广东省肇庆市实验中学高中化学必修一4.1 无机非金属材料的主角课后习题P80 教案

ｂ．与碱性氧化物反响：SiO2CaOCaSiO3
②与 HF 的反响：SiO24HF===SiF4 ↑2H2O
HF 能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2 反响生成 Na2SiO3，使瓶塞局部粘结而无法翻开。因此盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 除此之外，SiO2 在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反响：
思考练习： 1．1 碳与硅的最外层均为 4 个电子，且碳比硅活泼，但碳在自然界中有稳定的单质，硅却没有，为什么？ 2 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞，而不用玻璃塞？ 【提示】1 硅为亲氧元素，在自然界中不能稳定存在。 2 玻璃中含有 SiO2，SiO2 与 NaOH 反响生成有黏性的 Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口粘在一起，不易翻开。 2 ①为什么 CO2 和 SiO2 在化学性质上具有一定的相似性而物理性质差异很大？ ②CO2 与酸不反响，SiO2 是否与酸反响？ 【提示】 ①SiO2 和 CO2 均属于酸性氧化物，故化学性质相似。CO2 是由分子构成的，而 SiO2 是空间立体网状
结构，故二者物理性质差异大。 ②SiO2 只能与氢氟酸反响。
主要存在环境
构成
物理性质
化学性质
与碱 与水 与碳
二氧化碳
二氧化硅
空气
CO2 分子 熔、沸点低，常温下是气体，能
溶于水
岩石中，石英、沙子和硅藻土都含有 SiO2
Si 原子、O 原子，无 SiO2 分子
硬度大，熔点高的固体，不溶于水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O CO2＋H2O===H2CO3 C＋CO2错误!
D．三个反响的反响物中硅元素均被复原

【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。

用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。

并会书写对应的化学方程式。

3．能指出硅酸的性质和制备。

【学习重点】二氧化硅的化学性质 【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO 2→CO ___________________________________________________________________ （2）CO 2→CaCO 3 ________________________________________________________________ （3）Na 2CO 3→CO 2 _______________________________________________________________（4）NaHCO 3−−−→−NaOHNa 2CO 3 ____________________________________________________ （5）Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3 ______________________________________________________〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件【基础知识】2④ ⑤⑥②一、硅在自然界中的存在：（1）含量：在地壳中的含量居第位，仅次于。

（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。

思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。

三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态_____________________________________________________________________________________________ _________（2）用途_____________________________________________________________________________________________ _______（3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的_____________结构的晶体，其基本结构单元为____________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。

高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步预习练习1、下列溶液可用玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A、浓H2SO4B、NaOHC、HFD、Na2SiO32、下列叙述正确的是 ( )A、SiO2溶于水，溶液呈酸性B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸C、SiO2的熔点比干冰的熔点高D、用碳还原SiO2制粗硅，反应中氧化剂和还原剂的质量比为5：33、下列含氧酸中的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是（）A、H2SO4B、H2CO3C、H2SiO3D、H3PO44、水玻璃不具备的用途是（）A、耐酸水泥掺料B、木材防腐剂C、食品添加剂D、建筑工业黏合剂5、将过量的CO2通入下列溶液中，溶液最终浑浊的是（）A、澄清石灰水B、BaCl2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液6、下列物质中没有固定熔沸点的是（）A、硅酸钠B、石英C、普通玻璃D、食盐7、与普通玻璃成分相同的物质是（）A、钢化玻璃B、水玻璃C、石英玻璃D、光学玻璃8、正长石的化学式KAlSi3O x，x是的值为。

以氧化物的形式表示其化学式，可写作。

9、水玻璃露置在空气中会变质，其反应的离子方程式为：。

10、若在烧瓶中加入萤石和浓硫酸，反应方程式为：，。

断此钾玻璃的化学式：，若用氧化物的形式表示，其化学式为：。

13、把6.9g钠和4.2硅同时投入足量的水中，充分反应后，测得溶液体积为500mL。

计算在标准状况下产生的氢气的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？（提示：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑）第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步达标练习1、在自然界中，不以游离态的形式存在的元素有（）A、硫B、碳C、硅D、氮2、二氧化碳气体中含有少量氯化氢，除去氯化氢最好选择（）A、饱和NaHCO3溶液B、饱和石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、烧碱溶液3、下列情况下，两种物质不发生反应的是（）A、二氧化硅放入浓硫酸中B、二氧化硅与纯碱混合加热C、二氧化硅与碳在高温下混合D、二氧化硅放入氢氟酸中4、将空气与二氧化碳按5：1的体积混合，跟足量炽热的焦碳充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为（假定空气中氮气、氧气的体积比为4：1，其他成分忽略） ( )A、38.5%B、43%C、50%D、100%5、下列物质中，在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )①浓H2SO4②H2O ③浓硝酸④氢氟酸⑤KOH溶液⑥氧化钙⑦碳酸钠A、①③⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥6、SiO2是酸酐，其理由是（）A、它溶于水得到相应的酸B、它与强碱反应生成盐和水C 、它对应的水化物是酸 D、它是非金属氧化物7、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A、Na2SiO3→ H2SiO3B、SiO2→ Na2SiO3C、H2SiO3→ SiO2D、SiO2→ H2SiO38、下列物质中，其浓溶液能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、氢氟酸D、氨水9、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。

