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高一化学必修一期末试题

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2010－2011学年化学必修1（苏教版）期末模拟试题（一）
（答题时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题
1. 下列物质中属于非电解质的是（）
A、NH3；
B、（NH4）2SO4；
C、Cl2；
D、CH3COOH
2. 下列气体不能用排水集气法收集的是（）
A、NO
B、NH3
C、O2
D、CO
3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A、H＋Na＋CO32－Cl－
B、Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C、K＋H＋SO42－OH－
D、Ag＋Al3＋NO3－H＋
5. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
A、AgNO3；
B、FeCl2；
C、Na2SO3；
D、AlCl3
7. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取
5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）
A、①
B、②③
C、①③
D、②
8. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A、消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3
B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
C、制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D、制CuSO4：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
9. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是（）
A、①②③④；
B、③①②④；
C、④②①③；
D、③②①④
10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）
A、3.38g
B、4.58g
C、4.16g
D、4.41g
11. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O
B、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O
12. 在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是
A、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
13. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。

一份加入含bmol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2才能使沉淀反应恰好完全，则原溶液中的浓度为
A、 B、 C、 D、
14. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
二、填空题
15. （1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。

（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。

（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g。

（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。

16. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

17. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。

已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

⑴X在一定条件下与氧气的反应。

⑵Y与氢氧化钠溶液的反应。

⑶Z与水的反应。

三、实验题
18. 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号）。

（2）应称取Na2CO3的质量为。

19. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含
有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。

20. 下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。

其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。

（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C 。

E→C 。

四、计算题：
21. 常温下，将20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

问：（1）该混合溶液的质量分数为多少？
（2）物质的量浓度为多少？
（3）在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液的中NaCl的质量分数相等。

22. 加热33.6g NaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。

【试题答案】
一、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B D A D A C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D C D C B CD
二、填空题
15、（1）9g 3.01×1023 9.03×1023 （2）CO2 NH3 CO2
（3）125 2.5 （4）A－N－2
16、（1）2Cl2 + 2 Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O
（2）Ca（ClO）2
（3）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4）（1）
17、
⑴2SO2+O2 2SO3
⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、实验题
18、（1）①②④⑥⑦（2）10.6 g
19、Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反应，产生紫色火焰
20、（1）N2 NO2 NH4NO3
（2）
四、计算题
21、20.0% 3.93mol／L 250g
22、Na2CO3；m（Na2CO3）=21.2g。

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完整版)高一化学必修一期末考试试卷

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完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。

烧杯B。

玻璃棒C。

漏斗D。

试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。

不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B。

不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C。

酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D。

配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。

1g氢气中所含有的分子数为NAB。

0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。

32g氧气中所含的氧原子数为NAD。

1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。

分液、蒸馏、萃取B。

萃取、蒸发、分液C。

分液、萃取、蒸馏D。

蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。

NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。

Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。

CO中混有CO2（炽热的炭）D。

CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。

干燥的B。

瓶塞不漏水的C。

用欲配制的溶液润洗过的D。

以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。

4L0.5mol/L NaCl溶液B。

1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。

5L0.4mol/L NaOHD。

2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。

二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。

铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。

2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。

3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。

4.计量通量单位是韦伯。

5.分子式H2O表示水分子。

6.分子式CaCO3表示碳酸钙。

7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。

8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。

9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。

10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。

第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。

在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。

2.请简述氧化还原反应的特点。

答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。

3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。

在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。

4.请简述溶液中的离子平衡。

答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。

当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。

5.请简述金属腐蚀的原理。

答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。

金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。

第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。

)A。

950mL，11.2g。

B。

500mL，117gC。

1000mL，117.0g。

D。

任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A。

③②①⑤④B。

①②③⑤④C。

②③①④⑤D。

③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。

Br、Fe、IB。

Fe、I、BrC。

Br、I、FeD。

Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。

铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。

在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。

用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。

氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。

含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。

碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。

含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。

含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。