氧化还原反应的实质与特质是什么

氧化还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物的判断。

氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。

常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。

[知识回顾一]：1.氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。

氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总价数相等。

氧化还原反应的实质是：电子的转移(得失或偏移)。

2.氧化剂具有氧化性、化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应，生成的产物是还原产物。

还原剂具有还原性、化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。

3.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；凡是得氢或去氧的反应称为还原反应。

4.怎样表示氧化还原反应电子转移？氧化还原反应中的电子转移的表示方法：⑴双线桥法：从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应前后元素化合价升降和电子转移的关系。

对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为明了。

⑵单线桥法：从失电子的元素指向得电子的元素：[知识回顾二]：1.判断氧化性与还原性强弱的方法⑴根据化学反应方程式氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑵根据元素的化合价一般价态越高其氧化性越强，价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性。

如H2S中的硫有强还原性，浓H2SO4有强氧化性，而S和SO2既有氧化性又有还原性。

若某物质中既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。

如盐酸既有酸的氧化性，又可被KMnO4氧化为Cl2。

⑶据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较如Fe分别与S、Cl2共热生成FeS、FeCl3可知氧化性S<Cl2；由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe可知还原性Cu<Zn。

《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。

它不仅仅是课本上的理论知识，更是在我们日常生活和工业生产中无处不在。

要理解氧化还原反应，首先得明白氧化和还原这两个概念。

氧化并不单纯地指物质与氧气发生的反应，而是指物质失去电子的过程。

相对应的，还原则是物质得到电子的过程。

比如说，铁生锈就是一个常见的氧化过程。

铁原子失去电子，变成了带正电荷的铁离子，从而导致了铁的腐蚀和生锈。

而在氢气还原氧化铜的反应中，氢气得到电子，氧化铜失去电子，这就是一个典型的氧化还原反应。

氧化还原反应的特征是元素的化合价发生了变化。

在化学反应中，化合价升高的元素发生了氧化反应，化合价降低的元素发生了还原反应。

二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。

电子从一个原子转移到另一个原子，导致了化合价的升降，从而表现出氧化和还原的过程。

以钠和氯气反应生成氯化钠为例，钠原子最外层有一个电子，它很容易失去这个电子，从而形成带正电荷的钠离子，化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应。

而氯原子最外层有 7 个电子，它很容易得到一个电子，形成带负电荷的氯离子，化合价从0 价降低到－1 价，发生了还原反应。

在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。

再比如，在锌和硫酸铜的反应中，锌原子失去两个电子变成锌离子，化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应。

铜离子得到两个电子变成铜原子，化合价从＋2 价降低到 0 价，发生了还原反应。

电子的转移使得化学反应得以发生，并且表现出氧化还原的特性。

三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与我们学过的四大基本反应类型——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，有着密切的关系，但又不完全相同。

化合反应中，有的是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；有的则不是，比如氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

分解反应也是如此，像电解水生成氢气和氧气就是氧化还原反应，而碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳就不是。

高考复习氧化还原反应的总结[要点精析]一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。

3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。

二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。

氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。

氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。

氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。

说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：例2．在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。

解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。

所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。

提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。

氧化还原反应的本质和特征是什么
有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应的本质和特征是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1氧化还原反应的本质是什幺氧化还原反应的本质是电子有转移，电子转移是微观的，宏观表现是化合价（即氧化数）的变化。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应，发生此反应的物质是还原剂；氧化数降低，得电子的反应是还原反应，发生此反应的物质是氧化剂。

还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。

还原剂被氧化剂氧化后生成的物质叫氧化产物，氧化剂被还原剂还原后生成的物质叫还原产物。

即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物得失氧关系示意图一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

1氧化还原反应特点有哪些氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。

缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应:物质失去氧的反应。

(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。

高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。

下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

2.3 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。

氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。

2、从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。

还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。

氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。

3、氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。

这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。

氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。

4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：分解反应不一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念(1)两种反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)两种反应物氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂：活泼的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：(2) 单线桥法：4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法：5、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒规律：得失电子总数相等(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性的还原性>还原产物的还原性(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反应(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则来加强记忆主要事项：A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性质：A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁△B、与水反应：3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2C、与酸反应：与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑与氧化性酸反应得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D 、与盐反应：发生置换反应 2、铁的氧化物(1) 氧化亚铁：FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe 3O 4(2) 四氧化三铁：Fe 3O 4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3) 氧化铁：Fe 2O 3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。

氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。

（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

剂性相同，其他相反。

3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。

如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。

（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。

高考化学专题复习——氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。

表现特征：元素化合价有升降。

例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在氧化还原反应中比较，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2F eCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S，还原性：Na<K<Rb<Cs。

离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。

考点名称：氧化还原反应的本质和特征∙氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）∙氧化还原反应的发展史：1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。

2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。

3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

∙氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。

eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：一、双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)标得失 1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。