九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题浙教版

酸碱盐局部知识归纳及综合题一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子〔或者铵根〕＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子〔或者铵根〕＋酸根离子4、复分解反响——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

〔原子团的化合价负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；负三价：磷酸根〔PO4〕；正一价：铵根〔NH4〕。

三、熟记以下反响方程式：〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

〔2〕酸＋碱＝盐＋水。

〔3〕酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

〔4〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反响：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

酸、碱、盐1：常见的酸酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。

请把下表补充完整。

(2)填“一定”或“不一定”。

①酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。

②碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。

③盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。

(3)显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_氢氧根_离子。

(4)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。

2．常见的酸比较(2)浓硫酸的特性及稀释方法。

①吸水性：故可作_干燥_剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)H2、O2、CO2、CO_，但不可干燥_NH3_，干燥气体时导管应注意“长进短出_”。

浓硫酸吸水是_物理_变化。

②强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_黑色的炭_。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%～5%的_碳酸氢钠溶液_，若是稀硫酸，是否也要处理？_是_。

③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。

④浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断搅拌。

且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_,_浮_在浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。

3. 酸的化学性质1．酸的化学性质(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。

(2)与活泼金属反应一般生成_H2_。

如实验室制氢气的反应原理：_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑_。

(3)与金属氧化物反应一般生成_盐和H2O_。

如CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O_；Fe2O3＋_6_HCl===_2FeCl3＋3H2O_。

(4)与碱发生_中和_反应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。

应用广泛的酸碱盐1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。

生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。

酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

2．碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。

生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。

碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-个数比为3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。

（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）酸中一定不含金属元素（×）正盐中一定不含H元素（×）碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）盐溶液一定呈中性（×）5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。

6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物碱 盐 非金属 酸性 氧化物酸盐⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O = CuSO4 + H2O =2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O = HgO =⑵酸分解H2CO3 =⑶盐分解KMnO4 = KClO3 =CaCO3 = CuSO4·5H2O =3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl = Al + H2SO4 =⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2 = C + Fe2O3 =4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO =⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2 =⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 =☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

酸、碱、盐和金属一、酸、碱、盐的组成酸：电离时生成的阳离子有且仅有H + 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱：电离时生成的阴离子有且仅有OH 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐:是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活泼金属（除钾、钙、钠、钡） + 酸（盐酸和稀硫酸） → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐+ 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+可溶性碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）可溶性盐+可溶性碱 → 另一种盐+另一种碱 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物（了解，不要求掌握）四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO 2）盐 化肥一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）三、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

九上期末酸碱盐基础复习一、单选题1．秋季正是吃甘蔗的时节。

为了甘蔗能够茂盛生长农民会在种植初期施复合肥，下列属于复合肥的是（）A．硫酸钾(K2SO4)B．硫酸铵[(NH4)2SO4]C．磷酸钙[Ca3(PO4)2]D．硝酸钾(KNO3)2．向盐酸中加⼊浓硫酸会有⼊雾产⼊，下列叙述不属于导致产⼊这种现象的原因是（）A．浓硫酸具脱⼊性B．浓硫酸具有吸⼊性C．盐酸具有挥发性D．⼊态物质的溶解度随温度的升⼊⼊降低3．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaOC．熟石灰、碳酸钙、CaCO3D．纯碱、氢氧化钠、NaOH4．下列是常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH=5.8B．芒果pH=3.5C．菠萝pH=5.0 D．葡萄pH=4.5 5．“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。

为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（）A．白酒B．食醋C．食盐D．白糖6．某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。

这两包化学物质的最佳选择是（）A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．石灰石和水D．氢氧化钠和水7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。

下列溶液能帮他实现愿望的是（）A．食盐水B．白酒C．蔗糖水D．白醋8．现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．②④9．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中均表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④ D．②③④10．下列关于纯碱(Na2CO3)的说法，正确的是()A．纯碱属于碱类物质B．纯碱的水溶液pH<7C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除去杂质11．酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是() A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多B．用醋酸除铁锈C．用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子D．用食盐腌制食品12．小科查阅资料后知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。

