+ MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓）== NaHSO4 + HCl↑(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2OH2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同样)2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)碱金属化学方程式2Na + O2 == Na2O2（点燃）2Na + S == Na2S2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑ 4Li + O2 == 2Li2O (点燃)Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2↑ 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑(加热)2Na + CuSO4 +2H2SO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O金属氧化物知识点总结1、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2===2so32so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclso2+br2+2h2o===h2so4+2hbrso2+i2+2h2o===h2so4+2hiso2+no2===so3+no2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2===2co2co+cuo===cu+co23co+fe2o3===2fe+3co2co+h2o===co2+h22、氧化性：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2ki===k2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu===4cuo+n2co2+2mg===2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2osio2+2mg===2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o===2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o===2hpo3p2o5+3h2o===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)co2+h2o===h2co34、与碱性物质的作用:so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2。

二氧化碳电解器电极反应式二氧化碳电解器是一种利用电能将二氧化碳分解为氧气和一氧化碳的装置。

其电极反应式可以表示为：2CO2 + 4H2O -> 4H2 + 2CO + 3O2在这个反应式中，二氧化碳（CO2）被还原为一氧化碳（CO），同时水（H2O）被电解产生氢气（H2）和氧气（O2）。

二氧化碳电解器是一种重要的环境保护技术，可以将大气中的二氧化碳转化为有用的化学品，如一氧化碳和氢气。

这些产物可以被进一步利用，例如用于燃料电池的燃料。

通过电解二氧化碳，不仅可以减少温室气体的排放，还可以实现碳资源的循环利用。

在二氧化碳电解器中，电解质是一个重要的组成部分。

它通常是一种能够导电的溶液或固体。

当电流通过电解质时，二氧化碳分子在电解质中发生电化学反应，产生氧气和一氧化碳。

电流的通过可以通过外部电源提供。

在电解过程中，电解质中的阳离子和阴离子会分别向电解质的正极和负极移动。

在正极，二氧化碳分子接受电子并发生还原反应，生成一氧化碳。

在负极，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气。

二氧化碳电解器的电极通常由具有良好电导性和化学稳定性的材料制成，如铂、钼、金等。

这些材料可以提供良好的电化学反应活性，并且能够耐受高温和酸碱环境。

除了电极反应式，二氧化碳电解器的效率和产物选择也受到其他因素的影响。

例如，电解质的浓度、温度和电流密度都会对电解过程的效率和产物选择产生影响。

此外，电解器的设计和操作条件也会对二氧化碳电解的效果产生影响。

二氧化碳电解器是一种利用电能将二氧化碳分解为氧气和一氧化碳的装置。

通过电解二氧化碳，可以减少温室气体的排放，并且实现碳资源的循环利用。

电极反应式为2CO2 + 4H2O -> 4H2 + 2CO + 3O2。

二氧化碳电解器的效率和产物选择受到多种因素的影响，如电解质的浓度、温度和电流密度等。

电极材料的选择和电解器的设计也对电解效果产生影响。

这种技术有望在环境保护和能源转换领域发挥重要作用。

草酸钙加热分解方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：草酸钙是一种常见的无机盐，化学式为Ca(C2O4)。

它在加热过程中会发生分解反应，产生碳酸钙、一氧化碳和水的反应方程式如下：Ca(C2O4) → CaCO3 + CO + H2O草酸钙在加热过程中会发生分解反应，经历化学变化，产生不同的产物。

