晶体化学练习

1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（）A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。

如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

晶体的各向异性主要表现在是：（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④6.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序 D．固体SiO2一定是晶体7.晶体与非晶体的严格判别可采用A．有否自范性 B．有否各向同性 C．有否固定熔点 D．有否周期性结构8．右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒子 组成，则该晶体的化学式为（ ）A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C9．下列有关晶胞的叙述正确的是（ ）A ．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B ．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C ．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D ．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成10.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X ，●-Y ，○-Z ）（ ）。

11.右图是金属晶体的A 1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是（ ）。

高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。

答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。

答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。

答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。

答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。

答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。

2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。

四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。

求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。

答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。

2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。

求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。

答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。

2024全国高考真题化学汇编认识晶体一、单选题1．（2024吉林高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。

结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。

下列说法错误的是A ．结构1钴硫化物的化学式为98Co SB ．晶胞2中S 与S 的最短距离为当3a 2C ．晶胞2中距Li 最近的S 有4个D ．晶胞2和晶胞3表示同一晶体2．（2024安徽高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡3．（2024安徽高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(x y 3Li La TiO )，其立方晶胞和导电时+Li 迁移过程如下图所示。

已知该氧化物中Ti 为+4价，La 为3 价。

下列说法错误的是A ．导电时，Ti 和La 的价态不变B ．若1x=3，+Li 与空位的数目相等C ．与体心最邻近的O 原子数为12D ．导电时、空位移动方向与电流方向相反二、解答题4．（2024北京高考真题）锡(Sn )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。

(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4)单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

晶体结构练习题1．（1）一种金属化合物中晶体结构为立方面心点阵，Mg 原子采纳类似金刚石的排列，每4个Cu 原子形成四面体，相互之间共用顶点连接起来，排布在Mg 原子的空隙中。

请问该晶胞中有 个原子，该金属化合物最简式为 。

（2）以草酸铁和草酸锌为原料，按肯定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；渐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe 3＋与Zn 2＋匀称分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A ：O 2－作立方最密积累，Zn 2＋占据1/8的四面体空隙，Fe 3＋占据1/2的八面体空隙。

请写出该反应的化学方程式 。

2．PdO 属四方晶系，在其晶体中，Pd 原子和O 原子分别以层状排布，其中O 原子层与层之间能够完全重合，而Pd 原子则每隔一层重复一次，试画出PdO 的晶胞，并指出距Pd 最近的原子有几个，呈何种立体构型？3．经 X 射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数 a=403.lpm 。

晶胞顶点位置为Ti 4+所占，体心位置为Ba 2+所占，全部棱心位置为O 2-所占。

请据此回答或计算：（1）用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。

（2）写出此晶体的化学式。

（3）指出晶体的点阵型式和结构基元。

（4）指出Ti 4+的氧配位数和Ba 2+的氧配位数。

（5）计算两种正离子的半径值（O 2-半径为 140 pm ）。

（6）Ba 2+和O 2-联合组成哪种型式的积累？（7）O 2-的配位状况怎样？4．SiC 具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。

其晶体具有六方ZnS 型结构，晶胞参数为a ＝308pm ，c ＝505pm ，已知C 原子的分数坐标为0，0，0和 ；Si 原子的分数坐标为 和（1） 按比例画出SiC 六方晶胞。

