高考化学复习教学案：酸碱中和滴定

高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为 。

若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。

若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。

若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。

在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。

〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器： ，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于 。

酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度__酸(或碱)__来测定未知浓度的__碱(或酸)__的实验方法叫酸碱中和滴定。

一元酸与一元碱滴定时，c 待＝c 标×V 标V 待。

2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定__标准液__和待测液的体积。

(2)准确判断__滴定终点__。

3．实验用品 (1)仪器图(A)是__酸式__滴定管，图(B)是__碱式__滴定管，滴定管夹、铁架台、锥定管夹__锥形瓶__(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用(4)指示剂的选择。

①强酸强碱相互滴定，可选用__酚酞__或__甲基橙__作指示剂。

②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是 3.1～4.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.2～10.0)。

③酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.0～8.0)。

4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备。

①滴定管○查—检查滴定管活塞是否__漏水__在确保不漏水后方可使用 ↓○洗 —用__蒸馏水__洗涤滴定管2～3次 ↓○润 —用__待盛液__润洗滴定管2～3次 ↓○装 —将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于“ 0 ”刻度以上2～3 mL 处↓○排 —调节滴定管使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度 以下某一刻度处↓○记 —记录初始液面刻度 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加酚酞指示剂。

(2)滴定。

(3)滴定终点判断。

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内__不恢复__原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。

(4)操作步骤。

①仪器的洗涤：滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→__所装溶液润洗__。

锥形瓶：自来水→蒸馏水(不用所装溶液洗涤)。

酸碱中和滴定教案教学目标：1.了解酸碱中和滴定的基本原理和方法。

2.掌握酸碱指示剂的选择和使用方法。

3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学内容：1.酸碱中和反应的定义和化学方程式。

2.酸碱滴定的基本原理。

3.酸碱指示剂的选择和使用方法。

教学重点：1.掌握酸碱中和反应的化学方程式和滴定曲线的解读。

2.了解酸碱指示剂的选择和使用方法。

3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学准备：1.玻璃仪器：滴定管、容量瓶、试管等。

2.化学试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。

3.酸碱指示剂：苏丹红、溴酚蓝等。

教学过程：一、导入（10分钟）1.老师简单介绍酸碱中和反应的定义和化学方程式。

2.提问：你们在生活中遇到过哪些酸碱中和反应的例子？二、理论讲解（15分钟）1.介绍酸碱滴定的基本原理，以及酸碱指示剂的选择和使用方法。

2.讲解酸碱滴定过程中如何控制滴定液的滴加速度和滴加量。

三、实验操作（25分钟）1.学生根据实验操作流程，进行酸碱滴定实验。

2.学生观察滴定曲线，记录滴定终点，计算滴定值。

四、实验分析（20分钟）1.学生根据实验结果，回答实验中遇到的问题。

2.学生分析滴定曲线和酸碱指示剂的变化，解释滴定过程中的现象。

五、总结（10分钟）1.老师总结本节课的教学内容和重点。

2.学生回答总结问题，巩固所学知识。

教学后记：通过本节课的教学，学生了解了酸碱中和滴定的基本原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和使用方法。

学生通过实验操作和观察分析，在培养实验操作能力和观察分析能力方面取得了一定的进展。

但需要注意的是，在教学过程中，要注意安全操作，避免酸碱溅洒造成伤害。

同时，要注意激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与讨论和思考，提高他们的学习效果。

目的要求：掌握中和滴定的原理初步學會滴定管的正確操作]瞭解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。

重點難點：中和滴定的操作教學過程：引入化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以採用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉澱滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。

掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書第五節酸堿中和滴定一．一．酸堿中和滴定1．原理提問（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什麼定量關係？引出h+ + oh == h2o（中和反應實質）n（h+）== n（oh-）根據此種關係，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關係hcl + naoh === nacl + h2o1mol 1molh2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o1mol 2molh3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o1mol 3mol(3) 溶質的物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）n = cv閱讀在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。

氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？板書（1）（1）定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

（在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關係來測定。

）板書1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明為什麼要用滴定管：量筒的精確度不高。

⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。

（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。

【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。

【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。

培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。

⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。

四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。

重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。

(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。

(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。

水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和反应及中和滴定（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接 1.了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

2.学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定酸碱中和滴定实验及误差分析2023湖南，T12；2022年6月浙江，T23；2020年1月浙江，T23；2020全国Ⅰ，T13；2020上海，T19；2019年4月浙江，T21；2019上海，T13 证据推理与模型认知：建立强酸（碱）溶液滴定强碱（酸）溶液的滴定模型，根据实验结果能分析误差产生的原因；由酸碱溶液的滴定模型迁移应用到氧化还原滴定、沉淀滴定模型，知道氧化还原滴定、沉淀滴定的原理，并能进行误差分析酸碱中和滴定的拓展应用 2023山东，T8、T9、T10；2023上海，T19；2023年6月浙江，T20；2022年1月浙江，T23命题分析预测1.高考常以滴定为基础，考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定相关操作和计算等，涉及滴定类的定量计算常见的有物质制备中物质含量的定量计算、物质分离提纯中物质纯度的定量计算。

