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九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
九年级化学下册知识点概括第八单元 金属 合金金属资源课题一 金属资料一、金属资料：纯金属〔90多种〕1、金属资料〔几千种〕合金〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态，俗称水银〕 ，有金属光彩。
2、金属的物理性质：〔2〕大部分呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 。
〔3〕有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（ 1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。
〔地壳中含量最多的元素是氧元素〕2〕钙：人体中含量最多的金属元素。
〔3〕铁：当前生界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银 >铜>金>铝〕。
〔5〕铬：硬度最高的金属。
〔6〕钨：熔点最高的金属。
〔7〕汞：熔点最低的金属。
〔8〕锇：密度最大的金属。
〔9〕锂：密度最小的金属。
4、金属分类： 黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：合金是混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。
铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金钢 黄铜 青铜: 焊锡金属生铁金含碳量 含碳量 铜锌 铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小长处 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐化性能好课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：1、大部分金属可与氧气反应点燃2MgO2Mg+O==2MgO注：MgO ：白色固体2Mg+O224Al+3O 2 点燃4Al+3O==2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体2Al 2O 323Fe+2O点燃2Cu+O2CuO注：CuO ：黑色固体2FeO2 △ 34注意：〔1〕固然铝在常温下能与氧气反应，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
化学九年级下知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
九年级下学期的化学知识点丰富多样，包括物质的化学变化、酸碱盐、金属与非金属、化学反应速率、化学能与能量变化、化学与社会等内容。
下面是对这些知识点进行总结：一、物质的化学变化1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的消失、生成和性质的改变。
2. 反应物与生成物：反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中生成的新物质。
3. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物与生成物的摩尔比例关系。
二、酸碱盐1. 酸的性质：酸呈酸性、能导电、与碱中和、与金属反应生成盐和氢气等特点。
2. 碱的性质：碱呈碱性、能导电、与酸中和、与非金属氧化物反应生成盐和水等特点。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
4. 盐的性质：盐呈中性、能导电、能溶解在水中等特点。
三、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的延展性、导电性和热导性，可以与非金属发生反应。
2. 金属和非金属的化合物：金属和非金属反应生成的化合物称为金属氧化物、金属酸盐和金属氯化物等。
四、化学反应速率1. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物的消失或生成量。
2. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、物质的状态、催化剂和表面积等因素可以影响化学反应的速率。
五、化学能与能量变化1. 内能：物质分子内部的能量称为内能，包括热能、化学能和动能等。
2. 化学能的转化：在化学反应中，物质的内能会发生改变，化学能可以转化为热能或机械能。
六、化学与社会1. 化学污染：某些化学物质释放到环境中，超过一定浓度就会对人类健康和环境造成影响，称为化学污染。
2. 化学品的合理使用：正确使用化学品，合理存储、运输和处理化学废弃物对环境保护至关重要。
以上是九年级下学期的化学知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律，为日常生活和进一步的学习打下坚实的基础。
一、元素周期表1.元素及其周期性：了解元素的物理性质和化学性质，并且能够根据周期表中元素的排列来推测元素的性质。
2.元素周期表的组成和结构：了解元素周期表的组成，包括周期、原子序数、元素符号和元素名称。
同时，学习元素周期表的结构，包括期、族、原子量和原子半径等。
二、离子键和共价键1.离子键的形成和性质：了解离子键的形成过程和性质，包括金属元素和非金属元素之间的电子转移。
2.共价键的形成和性质：了解共价键的形成过程和性质，包括非金属元素之间的电子共享。
同时，了解分子式的表示方法、分子式的解读以及单原子分子和多原子分子的区别。
三、化学反应1.反应类型的判断与反应方程式的写法：学习如何判断不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
同时，了解如何写出化学反应方程式。
2.酸碱反应和氧化还原反应：学习酸碱反应和氧化还原反应的基本概念和特点，包括酸碱指示剂和氧化还原指示剂的使用。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念和特点：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的性质和中和反应的化学方程式。
