郑州市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
- 格式：doc
- 大小：265.00 KB
- 文档页数：10
第 1 页 共 10 页 郑州市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
2. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NA
B . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NA
C . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NA
D . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA
3. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）
A . 11种
B . 12种
C . 13种
D . 14种
4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.758g食盐
C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 第 2 页 共 10 页 D .
用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
5.
（2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大
B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大
C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+
6. （2分） 对下列各组物质性质的比较，正确的是（ ）
A . 原子半径：K >Na
B . 还原性：Fe >Na
C . 碱性强弱： Al(OH)3 >NaOH
D . 与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na
7. （2分） 常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） 第 3 页 共 10 页 B .
点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变
二、 实验题 (共2题；共12分)
8. （8分） (2018高三下·雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：________、________。
（2） 请写出a中发生反应的化学方程式：________。d中倒置漏斗的作用是：________，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：________（填“是”或“否”），简要说明其原因：________。
（3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。 第 4 页 共 10 页 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入符合题意选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
9. （4分） (2016高一下·城中期中) 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
锌的质量（g） 锌的形状 温度（℃） 溶解于酸花的时间（s）
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 50
E 2 薄片 45 25
F 2 粉末 15 5
（1） 写出实验中发生反应的离子方程式：________，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）；
（2） 仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花________ s．
（3） 对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________．
三、 填空题 (共2题；共17分)
10. （12分） (2015·崇州模拟) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ， 严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ） 第 5 页 共 10 页 CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________．
（2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=________（用表达式表示）．
（3） 假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1 ）大于反应Ⅱ的速率（v2 ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （图1）________．
（4） 通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是________．
（5） 图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有
．
A . 向该反应体系中投入石灰石
B . 在合适的温度区间控制较低的反应温度
C . 提高CO的初始体积百分数
D . 提高反应体系的温度
（6） 恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2（b）画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图． 第 6 页 共 10 页 11.
（5分）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1） 写出基态E原子的价电子排布式________．
（2） 1molA的单质分子中π键的个数为________．
（3） A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（4） A的最简单氢化物分子的空间构型为________．
（5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm．（用含队ρ、NA的计算式表示）
四、 推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） 今有化合物
①： ②：
③： ④ ⑤
（1） 其中互为同分异构体的是________．（填序号）
（2） 写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式________．
（3） ⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为________．
（4） 五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是________．
（5） 现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混 第 7 页 共 10 页 合气体中乙烯和乙醇的体积比为 （填字母）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 任意比． 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共2题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