第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习典型例题[例1] 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸C. 已知高温时有CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸答案：B解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。

[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为答案：1:1:4解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。

[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。

写出上述物质的化学名称：A B C 甲乙丙丁答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。

解析：学习从推断问题中找出突破口。

[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. H2中混有CO2（NaOH溶液）B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸）D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）答案：B解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。

[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。

A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E 的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。

推断：A到E。

答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠解析：注意题中的一些隐含条件。

[例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。

取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A. 物质的量之比为1:1B. 物质的量之比为2:1C. 质量之比为4:1D. 质量之比为2:1答案：BC解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。

第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。

近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于62．溶液X中含有Na＋、Ca2＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D.CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中3．北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。

这种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是()A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物4．熔融烧碱应选用的器皿是()A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚(含有SiO 2)5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起6．下列叙述正确的是( )A ．CO 2与SiO 2都能跟H 2O 反应生成相应的酸B ．SiO 2与CO 2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C ．SiO 2与CO 2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D ．水晶的主要成分是SiC7．下列关于硅酸的说法正确的是( )A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C ．硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂8．下列物质的用途错误的是( )A ．硅是制造太阳能电池常用的半导体材料B ．二氧化硅是制取粗硅的原料C ．硅酸钠可用作木材防火剂D ．硅是制取水泥的原料9．下列用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，正确的是( )A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为Al 2O 3·CaO ·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12SiO 2 C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O ·2H 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O10．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，下列说法正确的是( )A ．SiO 2是氧化剂，C 为还原剂B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol11．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有( )A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液12．下列说法错误的是 ( )A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，因而不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸二、非选择题13．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。

【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。

用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。

并会书写对应的化学方程式。

3．能指出硅酸的性质和制备。

【学习重点】二氧化硅的化学性质【预备知识】（5）化学性质①与氢氟酸的反应：②与碱性氧化物的反应：③与强碱的反应：思考：1、实验室如何保存氢氟酸？2、实验室在存放强碱溶液时要注意什么？与CO的性质比较〖类比〗SiO（1）物质类别：____________________________________________________________________ （2）制备：________________________________________________________________________（3）在水中溶解度_________，易聚合形成________________________________。

思考：什么是硅胶？硅胶有哪些用途？（4）不稳定性，受热分解：_________________________________________________________【随堂练习】1．写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硅与氢氟酸反应：________________________________________________________（2）二氧化硅与NaOH溶液反应：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________（3）二氧化硅与氧化钙反应：________________________________________________________（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：________________________________________（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：________________________________________________________离子方程式：________________________________________________________（6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________2．氢氟酸应存放在___________中，因为______________________________________________。

第四章非金属及其化合物一、选择题1．下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2 和H2O 分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．向氯水中加入AgNO3溶液无白色沉淀生成2．下列四个反应中，水起的作用与其他不相同的是（）①Cl2 + H2O ②NO2 + H2O ③Na + H2O ④ NH3 + H2OA. ①B. ②C. ③D. ④3．在下列反应中，氧化剂与还原剂不是同一物质的是（）A．2FeCl2 + Cl2＝＝＝2FeCl3B．2Na2O2+ 4HCl＝＝＝4NaCl + 2H2O + O2↑C．Cl2+ 2NaOH＝＝＝Na C l + NaClO+ H2OD．3S + 6KOH2K2S + K2SO3+ 3H2O4．下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A．CO2中混有SO2（NaOH溶液）B．SiO2中混有CaCO3（盐酸）C．CO2中混有水蒸气（浓H2SO4）D．Al2(SO4)3溶液中混有CuSO4(Al 粉)5．关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和稀硫酸都难挥发B．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，故它们都是氧化性酸C．浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存6．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO47．某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子，经测定其中含有较大浓度的H+、Fe2+、Ba2+等阳离子，则阴离子可能是（）A．NO-3B．Cl－C．SO-24D．CO-238．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应9．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A．通过澄清石灰水B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水10．下列离子方程式书写不正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝＝＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．水玻璃中加入稀硫酸：Na2SiO3 + H+＝＝＝H2SiO3↓+ 2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2 + 2OH－＝＝＝SiO-23+ H2OD．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH－＝＝＝2 AlO-2+ H2O11．下面有关硅的叙述中，不正确的是（）A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料12．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)213．下列说法正确的是（）A．NO2溶于水只生成硝酸B．NO 能稳定存在空气中C．工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气D．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气化学性质非常活泼14．下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。