2.酸碱指示剂的使用：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及它们在酸碱中和反应中的作用。
五、金属材料与非金属材料1.金属材料的性质和用途：学习金属材料的性质，包括导电性、热传导性和延展性等，并了解金属材料在日常生活和工业中的应用。
2.非金属材料的性质和用途：了解非金属材料的性质，包括绝缘性、脆性和不导电性等，并了解非金属材料在日常生活和工业中的应用。
六、碳及其化合物1.碳的性质和结构：了解碳的性质和结构，包括碳的四价以及构成碳骨架的键。
2.碳的化合物的分类和性质：学习碳的化合物的分类，包括有机化合物和无机化合物，并了解有机化合物的独特性质，如燃烧和酸碱中和等。
3.碳的化合物的命名和结构：学习有机化合物的命名规则和化学式的表示方法，包括基础命名法和系统命名法。
九年级化学下学期的知识点主要涉及元素周期表、离子键和共价键、化学反应、酸碱中和反应、金属材料与非金属材料，以及碳及其化合物。
初三下册化学重点知识梳理化学是一门以物质的结构、性质及其变化为研究对象的科学。
在初三下册的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行梳理和回顾，帮助大家系统地理解和掌握化学的重要概念和原理。
一、物质和化学反应1. 物质的分类：我们生活中的物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯物质。
2. 化学反应的基本概念和表示法：化学反应是指物质之间发生的变化。
化学方程式是化学反应的符号表示法，由反应物和生成物组成。
3. 反应物的种类：反应物可以是元素、化合物或离子。
在化学反应中，反应物根据其参与反应的数量与摩尔之比，分为限量反应物和过量反应物。
4. 反应类型：常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。
5. 质量守恒定律和化学计算：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
我们可以利用化学计算来确定反应物的质量、生成物的质量以及反应的产量。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子是一切物质的基本单位，由原子核和绕核电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，环绕原子核。
2. 元素周期表：元素周期表以元素的原子序数（即质子数）和元素的性质为基础，将元素分类展示。
元素周期表的基本结构包括周期数、周期表族和各元素的原子序数、元素符号和相对原子质量。
三、离子和离子化合物1. 离子和离子键：离子是带电的原子或原子团。
离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
离子键的形成涉及原子的电子转移和电荷的平衡。
2. 阳离子和阴离子：在化合物中，正离子是指失去了电子的原子或原子团，负离子是指获得了电子的原子或原子团。
3. 常见的离子化合物：常见的离子化合物包括氯化物、碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等。
我们需要了解它们的化学式和性质，并能进行相关的离子方程式的书写与平衡。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具，它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律，识别元素的化学符号和原子序数，并了解元素的基本性质。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，常见于非金属物质中。
金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。
3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。
反应方程式由反应物排列在箭头的左边，生成物排列在箭头的右边，并用化学式表示。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
提高温度、浓度或压力可以加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，生成水，同时产生盐。
酸碱中和反应是一种重要的反应类型，常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。
6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后，反应速率变为零。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节，包括温度、压力和物质浓度等。
以上是九年级化学下册的核心知识归纳，这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。
学好这些知识，可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级下化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行总结和归纳。
一、元素、化合物与混合物1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，不能被化学方法分解。
2. 化合物：化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的纯物质，可以被化学方法分解。
3. 混合物：混合物是由不同物质以物理方式混合在一起而成的物质，可以通过物理方法分离。
二、物质的性质1. 密度：物质的密度表示单位体积内所包含的质量。
密度可用于鉴别物质的纯度和成分。
2. 熔点和沸点：物质的熔点是固态转为液态的温度，沸点是液态转为气态的温度。
熔点和沸点可以用于判断物质的纯度。
3. 可溶性：物质在一定温度下能否溶解在溶剂中，与物质的化学性质有关。
