浙江师范大学综合化学2013年考研真题

浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考　试　大　纲科目代码、名称:906综合化学适用专业:420106学科教学（化学）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。

（三）试卷题型结构选择题：共10小题，每小题3分，共30分简答题：共4小题，每小题10分，共40分制备题：共1小题，共10分计算题：共3小题，共50分论述题：共1小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《综合化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学、分析化学、有机化学和物理化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学平衡、化学热力学、电化学、化学动力学和配位化学等基本理论，并能用这些理论来解释生活中的实际问题，具有理论分析、化学计算、科学思维和化学应用的能力。

三、考查范围或考试内容概要第一篇无机化学和物理化学篇第1章气体、液体和溶液的性质1．理想气体状态方程2．克劳修斯-克拉贝龙方程3．稀溶液的依数性4．胶体的性质与应用第2章化学热力学基础与化学平衡1．热力学第一、二、三定律2．热化学3．化学平衡第3章酸碱理论与溶液中均、异相平衡1．酸碱理论（离子论、质子论、电子论）2．多元弱酸弱碱的分步电离3．酸碱盐溶液的电离平衡4．缓冲溶液5．盐类的水解6．水溶液的异相平衡——溶度积原理第4章氧化还原反应与电化学1．氧化数2．氧化还原的配平3. 可逆电池的电动势及其应用4. 电解与极化第5章化学动力学1．浓度与反应速率2．温度对反应速率的影响3．催化反应动力学4．化学反应的反应级数5．几种典型的复杂反应6．链反应7．几种反应理论8．光化学第6章原子结构和元素周期律1．氢原子光谱与波尔理论2．原子核外电子运动状态3．核外电子排布4．元素基本性质的周期性第7章化学键和分子、晶体构型1．经典共价键理论2．近代价键理论——VSEPR理论、分子轨道理论3．键参数——键能、键长、键角、键的极性4．分子间作用力5．金属键6．金属晶体7．离子键8．离子晶体第８章配位化合物1．配合物基本概念2．配合物的同分异构现象3．配合物的化学键理论4．配合物的稳定性5．配位催化6．反位效应——配合物异构体的合成第９章主族元素（Ⅰ）1．碱金属2．碱土元素3．硼族元素第10章主族元素（Ⅱ）1．零族元素2．卤族元素3．氧族元素4．氮族元素5．碳族元素第11章过渡元素（Ⅰ）1．铜锌分族2．钛分族3．钒分族4．铬分族5．锰分族第12章过渡元素（Ⅱ）1．铁系元素2．铂系元素第13章镧系元素和锕系元素1．镧系元素2．锕系元素第二篇分析化学篇第1章分析化学概论1．分析化学基本概念2．定量分析概论3．化学分析法和仪器分析法第2章分析化学中的误差与数据分析1．误差、准确度和精密度的基本概念2．随机误差的正态分布3．少量实验数据的统计处理4．分析质量保证和控制第3章酸碱滴定法1．酸碱滴定相关概念2．酸碱溶液pH的计算3．酸碱缓冲溶液酸碱滴定法的应用4．酸碱滴定法的应用第4章配位滴定法1．配位滴定相关概念2．配位平衡3．配位滴定的条件和滴定误差4．提高配位滴定选择性的方法第5章氧化还原滴定法1．氧化还原滴定相关概念2．氧化还原平衡及能斯特方程3．氧化还原滴定法原理4．常用的氧化还原滴定法第6章沉淀滴定法1．沉淀滴定相关概念2．确定终点的方法第7章重量分析法1．沉淀平衡2．沉淀条件选择2．重量分析结果计算第8章紫外—可见分光光度法1．光吸收定律2．紫外—可见分光光度计组件和测量3．分光光度测定法第9章定量化学分析中常用的分离方法1．定量化学分析中的重要概念2．沉淀分离法3．溶剂萃取分离法4．离子交换分离法5．色谱分离法第三篇有机化学篇第1章有机化学概论1．价键理论2．分子轨道理论3．有机化合物的分类4．有机化合物的异构现象5．有机反应类型第2章烷烃和环烷烃1．烷烃的通式与分类2．同系物3．同分异构现象4．烷烃和环烷烃的结构5．IUPAC命名6．卤代反应第3章烯烃1．烯烃的结构与通式2．顺、反异构体3．亲电加成反应4．烯烃与HBr的自由基加成第4章二烯烃和炔烃1．二烯烃的命名与结构2．共轭二烯烃的1,2-加成和1,4-加成3．炔烃的结构4．炔烃的化学反应第5章卤代烃1．卤代烃的取代反应 — S N1和S N2反应机理2．消除反应3．与金属的反应及金属有机试剂第6章芳香烃1．休克尔规则2．苯的亲电取代反应3．Birch还原4．奈的反应第7章立体化学1．构造异构2．立体异构3．分子的对称性与分子手性第8章结构解析1．紫外光谱2．电子跃迁3．红外光谱4．核磁共振光谱5．质谱第9章醇酚醚1．醇羟基的取代反应2．醇的脱水消除反应3．酯化反应4．醇的制备5．酚的化学性质6．酚的制备7．醚的化学性质第10章醛酮醌1．醛酮的结构特点2．醛酮的化学性质3．醛酮的制备第11章羧酸及其衍生物1．羧酸的结构及其化学性质2．羧酸的化学性质3．羧酸的制备4．羧酸衍生物的结构及化学性质第12章胺及含氮化合物1．胺的结构与化学性质2．胺的制备第13章杂环化合物1．五元杂环化合物的结构与化学性质2．六元杂环化合物吡啶结构特点3．吡啶的化学性质4．稠杂环化合物5．重要杂环化合物的合成第14章周环反应1．周环反应的概念与特点2．周环反应与分子轨道对称守恒3．周环反应的分类第15章生物分子1．糖2．氨基酸3．多肽4．蛋白质5．核酸6．类酯7．萜类、甾类化合物参考教材或主要参考书：综合化学：无机化学·分析化学·有机化学/张祖德等编，中国科技大学出版社，2011年版物理化学：高等教育出版社，傅献彩等， 2005年第五版四、样卷无。

