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第二章滴定分析法概述[001]

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《滴定分析法》课件

《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例

滴定分析法概述

滴定分析法概述


5.00 10 mol L pOH 4.30 pH 9.70
5
1

逐一计算滴定过程pH值，结果列表
加入NaOH V/mL HCl被滴定的 百分数 剩余HCl V/mL 过量NaOH V/mL pH
滴定分析方法概述
目录
一、滴定分析法概述 二、酸碱滴定法 三、络合滴定法
四、氧化还原滴定法
一、滴定分析法概述
滴定分析：使用滴定管将一
种已知准确浓度的试剂溶液
A（标准溶液）滴加到待测
物B的溶液中，直到与待测 组分恰好完全反应为止，然 后根据标准溶液的浓度和所 消耗的体积，算出待测组分 的含量。
滴定管
缓冲范围：缓冲溶液的缓冲作用都有一个有效 pH范围。缓冲范围大约在pKa值两侧各一个pH 单位之内，即pH=pKa±1。
HAc-NaAc缓冲体系：pKa=4.74，其缓冲范围
为 pH=3.74~5.74；
NH3-NH4Cl缓冲体系：pKa=9.26，其缓冲范围
为pH=8.26~10.26。
2.2.3 缓冲溶液的选择
作用原理：颜色互补
指示剂与惰性染料混合
分 类
两种指示剂混合 例：溴甲酚绿——甲基红
pH 甲基红 溴甲酚绿 溴甲酚绿—甲基红 0 2 4 6 8
在某些酸碱滴定中，为了达到一定的准确度， 需要将滴定终点限制在较窄小的pH范围内。混合指
示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色
范围，且在滴定终点有敏锐的颜色变化，可以正确
强酸与强碱的滴定
以0.1000mol· L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol· L-1的HCl溶液：
滴定过程
1. 滴定前 [H+]=c(HCl)=0.1000mol· L-1

第二章-滴定分析ppt课件(全)

第二章-滴定分析ppt课件(全)
方法3：用标样标定 为消除共存元素对滴定的影响，也可选
用与被分析试样组成相似的“标准试样”来
标定标准溶液的浓度。
三、标准滴定溶液浓度表示方法
1.物质的量浓度
（1）定义：指1L溶液中所含有溶质的物质的量。 （2）表示方法：符号— c(B) ； 单位—mol/L
c(B) ＝nB/V 注意！ 表明物质的量浓度时，一定要指明其基本单元
2.滴定分析计算实例
例1：配制C（H2SO4）-1的溶液1升，应如何制 备。
解：浓H2SO4 w (H2SO4)=98%， ρ(H2SO4)-1
n浓=n稀 设：取浓H2SO4 V mL则 M(1 2V H2W SO 4)C(1 2H2SO 4)L
滴定分析计算实例（续）
例2：分析草酸试样，m样=0.1500g,溶于水， 用C（NaOH）=0.0900mol/L滴定VNaOH=25.60ml，
C（1/5KMnO4）-1,VKMnO4=22.30ml。
解：
Ca2CO3～Ca2+～C2O42-
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
∴ 1/5KMnO4～1/2C2O42-～1/2CaCO3
WCaC 3 OC(1 5KM4)nV Om K样M 4M n(O 1 2CaC 3) O
二、标准滴定溶液的制备（续）
2.标定法
（2）第二步：浓度标定
方法1：基准物标定法
选二级基准试剂→预处理→准确称取一定量（以消耗标液 30～40mL为界限估算）→滴定→记录→计算→平行测4 次→复核（4次）→贴上标签。
要求平行4次测定极差/平均值＜0.1%。
二、标准滴定溶液的制备（续）

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述2滴定分析法，又称滴定分析法或容量分析法，是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。

