(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较

（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氢气是无色无味，密度，溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

是CO2固体。

（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。

俗名（的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：。

3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向排空气法收集。

但是HCl、NH3收集时要做好尾气处理。

CO、NO只能用收集4、①实验室制O2的方法是：（方程式）加热分解（KClO3和MnO2）加热分解（ KMnO4）—常温分解（过氧化氢溶液）工业上制制O2的方法是：（变化）原理：利用N2、 O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—③实验室制CO2的方法是：。

(方程式)不能用盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 (方程式)（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理1、氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的①（色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

②（色）S和O2反应的现象是：在空气中产生火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

初中化学气体分类一览
气体是由分子或原子组成的物质，它们具有无固定形状和体积的特性。

根据不同的性质和特征，气体可以被分为以下几类：
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的气体，它是支持燃烧的关键成分。

氧气在大气中的含量约为21%。

我们呼吸时，也需要氧气来进行呼吸作用。

2. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，它占据空气的大约78%。

氮气在化学实验室中也常被用作惰性气体，因为它不容易与其他物质反应。

3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的气体，它存在于大气中且对地球的温室效应起到重要作用。

二氧化碳还是植物光合作用的产品，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放出氧气。

4. 氢气（H2）：氢气是化学元素中最轻的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。

与空气混合后，氢气可燃烧，释放出大量热能。

氢气也可以用作氢电池的能源。

5. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，具有强烈的臭味。

氯气常被用于消毒和杀菌，也被用作某些化学反应的催化剂。

6. 氨气（NH3）：氨气是一种有毒的气体，呈刺激性气味。

氨气广泛应用于农业中，用作肥料的成分。

7. 臭氧（O3）：臭氧是一种具有强烈气味的气体，且对人体有害。

在大气中臭氧层的存在对吸收和阻挡地球上的紫外线辐射非常重要。

以上是初中化学中常见的气体分类一览。

了解这些气体的性质和用途对于理解化学原理和进行实验都非常有帮助。

初中三种重要气体的性质比较：氢气、氧气、二氧化碳
一、基础知识： 1.物理性质：
CO 2和O 2物理性质中共同点是： ；不同点是： 。

2.2
22MgO
2 2CO 222P 2 22CO 22CO 3.
222 1.向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ） A ．红色﹣紫色﹣红色 B ．紫色﹣红色﹣紫色 C ．红色﹣紫色﹣蓝色 D ．红色﹣无色﹣红色 2.如图，将充满CO 2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ） ①试管内液面上升 ②试管内溶液变红
③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色。

A.①② B ．①④ C.②③ D ．③⑤
3.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（） A ．
喷石灰水 B ．
直接喷水。

初中化学必考三种气体制取收集检验验满的相关知识点技巧汇总之一初中阶段我们有一个很重要的考点：氧气、氢气和二氧化碳三种常见气体的制取及特点，每次都考，分数占比还非常大，孩子能每次游刃有余拿到分数吗？下来我们将通过三篇文章，对这三种常考气体的制取、收集、检验、验满等相关知识做一汇总，希望能对初中孩子平时的学习及中考复习提供帮助，有需要的可以帮孩子收藏,今天我们先来复习氧气。

一、氧气物理性质你知道吗？你还记得它的制取方法吗？氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色的。

注意：这个性质告诉我们，氧气在收集的时候，有两种收集方法：不易溶于水，说明可以用排水法收集；密度比空气大，可以用向上排空气法收集。

氧气的制取分为实验室制取和工业制取两种方法：1、实验室制取（化学变化）（每次都会考）（1）利用双氧水（过氧化氢）制取氧气：反应装置选上边那个，还记得吗？反应装置选取A固液常温型。

组装好装置，别忘了检查气密性，还记得怎么检查吗？注意：二氧化锰是催化剂，在此反应中为了加快反应速率，不影响生成物。

长颈漏斗一定要插入液面以下，形成液封，防止生成气体从长颈漏斗溢出。

也可以把长颈漏斗换为分液漏斗，此时可通过控制加入液体的量来控制反应的速率。

你还记得该化学反应的化学方程式吗？试着写写：（2）利用高锰酸钾制取氧气：这个反应装置选上边哪个呢？反应装置选择B固体加热型。

注意：组装好装置先检查气密性；由于高锰酸钾是粉末状，应该用药匙或者纸槽将其装入试管中，试管口放入棉花（为什么呢？防止粉末状高锰酸钾进入导管）；试管口应向下倾斜（这又是为什么？防止冷凝水倒流使试管破裂），加热前先用酒精灯预热，然后用外焰对准固体下方固定加热；如果选用的是排水法收集氧气，必须等到当导管均匀放出气泡的时候再开始收集；收集结束后记着先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；否则水槽中的水会倒流至试管，使试管破裂。

