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考点13 盐和化肥一、中考导向1、知道盐的分类方法，能区别正盐和酸式盐；会命名常见的盐；理解典型盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。
能根据酸、碱和盐的溶解性表熟记常见的盐的溶解性。
2、知道碳酸钙的物理性质和用途，理解碳酸钙的化学性质；理解氯化钠与硝酸银的反应，知道氯化钠的主要用途；理解硝酸银与盐酸的反应；理解氯化钡与稀硫酸的反应；理解碳酸钠与酸、氢氧化钠的反应。
3、了解氮肥、磷肥和钾肥，知道尿素、铵盐等是氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾；会计算化肥的含氮量。
二、要点分析1、盐的分类、命名和性质（1）分类a)正盐：酸根中不含氢，例如：氯化钠（NaCl）；碳酸钠（Na2CO3）；硫酸铵（(NH4)2SO4）b)酸式盐：酸根中含氢，例如：碳酸氢钠（NaHCO3）；碳酸氢铵（NH4HCO3）（2）命名正盐①无氧酸盐：某化某，如：FeCl3氯化铁；Na2S硫化钠；NH4Cl氯化铵某化亚某，如：FeCl2氯化亚铁；FeS硫化亚铁②含氧酸盐：某酸某，如：Fe2(SO4)3硫酸铁；Na2SO3亚硫酸钠某酸亚某，如：FeSO4硫酸亚铁；Fe(NO3)2硝酸亚铁 酸式盐酸根名称后面加氢字如：KHSO4硫酸氢钾；NaHCO3碳酸氢钠；Ca(HCO3)2碳酸氢钙（3）盐的溶解性：记忆口诀如下：钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐都易溶于水，（钾钠硝酸铵盐溶）盐酸盐中只有氯化银不溶于水，（盐酸盐除氯化银）硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水，（硫酸盐除硫酸钡）硫酸钙和硫酸银微溶于水，（硫酸钙银是微溶）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵易溶于水，（碳酸盐只溶钾钠铵）难溶于稀硝酸的两种白色沉淀是AgCl和BaSO4（4）盐的四条化学性质（要根据复分解反应和置换反应的条件具体确定）①某些盐+酸溶液→新盐+新酸（属于复分解反应）AgNO3+HCl→（此反应用于检验盐酸）BaCl2+H2SO4→（此反应用于鉴别稀硫酸和盐酸）Ba(NO3)2+H2SO4→（此反应用于鉴别稀硫酸和盐酸）CaCO3+ HCl→（此反应用于实验室制取二氧化碳）Na2CO3+H2SO4→（此反应用于检验碳酸盐的一个反应）NaHCO3+HCl→（此反应用于检验碳酸盐的一个反应）②盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（属于复分解反应）CuSO4+Ca(OH)2→（此反应用于制取波尔多液）Na2CO3+Ca(OH)2→（此反应用于实验室制取烧碱）③盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（属于复分解反应）NaCl+AgNO3→（检验可溶性盐酸盐的一个反应）Na2SO4+BaCl2→（检验可溶性硫酸盐的一个反应）④盐溶液+某些金属→新盐+新金属（属于置换反应）CuSO4+Fe→（古代湿法炼铜的反应）AgNO3+Cu→（从废液中提取银的反应）点拨：有关盐在溶液中能否大量共存的判断：（1）所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”。
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
总复习：盐化学肥料（基础）食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学性质③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH4Cl、NH4HCO3 、NH4NO3 、尿素CO（NH2）2氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K2SO4 、KCl钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥 KNO3【考点梳理】考点一、盐（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》七）1.常见盐的主要性质和用途：2.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑【要点诠释】1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
九年级化学盐化肥知识点总结归纳化学中的盐类与化肥作为九年级化学知识的重要部分，是了解化学物质性质和应用的重要环节。
本文将对盐和化肥的知识点进行总结归纳，并将其分为盐类和化肥两个主要部分，分别阐述不同的概念、性质以及应用。
一、盐类1. 定义和特性盐是由金属离子和非金属离子通过化学反应形成的化合物。
正离子由阳离子或金属离子组成，而负离子由阴离子或非金属离子组成。
盐类化合物通常是晶体，其晶格稳定，并具有一定的溶解度。
2. 盐的分类盐可以根据阳离子和阴离子的成分进行分类，如氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
此外，还可以根据盐的酸和碱性进行分类，如酸性盐、碱性盐和中性盐。
3. 盐的性质与应用不同的盐类具有各自特定的性质和应用。
例如，氯化钠（NaCl）是最常见的食盐，用于调味和食品加工。
硫酸铜（CuSO4）常用于制取铜制品和农业中的杀菌剂。
氯化铵（NH4Cl）可用于银质和金属蚀刻、制冰以及防止木质制品发霉等。
二、化肥1. 定义和分类化肥是经人工合成或提取的化合物，具有提供植物所需养分的能力。
根据其营养元素的不同组成，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥。
2. 化肥的主要成分和作用氮肥主要成分为含有高浓度氮元素的化合物，如尿素（CO(NH2)2）。
氮肥对植物的生长和发育起到重要作用，促进叶片的绿色发育，增加光合作用和产量。
磷肥主要成分为含有高浓度磷元素的化合物，如磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷肥对植物的生长和发育具有重要影响，促进根系生长，改善果实品质。
钾肥主要成分为含有高浓度钾元素的化合物，如硫酸钾（K2SO4）。
钾肥对植物的生长和发育起到关键作用，增加植物的抗逆性、提高农作物的产量。
3. 化肥的合理使用化肥的合理使用是保护环境和提高农作物质量的重要措施。
农民需要依据土壤特点和植物需求进行科学施肥，并注意合理的施肥量和施肥时间，避免过度使用造成的土壤污染和资源浪费。
结论通过对九年级化学中盐和化肥的知识点的总结归纳，我们可以了解到盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有不同的性质和应用。
沪教版初三化学总复习知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习总复习：盐化学肥料（基础）【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学性质③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH4Cl、NH4HCO3 、NH4NO3 、尿素CO（NH2）2氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K2SO4 、KCl钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥 KNO3【考点梳理】考点一、盐（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》七）1.常见盐的主要性质和用途：2.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑【要点诠释】1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
