2018-2019学年高二化学选修3课时检测

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．BCl 3 分子的空间构型为三角锥形高二放学期周测化学选修 3D．石墨晶体是层状构造，在同一层上均匀每个正六边形所含有的碳原子数为3 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）11、氰气 [(CN) 2] 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的构造式为N≡ C－C≡N，性质与卤素相像，下1、元素的性质体现周期性变化的根来源因是 ( )列表达错误的选项是：（）A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中 C≡ N键长大于 C≡ C键长C．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在必定条件下能与烯烃发生加成反响2 2 6 24；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2、现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：① 1s 2s 2p 3s 3p 12、以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是( )则以下相关比较中正确的选项是 ( )A．SiO2 CsCl CBr 4 CF4 B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4A ．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO 2C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①13、短周期主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为，3、已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是 ( )2 3 A．3s 3p2B ．4s2 1C ． 4s 4p2 5D ．3s 3pZ 原子比 X 原子的核外电子数多 4。

以下说法正确的选项是 ( )A．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是 Z>Y>W4、以下各组元素属于 p 区的是 ( )B．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>Z A ．原子序数为1，2，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar ， Cl D．Na，Li ， MgC．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体5、以下各组原子中 , 相互化学性质必定相像的是（）2A. 原子核外电子排布式为1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 22s 的 Y 原子D．WY 2 分子中σ键与π键的数目之比为B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子14、以下事实与氢键相关的是（）A HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性挨次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解6、以下说法正确的选项是（）C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而高升A．若把 H2S分子写成 H3S 分子，违反了共价键的饱和性D．水结成冰体积膨胀＋B．H3O 离子的存在，说明共价键不该有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间15、毒奶粉主假如奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ( ) 。

学业分层测评(十四) 几类其他聚集状态的物质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中，不属于非晶体的是( )A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体。

【答案】 D2．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明( ) A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小【解析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定；能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态。

【答案】 A3．下列关于各向异性的描述中正确的是 ( )A．各向异性是指非晶体没有规则的几何形状B．各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系C．各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关D．各向异性是指晶体的物理性质与方向的关系【解析】各向异性指晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质。

【答案】 D4．下列有关等离子体的叙述，不正确的是( )A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态D．等离子体中的微粒不带电荷【解析】等离子体中的微粒带有电荷，而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性。

【答案】 D5．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。

有关其显示原理的叙述中，正确的是( )A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列【解析】液晶的显示原理为施加电压时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。

【答案】 B6.关于纳米材料，下列说法正确的是 ( )①纳米材料可大大提高材料的强度和硬度②纳米材料可提高材料的磁性③纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘④纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞⑤纳米是长度单位A．①②③④⑤B．②③④C．②③④⑤D．①②③④【解析】纳米材料的性能包括提高材料的强度、硬度、改变颜色、增强磁性等。

2018-2019苏教版高中化学选修三专题2测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．有5个电子填充在d轨道时，其电子排布为而不是最直接的依据是( )A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．原子轨道能量顺序解析原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

答案 C2．下列有关电子云的叙述中，正确的是( )A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动D．电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾解析用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小。

答案 A3．某元素原子的3d轨道上有1个电子，其第4电子层中电子数目为( ) A．0 B．2C．3 D．8解析原子轨道的能量：4s<3d<4p，根据能量最低原理和泡利不相容原理，4s轨道已占有两个自旋状态不同的电子。

答案 B4．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是( )A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某一多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同解析若两个电子处在同一电子层，原子轨道的形状及空间伸展方向都相同，则两个电子的自旋状态必不相同。

答案 A5．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．Cr [Ar]3d44s2C．Cl－1s22s22p63s23p6D．Fe [Ar]3d64s2解析根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为：[Ar]3d54s1。

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。

4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( )A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

2019年⼈教版化学选修3课时达标作业：1-2-1（含答案解析）⼀、选择题1．闪烁着银⽩⾊光泽的⾦属钛(22Ti)因具有密度⼩、强度⼤、⽆磁性等优良的机械性能，被⼴泛地应⽤于军事、医学等领域，号称“崛起的第三⾦属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于⾦属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原⼦中，中⼦数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案：C点拨：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质⼦数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数⽽中⼦数不同的同⼀类原⼦的总称，它们在周期表中位于同⼀位置。

2．(2018·经典习题选萃)价电⼦排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族答案：B点拨：因为“电⼦层数＝周期数”、“价电⼦数＝主族元素的族序数”，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。

3．下列各组元素都属于p区的是( )A．原⼦序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg答案：B点拨：A中的1号元素是氢元素，位于s区。

C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。

4．下列元素⼀定是主族元素的是( )A．原⼦核外N电⼦层上只有⼀个电⼦的元素B．原⼦核外M层电⼦数为偶数的元素C．原⼦核外M层电⼦数为⼩于或等于7的奇数的元素D．原⼦核外N层电⼦数为2的元素答案：C点拨：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电⼦的，也有2个电⼦的，均错误；⽽B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电⼦，错误。

5．某元素的最外层电⼦数为2，价电⼦数为5，并且是同族中原⼦序数最⼩的元素，关于该元素的判断错误的是( )A．电⼦排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区答案：C点拨：该元素为同族元素中原⼦序数最⼩的，所以该元素为第⼆周期或第四周期元素。

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。

答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。

第5课时习题课练基础落实知识点1 物质的溶解性1．下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水2．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3．下列物质中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、C2H6、SO2知识点2 手性分子4．下列分子中含有手性碳原子的是( )5．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。

当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是( )A．与新制银氨溶液共热B．与甲酸酯化C．与金属钠发生置换反应D．与H2加成知识点3 无机含氧酸的酸性6．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表－成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表－OH数)，则n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，，则它们的酸性( )A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素练方法技巧手性分子的判断方法8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．③④相似相溶规则的应用拓展技巧9．有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。

高考化学第二章第三节第2课时一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。

下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()A．B．CH3CH2CHOC．D．3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO44．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是() A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性6．下列说法中正确的是()A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子二、非选择题7．下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：(1)元素A________。

A．B．CH4C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：______________________________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是______(化学式)，理由是____________________。

章末综合测评(二)化学键与分子间作用力(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2SO4和HClOC．NH3和N2D．H2O2和CaF2【解析】A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。

【答案】 B2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键【解析】题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。

【答案】 A3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。

全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键【解析】A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。

【答案】 C4．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能【解析】A项，正确；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，σ键的键能大于π键的键能，D错。

【答案】 A5．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2S、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。

第三章 第一节基础巩固一、选择题1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()A．a是晶体B．b是晶体C．a是非晶体D．无法判断a是不是晶体4．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D．晶体能使X－射线产生衍射，而非晶体则不能5．下列叙述正确的是()A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同6．下列现象表现为晶体的自范性的是()A．NaCl溶于水B．KMnO4受热分解C．不规则的晶体能生长成规则的D．碘升华7．下列关于晶体的说法正确的是()A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同8．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。

若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确定9.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为()A．4N A B．N A C．1.5N A D．0.25N A二、非选择题10．在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。