2.预计2025年高考非选择题中利用滴定原理测定某物质的浓度及滴定操作出现的概率仍较大考点1 酸碱中和滴定实验及误差分析1.实验原理（1）用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（酸）的实验方法叫作酸碱中和滴定。

（2）对于强酸、强碱的中和，开始时由于被滴定的酸（碱）浓度较大，滴入少量的碱（酸）对其pH 的影响不大。

当滴定接近终点（pH ＝7）时，很少量的碱（酸）就会引起溶液pH 突变（如图所示）。

注意 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

2.实验用品（1）主要仪器和试剂仪器{酸式滴定管（如图1所示）碱式滴定管（如图2所示）}精确度为[1] 0.01 mL ，“0”刻度在[2] 上 ，越往下数值越[3] 大 滴定管夹、锥形瓶、铁架台等（见图3）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。

化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。

本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。

实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。

2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。

3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。

4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。

实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。

试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。

实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。

b. 用去离子水稀释至容量线。

c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。

2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。

b. 用去离子水稀释至容量线。

c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。

3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。

b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。

c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。

d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。

e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。

4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。

b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。

实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。

2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。

3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。

4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。

5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。

实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。

第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。

V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。

锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。

(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。

(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。

3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。

熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。

若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。

1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。

酸碱中和滴定【考点透视】一、考纲指要1．理解酸碱中和滴定的原理2．掌握酸碱中和滴定的操作方法3．了解酸碱中和滴定的简单计算4．掌握酸碱中和滴定的误差分析二、命题落点本节的命题落点：酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的操作方法及有关仪器的使用、酸碱中和滴定中常用指示剂、酸碱中和滴定中的实验误差分析。

在近几年的高考中借中和滴定的有关实验原理和计算，以“滴定”为载体，结合生产实际中的应用，以信息题的形式，进行如氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等进行知识的迁移。

【典例精析】例1：例1、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L、②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．①B．②C．③D．①②③均可解析：酸碱中和滴定时，酸碱溶液中的c（H+）和c（OH-）的浓度值越接近，则测出的待测液浓度越准确。

若标准液的浓度比待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待侧液浓度偏差就大；若标准液的浓度比待测液浓度小得多，往往容易造成滴定管中的标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于求得标准液的消耗体积时多次读数，而每次的读数都不是绝对准确的，故最终容易造成更大的体积偏差，继而造成算出的待测液浓度偏差也大。

答案：A例2：（1）甲乙两份体积均为25mL的0.10mol/L的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。

（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V甲，中和乙溶液消耗盐酸的体积为V乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V甲与V乙的关系为；②以酚酞为指示剂时，V甲与V乙的关系为。

解析：（1）NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。

《水的电离 溶液的酸碱性》授课题目[课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH —实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH － 常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。

提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。

对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。

）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。

酸碱中和滴定【教学目标】１、了解滴定管的主要用途和使用方法２、了解中和滴定的操作和步骤３、能对中和滴定的数据进行分析或处理一：中和滴定的原理和实验操作【自主学习】１、酸碱滴定管的结构特点，并与量筒进行区别。

２、注意酸碱滴定管分别可以取用什么试剂、验漏的方法３、中和滴定的原理和实验操作。

【点拨提高】１．中和滴定的概念及原理（１）概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

（２）实质：中和反应。

酸电离出的H+与碱电离出OH—以等物质的量的关系结合生成H２O的反应，即H++OH—==H２O（３）酸碱中和反应定量的关系计算关系：当酸碱中和在一元酸和一元碱之间进行时，则＝１，上式可化简为：２．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等３．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞。

４．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数１）滴定管：１检验酸式滴定管是否漏水２洗涤滴定管后要用标准液洗涤２~３次，并排除管尖嘴处的气泡３注入标准液至“0”刻度上方２~３cm处４将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）２）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：１用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入１~２滴指示剂２用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

Ⅲ、计算：每个样品滴定２~３次，取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点：１滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇２终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断１酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。

酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。

2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。

3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。

4. 培养实验操作的规范性和准确性。

二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。

2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。

2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。

2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。

3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。

4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。

5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。

6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。

五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。

2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。

3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。

4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。

六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。

2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。

3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。

1. 实验目的：简要说明本实验的目的。

2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。

3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。

4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。

5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。

6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。

7. 参考文献：列出实验中引用的文献。

八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。

第27讲酸碱中和滴定复习目标1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作必备知识整理1.概念依据中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理c(待测)3．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

(2)滴定终点为碱性时，一般用________作指示剂。

(3)滴定终点为酸性时，一般用________作指示剂。

4．实验用品(1)仪器(如图)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

5．实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。

(2)滴定(3)终点判断(酚酞作指示剂)直到因加入半滴酸，溶液颜色从________色刚好变为________色，且在________内不变色，即到达滴定终点，记录________的体积。

(4)数据处理按上述操作重复________次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。

6．误差分析分析依据：c(待测)若V(标准)偏大⇒c(待测)________；若V(标准)偏小⇒c(待测)________。

[正误判断](1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液()(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()(4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗2～3次()(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()(6)滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线()对点题组训练题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0g NaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量2．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。

教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。

教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。

教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。

同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。

教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。

教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。

教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。

教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。