第3节《原子的构成》第2课时 鲁教版导学案

课题第三节原子的构成课型新授第2 课时第周年月日教学目标1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。

2.学会计算原子的相对原子质量。

学情分析通过前面的学习，学生道分子、原子的根本性质；原子的质量主要集中在原子核上。

但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。

重点相对原子质量的概念难点相对原子质量的意义关键点理解“相对〞的含义教学媒体多媒体素材教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子三、相对原子质量公式1 公式2相对原子质量=质子数+中子数填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56相对原子质量=三、相对原子质量公式1公式2相对原子质量=质子数+中子数第三节原子的构成〔第二课时〕复习：3.原子的质量主要集中在什么地方？×10-26Kg×10-26Kg书写、记忆、使用都不方便×10-27Kg〕作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。

总结：1.2.3.4.5.请看下表，按要求答复以下问题原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56个别答复、书写以下说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。

3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。

观察P39几种常见原子的相对原子质量，并与原子构造相比拟。

在线测试P401.，2.长话短说P43讨论：科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在构造上有什么异同。

挑战自我P43 1，2，3⑴请把左图中的空白处填完整。

⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律〔至少写两条〕①②③相对原子质量=。

第三节原子的构成
第2课时
一、教学目标
1.认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。

同时初步认识科学计量方法。

2.了解原子核外的电子是分层排布的，了解原子结构示意图。

3.通过氯化钠的形成，了解离子的形成过程。

4.了解离子的概念和分类，通过对离子符号的认识和学习，初步掌握离子符号的书写及意义。

二、教学重难点
重点：原子结构示意图、离子的形成过程。

难点：离子符号的书写及意义。

三、教学准备
教学PPT及相关动画。

四、教学过程
为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层。

核外电子的这种分层运动叫做分层排布。

【过渡】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢？【展示】展示钠原子结构示意图。

【讲述】原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的，它能简明、方便的表示核外电子排布。

如钠原子结构示意图及各部分意义。

【组织阅读】请同学们阅读教材多识一点，填写表格。

五、板书设计
第三节原子的构成
第2课时
一、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，
作为这种原子的相对原子质量。

单位为1。

计算公式：
（1）相对分子质量=一个原子的实际质量
1个碳C12的实际质量1/12
（2）相对原子质量≈质子数+中子数
二、原子核外电子排布
三、离子的形成及分类
四、离子符号及意义。

《原子的构成2》教学设计一、教学内容分析：学生在上一节课对原子已经有了一定的感性认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子的质量和相对质量。

二、教学对象分析：相对原子质量的学习关键是让学生理解“相对”的内涵，在绝对质量和相对质量的转化中蕴含的计量观念，用类比的方法更接近学生的就近发展区。

建立一个更小的单位---碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小。

三、教学设计思想：创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？教师讲解———————————相对原子质量的表示方法学生练习———————————巩固相对原子质量的意义和计算对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别四、教学目标：（一）知识目标：1．以“克拉”的来历作类比，建立相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量和相对原子质量之间的关系。

2．能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。

（二）能力目标：1.通过类比：“克拉种子”----“稻子豆，认识到用一种新的标准---碳标准来衡量原子的实际质量，会使原子质量的数值更接近平常数值的大小。

2.培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。

（三）情感目标：培养学生体验、感悟的能力和科学的情感态度。

五、教学的重点和难点：重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义六、教学过程教师活动学生活动活动设计意图温故知新，导入课题：1.什么是原子？原子的结构是怎样的？不同种类的原子质量不同，出示氢、碳、氧原子的真实质量。

思考、回答从学生已有知识出发，引起学生兴趣，从而导出新课请一位同学读出氢原子的质量回答、思考充分感受原子的实际质量七、教后反思：1、让学生明白原子质量与相对质量的区别，为化学式的计算打好基础。

是本节课的难点。

2、通过相对原子质量的学习，让学生体会科学的计量观念。

3、类比的方法使学生比较容易理解绝对质量与相对质量的转化。

化学初三上鲁教版 2.3 原子的构造（第二课时）教案【学习目标】1、初步认识核外电子在化学反响中的作用；2、认识常有元素的原子核外电子的排布；2、知道同一元素的原子、离子之间能够互相转变。

【学习过程】【三】原子中的电子1、核外电子的运动是运动〔形成电子层〕。

想想：怎样把核外电子排布形象地表示出来？2、原子构造表示图〔以氧原子为例〕〔1〕圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数；〔2〕弧线表示电子层；〔3〕弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

