第一章水化学基础6

第1次课学时2第一节原子结构元素周期系（15分钟）、原子核外电子的运动状态（一）、微观粒子的统计规律性1.微观粒子的波粒二象性结论：正是由于微观粒子与宏观粒子不同，不遵循经典力学规律，而要用量子力学来描述它的运动状态。

2.测不准原理图△ X- AP> h/4 Tt（二）、波函数和原子轨道薛定渭方程：描述核外电子运动的波动方程。

薛定渭方程是描述微观粒子运动状态、变化规律的基本方程。

它的解并不是具体的数资，而是一个含有三个变量x、y、z和三个参数n、l、m的函数式,叫做波函数表示为6（x,y,z）。

波函数是描述核外电子运动状态的数学函微观粒子的统计规律性（20分钟）波函数和原子轨道及发射卫星使用的高能燃料。

4.计算机中信息存储设备。

化学在畜牧生产中的作用:当今科技已发展到从分子水平上研究生物科学，产生了分子生物学等新型学科。

生物学的研究越来越离不开化学原理、化学知识和化学分析技术。

二、讲授新课:生物体本身就是多种化合物组成的集合体, 如：细胞，线粒体，溶酶体等等。

电子衍射示意图数式。

图原子轨道的角度分布图量子力学中的原子轨道不是某种确定的轨道，而是原子中一个电子可能的空间运动状态，包含电子所具有的能量，离核的平均距离、几率密度分布等。

（三）、几率密度和电子云电子在核外空间某处单位微小体积内出现的几率，称为几率密度，用波函数绝对值的平方|。

|2表示。

常常形象地将电子的几率密度（|少|2）称作“电子云”。

1s电子云界面图电子云的角度分布图（四）、四个量子数及其对核外电子运动状态的描述1 .主量子数（n）（1）取值范围它只能取1, 2, 3……等正整数。

（2）物理意义：①主量子数n是决定电子能量的主要因素。

②主量子数表示电子离核的远近或电子层数。

在光谱学上常用一套拉丁字母表示电子层，常用K、L、M N O P、Q等符号分别表示n = 1,2, 3, 4, 5, 6, 7。

2 .角量子数（l）（10分钟）几率密度和电子云（30分钟）四个量子数(1)取值范围：为l = 0, 1 , 2,3,…，(n-1),在光谱学上分别用符号s, p, d, f等来表不(2) l的物理意义为：①表示电子的亚层或能级。

初中化学水的基础知识教案教学目标：1. 了解水的物理性质和化学性质；2. 掌握水的组成和水的净化方法；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 水的物理性质和化学性质；2. 水的组成和水的净化方法。

教学难点：1. 水的电解实验及其解释；2. 水的净化方法的原理和操作。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、食盐等；3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：水是什么？水在我们的生活中有什么作用？2. 学生回答后，教师总结：水是地球上最重要的物质之一，它对我们生活和地球生态环境都有着极其重要的作用。

二、水的物理性质（15分钟）1. 引导学生观察水的颜色、气味、味道等直观性质；2. 学生实验：测量水的密度、沸点、凝固点等物理性质；3. 教师总结：水是一种无色、无味、透明的液体，具有较高的密度和沸点，凝固点为0℃。

三、水的化学性质（15分钟）1. 引导学生思考：水能否与其他物质发生化学反应？2. 学生实验：水的电解实验，观察氢气和氧气的生成；3. 教师解释：水在电解过程中，分解成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

四、水的组成（10分钟）1. 引导学生了解：水是由哪些元素组成的？2. 学生实验：利用滴定管等实验工具，测定水中氢元素和氧元素的含量；3. 教师总结：水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H2O。

五、水的净化（15分钟）1. 引导学生思考：自然界的水是否干净？如何净化水？2. 学生实验：利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法，进行水的净化实验；3. 教师解释：水的净化是为了去除水中的杂质，提高水的纯净度。

六、总结与反思（5分钟）1. 引导学生回顾本节课所学内容，总结水的物理性质、化学性质、组成和净化方法；2. 学生分享自己的实验操作体会和收获；3. 教师总结：水是生活中不可或缺的物质，了解水的性质和净化方法，有助于我们更好地利用和保护水资源。

第一章 水质分析基础1.水质分析方法：定性分析，定量分析（化学分析，仪器分析）。

2.化学分析：滴定分析（酸碱滴定，配位滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定），重量分析。