该分析方法基于化学反应的滴定原理，通过在滴定过程中用一种体积可确定的试剂溶液溶解或与待测物发生反应，以确定待测物的浓度或含量。

滴定过程中，待测物与试剂发生反应至滴定终点，终点时的试剂体积称为滴定体积，通过测定滴定体积可以推算出待测物的浓度或含量。

滴定分析法具有快速、简单、准确、灵敏的特点，广泛应用于定量分析中。

一般而言，滴定分析由三个关键要素组成：滴定反应、指示剂和滴定终点。

滴定反应是滴定分析的核心部分，它是在特定条件下试剂与待测物之间发生的可控反应。

一般来说，滴定反应是一个酸碱反应，其中一方是酸，另一方是碱。

根据所测定物质的性质不同，滴定反应可以是酸碱滴定，氧化还原滴定或沉淀滴定等。

滴定反应必须具有以下特点：反应速度快、完全滴定没有副反应、反应在滴定终点发生。

指示剂是滴定分析中另一个重要的组成部分，用于指示滴定终点。

指示剂应具有以下特点：与滴定反应的终点重合、对滴定剂不发生反应、变化鲜明、溶解度大、操作简便等。

滴定终点是滴定分析的重要指标，它是滴定过程中反应终止的那一点。

滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化，电位计显示的电压变化或仪器测量等方式来确定。

滴定终点的准确判断对于滴定分析结果的准确性和可重复性具有重要影响。

滴定分析法的操作步骤一般分为以下几个步骤：准备样品和试剂、进行滴定反应、使用指示剂和观察滴定终点、测定滴定体积、计算待测物质的浓度或含量。

在实际应用中，滴定分析法可以通过手动滴定、自动滴定、电位滴定等方式进行。

手动滴定是最常见的方法，它主要依靠操作人员的经验和技巧，通常适用于对操作条件要求不高的分析。

自动滴定利用滴定仪器可以更准确地进行定量分析，提高工作效率和结果的精确性。

电位滴定是一种使用电位计测量终点指示电势的滴定方法，具有高灵敏度和快速的优点，适用于高精度分析。

第二章 滴定分析法概述

第二章 滴定分析法概述
解：(1) nHCll=(m/M)HCl = 1.19×1000×0.37/36.46 = 12 mol cHCl = nHCl/VHCl = (m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0 = 12 mol/L (2) (cV)HCl = (c’V’)HCl 得： VHCl = (c’V’)HCl/VHCl = 0.10×500/12 = 4.2
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000 = (1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3 = c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000 = 0.009581 g/mL
4.被测物质的质量和质量分数的计算 基本公式 mA= (a/b)cBVBMB WA= mA/ma
第二章 滴定分析法概述
本章重点： 1.滴定方式 2.标准溶液的配制 3.滴定分析法计算 本章难点： 1.标准溶液的配制 2.滴定分析法计算
§2-1 滴定反应的条件与滴定方式
一、滴定反应的条件
• 1、反应必须定量进行，即反应要完全，其完全程 度由准确度来决定，如果要求误差在±0.1%，则反 应完全程度要求在99.9%。 • 2、反应速率要快，（慢反应可通过加热或加入催 化剂方法）。 • 3、能用简便的方法确定滴定终点。
例6 试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和
Fe2O3的滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O c(K2Cr2O7)/1000 = (1/6)T K2Cr2O7/Fe/MFe T K2Cr2O7/Fe= c(K2Cr2O7)×MFe×6/1000 = 0.006702 g/mL