三、离子与离子反应1. 离子：当物质中的原子失去或获得电子时形成的带电粒子称为离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子反应：离子之间发生的反应称为离子反应，其中阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成化合物。
四、金属与非金属1. 金属：金属是电子易失、易形成阳离子的物质，具有良好的导电性和热导性。
2. 非金属：非金属是电子不易失、较难形成阳离子的物质，电导性和热导性较差。
五、化学式与化学方程式1. 化学式：化学式表示化合物中各元素的类型和比例关系。
离子化合物使用离子式，共价化合物使用分子式。
2. 化学方程式：化学方程式描述化学反应，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
六、酸、碱与盐1. 酸：酸是能产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。
2. 碱：碱是能产生OH-离子的物质，碱溶液呈碱性。
3. 盐：盐是酸和碱反应产生的化合物，其中H+离子被OH-离子取代。
七、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的反应，包括氧化和还原两个过程。
2. 酸碱反应：酸和碱的中和反应。
初三化学下册知识点总结归纳(完整版)初三化学下册知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质变化和性质的科学，它贯穿着人类的生产和生活的方方面面。
初中化学下册的教学内容涉及物质、分子和离子的结构、化学反应原理、化学能量等方面。
下面，我们将对初三化学下册的重要知识点进行总结归纳。
一、物质的状态物质的状态是描述物质状态的一种方式，主要有固体、液体、气体三种状态。
1. 固体固体是指物质的原子、离子或分子排列紧密，具有形状和体积的物态。
固体具有固定的体积和形状，不易流动，也不易受外力改变其形状。
固体在一定温度下，其分子运动是微小的振动，不发生流动。
固体的性质主要表现为硬度、脆性、延展性、弹性等。
2. 液体液体是物质的原子、离子或分子黏聚力相对较弱，具有固定体积、无固定形状，而能流动的物态。
液体的分子运动是涡流或旋转运动，依据容器的形状而改变液面的形状。
液体对外部的压力变化非常敏感，能够流动和变形。
液体弥散、扩散、渗透性强，化合物易在液体环境中发生反应。
3. 气体气体是物质的原子、离子或分子能够自由移动，排列很松散，具有而无固定体积和形状的物态。
气体分子在所有方向上作无规则的运动，具有完全的自由度和随机性。
气体的性质主要表现在可压缩性、可膨胀性、黏性、导热性、扩散性等方面。
二、溶液浓度概念溶液浓度是指溶液中溶质含量表达方式的一种，是在化学实验、工业生产等过程中常用的计量方式。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、普通浓度等。
1. 质量分数质量分数是指表示溶液中溶质质量与溶液总质量之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$质量分数=\frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的质量}}\times 100\%$$2. 体积分数体积分数是一种表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$体积分数=\frac{\text{溶质的体积}}{\text{溶液的体积}}\times 100\%$$3. 质量浓度质量浓度是指单位溶剂质量中所含溶质的质量的比值。
九年级下册化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子与元素- 原子的结构与组成- 周期表的组织与元素分类- 元素的命名与符号表示法2. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法与平衡原则- 元素的氧化还原反应3. 物质的性质- 稳定性与不稳定性- 酸碱性与中性- 颜色与溶解性二、化学反应与化学计算1. 反应类型- 金属与非金属的反应- 燃烧反应- 酸碱中和反应2. 化学计算- 摩尔质量与摩尔计算- 溶液的浓度计算- 化学反应的质量与体积关系三、物质的变化与能量1. 物质的变化过程- 不可逆变化与可逆变化- 固液气三态之间的转变- 溶解与结晶过程2. 能量变化与反应热- 燃烧反应中的能量变化- 反应热的测定方法与计算四、离子反应与电化学1. 离子反应的基本概念- 电离与离子化学式- 离子反应方程式的写法- 阴离子与阳离子的识别方法2. 电化学基础知识- 电池与电解概念- 电解质溶液的导电性与电解产物 - 阴极与阳极反应五、化学元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氮、氢等元素的性质与应用 - 金属元素的性质与应用- 非金属元素的性质与应用2. 化合物的命名与性质- 酸、碱、盐及其命名规则- 有机化合物的基本概念- 有机物的命名与结构式表示法六、溶液与溶剂1. 溶液的组成与浓度- 溶质与溶剂的定义与关系- 饱和溶液与浓度的计算- 溶液的稀释与浓度的变化2. 溶剂与其物理性质- 水溶液与非水溶液- 溶解度与溶点的影响因素- 溶剂的酸碱性与中性七、化学实验与安全1. 实验操作与仪器使用- 实验仪器的命名与用途- 瓶口分液器与烧杯的使用方法 - 平衡管与酒精灯的操作技巧2. 实验安全与急救常识- 化学实验室的安全规范- 常见化学品的危险性及防护措施 - 化学意外事故的急救处理方法八、环境保护与可持续发展1. 环境污染与治理- 大气污染与酸雨成因- 水质污染与净化方法- 土壤污染与修复技术2. 可持续发展的化学应用- 绿色化学与可再生能源- 废物资源化利用- 环境友好型材料与产品以上为九年级下册化学知识点的大全，涵盖了化学的基础知识、化学反应与化学计算、物质的变化与能量、离子反应与电化学、化学元素及其化合物、溶液与溶剂、化学实验与安全以及环境保护与可持续发展等内容。
九年级化学下册知识回顾.知识回顾第八单元金属材料1、金属材料包括以及它们的。
其中金属元素在地壳中含量最高的是其次是。
在人体含量最高的金属元素是。
2、金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）。
3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。
请举两例金属的用途加以说明：、。
4、和是铁和碳的两种合金，其中的含碳量高。