3.适合滴定的条件：a. 滴定剂和被滴定物质必须按一定的计量关系进行反应b. 反应要接近完全，即反应的平衡常数要足够大c. 反应速度要快，反应瞬间完成才能准确的把握滴定终点d. 能用比较简单的方法确定滴定终点。

4.基准物质：纯度高，组成恒定，性质稳定，具有较大的摩尔质量。

5.滴定度：指1ml 标准溶液相当于被测物质的质量（单位为g 或mg ）以符号T 表示。

6.仪器分析：光学分析法：比色法，分光光度法，原子发射光谱法电化学分析法：电位分析法，电导分析法，库伦分析法，极谱分析法色谱分析法及其他分析法：气相色谱分析，液相色谱分析，纸色谱分析法7.仪器分析法的特点：灵敏度高，操作简便，选择性好，仪器设备较复杂，价格昂贵。

8.准确度：测量值与真实值之间接近的程度，其好坏用误差来衡量。

（精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，但高的精密度不一定能保证高的准确度。

）9.系统误差：测量值的总体均值与真实值之间的差别。

克服方法：1.校准仪器2.空白试验3.对照试验4.回收试验10.绝对误差（E ）：测量值（X ）与真实值（μ）之差。

E=x-μ11.相对误差（RE ）：相对误差与真实值之比。

R E =E/μ*100%12.绝对偏差（di ）：某测量值与多次测量均值之差。

13.相对偏差（Rdi ）：绝对偏差与测定平均值之比。

14.平均偏差：单次测量偏差的绝对值的平均值。

15.相对平均偏差：平均偏差与测量平均值之比。

16.差方和（S ）：绝对偏差的平方之和。

17.样本方差（V ）：V=S/（n-1）样本标准偏差（s ）：总体标准偏差：相对标准偏差RSD(又称变异系数Cv)：18.实验室质量考核方案的内容：质量考核测定项目，质量考核分析方法，质量考核参加单位，质量考核统一单位，质量考核结果评定。

微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”.固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误!×100 g。

影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质(由结构决定）。

(2）外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大.3．溶解度的表示方法(1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/℃010203040506070809010溶解度/g 13。

320.931.645。

863.985.511138168202246(2）曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法（1）溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。

（2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出.该过程中保持不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。

初中化学水的基本知识教案
教学重点和难点：水的性质和制备方法。

教学准备：
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、制作实验用水的设备和材料。

2. 学生准备：笔记本、铅笔。

教学步骤：
一、导入（10分钟）
1. 引入话题：请学生回顾一下上节课学习的内容，水的概念是什么？水在生活中的作用有哪些？
2. 提出问题：什么是水？水的分子式是什么？水的性质有哪些？
二、讲解水的基本性质（15分钟）
1. 写出水的分子式H2O，解释水的组成。