如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部，这样收集的氧气更纯。

2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。

氧气（O₂）：约占空气体积的21%。

稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。

二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。

其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。

2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。

污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。

污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。

3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。

二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。

状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。

密度：略大于空气。

2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。

反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。

3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。

支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。

三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。

过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。

2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。

收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。

3. 操作步骤检查装置气密性。

装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。

固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。

收集气体。

验证气体（如用带火星的木条检验）。

4. 注意事项确保装置气密性良好。

初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。

通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。

通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。

干冰可直接气化。

化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。

常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。

一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。

制法工业制法：分离液态空气法。

（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。

高温煅烧石灰石。

实验室制法原理∆===42KMnO↑++2242OMnOMnOK232MnOKClO∆===↑+232OKCl活泼金属和稀酸反应：↑+=+222HZnClHClZn42SOHZn+（稀）↑+=24HZnSO大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。

232CaClHClCaCO=+OHCO22+↑+装置固体＋固体气体块状固体＋液体→气体启普发生器块状固体＋液体→气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。

使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。

充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。

灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。

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初中化学知识点汇总（O2、H2、CO2、CO、C）初中化学知识点汇总（o2、H2、co2、co、c）o2、H2、co2、co、c1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是co2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是cH4）2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。

如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2；难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、H2；密度比空气小用向下排空气法如：H2。

co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）kclo3-kmno4-工业上制制o2的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用N2、o2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的常用方法是：锌粒和稀硫酸（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2So4-工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、co）、天然气（主要成分cH4）③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

初中化学元素的单质及化合物（一）1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较收3. 一氧化碳、二氧化碳的比较表3 CO与CO2比较4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途6. 铁的化学性质初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）1. 酸、碱、盐的性质稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。

（属于置换反应）③金属氧化物＋酸→盐＋水。

（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。

（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。

（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。

碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。

其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。

4. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

九年级上册化学知识点元素化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

在九年级上册的化学课程中，我们将学习许多与元素相关的知识点。

本文将介绍九年级上册化学课程中所包含的一些主要元素及其特点。

一、氢(H)氢是最轻的元素，它是宇宙中丰度最高的元素之一。

氢气无色、无味、无臭，燃烧时形成水。

在化学反应中，氢常以H2的形式出现。

氢在工业和能源生产中具有重要的应用，如氢燃料电池。

二、氧(O)氧是地球上最常见的元素，占地壳的大部分。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是呼吸和燃烧过程中必不可少的物质。

氧气常以O2的形式存在。

氧还与其他元素结合形成氧化物，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

三、碳(C)碳是一种非金属元素，存在于地球上的有机物质中。

它具有多种形态，如金刚石和石墨。

碳还是生命的基础，所有有机物质都含有碳元素。

它能与氧、氢和其他元素形成共价键，构成化合物。

四、氮(N)氮是大气中的主要成分之一，占据了空气的78%。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，不支持燃烧。

氮还存在于大量生物分子中，包括蛋白质和核酸。

在工业上，氮广泛用作肥料和化学工业原料。

五、氯(Cl)氯是一种常见的非金属元素，常以Cl2的形式存在。

它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。

氯具有强氧化性，常用于消毒和杀菌。

氯化物在自然界和生物体内广泛存在，如食盐（氯化钠）和胃酸（氯化氢）。

六、铁(Fe)铁是地壳上最常见的金属元素之一，它具有良好的导电和导热性能。

铁在建筑、制造和交通运输等行业中广泛应用，如制造钢铁和制动器件。

铁还是血红蛋白的组成成分，在体内起着携氧的重要作用。

七、铜(Cu)铜是一种重要的工业金属，具有良好的导电性和导热性。

它常被用于制造导线、管道和电器设备。

铜也是一种重要的生物元素，参与多种酶的催化反应。

八、金(Au)金是一种非常重要的贵金属，具有很高的价值和抗腐蚀性。

金在珠宝、投资和电子行业中广泛应用。

它还具有一定的生物活性，被用于医学和生物学研究。