关于滴定分析法概述课件

关于滴定分析法概述课件

滴定 指示剂 终点误差
4
1、标准溶液(滴定剂)
已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
例如：用已知浓度的0.1000mol/L NaOH 溶液 滴定被测组分 HCl 的溶液时，NaOH 溶液为
标准溶液。
2、滴定
将标准溶液通过滴定管滴加到 被溶液的过程，称为滴定。。
6
3、化学计量点
在滴定中，所加滴定剂的物质的量 与被滴定组分的物质的量恰好符合化学 反应式所表示的化学计量关系时，称之 反应达到了化学计量点。
2. 返滴定法
先准确加入过量标准溶液A，使与试 液中的待测物质或固体试样B进行反应， 待反应完成以后，再用另一种标准溶液A′ 滴定剩余的标准溶液A的方法。
适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。
返滴定法 ➢例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
剩余HCl标液
NaOH标准溶液 (1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (2)HCl + NaOH = NaCl + H2O
3.置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置 换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该 物质的方法。
适用于无明确定量关系的反应。
例如：K2Cr2O7 溶液不能直接用Na2S2O3直 接标定
Na2S2O3 + K2Cr2O7
S4O62- + SO42无定量关系
利用K2Cr2O7在酸性条件下氧化KI，置换 出定量的I2 ，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2 。
27
（一）基准物质 能用于直接配制标准溶液的试剂，称为基
准试剂或基准物质。
28
基准物必须符合下列要求：

滴定分析法(上课用)课件

滴定分析法(上课用)课件
详细描述
络合滴定实验中，标准溶液通常是络合剂，如EDTA等，它们能够与金属离子形成稳定的络合物。通 过滴定管逐滴加入到待测溶液中，直到达到等当点。实验中需要使用缓冲溶液控制pH值，常用的指示 剂有二甲酚橙、铬黑T等。络合滴定实验广泛应用于地质、冶金、环境等领域。
氧化还原滴定实验
总结词
氧化还原滴定实验是通过氧化还原反应来测定物质含量的方法，适用于具有氧化还原性 质的物质。
制药行业
药物成分的定量分析、制剂的 质量控制等。
农业领域
土壤养分、肥料成分的分析等。
滴定分析法的基本操作
滴定管的使用
滴定管的准备
清洗干净后烘干，检查 是否漏水。
加液
调整初始刻度
滴定操作
将待测溶液加入滴定管 中，注意不要超过最大
容量。
确保滴定管中液面在0刻 度附近。
控制滴定速度，逐滴加 入滴定液，观察反应变化。
滴定分析法(上课用)课件
• 滴定分析法的基本操作 • 滴定分析法的数据处理 • 滴定分析法的实验操作 • 滴定分析法的注意事项与安全防范
滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴加标准溶液至待测溶液中，记录滴 加量与待测溶液的反应程度，从而计算待测组分含量的分析 方法。
原理
滴定分析法基于化学反应的定量关系，通过滴加标准溶液与 待测溶液发生化学反应，达到化学计量点时，利用指示剂或 电学方法确定滴定终点，再根据标准溶液浓度和消耗体积计 算待测组分的含量。
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应准确、及时地记录 实验数据，包括滴定管读数、实验时 间、温续计 算和误差分析。
计算与误差分析
滴定计算
根据滴定反应的化学方程式和滴定管的容量，计算出滴定剂和被测物的浓度。

滴定分析法概论

滴定分析法概论

（2)佛尔哈德法 佛尔哈德法 指示剂， 为标准溶液， 以NH4Fe(SO4)2为 指示剂，NH4SCN为标准溶液， 为标准溶液 离子等。 直接滴定Ag 返滴定Cl 直接滴定 +，返滴定 -、Br-、I-离子等。终点颜色血 红色 滴定条件（ 酸度控制在 酸度控制在0.1～ 滴定条件（1)酸度控制在 ～1.0mol/L (2)指示剂用量 3+的浓度在 指示剂用量Fe 的浓度在0.015mol/L以上 指示剂用量 以上
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8H2O
酸碱滴定基本原理
滴定曲线（ ）：以溶液的 为纵坐标， 滴定曲线（titration curve）：以溶液的 为纵坐标， ）：以溶液的pH为纵坐标 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 突跃范围（ ）：α 1.001之间 突跃范围（titration jump）：α在0.999 至1.001之间 ）： 时的pH pH值 pKa应落在突跃范围内 应落在突跃范围内， 时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定 误差在±0.1%。 误差在±0.1%。 用浓度为0.1000 mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的 NaOH溶液 用浓度为 NaOH溶液滴定相同浓度的 20.00mL HCl。 。
（一）直接滴定: 用标准溶液直接滴定被测物质 直接滴定
凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应都可用此法
（二）返滴定法( 又称剩余量滴定法或回滴法 )： 返滴定法 ：
在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液, 待与被测物质 在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液 反应完全后, 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液. 反应完全后 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液 被测物质: 标准溶液:( 如: 被测物质 CaCO3 (s) 标准溶液 HCl ) 、NaOH CaCO3+HCl( 定量 1V1 ,过量 →H+( 剩余量 ) 定量c 过量) 过量 ↑ NaOH( c2V2)

