高三化学复习—专题五《氧化还原反应》

专题五：氧化还原反应错误！未指定书签。

．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2.（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是 A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C ．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂3. （09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②4. （09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：考试说明②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。

氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。

这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。

知识框架一、氧化还原反应概念1.氧化还原反应：2.氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3.氧化还原的实质：4.电子转移表示方法：例1.（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。

①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错答案：A【变式训练1】（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【变式训练2.】（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g小结：二、氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例2 . (2007年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )MnO>Cl2>Fe3+>I2A.上述实验证明氧化性：4B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：本题特别关注D选项。

题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。

以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。

实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。

答案：A【变式训练3.】（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物例3. （09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。

因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

答案：CD【变式训练4】（2009年深圳市一模）下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HN03;③将铜丝放入FeCl3溶液中。

下列判断中，正确的是A.上述实验证明了氧化性：Fe 3+＞Fe 2＋＞Cu 2－B.上述实验证明了Fe 2－既有氧化性又有还原性 C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH 溶液，最终都有Fe(OH)3生成3. 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+例4.（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2-ClB ．x ＝0.6a ，2-Br + Cl 2＝Br 2+2-ClC ．x=a ，2Fe 2＋+2-Br +2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4-Cl D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4-Br +3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6-Cl 解析:由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。

2Fe 2＋ + Cl 22Fe 3＋ + 2Cl －,2-Br + Cl 2 Br 2 + 2-Cl ，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。

当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和-Br 合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化-Br ，而选项中没有表示，故错。

答案:B4. 价态归中规律（此内容为选讲）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5. 电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

例5. （09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5解析:设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO 3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。

答案:A【变式训练5】 (2009北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N 2+H 2O(未配平)。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6【变式训练6】a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L -1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-39b a +)mol A.①④ B.②③C.①③D.②④三、氧化还原方程式的配平主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。