常用的合金有：用于制造、用于制造。
5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
6、常见的金属活动顺序如下：Sn Pb（H）金属活动性由强渐弱7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出。
写出化学方程式：1）Zn + H2SO4 = Zn + HCl=2）Mg + H2SO4 = Mg + HCl=3）Fe + H2SO4 = Fe + HCl=4）Al + H2SO4 = Al + HCl=8、由一种与一种反应，生成和的反应叫置换反应。
9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象，化学方程式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
10、地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。
金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例；。
11、铁矿石冶炼铁的反应原理，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。
12、铁生锈的主要条件是与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、、、。
第八单元金属材料1．金属材料包括以及。
日常使用最多的金属材料是，和就是含不同的两种合金。
合金是指在中加热熔合某些或，就可以制得具有的合金，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，熔点比组成它们的纯金属，抗腐蚀性比组成它们的纯金属，因此合金具有更广泛的用途。
2．地球上的金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属以形式存在外，其余都以形式存在。
装置特点：尾气为什么要处理：5．铁生锈的主要条件是铁制品直接与和接触。
防止铁锈蚀的主要方法是：；具体措施有、、及等。
6．保护金属资源的有效途径是防止、回收利用、合理有效地，以及寻找等。
7．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层从而，因此铝具有；铁、铜等在下几乎不与氧气反应，但在时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明。
8．常见金属的活动性顺序：( )( )( )( )( )( )( )(Sn)(Pb) H ( )( )( )( Pt )( )(1)金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；(2)金属活动性顺序里，位于能置换出盐酸、稀硫酸中的；(3)金属活动性顺序里，位于能把位于从它们化合物的里置换出来。
知识回顾第九单元溶液1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物，溶液是由和组成，溶液的特点具有性和性。
水能溶解很多物质，是一种最常用的。
、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例、。
4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫。
常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH 4NO 3溶解时，表现为溶液的温度 （填升高/降低/不变），当NaOH 溶解时，溶液的温度 ；当NaCl 溶解时溶液的温度 。
6、常温下，向20ml 水中加入5 g 硝酸钾搅拌，现象 ，此时溶液为 （填饱和/不饱和），再加 5 g 硝酸钾搅拌，溶液为 ，加热，溶液为 ，再加 5 g 硝酸钾，溶液为 ，冷却，现象 ，此时溶液为 。
上述变化可表示为：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂7、溶解度（S ）表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位是 。
P368、多数固体的溶解度随温度的升高而 （填增大/减少），少数固体如 （化学式 ）的溶解度随温度升高而 ，绝少数固体如 （化学式 ）的溶解度随温度升高而 。
9、气体的溶解度是指压强为101Kpa 和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与 、 因素有关。
10、应用溶解度曲线查出下列物质） 2） 3） 4） 。
需要用到的仪器有 。
12、100 g 盐酸恰好与20 g 纯度为65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应），求这种盐酸的溶质的质量分数？（H=1 Cl=35.5 Zn=65 ）第九单元 溶液1．溶液是由 和 组成的，溶液的特征是 和 。
2．物质溶于水中时，存在两个过程：即 和 。
溶液温度的变化取决于这两个过程中热量的变化。
当 、 溶于水时， 过程的热量大于 过程中的热量，使溶液温度升高，而 溶于水时则情况相反的。
3．洗涤剂可以用来洗油污，是因为它具有 功能。
汽油可以用来洗油污，是因为它具有 功能。
4．在配制硝酸钾的饱和溶液时，出现下列现象。
请你判断溶液是否为饱和溶液?并说明理由。
(1)溶液中存在硝酸钾晶体。
；(2)溶液中没有硝酸钾晶体，加入硝酸钾晶体后又溶解完。
；(3)接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的途径有： 、 、 。
5．①大多数物质的溶解度随 升高而 ，如 ；②少数物质的溶解度受温度影响 ，如 ； ③极少数物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
6．右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：⑴P 点的含义是 ⑵t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌， 能形成80g 溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
