初三化学燃烧及其利用知识点总结

中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。

在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。

同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。

1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。

其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。

1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。

初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。

二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。

例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。

2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。

例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。

2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。

2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。

此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。

三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。

不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。

3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。

例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。

3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。

3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。

化学燃料及其利用是九年级化学内容中的一个重要知识点，下面是九年级化学燃料及其利用的知识点总结，包括什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。

一、什么是燃料燃料是指直接或间接用于产生热能或动力的物质。

燃料主要为化学物质，它们能够在适当的条件下与氧气反应产生热能。

常见的燃料有化石燃料、木炭、天然气等。

二、常见的燃料种类2.木炭：木炭是由木材等植物有机物经过热分解得到的固体燃料。

木炭燃烧时释放的热量高，但燃烧产物中会有很多固体颗粒物。

3.液体燃料：液体燃料主要指石油和汽油，它们被广泛用于交通运输和工业生产等领域，但燃烧产生的尾气对环境有污染。

4.天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的气态燃料，它燃烧时产生的污染物相对较少，因此被认为是较为清洁的燃料。

三、燃烧反应及其特点燃烧是指物质与氧气发生化学反应，放出焓变为负的化学反应。

燃烧反应一般包括燃料和氧气的反应，产物主要有二氧化碳、水和能量（热能和光能）。

燃烧反应具有自燃性、连续性、放热性和产物不稳定性等特点。

四、燃料的效能燃料的效能指用于产生能量的燃料利用效果的好坏。

常用的衡量燃料效能的指标包括燃烧的热效率和排放的污染物。

炉具和发动机等的效能主要取决于其热损失的多少，减少热损失可以提高燃料的效能。

五、燃料和环境的关系燃料的燃烧过程中会产生大量的污染物，包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。

这些污染物对环境和人类健康都有一定的危害。

因此，燃料和环境的关系十分密切，我们应该选择清洁和高效的燃料，减少污染物的排放。

六、节约能源和绿色能源近年来，随着全球能源危机的日益突出和环境保护意识的提高，节约能源和绿色能源成为了研究的热点。

节约能源主要包括提高能源利用效率、合理使用能源和开发新能源等。

绿色能源是指对环境友好、可持续利用的能源，如太阳能、风能和生物能等。

总的来说，九年级化学燃料及其利用的知识点包括了什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。

燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。

一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。

2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。

3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。

二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。

2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。

3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。

三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。

2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。

五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。

2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。

3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。

六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。

2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。

3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。

七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。

2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。

总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。

九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。

燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。

只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。

二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。

2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。

3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。

三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。

煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。

5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。

石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。

6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。

天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。

7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。

太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。

8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。

风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。

四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。

10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。

11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。

在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。

12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。

初中化学燃料及其燃烧知识点总结一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度? 可燃物与氧气／空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应? 反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO? 现象? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应? 反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl? 现象? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧? 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理? 降低火场温度? 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器? 水? 酸碱灭火器：化学方程式? 干粉灭火器：化学方程式? STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。

它是高度耐热的。

STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。

STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。

STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。

泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。

九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、几种常见的灭火器：①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑②干粉灭火器：③液体二氧化碳灭火器二、安全常识：1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体(或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘)与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能发生爆炸。

2、8种安全标识课题2 燃料和能量一、化石燃料1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);(3)天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。

煤和石油的综合利用略做了解。

二、沼气、可燃冰1、沼气的主要成分：甲烷甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的可燃性: CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。

四、化学反应中的能量变化1、放热反应：如所有的燃烧2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应。

化学燃烧的知识点总结1. 燃烧的基本过程燃烧的基本过程是物质在氧气中发生氧化反应。

在燃烧过程中，通常发生的氧化反应是有机物与氧气反应，产生二氧化碳、水和能量。

例如：木材在燃烧时，发生下列氧化反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量2. 燃烧的要素燃烧的要素包括燃料、氧气和能源。