2. 介绍水的性质：水是无色、无味、无臭的液体；水具有极强的溶解能力；水的密度为1g/cm3。

3. 通过实验或示意图展示水的性质。

三、讲解水的制备方法（15分钟）
1. 介绍水的制备方法：电解水、燃烧生成水、水的自然来源等。

2. 讲解水的提纯方法：蒸馏法、过滤法等。

四、讨论水的应用（10分钟）
1. 与学生讨论水在日常生活中的广泛应用：饮用水、农业灌溉、工业生产等。

2. 鼓励学生分享自己生活中的水应用经验。

五、总结与评价（10分钟）
1. 确认学生对水的基本知识的掌握程度。

2. 总结本节课重点内容，强调水的重要性和多样性。

3. 布置作业：要求学生写一篇小结，总结水的性质、制备方法以及应用。

教学反思：本节课通过讲解水的基本性质和制备方法，引发学生对水的兴趣，加深对水的理解。

同时，通过讨论水的应用，使学生意识到水在生活中的重要性。

帮助学生更好地认识水的作用和意义。

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。

（2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。

（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。

（4）改错的现象称为能级交错。

3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。

（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。

这一规律通常又称为洪德规则的特例。

（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。

共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。

（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。

（10）H2S分子的构型为V 形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。

（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。

A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。

A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。

水文地球化学基础Hydrogeochemistry第二部分：水化学基础第二部分水化学基础—地下水的化学组成地下水的化学组成1水的结构与性质2地下水的化学成分3水质指标4水化学数据处理构1水的结构与性质水的体积变化与压强的关系学2地下水的化学成分0 课前回顾0课前回顾水的结构O（16O、17O、18O）水分子的种类：H（H、D、T）16O占绝对优势，即：H2O共9 种类型，H几种重要的水分子16O，重水，核反应堆的中子减速剂D18O，重氧水，水解反应示踪剂HO，氚水，示踪剂、测定地下水年龄T极性V型结构，H-O键夹角104.5度，电子分布不均匀水分子间通过静电引力（氢键）相互缔合，巨大分子团液态水处于结晶态-液态的过渡态水的某些异常性质及意义温度、压力对水的性质的影响-物理性质、溶解性质、pH、……0 课前回顾0课前回顾水的组成复杂的溶液，80/93元素，无机/有机/气体/重金属/微生物颗粒大小真溶液，分子-离子，D<10-9m胶体，D=10-9——10-7m悬浮液，D<10-7m无机组分宏量组分，C>5mg/L微量组分, C=0.01-1mg/L痕量组分，C<0.01mg/L0课前回顾0 课前回顾水的组成有机物，ppb、ppt级20025/1200种类多，多万，万个配方年，饮水中已发现种地下水中，发现175种，总化学物质200多种C、H、O组成的98.5%，主要是卤代烃，疏水性有机物气体大气来源，O2、N2、CO2及惰性气体CO岩层生物化学作用, CO2、H2S、H2、CH4、CO、N2、NH3等岩层变质作用，还包括HCl、HF、SO2等放射性衰变：Rn、He、Ne、Ar等微生物细菌、真菌、藻类0≥1000m,-n-90℃，黑暗环境C、N、S等生物转化、有机物降解、重金属的催化3水质指标3-1水化学成分的浓度单位3 水化学成分的浓度单位质量浓度mg/L(ppm)，μg/L （ppb ），ng/L （ppt ）mg/kg(ppm)，μg/kg （ppb ），ng/kg （ppt ）摩尔浓度，mol/L （M ），mol/kg(m)摩尔浓度=单位溶液中溶质的摩尔数溶质的摩尔数=质量/摩尔质量摩尔质量=溶质的原子量或分子量Mole Fraction 摩尔分数（Mole Fraction ）适用于固溶体、非水溶相液体（NAPL ）的混合物中摩尔数（若A 和B 的混合物中，A 的摩尔分数=A 摩尔数：（A 摩尔数+B 摩尔数）1LH2O=55.56mol/L3-1水化学成分的浓度单位3 水化学成分的浓度单位当量浓度（Equivalents or Normality），NEquivalents or Normality）克当量浓度=单位体积溶液中溶质的克当量数=eq or meq克当量数质量/克当量，eq or meq克当量离子：原子量或分子量/离子的价态酸：分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数碱：分子量/碱分子中所含氢氧根数碱分碱分所含氢氧数盐：分子量/结合为酸或碱所要的H+或OH-数量CO3的就是2，NaHCO3是1如：Na金属氧化物：分子量/参加氧化还原的金属得失的电子数Cr2O7应该是6N如：1mol/L的K转换N=M×离子的价态练习题水中计算其摩尔浓度和当浓度1、水中SO42-的浓度为96.0mg/L, 计算其摩尔浓度和当量浓度5压力下密度为1020g/mL200gCaCl 2、在25、10Pa压力下，密度为1.020g/mL含2.00gCaCl2/L的溶液，计算体积摩尔浓度、当量浓度和质量浓度3、在Ca-MgCO3固溶体中，含有质量分数为5%的Mg，计算MgCO3在该固溶体中的摩尔分数Assume the background concentration of dissolved oxygen (DO) is 5 ppb in the above aquifer. Further assume the aquifer is 10,000 m long, 1000 m wide and 100 m thick.1) What’s is the total amount of DO in the aquifer?2) What is the mass flux of DO across the right face?3-2 地下水环境特征的主要参数☐1 pH值⏹它表示水中氢离子摩尔浓度（活度）的负对数值⏹衡量地下水酸碱环境强弱的指标pH=6.0--8.5⏹一般地下水pH=6.0☐2 氧化还原电位(Eh，mv)2⏹它表示水中电子摩尔浓度（活度）的负对数值还原环境强弱的指标氧化⏹衡量地下水氧化-还原环境强弱的指标，+氧化，-还原⏹需现场测定17g☐ 3 总溶解固体（TDS，mg/L）⏹水中所含离子、分子、络合物的总量，不包括悬浮物和溶解气体105--110℃，使水全部蒸发剩下的残渣重量⏹1L水加热到105--⏹∑溶解组分（溶解气体除外）(HCO3)/2⏹分类☐淡水，TDS<1000mg/L淡水☐微咸水，1000mg/L<TDS<2000mg/L☐咸水，2000mg/L<TDS<3500mg/L咸水☐卤水，TDS>3500mg/L4S li it/L☐ 4 含盐量（Salinity，mg/L）⏹地下水中各种溶解组分的总量⏹S-TDS= (HCO3-)/2☐ 6 硬度（Hardness ）地下水中碱土金属的总和般以C M ⏹地下水中碱土金属的总和，一般以Ca 2+、Mg 2+的总和来计⏹硬度（CaCO 3mg/L ）=50×毫克当量数（Ca 2++ Mg 2+）=2.5C (mg/L)+4.1M ⏹硬度（CaCO 3mg/L ） 2.5 ×C Ca (mg/L)+4.1 ×C Mg (mg/L)☐1德国度=17.8mg/L （CaCO 3）☐1法国度=10mg/L （CaCO 3）☐1英国度=14.3mg/L （CaCO 3）⏹碳酸盐硬度，暂时硬度222☐Ca 2+、Mg 2+与HCO 3-、CO 32-结合的硬度☐50×毫克当量数（HCO 3-+ CO 32-）☐煮沸可消除⏹非碳酸盐硬度，永久硬度☐与SO 42-、Cl -、NO 3-结合的多价金属阳离子综合☐非碳酸盐硬度（永久硬度）=总硬度-碳酸盐硬度（暂时硬度）⏹负硬度钠盐硬度钠钾的碳酸盐重碳酸盐氢氧化物☐钠盐硬度，钠、钾的碳酸盐、重碳酸盐、氢氧化物☐负硬度=碳酸盐硬度-总硬度≥0硬度CaCO3m g/L 极软水软水微硬水硬水极硬水<757575--150150150--300300300--450>450☐7 酸度（Acidity）⏹表征水中可中和强碱能力的指标。

