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丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合化学2019- 03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）6.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是A .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确...的是野一曾HC=CH—C 比、HjC ' s 甲」。
*%0一HC—CH 硫化. HC—CH nc^c|.| HC=CH _CHa、H2C C田HiC _crt HzC—CH?田田一HbCH HC=CH天然橡胶A 施化橡胶BA.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性化能），10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（ E a表示活A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：兀♦2（ Iz «-»匕■■■CH.CI^0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深厂少量NaCl固体酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深0.1mo1/LFeC13溶液加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深B .相同条件下，E a越大反应速率越慢C.图中AH V 0,其大小与E a i、E a2无关D.CH4转化为CH3CI的过程中，所有C-H发生了断裂11 .依据下列实验现象，所得结论不正确..的是实验实验现象1—①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气_Ln(C12):n(SO2)=1:1体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试□Zk品红溶液纸，无明显变化。
北京市丰台区2018届高三一模化学试题201803第一卷6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－H2O + IO－慢H2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果第二卷25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
2019年丰台区高三化学（一）6.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C．高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是( )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．用水不能区分乙酸乙酯和乙醛B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用溶液腐蚀铜线路板:═B. 与反应制备═C. 将氯气溶于水制备次氯酸:═D. 用食醋除去水瓶中的水垢:═11.汽车尾气中NO产生的反应为:⇌,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的12.实验:(1)将溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是( )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:⇌C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
北京市丰台区2018年高三模拟一试题练习（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题1. 120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O22.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。
(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-3.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
北京市丰台区2018届高三理综（物理部分）3月综合练习（一模）试题13．分子间的距离减小时（）A．分子势能一定减小B．分子势能一定增大C．分子间引力和斥力郁减小D．分子间引力和斥力都增大14．光照在某金属表面上发生了光电效应。
若只减弱光的强度，而保持频率不变，则（）A．有可能不发生光电效应B．逸出的光电子的最大初动能将减小C．单位时间内从金属表面逸出的光电子数将减少D．从光照射到金属表面到有光电子逸出的时间明显增加15．P、Q是简谐横波传播方向上的两个质点．它们的平衡位置间的距离为0.2m。
此波波速为1m/s．振幅为4cm，周期为0.4s。
在t=0时刻，P点位于平衡位置上方最大位移处。
贝Q 点（）A．在0.3s时的速度最大B．在0.3s时的加速度最大C．在0.3s时的位移为4cm D．在0.3s时的位移为-4cm16．2018年2月12日我同以“一箭双星”方式成功发射“北斗三号工程’的两颗组网卫星。
已知某北斗导航卫星在离地高度为21500千米的圆形轨道上运行，地球同步卫星离地的高度约为36000干米。
下列说法正确的是（）A．此北斗导航卫星绕地球运动的周期大于24小时B．此北斗导航卫星的角速度大于地球同步卫星的角速度C．此北斗导航卫星的线速度小于地球同步卫星的线速度D．此北斗导航卫星的加速度小于地球同步卫星的加速度17．两等量正点电荷相距一定距离，它们连线的中点为O。
一带负电的粒子（不考虑重力）由静止开始，从连线的中垂线上P点运动O点。
此运动过程中，关于粒子的说法，正确的是（）A．电势能逐渐增加B．电势能先变大后变小，最后为零C．先做加速运动，后做减速运动D．始终做加速运动，到达O点时加速度为零18．某粒子A衰变为另外两种粒子B和C，其中粒子A和B所带电荷量相等，C不带电。
如图所示，粒子A沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧MP，衰变后产生的植子B的轨迹为圆弧PN，两轨迹在P点相切，且半径之比为R A：R B=2：1，粒子C的轨迹未画出。
2018丰台区高三一模统一练习理综试卷化学部分可能用到的原子量：H—1 S—32 Mn—55 C—12 O—16一．选择题（6×8＝48分）6. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A. 远途运送金鱼时，为了增加水中含氧量加入少量过氧化钠B. 硫酸钡难溶于水，是无毒钡盐，可做X光透视肠胃的药剂C. 棉花、蚕丝和人造毛的主要成份是纤维素D. 斐林试剂可以特异性地检验尿液或血液中的葡萄糖7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 1 mol甲基（—CH3）中含9N A个电子B. 1 L 0.5 mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中含有N A个NH4+C. 1 mol Na2O2固体中含有2N A个O2-D. 3.4g H2S气体完全燃烧需0.10 N A个O2分子8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向含有的溶液中通入（标准状况下）气体B. 氯化铝溶液与过量溶液反应C. 硫酸氢钠溶液与少量的溶液反应D. 向中通入的9. 已知1L溶液中已电离的水是，在此溶液中可能大量共存的离子是（）①②③④⑤⑥A. 均可以B. ①②③④C.①⑤⑥D.①10. 将和充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min 后反应达到平衡，测得容器中还有，下列计算结果错误的是（）A.B. 的转化率为25%C. 的物质的量浓度为D. 的体积分数为11. 在室温下，将的强酸溶液和的强碱溶液混合，当混合液的时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A. 9：2B. 9：1C. 1：10D. 2：512. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗菌作用，下列关于七叶树内酯的叙述中正确的是（）A. 不能被酸性溶液氧化B. 可看成酚类又可看成酯类C. 不能与银氨溶液发生银镜反应D. 1 mol该物质最多能与3 mol的NaOH发生反应13. 将固体放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如表下列说法错误的是（）A. 25～50℃，未发生变化B. 75℃时，部分失去结晶水C. 100℃，坩埚内固体均为D. 200℃时，坩埚内固体为混合物第Ⅱ卷（本卷共4题，共60分）26. （16分）下列图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，已知F是一种单质，图中有一些生成物未写出。
