2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二下学期期中考试化学试题 Word版缺答案

四川省射洪中学高2017-2018学年高二（上）半期考试化学试题H-1 O-16 Na-23 P-31 Ca-40一、选择题（每小题仅一个选项正确，每题3分，共45分）1．关于能源，下列说法错误的是（）A．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2．下列说法正确的是（）A．HI沸点比HBr的沸点低B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子C. CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O(重水)中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）4．下列说法正确的是（）A．124g P4含有的P－P键数为4N A（设N A表示阿伏伽德罗常数的值）B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be + 2OH－+2H2O= 2BeO2－+ 3H2↑C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。

沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O= [Ag (NH3)2]++Cl－+2H2OD．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－、SCN－5．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y)，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。

下列说法不正确的是（）A．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

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四川省射洪中学校高2016级高二下期第三学月考试化学试题考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:N—14 O-16 Si—28一、单项选择题（1~15题每题2分,16~19每题3分，共计42分。

）1、化学与生活生产密切相关，下列说法中的不正确是 ( ）A．古人曾利用明矾溶液来清洗青铜器上的铜绿B．施用适量石膏可降低盐碱池(含较多NaCl、Na2CO3）的碱性C．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化吸收大量的热D．可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2。

下列有关有机物的说法正确的是（）A．1mol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上B．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种同分异构体C. 常温下等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应后气体体积不变D．合成聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃3。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是 ( ) A．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YB．元素W和X形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2C．元素W和Z在自然界中均可以游离态存在D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4. 下列实验操作能达到预期目的的是（）选项 实验操作 实验目的A 向酸性高锰酸钾溶液中加入FeCl 2样品确定FeCl 2是否完全变质B分别蘸取同浓度的NaClO 溶液、CH 3COONa 溶液滴在pH 试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对照 比较HClO 和CH 3COOH的酸性强弱C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中验证石蜡油催化裂解生成了不饱和烃 D 向10mL 0。

四川省射洪中学校高2018级高二（下）半期考试化学试题（考试时间：90分满分100分）第I卷选择题可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Li-7，S-32，Fe-56，Cu-64一､选择题(每小题2分，共46分)1.下列表达方式正确的是A. Cr的外围电子排布式：3d44s2B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C. 基态碳原子的价电子排布图为：D. 二氧化硅的分子式为SiO2【★答案★】C【解析】【详解】A、Cr为24号元素，根据构造原理以及洪特规则特例可知，其外围电子排布式为3d54s1，故A错误；B、NaHCO3为强碱弱酸盐，其在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C、基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，故其价层电子排布图为：，故C正确；D、二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，只有化学式，其化学式为SiO2，故D错误；故★答案★为C。

【点睛】对于原子核外电子排布式、外围电子排布式、外围电子排布图、外围电子轨道排布图、价层电子排布式、价层电子排布图、价层电子轨道排布图等表示原子核外电子运动和能量的方式需注意区分。

2.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A. NaOH、H2SO4B. CuCl2、Cu(NO3)2C. Na2SO4、NaClD. KNO3、AgNO3【★答案★】A【解析】【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl 溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。

2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Cu-64 Na-23 P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

第1-12题每题2分，其余每题3分；共42分。

）1.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )A. 醛类B. 醛类C. 醇类 -OHD. CH 3COOH 羧酸类2.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法不正确的是( )A ．两种醇都能与溴水反应B ．两种醇互为同分异构体C ．两种醇互为同系物D ．两种醇在浓H 2SO 4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应 3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A.间二溴苯B.对二甲苯C.丙炔D.1,4-戊二烯 4.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A ．K sp (AgI)<K sp (AgCl)，向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液会出现黄色沉淀B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．相同温度下，1 mol/L 氨水与0.5 mol/L 氨水中c(OH -)之比是2:16.下列叙述正确的是( )A ．pH ＝8的NaOH 溶液和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后PH=8.3(lg2=0.3)B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2 mol ·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7 7.有关氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A. 0.1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为4B. 常温下，PH=a 的HCN 稀释100倍后所得溶液PH<(a+2)<7C. KCN 溶液呈碱性D. 10mL1mol/LHCN 恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应 8.下列有关叙述中正确的是( )A. 常温下，PH=4的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c(Na +)<c(CH 3COO -)B. NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知25o C 时NH 4CN 溶液显碱性，则25o C 时的电离平衡常数K(NH 3·H 2O)<K(HCN)D. 0.1mol/L 醋酸溶液加少量水稀释c(CH 3COOH)/c(H +)增大 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中:Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B. c(H ＋)/ c(OH －)=1×10－12的溶液中:K ＋ 、 Na ＋ 、 CO 32－ 、NO 3－C. c(Fe 2＋)= 1mol/L 的溶液中: K ＋、 NH 4＋ 、 MnO 4－、 SO 42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42-、 HCO 3－10.草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

