人教版高中化学必修一《第四章第2节富集在海水中的元素氯(一)》练习题.docx
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高中化学学习材料
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自学导引
【基础知识构建】
一、氯的概述：
1、氯元素是最重要的 元素，主要为 的形式存在于 和 ，此外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等盐类，导致海水既咸又苦、不能直接饮用。
2、氯原子结构示意图为 ，氯原子很容易 电子形成 ，所以氯元素在自然界以 态存在。
3、除去NaCl溶液中MgCl2、MgSO4、CaCl2方法是依次向溶液中加入 过滤，再向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式分别为：
二、氯气：
1、氯气的物理性质
（1）通常状态 ，颜色 ，气味 ，毒性 ，密度
（2）水溶性 。
（3）闻氯气的方法
思考：发生氯气泄露如何自救
2、氯气的化学性质：
现象 化学方程式或离子方程式
与单质反应 金属 钠
铁
铜
非金属 氢气 点燃
混合光照
与水反应 唐玲出品 NaOH
Ca(OH)2
FeCl2或FeSO4
NaBr或KI
【自主检测】
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色．有刺激性气味的气体 B．氯气．液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
3、下列说法不正确的是
A．钠．铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
5、下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
交流提升
【知识体系完善】
一、氯气的强氧化性：
1、与有变价的金属单质反应：
2、可以把亚铁氧化为三价铁，离子方程式为：
3、与氢气的反应在光照与点燃时现象不同。从氯气与氢气的反应中可以总结中燃烧的定义是：
二、氯气与水的反应：
1、氯水与液氯的区别：
2、氯水的组成：分子有
离子有：
如何检验氯水的成份：
3、氯水有漂白作用的原理是：
如何证明： 唐玲出品 4、次氯酸是一种强氧化性的弱酸（酸性比碳酸还弱）：
5、新制氯水与久置氯水的区别：
6、氯气与水反应中电子转移的方向与数目：
三、氯气与碱的反应：
1、氯气与氢氧化钠、氢氧化钙反应的离子方程式：
2、漂白粉的主要成份 有效成份
漂白粉的漂白原理是
3、漂白粉、漂粉精、漂白液的区别：
【典型例题】
1、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
2、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似，它跟水反应的化学方程式为：
IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
3、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是 。
（2）浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是__________。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
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评价反馈
1、 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．把气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、 常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊试液
A．①②④ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．全部
3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是
A．蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
4、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
5、 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是
A．水 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．KI溶液
6、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热
⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
7、下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
8、工业上用的漂白剂主要是漂白粉、漂粉精或漂白液，即是次氯酸盐，而不是次氯酸，
主要原因是
A．漂白粉、漂粉精或漂白液的氧化性强于次氯酸
B．漂白粉等盐较次氯酸经济
C．次氯酸盐较次氯酸稳定，易保存
D．漂白粉等盐较次氯酸易于制备
9、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12
g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
列式计算：
（1）原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为多少？
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)？。