化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。

）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。

第四章非金属及其化合物知识网络知识要点第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，会腐蚀玻璃。

装碱性溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定，一般不溶于水。

硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

应用：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于半导体晶体管及芯片、光电池。

第二节富集在海水中的元素——氯一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

7．有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是 ( B )
A．肯定含①③，不含②B．肯定含①③，可能含②
C．ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定含②③，不含①D．肯定含②③，可能含①
解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在SiO2。10 g CaCO3产生CO2为4.4 g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解
4．(2016·芜湖高一检测)由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 ( D )
A．①②③均属于氧化还原反应
A．1.12 LB．4.48 L
C．5.6 LD．3.36 L
6．水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、AlO 、SiO 、CO 、SO 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是 ( C )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．K＋、AlO 、SiO 和CO 一定存在于溶液X中
第四章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅
一、选择题
1．(2016·德州高一检测)下列物质中不与二氧化硅反应的是 ( C )
A．烧碱B．氢氟酸
C．硝酸D．生石灰
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 ( C )
A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2 2CO↑＋Si，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性

无机非金属材料的主角——硅基础巩固一、选择题1．下列叙述正确的是( C )A．Na2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是了为防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火解析：Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。

2．下列有关物质用途的说法中，正确的是( B )①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③B．③④C．①②③D．②③④解析：①SiO2用来制造光纤，而晶体硅用来制造半导体材料等，故①②都错误；③Al(OH)3可与强酸反应，故可用于治疗胃酸过多，则③正确；④制玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以④正确。

本题正确答案为B。

3．《资治通鉴·后晋高祖天福二年》有言：“闽主作紫微官，饰以水晶”。

下列关于水晶主要成分的说法正确的是( D )A．是一种硅酸盐B．分子式为SiO2C．是酸性氧化物，不溶于任何酸D．在高温条件下可与碳酸钠反应解析：A.水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，选项A错误；B.二氧化硅是原子晶体，其化学式为SiO2，不存在分子，选项B错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，能溶于氢氟酸，选项C错误；D.在高温条件下可与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，选项D 正确。

答案选D。

4．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( B )①在固态和液态时，几乎不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．②和③B．③和④C．②和④D．①和④解析：①正确，SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；②正确，如2NaOH＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O ；③不正确，SiO 2与CO 2的熔点、沸点、硬度、密度差别很大；④不正确，SiO 2是酸性氧化物，不是碱性氧化物。

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤FeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅1.下列物质的用途错误．．的是( )。

A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.干燥剂硅胶的主要成分是硅酸2.下列物品或设备中,不含．．二氧化硅的是( )。

A.石英光导纤维B.计算机芯片C.门窗玻璃D.玛瑙手镯3.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是( )。

A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO24.下列关于碳和硅的比较,正确的是( )。

A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式均既有游离态又有化合态5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OB.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳:Si+CO2+H2O H2SiO3↓+CC.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-Si+H2OD.硅酸与烧碱溶液的中和反应:H++OH-H2O6.在玻璃上雕刻精美的花纹图案,所发生的化学反应是( )。

A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.Si+4HF SiF4↑+2H2↑D.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O7.下列变化不能．．一步实现的是()。

A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO38.下列各组物质间,不能．．发生反应的是( )。

A.二氧化硅与氧化钙(高温)B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)C.二氧化硅与碳(高温)D.二氧化硅与浓硝酸 (常温)9.用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)。

将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)。

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第四章非金属及其化合物复习学案第一节无机非金属材料主角—硅知识梳理态存在。

硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图:＿＿＿＿＿.一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅（1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中,沙子、石英的主要成分就是二氧化硅,SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。

水晶、石英是二氧化硅晶体。

（2）结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：（3）二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物,是＿＿＿的酸酐，＿＿＿于水.常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

高温下Si02能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③二氧化硅的弱氧化性：Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。

②Si02常被用来制造石英表中的压电材料③Si02用于制造各种玻璃制品。

人教版高一化学必修一答案人教版高一化学必修一答案第四章非金属第一节无机非金属材料的主角第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。

其实能与HF、NaOH 溶液反应。

陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。

跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。

）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。

）8．半导体。

用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。

二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。

但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。

CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。

但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6化学式为：Na2O?CaO?6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第二节富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。