新课标高中化学1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练习.doc
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学必求其心得，业必贵于专精
人教版化学高一必修一第四章
第二节富集在海水中的元素——氯同步练习
一、选择题：
1. 检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（ ）
A．防止CO错误!的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO－，3的干扰
答案:A
知识点：氯离子的检验
解析：
解答：检验Cl－时,加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后,AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO2－，3的干扰.
分析:本题考查氯离子的检验，注意防止碳酸根离子的干扰.
2. KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
答案：C
知识点：分液和萃取
解析：
解答：向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋学必求其心得，业必贵于专精
Cl2===2KCl＋I2,然后用CCl4萃取出I2.
分析：根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子,碘单质易溶于有机溶剂进行判断。
3。 下列离子方程式表达正确的是（ )
A．SO2通入溴水中:SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO错误!＋2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：HBr溶于水完全电离成H＋和Br－,书写离子方程式时应写成离子形式,A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。
分析：根据离子方程式的书写的方法和步骤进行分析.
4. 关于氯气的叙述中,下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 学必求其心得，业必贵于专精
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
答案：A
知识点:氯气的物理性质、氯气的化学性质
解析：
解答：Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
分析：本题考查氯气的物理性质化化学性质。
5。 氯气能使紫色石蕊溶液（ ）
A．褪色 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
答案：D
知识点：氯气的化学性质
解析:
解答:Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据其性质进行分析。
6。 新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是（ )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 学必求其心得，业必贵于专精
答案：A
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应,导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确.
分析：氯气与水反应存在化学平衡，次氯酸易分解.
7。如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中可能是浓硫酸
B．通入的氯气不含水蒸气
C．D中可能是水
D．D中不可能是NaOH溶液
答案：A
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸,则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色；打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入学必求其心得，业必贵于专精
的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A项正确.
分析：次氯酸具有氧化性和漂白性.
8。 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
答案:B
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分为Ca（ClO）2，漂白液的主要成分是NaClO,以上符合题意的只有B项。
分析：本题考查漂白粉和漂白液的性质.
9。 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O,下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 学必求其心得，业必贵于专精
答案：D
知识点： 氧化还原反应、重要的氧化剂、重要的还原剂
解析：
解答:由
5K错误!＋K错误!O3＋3H错误!2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O知：KClO3是氧化剂，A项正确;
一个错误!被还原,5个错误!被氧化，B项正确；H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；1 mol KClO3反应转移5 mol电子,D项错误。
分析:根据氧化还原反应中元素化合价的变化进行分析。
10。 下列说法中正确的是( )
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
答案：C 得5e- 失5×e- 学必求其心得，业必贵于专精
知识点： 氯离子的检验、氯气的物理性质
解析：
解答：Cl－无毒,而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO错误!等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－,所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色,Cl2呈黄绿色，D项不正确。
分析：本题考查氯气、氯离子的性质不同.
11. 下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸
③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐
⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部
答案：D
知识点：卤化银、氯气的化学性质
解析：
解答：根据卤素单质及其化合物的特殊性质和用途可知全部正确.
分析:明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。
12. 下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeS D．SO3
答案：D 学必求其心得，业必贵于专精
知识点：氯气的化学性质
解析:
解答：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3,故正确；
B、单质铜和氯气化合生成CuCl2所以正确；
C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；
D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误;
分析:A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断．
B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断．
C、根据硫和铁粉混合加热生成物判断．
D、根据硫与氧气反应生成物判断。
13. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ )
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放
D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO
答案：D
知识点：氯气的化学性质
解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO错误!2HCl＋O2↑,使漂白粉逐渐失效,故C项正确；与少量CO2反应:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应学必求其心得，业必贵于专精
时才生成Ca（HCO3）2，故D项错误。
解答：本题考查漂白粉的性质。
分析：
14。 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A．NaOH B．Na2SO3
C．FeBr2 D．FeSO4
答案：C
知识点：氧化还原反应
解析：
解答：Na＋已经最高价态了,不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价,不能被氧化了,故D项错误。
分析：根据阳离子和阴离子的还原性进行判断.
15. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( ）
A．NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
答案：A