燃料是指在燃烧过程中被氧化的物质，氧气是支持燃烧的氧化剂，能源是使燃料与氧气发生反应的热量。

只有这三个要素同时存在，才能发生燃烧。

3. 燃烧的种类根据燃烧过程的不同，可以分为完全燃烧和不完全燃烧。

完全燃烧是指燃料与足够氧气反应，完全转化为二氧化碳和水。

不完全燃烧是指燃料与氧气反应不充分，产生一部分未反应的碳或碳氢化合物，同时产生了有害物质如一氧化碳、氮氧化物等。

4. 燃烧的条件燃烧需要适宜的温度、氧气和燃料之间的接触面积。

在适宜的温度下，氧气能与燃料分子碰撞，然后发生氧化反应。

此外，燃烧还需要适宜的空气流动，使氧气能有效地与燃料接触。

5. 燃烧的应用燃烧是人类社会生活中不可或缺的一部分，在生产生活中有着广泛的应用。

燃烧作为一种能源，被用于生产、加热、照明等方面。

同时，也可以用于锅炉、发动机、火箭等设备中，为人类生产生活提供了便利。

6. 燃烧的环境影响燃烧是一种高温氧化反应，不完全燃烧产物中的有害物质对环境和人类健康造成了危害。

例如，一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，会危害人体的呼吸系统；氮氧化物会造成酸雨，对环境造成严重污染。

因此，如何控制燃烧产物对环境的影响，是一个当前亟待解决的问题。

7. 燃烧的安全问题燃烧是一种高温氧化反应，如果在不适宜的条件下发生，会造成火灾和爆炸。

因此，在生产、生活中要严格控制燃烧条件，做好防火措施，预防事故发生。

总之，化学燃烧是一种重要的化学反应过程，是人类生活中不可或缺的能源。

但与此同时，燃烧产物对环境和人类健康造成了危害，因此在应用燃烧的同时，要注意环境保护和人身安全。

九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。

以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。

燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。

2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。

这
些条件统称为“燃烧三要素”。

3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。

4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。

燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。

5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。

如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。

同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。

6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。

这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。

以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。

初中化学燃烧及其利用知识点总结【一】燃烧和灭火1、燃烧的条件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度达到着火点2、灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

【二】燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕〔1〕煤：〝工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：〝工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇〔1〕沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气〔3〕促进农业发展〔4〕乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化〔1〕放热反应：如所有的燃烧〔2〕吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

人教版九年级化学上册燃料及其利用知识点汇总
1.燃烧的条件(控制变量法)：可燃物氧气（或空气）温度达到可燃物的着火点
缺一不可
2.探究燃烧条件实验，烧杯中热水的作用：隔绝氧气，提供热量使温度达到可燃物的着火点
3.探究燃烧的条件：酒精灯放置的位置：两者之间这样做的目的是：受热温度相同
4.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
5.充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的空气②燃料与空气要有足够大的接触面积
6.灭火的原理：清除可燃物隔绝氧气（或空气）使温度降低到可燃物的着火点以下
例如：灯帽盖灭酒精灯油锅着火锅盖盖灭酒精灯着火湿抹布盖灭灭火原理都是隔绝氧气（或空气）
森林着火前方树木砍掉（设置隔离带）关闭燃气灶阀门灭火原理都是清除可燃物
高层建筑物着火用高压水枪灭火用嘴吹灭蜡烛灭火原理都是使温度降低到可燃物的着火点以下
7.例如：人要实，火要虚，这里面的虚就是燃料与空气要有足够大的接触面积
将煤球变为蜂窝煤这一变化目的是：燃料与空气要有足够大的接触面积
7.三大化石燃料：煤石油天然气均属于可再生能源，为混合物煤的干馏是化学变化石油的分馏是物理变化
8.粉尘爆炸实验：鼓入大量空气的目的是：使面粉充满金属罐，增大与氧气的接触面积。

8. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。