目　录2013年浙江师范大学教师教育学院622教育技术学考研真题2012年浙江师范大学教师教育学院622教育技术学考研真题2011年浙江师范大学教师教育学院622教育技术学考研真题2013年浙江师范大学教师教育学院622教育技术学考研真题2012年浙江师范大学教师教育学院622教育技术学考研真题浙江师范大学2012年硕士研究生入学考试初试试题(A卷)科目代码: 622 科目名称: 教育技术学适用专业: 078401教育技术学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。

一、名词解释：（共5 小题，每小题 6 分，共 30 分）1．信息化教育：答：信息化教育就是在现代教育思想、理论的指导下，主要运用现代信息技术，开发教育资源，优化教育过程，以培养和提高学生信息素养为重要目标的一种新的教育方式。

2．电子档案袋评价答：电子档案袋是以档案袋为依据而对评价对象进行的客观综合性评价，主要是指收集学生自己认为能够证明自己的学习进步、创新精神和知识技能的成果，可以包括计划、中间过程的草稿、最终的成果、以及教师的评价、相关资料等，以此来评价学生学习和进步的状况。

在信息技术教学中采用电子档案袋评价，能真实地记录学生在信息技术学习过程中的成长足迹，督促学生经常自我评价，反思学习方法，培养他们学习的自主性和自信心，促进综合素质的发展。

3．虚拟现实答：虚拟现实技术是指通过多媒体技术与仿真技术相结合生成逼真的视、听、触觉一体化的虚拟环境，使用户以自然的方式感知虚拟环境中的客体并进行体验和交互作用，从而产生身临其境感受的一种技术。

创建和体验真正意义上的虚拟环境需要包括计算机图形学、图像处理和模式识别、人工智能技术、智能接口技术、传感技术和高性能计算机系统等方面的技术、知识和设备的支持。

4.Web 2．05．网络课程答：网络课程是通过网络表现的某门学科的教学内容及实施的教学活动的总和，它包括两个组成部分：按一定的教学目标、教学策略组织起来的教学内容和网络教学支撑环境，其中网络教学支撑环境特指支持网络教学的软件工具、教学资源以及在网络教学平台上实施的教学活动。

第1页，共6页浙江师范大学浙江师范大学硕士研究生入学硕士研究生入学硕士研究生入学考试考试考试初初试科目科目考 试 大 纲科目代码科目代码、、名称名称::871综合化学适用专业适用专业:: 070300化学化学（（一级学科一级学科）） 一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分 及 考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。

