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盐酸标准溶液的配制与标定资料课件一、实验目的1. 掌握盐酸标准溶液的配制方法；2. 掌握盐酸标准溶液的浓度计算方法；3. 掌握盐酸标准溶液的标定方法。
二、实验原理盐酸为无色液体，是一种强酸，可与水快速反应，放出大量的热。
盐酸溶液的浓度可以通过酸碱滴定法进行测定。
三、实验仪器酸碱分析仪、容量瓶、滴定管、移液管、烧杯、称量器等。
四、实验步骤1. 盐酸标准溶液的配制(1) 取适量的质量分数为36%的盐酸加入到容量瓶中；(2) 加入适量的去离子水，摇匀后加入至刻度线，混合均匀；(3) 最后用去离子水对瓶口擦拭干净，盖妥瓶塞，轻轻摇均，标记后存放。
2. 盐酸标准溶液的浓度计算盐酸标准溶液的浓度计算方法：C1V1=C2V2其中C1为盐酸标准溶液的浓度，V1为盐酸标准溶液的体积，C2为待测溶液的浓度，V2为待测溶液的体积。
根据浓度计算公式，可以算出盐酸标准溶液的浓度，以及待测溶液的浓度。
3. 盐酸标准溶液的标定(1) 取适量的盐酸标准溶液，加入烧杯中，并用甲基橙指示剂进行溶液颜色变化的观察；(2) 开始滴加待测溶液，直到溶液由黄色变成橙色，立即记录所滴加的待测溶液体积，此时盐酸标准溶液和待测溶液已达到化学计量反应；(3) 重复上述实验三次，求出平均值。
根据计算，可以得出盐酸标准溶液的浓度。
五、实验注意事项1. 制备盐酸标准溶液时要精确称量和计量；2. 滴定时要逐滴加入待测溶液，并搅动溶液，使反应均匀；3. 滴定过程中要注意读数的准确性；4. 实验完成后要注意清洗实验器材，保持实验室卫生。
六、实验数据处理根据实验数据，可以计算出盐酸标准溶液的浓度，如C1=0.1mol/L，此时可以根据需求来计算配制盐酸溶液的体积和质量。
七、实验结果分析本实验主要完成了盐酸标准溶液的配制和标定实验，进一步提高了我们在实验操作方面的技巧。
通过实验学习，我们可以掌握更多的化学实验技能，并且在实验数据分析中，更加了解了实验结果。
标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。
国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。
表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。
因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。
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