物质的量浓度[基础过关练]1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol·L－1。

表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)B [5.9 mmol·L－1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9 mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度。

]2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 gD．含NaOH 0.1 molA [取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。

]3．下列关于1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 mol Na2SO4溶于1 L水中C．可与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应D．1 L溶液中含142 g Na2SO4D [该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4，A错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol·L－1，B错误；溶液体积未知，1 mol·L －1Na溶液不一定能与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 2SO4mol Na2SO4，其质量是142 g，D正确。

]4．实验中需 1 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mLA [由于没有950 mL的容量瓶，选择大于950 mL相近规格的容量瓶，所以应选择1 000 mL规格容量瓶。

初三自然科学第一章第6节有机物的存在和变化某某版【本讲教育信息】一、教学内容有机物的存在和变化二、考点清单（一）学习目标：1、会区别无机物和有机物。

2、知道一些简单有机物的性质。

3、了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）4、知道自然界中的碳、氧、氮的循环。

（二）重难点分析：重点：有机物、无机物的区分；了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）；知道自然界中的碳、氧、氮的循环，物质循环思想和基本途径的建立。

难点：有机物、无机物的区分，理解常见有机物的特性，并能由这些特性推测其相关的用途。

三、全面突破【知识点1】一些简单的有机物1、有机物的含义（概念）：从物质组成看，有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），大多含有C、H、O、N等元素。

对照概念可知：CO、CO2、含CO32－，HCO3－的化合物如CaCO3，NaHCO3等是无机物。

2、甲烷（CH4 ）（1）甲烷是沼气、天然气、坑气、瓦斯气等气体的主要成分。

沼气的产生：池塘底部、稻草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气。

（2）甲烷的物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，不易溶于水，密度比空气小。

（3）甲烷的化学性质：甲烷是一种很易燃烧的气体，燃烧时发出明亮的蓝色火焰，生成物是二氧化碳和水。

因此是很好的燃料，“西气东输”输送的气体就是甲烷，但值得注意的是甲烷气体与空气混合点燃时，很容易发生爆炸，故点燃甲烷前一定要检验甲烷的纯度。

甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 点燃2 H2O + CO23、丁烷（C4H10 ）：打火机内液体的主要成分就是丁烷，其化学式为C4H10。

那么它的燃烧产物应该也是二氧化碳和水。

还有，家用液化气的主要成分也是丁烷气体，它是在常温下经压缩后变成液态，灌装在钢瓶中。

使用时经减压就行。

丁烷燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 点燃10H2O + 8CO24、乙炔（C2H2 ）：它在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。

实验6水的组成初中化学实验报告
实验6 水的组成
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.认识水电解器；
2.能检验电解水产生的气体，并判断水的组成。

实验用品：
直流电源、水电解器、烧杯、火柴；
水（加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液）。