（三）试卷内容结构试卷内容结构（（考试的内容比例及题型考试的内容比例及题型））各部分内容所占分值为：第一部分 无机化学 约50分第二部分 有机化学 约50分第三部分 分析化学 约50分（四）试卷题型结构选释题（概念题）：50小题，每小题2分，共100分简答题（简述题）： 5小题，每小题5分，共25分分析论述题（综合题）：1小题，每小题10分，共10分其它题型（完成方程式、判断题、推断题等）：10～15小题，共15分二、考查目标考查目标（（复习要求复习要求））全日制攻读硕士学位研究生入学考试综合化学科目考试内容包括无机化学、有机化学等四门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。

三、考查范围或考试内容概要第一部分第一部分：：无机化学1.1 无机化学基本理论 1.2 元素和化合物 1.3 综合应用和基本实验技能参考教材或主要参考书参考教材或主要参考书：第2页，共6页《无机化学》武汉大学编第四版（上下册）、高教出版社第二部分第二部分：：分析化学2.1 分析化学实验基本技能2.2 误差与数据处理 2.3 滴定分析法2.4 酸碱滴定法 2.5 络合滴定法 2.6 氧化还原滴定法2.7 重量分析与沉淀滴定法 2.8 定量分离 2.9 吸光光度法参考教材或主要参考书材或主要参考书：《分析化学》(第三版),华中师范大学等校编,高教出版社第三部分第三部分：：有机化学3.1有机化合物系统命名法 3.2异构现象和立体化学3.3结构特征与重要特性 3.4有机反应历程3.5各类有机物的检定鉴别 3.6有机实验的基本知识及基本操作参考教材或主要参考书材或主要参考书：《有机化学》(第四版),汪小兰编,高教出版社；四、样卷一、选择题选择题（（共50小题小题，，每小题2分，共100分）1．下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？A ．n=3，l=1，m=0，ms=1/2；B ．n=4，l=2，m=-2，ms=1/2；C ．n=4，l=0，m=0，ms=-1/2；D ．n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2；2．某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，M 层角量子数为2的轨道上占据10个电子，N 层上只有2个电子，该元素是：A ．Fe ；B ．Zn ；C ．Cr ；D ．As ；3．下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是：A ．Li < BeB ．N > OC ．Be < BD ．F < Ne4．下列分子中，几何构型为正四面体的是：A ．SF4；B ．CF4；C ．NO3-；D ．SF6；5．下列分子属于极性分子的是A ．PF5； A ．SiH4 A ．CO2； A ．NCl3；6．关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是：A ．在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间能形成离域π键；B ．成键原子在同一平面上；C.p 电子数小于p 轨道数的两倍；D. 成键原子有相互平行的p 轨道；7．在酸性介质中，欲使 2Mn +离子氧化到紫色的4MnO −离子可加强氧化剂，下列氧化剂不能用于这类反应的是哪种？第3页，共6页A ．4KClO ；B ．4KIO ；C ．4228()NH S O ；D ．3NaBiO8．关于配体，下列说法哪个不正确？A ．配体中含孤电子对与中心电子形成配位键的原子称为配位原子；B ．配位原子是多电子原子，常见的是V A 、VIA 、VIIA 等主族元素的原子；C ．只含一个配位原子的配体称为单齿配体；D ．含两个配位原子的配体称为鳌合剂；9．根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质正确的是：A ．分裂能>成对能；B ．分裂能<成对能；C ．分裂能>成键能；D ．电离能>成对能10．用铂作电极电解硫酸镍水溶液时，阳极析出物是：A ．Ni ；B ．H2；C ． SO2；D ．O2；11．硫化物沉淀为黄色的是：A ．2Ni +；B ．2Cd +；C ．3Sb +；D ．2Hg +； 12．在火焰试验时，下列金属哪一种不呈红色：A ．铬；B ．锶；C ．铷；D ．钡；13．极性共价化合物的实例是：A ．KCl ；B ．NaCl ；C ．HCl ；D ．CH4；14．俗名为甘汞的物质是：A ．硫酸铜；B ．氟化钙；C ．氯化亚汞；D ．氯化汞；15．在234[()]Cu NH +离子中，铜的价态和配位数分别是：A ．0和4；B ．＋4和12；C ．＋2和8；D ．＋2和4；16. 晶型沉淀的条件是:A ．热、浓、慢、搅、陈；B ．热、浓、慢、搅、不陈化；C ． 热、稀、慢、搅、陈；D ．热、浓、快、搅、陈；17．ClO3F 的分子结构属于：A ．线型；B ．平面正方形；C ．平面三角形；D ．四面体；18．实验室中所用的铬酸洗液是有哪两种物质配制的：A ．24K CrO 和浓24H SO ； B ．24K CrO 和浓HCl ； C ．227K Cr O 和浓24H SO ； D ．227K Cr O 和浓HCl ；19．现需配制0.100mol·dm-3227K Cr O 溶液，请从下列量器中选用一个最合适的量器： A ．容量瓶； B ．移液管； C ．量筒； D ．刻度烧杯；20．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是：A ．左手捏稍低于玻璃珠的近旁；B ．左手捏稍高于玻璃珠的近旁；第4页，共6页C ．右手捏稍低于玻璃珠的近旁；D ．右手捏稍高于玻璃珠的近旁；21．定量分析工作要求测定的误差：A ．越小越好；B ．等于零；C ．没有要求；D ．在允许范围之内22．有数种不同情况引起的误差，其中表述正确的是：A ．滴定管读数时，最后一位数字估计不准为随机误差；B ．称量时试样吸收了空气中水分为随机误差；C ．试剂中含有微量待测组分为系统误差；D ．砝码腐蚀为随机误差。