⑶t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
⑷将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A ．c ＞a ＝bB ．a ＝b ＞cC ．a ＞b ＞cD ．b ＞a ＞c 7．配制50g 质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水各多少克 。
8．化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸溶液。
要把100g 质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，计算①需要水多少克。
②稀释后的稀硫酸的质量是多少。
知识回顾 第十单元 酸和碱1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。
2、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 。
3、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。
这是因为浓硫酸具有强烈的 。
在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。
切不可 。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。
4、酸能与多种活泼金属反应，生成 。
例如：铁与稀盐酸反应（写出化学方程式）： ；铝与稀硫酸的反应： 。
5、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。
反应的化学方程式是： 。
如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为（用化学方程式表示）： 。
6、氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 、 和 。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。
因此，氢氧化钠可做某些气体的 。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。
实验时，最好戴 。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。
氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式是 。
7、石灰水就是 。
它可用来检验气体，化学方程式是 。
氢氧化钙俗称 或 。
它可由 和水反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中放出大量的 。
8、人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。
人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。
但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。
是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。
为了减轻痛痒，可以涂一些物质，如。
9、叫做溶液的酸碱度。
酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。
pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。
正常雨水的pH约为，酸雨的pH 。
测定pH最简便的方法是。
第十单元酸和碱1．盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的性质；氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱也有一些相似的性质。
2．盐酸是的水溶液。
纯净的浓盐酸是液体。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为的缘故。
浓盐酸久置会因挥发溶质而变稀，质量减少。
3．浓硫酸的特性：(1) 性，可作为氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂，浓硫酸敞口放置会因，质量分数；(2) 性，浓硫酸能将按水的组成比脱去，使它们炭化。
因此硫酸对皮肤和衣服有很大的腐蚀性。
浓硫酸的稀释：。
切不可。
．溶液的酸碱性可以用检测，溶液的酸碱度常用表示，测定溶液的酸碱度最简单的方法是。
pH的范围在之间。
酸性溶液，pH越小；碱性溶液；中性溶液。
6．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：①，如可以改良酸性土壤；②；③等。
7．分别写出HBr和 Ba(OH)2的化学性质。
知识回顾：第十一单元盐化肥1、日常生活中的盐，通常指，主要成分是；而化学中的盐，是指，如等。
2、氯化钠的用途有很多。
例如：医疗上的是用氯化钠配置的；农业上可用氯化钠溶液来；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
公路上的也可用氯化钠来清除。
3、粗盐中含有较多的杂质和杂质。
4、粗盐提纯的主要步骤、、。
5、在蒸发过程中，为了防止液滴飞溅，应该用。
待蒸发皿中出现固体时，停止加热。
6、将下列物质和用途相连线。
碳酸钠应用于建筑业和补钙剂碳酸钙焙制糕点；治疗胃酸碳酸氢钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产氯化钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。
大理石 NaHCO3石灰水 CaCO3生石灰 NaOH小苏打 CaO苏打 Ca(OH)2烧碱 Na2CO38、完成下列化学方程式：（1）碳酸钠溶液和盐酸：（2）碳酸氢钠溶液和盐酸：（3）碳酸钙和盐酸：（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：9、叫做复分解反应。
只有当时，复分解反应才可以发生。