这个反应是一个典型的热分解反应，也是学习化学的经典实验之一。

当草酸钙被加热到一定的温度时，它会分解成碳酸钙、一氧化碳和水。

这个反应是一个吸热反应，需要一定的能量来提供反应所需的活化能。

在实验室中，我们可以利用这个反应来检验草酸钙的纯度和其它化学性质。

通过观察产物的生成情况和收集产生的气体来判断草酸钙的化学性质。

草酸钙的热分解反应是一个比较简单的反应，但却包含了许多化学知识。

在这个反应中，我们可以看到化学键的断裂与重组过程，了解不同化合物之间的相互作用。

除了实验室中的应用，草酸钙的热分解反应还在许多工业生产过程中发挥着重要作用。

在冶金和矿石加工过程中，可以利用这个反应来处理一些含钙的废物和副产物，从而减少环境污染和资源浪费。

草酸钙的加热分解反应是一个重要的化学实验和工业应用领域中的一种常见反应。

通过学习和理解这个反应，我们可以更深入地了解化学反应的原理和规律，为我们的化学学习和工作提供更多的启发和帮助。

希望大家能够在实验中认真操作，认真观察反应过程和结果，从中获得更多有益的知识和经验。

【草酸钙加热分解方程式】文章到此结束。

第二篇示例：草酸钙是一种化学化合物，化学式为Ca(C2O4)2，它是由钙离子和草酸根阴离子组成的盐类化合物。

草酸钙是白色结晶性固体，常用于实验室中的化学实验和工业生产中。

在化学实验中，草酸钙可以通过加热分解来研究其热性质和化学反应。

草酸钙的加热分解是指将草酸钙在高温下分解成氧化钙和一氧化碳的反应。

草酸钙的化学式为Ca(C2O4)2，在加热过程中，草酸根离子被分解成CO2和CO，而钙离子则转化为氧化钙。

4co2表示化学意义化学是一门研究物质的科学，而CO2则是其中一个非常重要的分子。

CO2是二氧化碳的化学式，由一个碳原子和两个氧原子组成。

在这篇文章中，我们将探讨CO2分子的化学意义，以及它在自然界和人类生活中的作用。

CO2分子的化学意义CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子组成的。

碳原子有四个电子，而氧原子有八个电子。

因此，一个CO2分子总共有22个电子。

这些电子组成了CO2分子的外壳，决定了它的化学性质。

CO2是一种稳定的分子，因为它的化学键非常强。

这些化学键是由碳原子和氧原子之间的共价键组成的。

共价键是一种化学键，其中两个原子共享一个或多个电子。

在CO2分子中，每个氧原子共享两个电子与碳原子形成化学键。

这些共价键非常强，因此CO2分子非常稳定。

CO2分子的稳定性使其在自然界和人类生活中扮演着重要的角色。

CO2在自然界中的作用CO2是地球大气中的主要成分之一。

它对地球的气候和生态系统有着深远的影响。

CO2的主要来源是自然界中的生物过程，如呼吸作用和有机物的分解。

植物通过光合作用将CO2转化为有机物，并释放氧气。

这个过程对维持地球上的生态平衡至关重要。

然而，人类活动也导致了CO2的大量释放。

燃烧化石燃料、森林砍伐和土地利用变化等活动都会释放大量的CO2。

这些活动导致了大气中CO2浓度的增加，从而引起了全球气候变化的问题。

CO2在人类生活中的作用CO2在人类生活中也扮演着重要的角色。

它被广泛用于工业和医疗领域。

在工业领域，CO2常用于制造碳酸饮料和啤酒。

它还被用于抑制火灾和提高植物的生长速度。

CO2的惰性也使其成为一种有效的溶剂。

在医疗领域，CO2被用于制造麻醉剂和人工呼吸机。

CO2的生理作用也被广泛研究，包括其在血液循环和肺功能中的作用。

总结CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子组成的。

它是地球大气中的主要成分之一，对地球的气候和生态系统有着深远的影响。

在人类生活中，CO2被广泛用于工业和医疗领域。

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O₂ =点燃生成2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O₂=点燃生成2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂=点燃生成Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O₂=点燃生成2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O₂=点燃生成2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂ =点燃生成2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O₂ =点燃生成SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ =点燃生成CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂=点燃生成2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO₂=点燃生成2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂=点燃生成2CO₂12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃=生成2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2（催化剂）== 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：2KClO3 Mno2 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO25、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）部分金属氧化物+酸-------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱 -------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O（6）酸+ 盐 --------新酸+ 新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3（7）碱+ 盐 -------- 新碱+新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO34．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温=2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温=W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaN O3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

二氧化碳分解的化学方程式二氧化碳分解的化学方程式是CO2 → CO + 1/2O2。

这个方程式描述了二氧化碳分子分解成一氧化碳和氧气分子的过程。

在这个方程式中，CO2代表二氧化碳分子，CO代表一氧化碳分子，O2代表氧气分子。

箭头表示反应的方向，从左向右表示反应进行，从右向左表示反应逆向进行。

二氧化碳分解是一种化学反应，需要提供一定的能量来打破CO2分子的化学键。

当CO2分子受到高温或高能光的作用时，它会发生分解反应，产生一氧化碳和氧气。

这个反应可以通过光照、热分解或电解等方式进行。

在光照条件下，太阳光中的能量可以被吸收，激发CO2分子内部的电子，使其分解为一氧化碳和氧气。

热分解则是将CO2分子加热到足够高的温度，使其分解为一氧化碳和氧气。

电解则是通过在适当条件下施加电压，将CO2分子分解为一氧化碳和氧气。

二氧化碳分解是一个重要的反应，因为它可以将二氧化碳转化为有用的化学物质，如一氧化碳和氧气。

一氧化碳是一种重要的工业原料，广泛用于合成化学品和燃料。

氧气是我们呼吸所需的气体，也可以用于氧气疗法和工业应用中。

二氧化碳分解还有环境保护的意义。

二氧化碳是温室气体的主要成分之一，其过量排放会导致全球气候变暖。

通过将二氧化碳分解为一氧化碳和氧气，可以减少二氧化碳的排放量，从而减缓气候变暖的问题。

总结一下，二氧化碳分解的化学方程式是CO2 → CO + 1/2O2。

这个反应可以通过光照、热分解或电解等方式进行，将二氧化碳分解为一氧化碳和氧气。

这个反应具有重要的工业和环境保护意义，可以将二氧化碳转化为有用的化学物质，并减少温室气体的排放。

4个二氧化碳分子4个二氧化碳分子用化学式表示：4CO2二氧化碳是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。

二氧化碳压缩后俗称为干冰。

工业上可由碳酸钙强热下分解制取，实验室一般采用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取。

在自然界中二氧化碳含量丰富，为大气组成的一部分。

二氧化碳也包含在某些天然气或油田伴生气中以及碳酸盐形成的矿石中。

大气里主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。

⑴凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO₂。

⑵石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO₂。

⑶石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出CO₂。

⑷所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO₂。

⑸所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO₂。

⑹所有绿色植物都吸收CO₂释放出氧气，进行光合作用。

CO₂气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。

⑺一切工业生产，城市运转，交通等都离不开排放二氧化碳。

应用：1、二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。

2、固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。

3、二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。

而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。

4、二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。

5、二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。

6、二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。

7、二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。