一：常见的酸和碱的物理化学性质（1）常见的酸（2）常见的碱二：常见的盐物理性质（1）常见的盐物理化学性质1、碳酸钠俗名或，化学式为。

碳酸钠晶体的化学式为。

2、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、、等，碳酸钙是一种的盐，化学式是 。

3、氯化钠俗名 ，化学式是 ，主要来自海水，除了食用，还是重要的化工原料。

医用生理盐水：4、写出下列常见盐的化学式： 氯化银 氯化钡氯化铜 氯化铁 氯化铝硝酸钠 硝酸银 硝酸钡硝酸铜 硝酸铁 硫酸钠硫酸钾 硫酸铜 硫酸铁硫酸铝 碳酸钠 碳酸钡碳酸钙 碳酸镁 碳酸铜（2）盐类的制取，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、纯碱的制取及相关性质总反应方程式：①NaCl + CO 2 +NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl （可作氮肥）②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（CO 2循环使用）2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：①与酸（盐酸）的反应： ，②与碱（氢氧化钙）溶液的反应：（这两个反应可用于检验NaOH是否变质）3、碳酸钙的化学性质：①与盐酸的反应：②高温分解：三、复分解反应及其条件1、定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应叫复分解反应反应条件①产生不溶物，即沉淀②产生气体③产生南电离的物质如水、醋酸等2、根据复分解反应发生的条件分析下列情况能否反应。

如能反应，写出反应方程式；如不能反应，请说明理由。

（1）氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液：；（2）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：；（3）硫酸与碳酸钠溶液：；（4）硫酸与氯化钠溶液：；（5）盐酸与硝酸钠溶液：；（6）氯化钠溶液与硝酸钾溶液：；（7）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：；（8）氯化钙溶液与硝酸银溶液：；（9）碳酸钡与硫酸铜溶液：。

【针对练习】1.构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。

如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。

请回答：第1题图第2题图（1）图中M应为________（填“物质类别名称”）。

浙教版九年级科学上册酸碱盐部分知识归纳及综合题1.概念：1.酸由氢离子和酸根离子组成。

2.碱由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成。

3.盐由金属离子（或铵根）和酸根离子组成。

4.复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应方程式为XXX。

5.稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

6.酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

二、常见元素和原子团的化合价口诀：1.正价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，XXX、四硅、五氮磷。

2.负价：负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

3.可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

4.原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、氯酸根（ClO3）、高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、亚硫酸根（SO3）、锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、反应方程式：1.酸的性质：（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；（2）酸+碱=盐+水；（3）酸+某些金属氧化物=盐+水；（4）酸+活泼金属=盐+氢气；（5）酸+盐=新盐+新酸。

2.反应方程式：锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，有气泡产生，锌粒逐渐减少。

锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，有气泡产生，铁逐渐减少。

铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，溶液变成浅绿色。

铁锈和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，红色铁锈逐渐消失。

铁锈和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O，溶液变成黄色。

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O，黑色氧化铜逐渐消失。

酸碱盐的复习专题二考点一：物质的变化以及酸碱性1、物理变化以及化学变化的区别及联系物理变化概念：没有新物质生成的变化宏观：没有新物质生成微观：构成物质的分子不变，分子间的空隙可能改变伴随现象：物质形态变化，一般无明显光、热现象化学变化概念：生成了新的物质的变化宏观：有新物质生成微观：构成物质的分子发生了改变，变成了另一种物质的分子伴随现象：常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等区分依据：有没有新的物质生成联系：在化学变化中，一定有物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。

常见性质分类物理性质：颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质。

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼型、稳定性等属于物质的化学性质。

2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。

pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性（蒸馏水、多数盐溶液）。

4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。

当堂小练1．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（）A．金属钠与水的反应属于放热反应B．红色均匀，说明溶液是均一的体系C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D．金属钠的熔点低于100℃2．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是( )A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱3．一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是( )A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁4．一些常见物质的pH如表所示。