学生活动 1：书写前 20 号元素的原子构造表示图：学生活动2：察看前20 号元素的原子构造表示图，能找出什么规律？3、不一样种类的原子的最外层电子数的特点：元素种类最外层电子数化学性质稳固性罕有气体金属元素非金属元素说明：〔 1〕质子数决定种类；〔2〕最外电子层上的电子数决定元素的性质。

【四】离子1、定义：带电的〔或〕叫离子。

学生活动3：阅读课本P46 剖析 Na+、 Cl -的形成过程2、分类：〔1〕阳离子：带的原子〔或原子团〕。

如：〔2〕阴离子：带的原子〔或原子团〕。

如：3、离子符号的书写：〔1〕在元素符号的右上方写出符号和电荷数；〔2〕数字在前，符号在后，“1”省略不写。

如：4、原子、离子的核电荷数与核外电子数的关系：〔1〕原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数〔2〕离子：阳离子：核电荷数质子数核外电子数；阴离子：核电荷数质子数核外电子数学生活动4：议论原子与离子的差别和联系在哪些方面？5、原子、离子的比较：原子离子构造稳固性质子数电子数金属原子电子；非金属原子电子阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数稳固构造电性不显电性阳离子带性；阴离子带性符号如：如：互相转变学生活动5：认识元素周期表【讲堂练习】1、课本 P49“挑战自我”2、以下微粒构造表示图中，表示阳离子的是〔〕A.B.C.D.【拓展阅读】化学元素之最宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；构成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；当前生界上年产量最高的金属是铁。

第三节原子的构成第2课时一、教学目标1.了解原子也是构成物质的一种微粒。

2. 通过类比初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。

3.会查阅相对原子质量表。

4．对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重难点【教学重点】相对原子质量的计算。

【教学难点】对相对原子质量概念的理解。

三、课前准备PPT课件。

四、教学过程【课程导入】【展示】展示“铜原子在铜表面排成汉字”、“IBM利用原子制作世界最小电影”。

【讲述】同学们我们学习了分子是由原子构成的，现代的技术人们已经能操控单个原子了。

例如我们可以将铜原子在铜的表面排成汉字，IMB利用原子制作了直接上最小的电影。

【提问】那么原子有什么特点呢？我们如何来表示一个原子的质量呢？【讲述】今天我们就来学习这一知识。

【新课讲解】知识点一、原子【讲述】原子也是构成物质的一种微粒，金、金刚石等都是由原子直接构成的。

【组织讨论】通过以前的学习我们知道了，分子是不断运动的，分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，我们还知道了分子是由原子构成的，那么请同学们根据分子的特点，分析原子的特点。

【总结】原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断地运动等。

【展示】展示课件图片“铁由铁原子构成”、“汞由汞原子构成”。

【讲述】金属是由金属原子构成的，刚才展示过的金刚石是由碳原子构成的，由此我们得出金属是由金属原子构成的，非金属单质如碳单质是由碳原子构成的，稀有气体也是由单个原子构成的。

【提问】既然分子是由原子构成的，那么分子一定比原子大吗？分子和原子有什么区别呢？【讲述】知识点二、相对原子质量【讲述】请同学们观察下面几个数据。

一滴水约为0.05g，一滴水中含有约1021个水分子，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

一个氢原子的质量是0．00000000000000000000000000167千克，用科学计数法表示为：1.67×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg。

鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第2课时【教学目的】1.知识与技艺〔1〕知道什么是相对原子质量，能说出原子的实践质量与相对原子质量的关系，能依据相对原子质量的概念停止复杂的计算。

〔2〕知道原子核外的电子是分层排布的。

〔3〕原子得失电子后会构成离子〔4〕知道离子的表示方法2.进程与方法〔1〕逐渐看法到用相对原子质量的大小来权衡原子质量的大小会使权衡结果更接近惯例的数据范围，这是一种重要的迷信方法。

〔2〕经过多媒体教学手腕及直观的言语，诱发先生的想像力，添加先生对微观粒子的理性看法3.情感态度和价值观〔1〕停止世界是物质的、物质是运动的等辨证唯心主义观念教育。

【教学重点】〔1〕相对原子质量的计算〔2〕对原子结构表示图的剖析【教学难点】〔1〕原子结构表示图〔2〕相对原子质量的意义【课前预备】多媒体素材【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课虽然一切原子都十分庞大，但是它们的质量仍存在差异。