实验过程：
1.提出问题
水是由哪些元素组成的？
2.猜想与假设
（1）水是由一种元素组成的；
（2）；
（3）。

3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：利用水在直流电的作用下分解的产物，推动水的组成。

（2）实验流程：电解水→验证水电解的产物→分析得出水的组成。

）切断电源，用燃着的木条分别
在两个玻璃管尖嘴口检验产生的气
5.反思与评价
（1）水在通入直流电后，产生两种气体，这两种气体很明显是不同于水的物质，是新物质。

所以水电解的变化是变化。

在这个反应中，反应物只有
一种，就是，而生成物有两种，分别是和。

所以水（填
“是”或“不是”）由一种元素组成。

（2）实验证明，水电解生成氢气和氧气。

所以有人认为，水是由氢气和氧气组成的。

这种认识正确吗？水应该是由什么组成的？。

高中化学基础知识大全高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和学习方法很重要。

接下来是小编为大家整理的高中化学基础知识大全，希望大家喜欢!高中化学基础知识大全一1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

)①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

符号为n。

单位为摩尔，符号为mol。

国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。

③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。

)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

符号:NA单位:mol(不是纯数)数值：约为6.02×102323注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m高中化学基础知识大全二一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（Ca2+）、0.10kg（Na2CO3）的物质的量。

解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g·mol-1n(NaOH) = = 0.25 (mol)（2）m(Ca2+) = 0.100kg M(Ca2+) = 40g·mol-1n(Ca2+) = = 5.0(mol)（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53g·mol-1n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-32位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）= 5.93×10-3（4）4.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

第二章溶液与胶体1、在25o C时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g·L-1，在该温度下纯水的密度为0.997 g·L-1。

计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = = 1.02 (mol)n(H2O) = = 53.31(mol)c(H2SO4) = = 1.02 (mol·l-1)x(H2SO4) = == 0.0188b(H2SO4) = == 0.106(mol·kg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，K f = 5.12K·kg·mol-1。

人教版化学教材九年级(上下册)第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1---空气题解析号氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，1而不是质量分数。

(1) B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。

(2) C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3) (3)A臭氧可以用化学式03表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发2生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。

但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

故C项错误。

氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引导学生3从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。

4把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。

去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。

点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。

造5成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。

农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。

（1）氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。

（2）氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。

（3）稀有气体焊接金属时用稀有6气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。

点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。

题解析课题2---氧气题解析（1）氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kPa,温度在--183C时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状的固体。

水的物理化学性质简介水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。

水的独特性质使得它成为生态系统中的关键元素。

下面将对水的物理化学性质进行简单介绍。

1. 凝固和融化水是一种特殊的物质，其凝固点和融化点都非常接近0摄氏度。

当水温度低于0摄氏度时，水分子会形成有规律的晶体结构，即冰，凝固过程中会释放出少量的热量。

而当水温度回升到0摄氏度以上时，冰则会融化成液体，融化时会吸收热量。

2. 沸腾和凝结水的沸点为100摄氏度，当水受热达到一定温度时，其中的水分子会迅速转变成水蒸气并脱离液体，即发生沸腾。

相反地，当水蒸气遇冷时，其分子会重新聚集并凝结成液体水。

3. 水的密度和比热容水的密度随着温度的变化而变化。

在4摄氏度时，水的密度最大，这也是为什么在寒冷的季节，湖泊和河流的表面会形成冰层的原因。

此外，水比较高的比热容使得它能够吸收和释放大量的热量，从而在地球上调节气候。

4. 溶解性水是一种优良的溶剂，许多物质能够在水中溶解。

这是因为水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈现极性分子的性质。

极性分子在水中会与水分子形成氢键，从而溶解在水中。

5. 表面张力和黏性水的表面张力是指水表面上的分子间作用力，使得水有一定的弹性。

这就解释了为什么水滴可以在平坦的表面上滑动而不易散开。

此外，黏性是水的一项性质，使水具有粘附物体的能力。

6. 导热性和导电性水的导热性较高，这使得水能迅速传递热量。

这也是为什么用温水洗手更快感觉到温暖的原因。

同时，纯净的水并不导电，但当其中溶解了一些电解质时，如盐或酸，水就成为了良好的电导体。

总结：水作为一种普遍存在且至关重要的物质，具有许多独特的物理化学性质。

这些性质包括凝固和融化、沸腾和凝结、密度和比热容、溶解性、表面张力和黏性、导热性和导电性。

对于理解水的性质以及它在生态系统和地球上的重要作用具有重要意义。