四川省遂宁市射洪中学2017-2018学年高二期中考试题可能用到的相对原子质量：Cu—64 Cl—35.5注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题共21道小题，每小题2分，共42分）1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A. 构造原理B. 泡利原理C. 洪特规则D. 能量最低原理2.下列有关叙述或化学用语表示正确．．的是（）A．S2-的结构示意图：B．过氧化氢的电子式：C．Ge原子的简化电子排布式：4s24p2D．氯化钠的分子式：NaCl3.下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．金属性：Li＞Na＞K＞Rb4.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱5.下列说法正确的是（）A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定8.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）A．CF4B．CH4C．NH4+ D．H2O9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y＞TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形11.下列说法正确的是( )A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态12.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构13.化学知识的总结避免“以偏概全”。

射洪中学2018年下期高2017级第二次月考化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（共48分）一、选择题（第1-12小题，每题2分，第13-20小题，每题3分，满分48分）1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是（）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2．下列反应属于放热反应的是（）A．将胆矾加热变为白色粉末B．浓硫酸稀释C．铁片与稀硫酸反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是（）A．SO3平面四边形sp2B．H2O V字形spC．BCl3平面三角形sp3D．SO32﹣三角锥形sp34．对于反应CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下() A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．下列说法错误的是（）A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D．违反了泡利不相容原理6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。

则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：①＞③＞②B．单质氧化性：①＞②＞③C．电负性：①＞③＞②D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（）A．[Ne]3s1B．1s22s22p2C．[Ne]3s23p5D．1s22s22p63s23p38．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y129．在25℃、101KPa时，已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣akJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣bkJ/mol （a、b 均大于0），下列结论正确的是（）A．①的反应热为a kJ/molB．碳的燃烧热大于a/2 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H为b kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量10．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。

射洪中学2018-2018学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80第I卷一、选择题1、某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是A、甲B、乙C、丙D、丁2、下列说法正确的是A、凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B、两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C、相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D、组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体3、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是H H HA、CH3N C＝N—HB、CH4Si C—SiH H HH|C、CH2SO H—C—O—HD、CH4S H—S—C—H|| |S H4、下列分子中的14个碳原子不可能．．．处在同一平面上的是A、 B、 C、 D、5、美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。

因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面上）。

有关该有机物分子的说法不正确的是A、属于芳香烃B、不属于苯的同系物C、分子中含有22个碳原子D、它和C22H12可能为同系物6、国外学者在加氯消毒后的自来水中，分离出13种具有潜在恶性致畸、致癌、致突变的挥发性卤代烃等物质，引起了人们的关注。

怎样才能将自来水中所含的这些有害物质含量降低至安全范围内呢？研究表明，将水煮沸3分钟不失为一个好方法。

下列关于卤代烃的说法正确的是A、凡是卤代烃一定能发生消去反应B、能发生消去反应的物质一定是卤代烃C、CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD、与烷烃、烯烃一样属于烃类物质7、碱性条件下水解有机物：H O H H| || | |H—C—O—C—C—C—Cl|↑↑↑ |↑ |↑H①②③ H④H⑤断键的位置可能是A、①和⑤B、②和④C、②和⑤D、③和⑤8、某有机物的结构简式为CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A、以上反应均可发生B、只有⑦不能发生C、只有⑥不能发生D、只有②不能发生9、有两种饱和一元醇组成的混合物0.92g与足量的金属钠作用，生成224mL H2（标准状况），该混合物可能是A、CH3OH和CH3CH2CH2OHB、C2H5OH和CH3CHCH3|OHC、C2H5OH和CH3OHD、CH3CH2CH2OH和(CH3)3CCH2OH10、乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：1, 4-二氧六环是一种常见的溶剂。

四川省射洪中学2015-2016学年高二化学下学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56（考试时间90分钟满分100分）一、选择题：（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。

这种替代物质是（）A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg(OH)22．下列实验方法能达到实验目的的是（）3．下列表述方式错误的是（）A．Fe的基态原子外围电子排布图：B．氯化钠的分子式：NaClC．N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3D．HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl4．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．处理氯气实验中的尾气：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO2↑+4H2O5．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 gB．0.5 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 molD．常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02×10236．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（）A．选①可用于CC14提取碘水中的碘B．选②可用于自来水制取蒸馏水C．选③可用于实验室制取氨气D．选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液）7．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知① 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (g) ΔH1＝a kJ·mol－1② 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b8．金属镍有广泛应用。

射洪中学2017-2018学年高二下期期末模拟考试化学试题可能用到元素的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题只有一个答案，1---10每题2分，11---20每题3分，共50分）1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A．18 g H2O含有10N A个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存4．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A．12 B．10 C．4 D．26．下列说法正确的是A．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同7．下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式：﹣COHC．聚丙烯的结构简式：[ CH2-CH-CH3]n D．1﹣丁烯的键线式：8．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

射洪中学高2014级高二下期入学考试化学试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本小题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。

）1、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。

下列说法错误的是A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂C．无水硅胶可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2、下列化学反应中属于吸热反应的是A．干冰的升华 B．铝热反应C．八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合 D．铜与浓硝酸反应3、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+ = SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O = H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑4、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中5、10g碳与适量水蒸气完全反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。

此反应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2∆H=+131.3KJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +109.4KJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = - 131.3KJ/molD．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol6、在通风橱中进行的下列实验：Fe表面产生大量无色气下列说法中不正确的是：A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化7、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。