第三节 电解池(上课1)

第三节电解池（第一课时）【学习目标】1.了解原电池与电解池的区別。

2.理解电解池的工作原理。

3.掌握电解池的电极反应式的书写。

【学习重点】原电池的工作原理。

［学习难点】非惰性电极作阳极对电解产物的判断，【温故知新】1.电解质是指在_ __能够导电的化合物。

2.电离是指电解质在_____________ 或_________ 状态下离解成____________ 的过程。

3.原电池是________________________ 的装置°【实验探究】观察实验42,填写下表：一.电解原理1.电解：使电流通过 _ 溶液而在阴、阳两极引起__________ 的过程。

2.电解池：将__________ 能转化为 __________ 能的装豊，也叫 _______________ .3.两个电极，阴极：_________________________ :阳极：_________________________ .4.电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程思考：CuCl：溶液中存在哪些离子？电解时，英他离子为何不放电？二.离子放电顺序阳极：用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S 2->1 ->Br ->C1 ->0H ->含氧酸根离子〉F-阴极：A計>Fe3+〉Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（H+） > A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 三.电极反应式的书写: 例：电解NaCl溶液：【练习】：完成下列溶液的电极反应及总反应式。

（以石墨为电极电解）硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液：CuBr2溶液:KC1溶液：CuSO4溶液:Na2SO4溶液:四.电解规律1.电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应2.电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加3.放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H'放电，溶质和水都参加反应，pH增大放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的0H离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。

第三节电解池（第1课时电解原理）教学设计一、教学目标1.通过实验探究知道电解池装置的基本构造，能够从电极名称、电极反应、能量转化等方面理解电解池的原理，会正确书写电解池的电极反应式和总反应式；2.通过实验探究建构电解池模型，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，学会运用“宏观-微观-符号”三重表征来解决问题；3.通过实验探究和化学家戴维的介绍，培养学生对化学的学习热情和求知欲，感受科学家的精神品质，培养科学精神与社会责任意识。

二、教学重点、难点教学重点：电解原理思维模型的构建和初步应用及电极反应式的书写。

教学难点：电解原理的微观本质的认识,电解问题思维模型的理解和应用。

三、教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

四、教学创新点1.本节课采用“宏观-微观-符号”三位体的设计思路，将宏观现象、微观探析、反应式书写融为一体，使学生自主建构电解池模型，使学生逐步深入认识电解过程中的物质及其变化，帮助学生树立正确的世界观，形成科学的方法论。

2.创新实验，采用自己设计微型实验装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水，既绿色环保、操作简单快速，又有明显现象，实现更好的学生实验效果。

特别是实验探究过程，先引导学生推理假设，然后进行探究，根据证据推理，构建电解池模型，这样的教学策略很好的培养了学生化学核心素养。

五、教学过程家戴维发现电解的科学一起探究电解的原理。

【展示学习目标】展示学习目标，明确学习内容。

立即引起学生的学习兴趣，增强他们学习的主动性。

问题展示合作探究探究活动一电解池模型的初建【前置作业】下图是水的电解实验，回答下列问题：1.在右图的方框内标出电源的正、负极，并书写该反应化学方程式。

2.书写水的电离方程式，并思考未通电前纯水中有哪些离子？如何运动？3.在接通电源时，纯水中的离子如何运动？为什么会发生这样的运动？4.根据氧化还原反应的知识，H2是怎么产生的？O2又是如何产生的？H2与O2的电极上分别发生了什么反应？5.用能量转化的观点思考，电解水这一过程中存在哪种能量转化？【每课一题】下图中哪一个是原电池装置？图A装置与图B装置有何区别？【归纳总结】引导学生根据电解水的实验归纳总结下列内容：1.电解装置的特点：2.电极名称：3.电极反应：4.电解过程中能量转化：书写电解水的电极反应式和化学方程式概括归理一：通电可以使水电离出的H+和OH-定向移动两极，发生还原反应和氧化反应，将电能转化为化学能。

探究案课题：第三节电解池(第一课时)【学习目标】1. 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2. 掌握电解、电解池及形成条件；3.【学习重、难点】电解原理、离子放电实质。

【实验探究】1．电解CuCl2溶液如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

给CuCl2溶液通电时现象：CuCl2溶液阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

【过程分析】CuCl2溶液能导电是因为存在的离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作发生移动，带负电的氯离子移向极，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子移向极，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

两电极上的电极反应为阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：。

2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

【合作探究】探究一：电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：①②③④探究二：电解池的工作原理：（以电解CuCl2溶液为例分析）①在CuCl2的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达电解池的极，从电解池的极沿着导线回到电源的极。

②溶液中的离子在电场作用下到达阴极，得到电子，发生反应；溶液中的离子在电场作用下到达阳极，失去了电子，发生反应；失去了电子流向电源的正极。

就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路。

【思考】CuCl2溶液存在的离子有Cu2+ 、Cl－、H＋和OH－。

通电时，溶液中的Cu2+ 和H＋都要移向阴极，但只有Cu2+得电子，发生还原反应；溶液中的Cl－、OH－离子都要移向阳极，但只有Cl－失电子，发生氧化反应。

这说明了什么呢？【知识链接】放电顺序①阴极上：阴极上要得电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的阳离子得电子。

阳离子氧化性越强就越容易得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。

第四章 第三节 电解池（第1课时）实验导入电解CuCl 2溶液①通电前，CuCl 2溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ， 这些离子来自于 和 ②通电后，阳离子移向 ，阴离子移向 。

两支电极上发生的反应为：阳极： 。

反应类型： 反应。

阴极： 。

反应类型： 反应。

总反应式： 。

知识点一：一、电解原理1、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。

电解池： 的装置。

构成电解池的条件：I 、 。

II 、 。

III 。

电解池的两极阳极与 相连，在阳极上发生 反应。

阴极与 相连，在阴极上发生 反应。

电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是 的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

原电池和电解池有何区别？CuCl 2溶液稀H 2SO 4稀H 2SO 4 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 练一练：1、判断下列装置是否属于电解池：2、原电池与电解池的比较装置类别原电池 电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变 反应是否自发进行知识点二、离子的放电阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。

阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。

由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。