考点二、复分解反应发生的条件（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》九）复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
考点三、化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示：2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO 3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。
常用此法检验铵态氮肥。
【要点诠释】1.使用化肥的注意事项：2.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。
一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
【典型例题】类型一、考查盐的性质和用途1.（2016•阳谷县一模）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）A ．纯碱难溶于水B ．纯碱就是纯度比较高的碱C ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产【思路点拨】根据纯碱是碳酸钠的俗名、性质和制取的方法分析判断。
【答案】D【解析】A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确。
故选D。
【总结升华】解纯碱是碳酸钠的俗名、性质和制取的方法即可分析解答。
2.化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。
从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质：（1）最清洁的燃料是；（2）用于医疗急救的是；（3）可用于含酸量超标污水处理的是；（4）可用于玻璃生产的是。
【思路点拨】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、制氢氧化钠等。
【答案】氢气氧气熟石灰纯碱【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；（2）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；（4）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【总结升华】本题考查了常见物质的性质与用途，体现了“性质决定用途，用途又反映性质”的理念。
3.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
【思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【答案】吸附 NaClO2 Ca2+【解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；依据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知X的化学式是NaClO2；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性，钙离子表示为Ca2+。
【总结升华】本题考查明矾（属于盐）的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识，了解相关知识即可正确解答。
在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
明矾常用作絮凝剂，它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。
举一反三：【变式1】（2016•河南模拟）碳酸钠的俗称是（）A．纯碱 B．小苏打C．烧碱D．熟石灰【答案】A【解析】A、碳酸钠的俗称是纯碱，故选项正确；B、碳酸钠的俗称是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误；C、碳酸钠的俗称是纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误；D、碳酸钠的俗称是纯碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。
故选A。
【变式2】如图所示是对生成氯化钠的反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：________。
（2）写出NaHCO3在医疗上的一种用途：________。
（4）反应③④⑤⑥能够进行的原因是________ 。
【答案】（1）NaOH （2）治疗胃酸过多（3）生成物中有水、气体或沉淀生成【变式3】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________ 。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：________ 。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_______ 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－，Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________，上述反应③中实际参加反应的离子是________。
（3）请根据你的想象，在下图所示的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
【答案】（1）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl②K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2）CO32－、H+ OH－、H+（3）如图所示4.A【总结升华】以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。
复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。
5.小东同学发现自家的一片农田中的秧苗矮小、叶色萎黄不绿。
现农村供销社有下列常用化肥：氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。
他应该买的一种化肥是，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项。
【思路点拨】含有氮元素的肥料称为氮肥。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。
【答案】碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用【解析】秧苗矮小、叶色萎黄不绿说明秧苗缺少营养元素氮元素，可以通过施用氮肥来补充氮元素，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。
碳酸氢铵是铵盐，与显碱性的物质混合时能生成氨气，从而降低肥效；所以碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用。
【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：6.【总结升华】解答本题要掌握物质的性质、化肥及质量守恒定律的内容等知识。
化学反应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
举一反三：【变式1】硝酸铵属化学肥料中的________ (填序号)：A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥【答案】B【变式2】硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是________；施用该类肥料时，要避免与_______(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