2018年3月高三联考理综试卷D（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：① CH 3OCH3（g) + H2O（l) 2 CH3OH（l) △H＝＋24.52kJ/mol② CH 3OH（l) + H2O（l) CO2（g) + 3H2（g) △H＝＋49.01kJ/mol③ CO（g) + H 2O（l) CO2（g) + H2（g) △H＝－41.17kJ/mol④ CH 3OH（l) CO （g) + 2H2（g) △H＝＋90. 1kJ/mol工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是______ _ （用相应的化学方程式表示）。
28.(14分)以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示：已知：K sp(PbSO4) = 1.6×10－5，K sp(PbCO3) = 3.3×10－14。
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i．2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42－= 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oii．…….①写出ii的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c(SO42－)=1.6mol·L－1，c(CO32－)=0.1mol·L－1，则PbCO3中（填“是”或“否”）混有PbSO4。
北京市丰台区2018届高三理综（化学部分）3月综合练习（一模）试题6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－ H2O + IO－慢H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol10．下列实验中，现象和结论都正确的是11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。
)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4） （13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。
北京市丰台区2018届高三理综（化学部分）3月综合练习（一模）试题6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－ H2O + IO－慢H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol10．下列实验中，现象和结论都正确的是11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
（2）C D 的反应类型是 。
（3）A是饱和一元醇，AB反应的化学方程式为 。
（4） 1 mol E水解生成2 mol CH 3OH ，E的结构简式是。
（5）E 跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式 。
（6）通过多步反应，将E 分子中引入-NH 2可得到F ，F 分子存在较好的对称关系，F 的结构简式是 。
（7）下列说法正确的是 。
（填字母）a ．A 能发生取代反应、氧化反应、消去反应—CN3△RCOOR’ + R’’OH RCOOR’’ + R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）催化剂2Fe CO 2b ．1 mol H 与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc ．已知烯醇式结构－＝－OH 不稳定，而G 却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响（8）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 。
a ．与F 具有相同种类和个数的官能团b ．能发生银镜反应c ．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶226.（12（1）新的研究表明，可以将CO 2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO 的作用是 。
②写出CO 2转化为炭黑的总反应方程式 。
（2）已知反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。
按n (N 2)∶n (H 2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：①下列说法正确的是 。
（填字母）a ．曲线a 、b 、c 对应的温度是由低到高b ．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H 2的转化率c ．图中Q 、M 、N 点的平衡常数：K (N) ＞ K (Q) = K (M) ②M 点对应H 2的转化率是 。
0.1 10 20 30 60 100/MPaNH 3粗产品 NaClO 2③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和分别表示N 2、H 2和NH 3。
e 表示生成的NH 3离开催化剂表面，b 和c 的含义分别是 和 。
（3）有机反应中也常用到催化剂。
某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 。
27．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO 3）为原料制备NaClO 2粗品的工艺流程如下图所示：a b c d e已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
（1）试剂A应选择。
（填字母）a．SO2 b．浓硝酸c．KMnO4（2）反应②的离子方程式为。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。
反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是。
（填字母）a．反应①进行过程中应持续鼓入空气b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc．反应②中NaOH溶液应过量d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
②由实验结果可知，脱硫反应速率（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。
除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。
（答出两条即可）28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3−（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：实验IV中加入Na2SO4固体的目的是。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
① 补全A 中装置并标明所用试剂。
② 为测定FeCO 3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。
（5）实验反思：经测定，实验III 中的FeCO 3纯度高于实验I 和实验II 。
通过以上实验分析，制备FeCO 3实验成功的关键因素是 。
答案第一部分 选择题 共120分第二部分 非选择题 共180分 25．（16分） （1）醛基（2分） （2）加成反应（2分）（3）CH 3CH 2CH 2CH 23CH 2CH 2CH 2Br + H 2O （2分） （4）CH 2(COOCH 3)2（2分） （5）（2分）（6）H 3COOCCH(NH 2)COOCH 3（2分） （7）ac （2分）（8）HCOOCH 2CH(NH 2)CH 2OOCH （2分）26.（12分，合理即给分） （1）①催化剂（2分） ②CO 2C + O 2（2分）（2）①a （2分）n CH 2(COOCH 3)2＋n HOCH 2CH 2OHCH 3O [ COCH 2COOCH 2CH 2O ]n H ＋(2n －1) CH 3OH催化剂②60%（2分）③N 2、H 2被吸附在催化剂表面（1分）在催化剂表面，N 2、H 2分子中化学键断裂（1分）（3） （2分）27.（14分，合理即给分） （1）a （2分）（2）2OH −+ 2ClO 2 + H 2O 22ClO 2−+ O 2 + 2H 2O （2分）（3）减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO 2因温度高而发生分解（2分） （4）acd （2分）（5） ①4OH −+3ClO 2−+ 4NO4NO 3− + 3Cl −+ 2H 2O （2分）②大于（2分）SO 2比NO 溶解度更大；在此条件下SO 2还原性更强；脱硝反应活化能更大（2分，合理即给分）28.（16分，合理即给分） （1）4Fe 2++ 8CO 32−+ O 2 + 10H 2O 4Fe(OH)3 + 8HCO 3−（2分）（2）Fe 2++ 2HCO 3−FeCO 3↓+ CO 2↑ + H 2O （2分）（3）硫酸至pH=4.0（2分）控制SO 42-浓度，排除干扰（2分）向0.8 mol/LFeSO 4溶液中加入Na 2SO 4固体至c (SO 42-)=1.6 mol/L （2分） （4）略（5）调节溶液pH （2分）催化剂OHOH+ H 2O 2 + H 2O。