（2）每个晶胞中含有SiC 个。

（3）晶体中Si 的积累型式是 。

四种晶体练习题及答案在化学和物理学科中，晶体是一种具有规律排列的原子、离子或分子组成的固体。

晶体结构的类型对于材料的物理性质有着重要的影响。

以下是四种常见晶体结构的练习题及答案。

练习题1：请描述简单立方晶体的排列特征，并说明其晶格常数的计算方法。

答案1：简单立方晶体中，原子或分子在立方体的每个顶点上排列，每个顶点的原子属于相邻的八个立方体共享。

晶格常数a可以通过测量立方体的边长来确定。

练习题2：面心立方（FCC）晶体和体心立方（BCC）晶体有何区别？请用原子填充率来说明。

答案2：面心立方晶体中，除了立方体的每个顶点上有一个原子外，每个面的中心也有一个原子。

体心立方晶体则在立方体的中心有一个原子，而顶点上没有原子。

FCC的原子填充率大约为74.05%，而BCC的原子填充率大约为68%。

练习题3：金刚石晶体是一种什么类型的晶体结构？请简述其原子排列方式。

答案3：金刚石晶体是一种面心立方晶体结构，但它的每个原子都与四个其他原子以四面体的方式连接，形成了一个非常稳定的三维网络。

练习题4：石墨的晶体结构是怎样的？请描述其层与层之间的连接方式。

答案4：：石墨具有六角晶系的层状结构，每个碳原子与其三个最近邻的碳原子以sp²杂化形成平面六角网状结构，层与层之间通过范德华力连接。

练习题5：为什么说晶体的缺陷会影响其物理性质？答案5：晶体的缺陷，如点缺陷、线缺陷（位错）和面缺陷（晶界），会打断原子的规律排列，从而影响晶体的机械强度、导电性和光学性质等。

例如，位错的存在可以降低晶体的强度，而晶界的增加可以降低晶体的电导率。

结束语：通过以上练习题及答案，我们可以看到晶体结构的多样性及其对材料性质的重要影响。

了解和掌握不同晶体结构的特点对于材料科学和化学领域的研究至关重要。

希望这些练习题能帮助你更好地理解晶体结构的基本概念。

晶体练习1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( B ) A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列叙述中正确的是( C ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D ) A．SiO2和SO2B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH44．下列各组物质中，熔点由高到低的是(C ) A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、Rb、K5．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是( BD ) A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．NaOH6．下列说法一定正确的是( D ) A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( B ) A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解8．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( B ) A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是( D ) A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( C ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量11．下列含有非极性键的离子晶体是( B )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥12．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为( D ) A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( D )A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子14．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C ) A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu15．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即CH2CH3饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，则a、b、c分别为( B ) A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、416．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于( B )A．IlIA族B．IVA族C．VA族D．VIA族17、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是( B )A、熔点：MgO>CaO>NaCl>KClB、沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D、稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te18．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。

高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。

有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。

高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度小苏打 < 苏打B．密度溴乙烷 > 水C．硬度晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长乙烯 > 苯2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（）A．CCl4B．NaOH C．金刚石D．KCl3．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。

下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl44．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（）A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式6．对于A1型最密堆积的描述错误的是（）A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是（）A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．H2O和NH3C．NaCl和HCl D．C(金刚石)和C609．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水10．下列过程只需要破坏共价键的是（）Al O D．晶体硅熔化A．NaCl溶于水B．碘升华C．熔融2311．下列说法正确的是（）A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关12．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

高中化学-晶体结构与性质专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A ．金属原子的价电子数少B ．金属晶体中有自由电子C ．金属原子的原子半径大D ．金属键没有饱和性和方向性2．下列属于分子晶体性质的是A ．组成晶体的微粒是离子B ．能溶于CS 2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C ．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水D ．熔点高，硬度大3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A ．热稳定性：PH 3>H 2S>HBr>NH 3B ．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞C ．结合质子的能力：CO 32->CH 3COO ->SO 42-D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCI 3溶液 4．下列关于物质结构的说法错误的是A ．甲醛(HCHO )和光气(2COCl )分子中的键角H C H Cl C Cl ∠--<∠--B ．基态氮原子有三种能量不同的电子C ．熔点：222MgO NaCl H O CO H >>>>D ．223S O -的空间构型为四面体形5．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB 型的是( ) A ． B ．C ．D ．6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是℃发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强℃℃A族元素是同周期中非金属性最强的元素℃第二周期℃A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6℃原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期℃A族℃BF3所有原子都满足最外层为8电子结构℃F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高A．℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃7．下列叙述错误的是A．SiO2是直线形分子B．Na2O2含有非极性键C．MgCl2只含有离子键D．H2O 分子呈V 形8．下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，最小碳原子环由6个碳原子构成C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．银晶体晶胞如图，银原子的配位数为129．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化棚液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．其分子立体构型类似NH3二、多选题10．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。