2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

第1页，共8页浙江师范大学浙江师范大学硕士研究生入学硕士研究生入学硕士研究生入学考试考试考试初试初试初试科目科目科目考 试 大 纲科目代码科目代码、、名称名称:: 906无机化学适用专业适用专业:: 420106学科教学学科教学（（化学）、045117科学与技术教育科学与技术教育一、考试形式与试卷结构（一）试卷试卷满分满分满分及考试时间及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。

（三）试卷题型结构试卷题型结构选择题：15小题，每小题3分，共45分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题10分，共50分制备题：共1小题，共15分计算题：共1小题，共20分二、考查目标考查目标（（复习要求复习要求））全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。

掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

三、考查范围考查范围或或考试内容概要第一篇 物质结构基础第1章 原子结构与元素周期系1．道尔顿原子论2．相对原子质量（原子量）3．原子的起源和演化4．原子结构的玻尔行星模型5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型6．基态原子电子组态（电子排布）7．元素周期系8．元素周期性第2章分子结构1．路易斯结构式2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）3．价层电子互斥模型（VSEPR）4．杂化轨道理论—价键理论（二）5．共轭大π键6．等电子体原理7．分子轨道理论8．共价分子的性质9．分子间力10．分子对称性第3章晶体结构1．晶体2．晶胞3．金属晶体4．离子晶体5．分子晶体与原子晶体第4章配合物1．配合物的基本概念2．配合物的异构现象与立体结构3．配合物的价键理论第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础1．化学热力学的研究对象2．基本概念3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第6章化学平衡常数1．化学平衡状态第2页，共8页2．平衡常数3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响第7章化学动力学基础1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4．反应历程5．碰撞理论和过渡态理论6．催化剂对反应速率的影响第三篇水溶液化学原理第8章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性3．电解质溶液第9章酸碱平衡1．酸碱质子理论2．水的离子积和pH3．酸碱盐溶液中的电离平衡4．水溶液化学平衡的计算5．缓冲溶液6．酸碱指示剂第10章沉淀平衡1．溶度积原理2．沉淀与溶解第11章电化学基础1．氧化还原反应2．原电池3．实用电池4．有关电解的几个问题第12章配位平衡第3页，共8页1．配合物的稳定常数2．影响配合物在溶液中的稳定性的因素3．配合物的性质第四篇 元素化学(一)非金篇第13章 氢和稀有气体1．氢2．稀有气第14章 卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．砹的化学第15章 氧族元素1．氧族元素的通性2．氧及其化合物3．硫及其化合物4．硒和碲第16章 氮磷砷1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷第17章 碳硅硼1．通性2．碳3．硅4．硼5．碳化物、硅化物和硼化物第18章 非金属元素小结1．非金属元素的结构和性质2．分子型氢化物3．含氧酸4．非金属含氧酸的某些性质第4页，共8页5．p区元素的次级周期性第五篇 元素化学（二）金属第19章金属通论1．概述2．金属的提炼3．金属的物理性质和化学性质4．合金第20章s区元素1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物第21章p区金属1．p区金属概论2．铝镓分族3．锗分族4．锑和铋第22章ds区元素1．铜族元素2．锌族元素第23章d区金属（一）第四周期d区金属1．引言2．第一过渡系元素的基本性质3．钪4．钛5．钒6．铬7．锰8．铁、钴、镍参考教材或主要参考书：参考教材或主要参考书无机化学(上、下册，第四版)，北京师范大学、南京师范大学、华中师范大学编，高等教育出版社，2002年版四、样卷第5页，共8页一、选择题选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1．下列分子或离子与BF3互为等电子体，并具有相似结构的一种是（）A．NO3-B．NF3C．气态AlCl3D．SO22．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（）A．1级B．2级C．3级D．4级3．有两个平行反应A →B和A →C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A．增加A的浓度B．增加C的浓度C．控制反应温度D．选择某种催化剂4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（浙江卷）解析7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH－CH2O 和CO2反应生成可降解聚合物[－O׀CH3CH－CH2-O-CO]－n，该反应符合绿色化学的原则答案：B思路分析：考点解剖：综合考查了燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。

