四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学一诊模拟试题

四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。

2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A。

非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；B. 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；C. 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，看有无红色沉淀生成，故错误；D. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。

故选B。

【点睛】掌握双糖或多糖水解程度的检验方法，注意水解产物为葡萄糖，含有醛基，但检验醛基需要在碱性条件下，双糖或多糖水解一般在酸性条件下进行，所以水解一段时间后需要加入氢氧化钠中和酸，再检验醛基的存在。

四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三上学期第一次月考理综1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A. 熟石灰可作食品干燥剂B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂【答案】D【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能作食品干燥剂，生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂，故A项错误；B. 二氧化硫有毒，不能作食品漂白剂，故B项错误；C. 碳酸钠的碱性太强，不适合做胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故C项错误；D. 硅酸钠性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，其水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂，故D项正确；答案选D。

2.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。

其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（）A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层【答案】C【分析】A. Ag2S不溶物，可用过滤操作进行分离，玻璃棒起引流作用；B. 高温灼烧Ag2S需用坩埚；C. 高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气；D. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。

【详解】A. 用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响实验操作，故A项错误；B. 蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；C. 高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；D. 苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D项错误；答案选C。

2020年四川省宜宾市叙州一中高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列营养物质中，不属于高分子化合物的是()A. 淀粉B. 酶C. 油脂D. 天然橡胶2.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A3.下列关于有机物的叙述不正确的是()A. 与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B. 分子式为C6H10OC. 可发生加成、酯化和氧化反应D. 分子中有两种官能团4.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()①Cl−②NO3−③SO42−④S2−A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。

下列说法不正确的是()M XY ZA. Z位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族B. Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较：X<M6.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：下列叙述不正确的是()A. 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B. 放电时负极反应为：MH+OH−−e−=M+H2OC. 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−D. 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原7.室温下，向200mL 0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol⋅L−1盐酸(不考虑挥发)，CH3COOH、CH3COO−物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大B. 随着盐酸加入，c(OH−)逐渐增大c(CH3COO−)C. M 点，n(H+)−n(OH−)=(a×10−4−0.01)molD. 当V(盐酸)=200mL时，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)>c(Cl−)二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。

四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综7.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。

下列说法错误的是（）A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是（）A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1N AB. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 N AC. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 N AD. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5N A9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.()()c OHc H-+=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na 2SO 3 的溶液中：K +、H +、Cl -、NO 3-11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：W<X<YB. 元素的非全属性：Z>Y>XC. 化合物XYZ 中只含共价键D. K 、L 、M 中沸点最高的是M12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液『主要成分为()2Ca OH 』，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。

四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学下学期第四学月考试试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污B.盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C.用K^FeOi处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D.生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料8.设M表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.由H2180与D2160组成的2. 0g物质中所含中子、电子数均为N flB.0. ImolFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0. 2N AC.0. ImolAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0. 3N.,D.25°C,将0. ImolCHsCOONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO^数小于0. 1N.,9.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。

下列有关说法销谖的是咯、H：混合气体—A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤①中"净化"N,、凡混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤③中温度选择500°C ,主要是考虑催化剂的活性10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中：C U+4H*+2N03「=C U»+2N02 t +H20B.向Fez (SOD 溶液中加入过量铁粉：Fe"+Fe=2F勇C.向 A12(SO1)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3 - H2O=A1 (OH)3 J +3NH；D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 I +2Na*11.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。

三者组成的物质(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体。

研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M；,XY +A2o其中常温常压下A?是无色无味气体，已知上述反应中消耗0. 92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的心。

2024届四川省宜宾市第一中学高三一诊考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a 极有2、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项 A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2N A个电子B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3N AC．1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75N A4、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。

四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W 分别为H、N、O、F。

据此解答。

【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

宜宾市2020级高三一诊测试题参考答案化学题号78910111213答案C D B A D C C 26．（14分）I ．（1）适当升温（1分）（2）碱性（1分）CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －（2分）（3）CH 3COOH 溶液（1分）（4）①AB （2分）②b （1分）起始未滴加NaOH 溶液时，0.1000mol/L 盐酸，pH ＝1，或恰好完全反应时（或25mL 时），为NaCl 溶液，pH ＝7。

（1分）③c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)（2分）Ⅱ．（1）A （1分）（2）2Cl -－2e－ Cl 2↑、2H 2O －4e － O 2↑＋4H +（2分）27．（14分）（1）V 2O 3＋O 2＋CaO 焙烧Ca(VO 3)2（2分）（2）适当增加盐酸浓度或升温或搅拌或粉碎焙烧产物。

（2分）（3）Ca(VO 3)2＋4H +2VO +2＋Ca 2+＋2H 2O （2分）（4）增大溶液的pH ，并提供Ca 2+，形成Ca 3(VO 4)2沉淀（富集钒元素）。

