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教案(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl2Cu＋Cl2↑［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。
［板书］２、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。
［板书］阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］３、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
CC高中化学学习材料第三节 电解池（1）【基础知识】 原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化） 使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。
把 能转化为 能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把 能转化为 能的装置叫电解池 【过关检测】 A 组1、判断下列装置是否属于电解池：（ ）CCCH 3CH 2OH稀H 2SO 4FC稀H 2SO 4玻璃棒玻璃棒A B C D E2、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（ ）A ．a 为负极、b 为正极B ．电解过程中，氯离子浓度不变C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．a 为阳极、b 为阴极 3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极4、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：1/2H 2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A 、电池放电时，是池负极周围溶液的pH 不断增大B 、电池放电时，镍元素被氧化C 、电池充电时，氢元素被还原D 、电池放电时，H 2是正极5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ） A 、Ag B 、Zn(OH)2 C 、Ag 2O D 、Zn6、甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池以铂丝为电极，KOH 为电解质溶液，然后向两极分别通入甲烷和氧，该电池的电极反应为：X 极：CH 4+10OH --8e - CO 32-+7H 2O 。
第四章电化学基础第一节原电池一、基础梳理1.答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
2.答案BD解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al 是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；D正确。
3.答案：D解析：由反应(1)可得氧化性：B2＋>A2＋，由反应(2)可知D为非常活泼的金属，故其阳离子的氧化性很弱；由反应(3)可知氧化性：E2＋>B2＋，综合分析，氧化性强弱顺序为：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。
4.答案：A解析：题图所示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C项错；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn2＋浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B项错；铜电极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e －===Cu，D项错。
5.答案：A解析：②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。
6.答案：D解析：A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。
A中的Zn有少量的与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn小比B中小，产生的H2体积比B中小。
7.答案：B解析：A选项是通过构成锌铁原电池，在船壳上加锌块作原电池负极，从而保护船体不被腐蚀；B选项是靠氧化膜保护铝；C选项中发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜与锌构成原电池加快反应速率；D选项分别为锌铁原电池和锡铁原电池，前者锌为负极，后者铁为负极，所以镀锌铁更耐用。
第四章《电化学基础》第三节《电解池》（1）
一、选择题
1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3．在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋和Ag＋分别按Cu2＋＋2e－===Cu和Ag＋＋e－===Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO2－4的浓度几乎没有变化。
正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A．①②③B．仅③C．①④D．均正确
5．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )
6．将两根铂插入500mL的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某电极质量增加0.064g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中H＋浓度约为( )
A．4×10－3mol/L B．3×10－3mol/L C．1×10－3mol/L D．1×10－7mol/L 7．0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )
A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L
8．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．6∶3∶1 C．1∶2∶3 D．3∶2∶1
9．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。
则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A．35.5∶108 B．108∶35.5 C．8∶1 D．1∶2
10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )
A．阴极只析出H2 B．阳极先极出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
二、非选择题
11．如下图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。
电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中。
(1)电解时，F极发生________反应，电极反应式为：________，E极
发生________反应，电极反应式为：________，电解总反应式为：
_____________________________________。
(2)电解池中产生的现象：
①________________________________
②________________________________
③________________________________
12．如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极
材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。
回答：
(1)甲、乙分别是什么装置________、________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料
________、________、________、________。
13．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加
德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用
仪器如下图所示。
②在电流强度为I A。
通电时间为t s
后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。
试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接
线柱的英文字母表示。
下同)
E接________，C接________，________接F。
实验线路中的电流方向______→________→________→C→________→________。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式：________；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是__________________________。
(3)为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________________。
(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后的电极
④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10－19C。
试列出阿伏加德罗常数的计算公式：N A＝________。
14．按要求回答问题：
(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物。
①CuCl2溶液__________；②KCl溶液__________；③AgNO3溶液__________；④NaOH溶液__________；
(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物。
①KOH溶液__________；②Na2SO4溶液__________；③ZnCl2溶液__________；
(3)当以铜为电极电解下列溶液时，写出其电极反应式。
①AgNO3溶液总反应：_____________________________________________。
阳极：____________________________；阴极：_________________________________；
②稀H2SO4 总反应：_____________________________________________。
阳极：____________________________；阴极：____________________________；
15．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况)气体，求原溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量浓度范围。