例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg，1个铁原子的质量为9.288×10-26kg。

这么小的数字，书写、记忆和运算都很不方便，为此，国际上一致采用相对原子质量来计量原子的质量。

二、新课学习二、原子质量的计量以碳12 原子质量的1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。

视频：相对原子质量在这里值得我们留意的是：相对原子质量不是原子的真实质量，是个比值原子实践质量越大，它的相对原子质量数值越大相对原子质量的单位是 1我们读表格：一些常用的相对原子质量表中的相对原子质量数值全部采用〝四舍五入〞法取整数值〔氯由上表可知：计量原子的质量时，采用〝碳 12 原子质量的1/12〞作为基准，所得的相对原子质量数值要比采用〝千克〞作为基准所得的实践原子质量数值更繁复，更便于比拟和运算。

例：1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg，一个硫原子的质量是5.3152×10-25Kg，求硫原子的相对原子质量?[解：规范=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg硫原子的相对原子质量=5.3152×10-25Kg/1.66×10-27Kg=32答：硫原子的相对原子质量是 32]读表格，找出相对原子质量与粒子个数的关系[相对原子质量≈质子数+中子数]多识一点：计量中的迷信一要迷信选择计量单位，以使得计量结果易于比拟和运算。

第三节原子的构成第二课时原子中的电子学案学习目标【知识与技能】1．知道原子中的电子是分层运动的，在此基础上，了解原子结构示意图的意义。

2．借助原子结构示意图理解电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质3．了解离子的成因，初步认识元素周期表。

【过程与方法】借助动画、模型的手段化抽象为直观，进一步训练类比、想象等科学思维方法【情感态度与价值观】强化微粒观，意识到只有从微观去分析才能真正把握化学问题的实质学习过程一、诊断补偿1．构成原子的电子带―――电，围绕―――作高速运动。

2．整个原子不带电的原因是―――――――――――――――――――3．原子的质量主要集中在――――――――――这可通过粒子轰击金箔实验中的―――――――――――――――――现象来证明。

4．写出下列原子符号：氖原子――――氧原子―――铁原子―――二、探索新知定位提升【信息加工】（友情提示：观看动画、图片，交流讨论，肯定会有新发现）1．氖原子中共有―――个电子，这些电子离原子核的距离不同的原因，我认为――――――――――――――――――――。

2．画出氖原子的结构示意图------------------，我们把它的结构称为-----------结构。

【活学活用】1.画出下列原子的结构示意图，并指出是不是稳定结构。

①Mg ②Cl ③Ar ④He2．请你标出下列原子结构示意图中个部分的意义【形成结论】1.金属原子易-------电子，变成---------，非金属原子易---------电子，变成-------。

3． 分子、原子、----------都是构成物质的粒子。

三．当堂检测、反思成长1.下列叙述不正确的是 （ ）A.分子可以分解成原子B.原子由原子核和垫子构成C.阳离子得到电子变成原子D.原子失去电子变成阴离子2.（ ）3.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子的本质不同是 （ ）A.核内质子数目B.核内中子数目C.核外电子数目D.相对原子质量4.下列图中容易得到电子变成阴离子的是C.D.【我反思】检测结果评价―――――――――――――――――――错题整理―――――――――――――――――――――。

3. 电子优先排布在能量最低的电子层里。

离核最远，能量最高的电子层叫最外层每个电子层最多可以排布多少个电子呢？4. 〔了解〕每个电子层所能容纳的电子数为2n2〔n为电子层数〕。

提问：第N层最多能容纳多少电子？那么教材中氙原子核外电子排布为2、8、18、18、8。

指导学生填表：1～18元素原子的核外电子排布，找出规律。

5. 最外层电子数不超过8个〔K为最外层时不超过2个〕。

板书四、离子的形成在1～18元素中，哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子在反响中怎样使其构造稳定?小结元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关原子构造示意图的意义：请同学们研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况，自己得出结论。

稳定构造：原子最外层电子数到达8个(假设第一层为最外层，到达2个)的构造三类元素的原子的最外层电子数特点及其②提问元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

小结课堂练习1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子M n＋与N 元素的阴离子N m－核外电子排布一样，那么N元素原子核内质子数为( )A．m+n+a B．m+n-aC．a-n-m D．a+m-n2．对于“具有一样质子数的粒子〞，以下表达正确的选项是( )A．一定具有一样的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子2．三种元素的粒子X m－、Y n＋、Z p＋都有一样的电子层构造，n>p，那么它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为( )A.X=Y=ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z=Y>X3．以下粒子示意图中，表示+2价阳离子的是( ) 数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

学生讨论假设单核粒子中质子数等于核外电子数，那么该粒子为原子；假设单核粒子中质子数大于核外电子数，那么该粒子为阳离子；假设单核粒子中质子数小于核外电子数，那么该粒子为阴离子。