解题思路：根据燃料电池电极使用的原理判断A；根据pH计的作用判断B；根据同族元素的性质判断C；根据聚合产物的生成原理判断D。

解答过程：解：选项A中，氢氧燃料电池要求电极必须多孔，因为这样才具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气体、固体的接触面积，提高反应速率，故A正确；选项B中，pH用于测定溶液的pH，在酸碱中和滴定中，作为滴定终点的判断只是其具体应用之一，故B错误；选项C中，As和P同主族，同一主族元素的性质相似，所以As可能取代P元素，故C正确；选项D中，对照反应物与生成物可知，该反应属于加聚反应，所以原子利用率为100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。

所以本题的答案为B。

规律总结：联系生活，提取生活中、身边的现象或事实考查化学常识，是高考中经常出现的形式之一。

做此类题时，主要是能够透过现象看到化学反应、原理的本质。

此类题目面广量大，通常解决此类问题的关键是要多注意化学知识的具体实际应用。

8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C思路分析：考点解剖：综合考查了从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。

3. 10分求反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 在298 K时CO2(g) 的平衡压力。

已知298 K 时, CaCO3(s)，CaO(s) 及 CO2的标准生成自由能分别是 -1128.76 kJ⋅mol-1，604.2 kJ⋅mol-1和 -394.2 kJ⋅mol-1。

4. 16分电导池用 0.01 mol·dm-3标准 KCl 溶液标定时，其电阻为 189Ω，用0.01 mol·dm-3的氨水溶液测其电阻值为2460 Ω。

用下列该浓度下的离子摩尔电导率数据计算氨水的解离常数。

λm(K+) = 73.5×10-4 S·m2·mol-1，λm(Cl-) = 76.4×10-4 S·m2·mol-1，+λm(NH) = 73.4×10-4 S·m2·mol-1，λm(OH-) = 196.6×10-4 S·m2·mol-1。

45. 17分有电池 Cu(s)│Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)│AgAc(s)│Ag(s) 在 298 K 时电动势E = 0.372 V，在 308 K 时E = 0.374 V，已知 298 K 时φθ (Ag+/Ag) = 0.80 V，φθ (Cu2+/Cu) = 0.340 V。

(1) 写出电极反应和电池反应(2) 298 K 时，当电池有2F 的电量通过时，求∆r G m、∆r S m、∆r H m 的值，设电动势E随T的变化是均匀的。

(3) 求醋酸银 AgAc(s) 的溶度积K sp（设活度系数均为 1）6. 17分某抗菌素注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应，如果在人体中注射0.5 g某抗菌素，然后在不同时间t测定它在血液中的浓度c A(以 mg/100cm3) 表示得到下面的数据∶t/h 4 8 12 16c A/(mg/100cm3) 0.480 0.326 0.222 0.151(1) 确定反应级数(2) 计算反应速率常数(3) 求半衰期三、问答题（共2题，共30分）1. 15 分下图是碳的相图，试根据该图回答下列问题：杭州师范大学2014年招收攻读硕士研究生入学考试题考试科目代码： 820考试科目名称：物理化学说明：考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负。