必修2第一章第3节化学键测试题

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl₂)- 氧气 (O₂)- 硝酸 (HNO₃)- 甲烷 (CH₄)答案：硝酸 (HNO₃)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO₂)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C₃H₈)- 甲醇 (CH₃OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C₆H₁₂O₆的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H₂O- CO₂- HCl- NH₃答案：CO₂6. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H₂SO₄的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO₂)- 氯酸 (HClO₃)- 亚硝酸 (HNO₂)- 偏磷酸 (H₃PO₄)答案：亚硝酸 (HNO₂)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO₂- HCl- H₂O- NH₃ 答案：HCl。

第一章 物质结构 元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是A ．NaClB ．2ClC ．HClD ．HClO2．下列叙述错误的是A ．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B ．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C ．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D ．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键3．有关离子化合物的说法正确的是A ．离子都具有8电子结构B ．离子化合物内一定存在离子键C ．盐酸中存在H +、Cl -，因此HCl 是离子化合物D ．任何非金属原子都可以形成简单阴离子4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．5．下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是A ．B ．C ．D ．6．南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]，已知五氮阴离子(N 5-)是制备全氮类物质(+-55N N )的重要中间体。

下列说法正确的是A ．+-55N N 属于离子化合物B ．(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl 中含有四种离子C ．每个五氮阴离子中含有35个电子D ．+-55N N 的摩尔质量为140 7．下列有关电子式的叙述正确的是A ．H 、He 、Li 的电子式分别为H ⋅、、B ．氯原子的电子式为，Cl -的电子式为C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na +、Mg 2+、Al 3+D ．Na 2O 的电子式为8．将4NaHSO 溶液与NaHS 溶液混合可发生反应4242NaHSO NaHS=Na SO H S ++↑。

下列化学用语使用正确的是A ．2-S 的结构示意图B ．中子数为10的氧原子：10OC ．NaHS 的电子式：D ．4NaHSO 在水溶液中的电离方程式：44NaHSO =Na HSO +-+9．下列有关化学用语表示正确的是A ．24N H 的结构式：B ．4NH Cl 的电子式：C ．162O -和182O -的结构示意图都表示为：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：10．下列化学用语表达正确的是A ．溴化钙的化学式是CaBrB ．氯化氢分子的电子式：C ．含6个中子的碳原子的核素符号：126CD ．氯原子的结构示意图：11．下列化学用语表达正确的是A ．HCl 的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：12．下列化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．Cl 的结构示意图：MgCl的形成过程为：C．2D．2H O的电子式：二、非选择题（共3小题）13．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息X X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于YW W的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第___________周期___________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。

①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。

下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。

你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。

(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。

(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。

2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。

3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。

注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。

4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。

注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。

③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。

离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。

⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。

⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。

注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。

③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。

四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。

答案：D4．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是()A．水的分解B．氨气液化C．干冰升华D．液氮气化解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有A项为化学变化。

答案：A5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF 3B．H2OC．SiCl4D．PCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。

答案：C6．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空。

(1)不存在化学键的是________。

101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。

由不同元素组成的形形色色的化学物质【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？3、这种结合作用强烈么？6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？7、我们人体是否由物质构成？【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。

这说明了什么？【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。

根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键一、离子键【实验】Na和Cl2的反应【现象】______色火焰，产生______烟。

【结论】反应生成了不同于反应物的_________。

【方程式】【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？【思考】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？（___力和____力）2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？（到一定距离达到_________）1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。

2、成键粒子：_____________3、成键过程：4、成键本质：_________________（实际是________和________的平衡状态）（1）引力：______________间的静电吸引作用。

（2）斥力：______与______间，________与________间的静电排斥作用。

第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。

(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。

(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。

(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

(4)全部的物质中都含有化学键。

(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。

2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。