（2分）10~12（2分）（5）CaCO 3（2分）（6）调节溶液pH 使钒元素转化为VO －3，增大NH ＋4浓度促进NH 4VO 3晶体析出完全（2分）28．（15分）（1）①－41.8kJ·mol －1（2分）1.89×106（2分）②A （1分）③217.86%0.10.18%0.1%06.71.0）（⨯⨯⨯⨯或7.86%0.10.18%0.1%06.71.0⨯⨯⨯⨯（2分）通入O 2或分离出SO 3（2分）（2）①2ClO 2＋2OH － ClO －3＋ClO －2＋H 2O （2分）②当pH ＜7时，随着pH 的增大，ClO 2的稳定性降低，SO 2的脱除率降低（2分）当pH ＞7.8时，随着碱性的增强，生成ClO －2增多，SO 2的脱除率升高（2分）35．（15分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）MnO 2＋2H +＋SO 23- Mn 2+＋SO -24＋H 2O （2分）避免硫酸与Na2SO3产生SO2，影响MnO2的还原。

2020届四川省宜宾市叙州区第一中学高三上学期期中考试理综化学试题（解析版）1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。

据此解答。

【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟每科100分共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）1.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D. 服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多2.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏3.下列离子方程式中书写正确的是A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe4.工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是A. 还原产物是钠Na和Fe3O4B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×10235.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2N AB. 常温常压下，11.2LC2H4含有2N A个碳原子C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强7.下列物质的检验，其结论正确的是A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+8.关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原B．O2是还原产物C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:19.下列操作能达到实验目的的是A. 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO4溶液B. 除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃C. KNO3溶液中混有KOH加入FeCl3溶液，并过滤D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤10.下列离子方程式正确的是A. 碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2OC. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2OD. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O11.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。

叙州区一中高2021级高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Ti：48Fe：56I：127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。

下列说法错误的是A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质B．高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．标准状况下，2.24L CH4所含质子数为N AB．17.1g Ba(OH)2中所含的极性共价键数目为0.2N AC．1L 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中，所含阳离子的数目为0.1N AD．SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5N A3．下列离子方程式错误的是-+CO2+H2O=2NaHCO3↓A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO23-+H2OB．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO23-+2HClOC．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO23D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-4．我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯下列说法正确的是A．甲醇是乙二醇的同系物B．PET和BHET都是有机高分子化合物C．BHET能发生取代、加成、氧化反应D．1mol PET最多消耗2mol NaOH 5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。

四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综7．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8．下列装置能达到实验目的是（）A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L SO3中含原子数为0.2N AB．10mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03N AC．0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中C﹣H键的数目为0.3N A10．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是（）A．1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键B．所有的原子不可能在同一平面C．能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应D．苯环上的二氯取代物有4种（不含立体异构）11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列有关说法正确的是（）A．离子半径Y＜Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D．单质沸点：X＞M＞Y＞Z12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极13．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）表示为pH水＝﹣lgc（H+）水．pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

2021年四川省叙州区第一中学高考适应性考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）Ａ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈Ｂ．减少二氧化硫排放可以消除雾霾Ｃ．检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡Ｄ．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性8.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）Ａ．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AＢ． 18g葡萄糖（C6H12O6）分子含有的羟基数目为0.6N AＣ．常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AＤ．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子9.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（）Ａ．这五种元素均为主族元素Ｂ．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种Ｃ． Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物Ｄ． Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是（）Ａ．有机物A分子中所有原子可能在同一平面上Ｂ．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应Ｃ． 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8molＤ． 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三下学期第四学月考试理综1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A. 碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污B. 盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D. 生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料『答案』B『详解』A．碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故可用纯碱去除餐具的油污，A正确；B．生石灰可用来改良酸性土壤，盐碱地为碱性土壤，不能用生石灰改良，B错误；C．K2FeO4有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，其溶于水有Fe(OH)3胶体生成，还能除去水中的悬浮杂质，C正确；D．聚丙烯属于塑料，塑料属于合成有机高分子材料，D正确。

答案选B。

2.设N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为N AB. 0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N AC. 0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3N AD. 25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1N A 『答案』A『详解』A．H218O与D216O的摩尔质量均是20g/mol，2.0g H218O与D216O组成的混合物，n=2.0g20g/mol=0.1mol，每个H218O分子与每个D216O分子中中子数均为10个，电子数均为10个，故n(中子)=0.1mol×10=1mol，n(电子)=0.1mol×10=1mol，即由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为N A，A正确；B．与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑～2e-，0.1molFe与足量盐酸反应转移0.2N A电子，与Cl2反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e-，0.1molFe与足量氯气反应转移0.3N A电子，B错误；C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.15N A，C错误；D．溶液中存在电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，中性时，c(H+)=c(OH-)，故n(H+)= n(OH-)，所以，n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol，即0.1N A，D错误。

四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。

下列不属于温室效应气体的是A. CO2B. N2OC. CH4D. N2【答案】D【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。

【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选D。

2.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol【答案】B【解析】A. 分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，1mol 可以和2molH2反应，C错误；D．酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。

3.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2N AB. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N AC. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6N AD. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A【答案】B【解析】A. pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为N A；B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4N A；C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6N A；D. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A；【详解】A. pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为N A，A错误；B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4N A，B正确；C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6N A，C错误；D. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A，D错误；答案为B【点睛】氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。