滴定分析概述ppt

滴定分析概述ppt

滴定分析的特点及主要方法
特点：
简便、快速，适于常量分析 准确度高
应用广泛 方法：
1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定
2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
无机化学
第五页，共6页。
滴定分析要求及主要方式源自要求：a.反应定量、完全b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本）
返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法
间接法
无机化学
第六页，共6页。
无机化学
第三页，共6页。
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变
的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量
关系反应完全的那一点（理论）
无机化学
第四页，共6页。
滴定分析概述ppt
第一页，共6页。
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
无机化学
第二页，共6页。
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法

分析化学 滴定分析法概述PPT课件

分析化学 滴定分析法概述PPT课件

实验室常用试剂分类
级别
1级 2级 3级 生化试剂
中文名 优级纯 分析纯 化学纯
英文标志 GR AR
CP
BR
标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
2.3 基准物质和标准溶液
二.标准溶液的配制:
标准溶液具有准确的浓度。配制方法有两种： 1.直接法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量的转移至容量瓶 中，冲释到刻度，根据称取物质的量和容量瓶的体积计算钙标 准溶液的浓度。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2.标定法
I＝0.5×（c1z12+c2z22+···+cizi2） 式中c1,c2,···,ci,z1,z2,···,zi分别为溶液中各种离子的浓度和 所带电荷数。
中性分子的活度系数常粗略的视为等于1。
二、活度常数、浓度常数和混合常数
假如溶液中有下式反应
A＋B＝C＋D
2.4 活度、活度系数和平衡常数
根据化学平衡原理
（二）配位滴定法
以配位反应为基础的滴定分析法。
（三）沉淀滴定法 利用沉淀反应的分析法。目前应用最广的是生成难溶银
盐的反应，称为银量法。 （四）氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
2.2 滴定方式和滴定分析对反应的要求
1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上) 2. 快(或可加热、催化剂) 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)
直接 滴定
置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)
Zn2+
NaOH
返滴定: Al+EDTA(过量)、 CaCO3+HCl(过量) KMnO4
间接滴定：Caቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+

滴定分析法概论

滴定分析法概论

滴定反应的配制与滴定操作
滴定反应配制
根据实验要求，配制适当的滴定反应体系，包括滴定剂、指示剂、缓冲液等。
滴定操作
将样品溶液加入滴定反应体系中，按照规定的速度滴加滴定剂，观察指示剂的变化情况，记录滴定量和时间。
数据记录与处理
数据记录
详细记录实验过程中的数据，包括样品质量、滴定量、时间、温度等。
数据处理
滴定分析法概论
汇报人： 日期:
目 录
• 滴定分析法简介 • 滴定分析法的基本原理 • 滴定分析法的实验操作流程 • 滴定分析法的数据分析方法 • 滴定分析法的优缺点及改进方向 • 滴定分析法在各领域的应用案例
01
滴定分析法简介
滴定分析法的定义
滴定分析法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的组分含量，实现 对样品的分析。
氧化还原滴定法主要利用氧化还原反 应进行计量，适用于测定具有氧化还 原性质的物质含量。
滴定分析法的应用范围
滴定分析法广泛应用于化学、环境、食 品、医药等领域，用于测定物质含量、 成分分析等。
在医药领域中，滴定分析法可用于药物 成分含量测定、药效研究等。
在食品领域中，滴定分析法可用于检测 食品中的添加剂、营养成分等。
环保与废弃物处理
滴定分析法可用于对化学工业产生的废弃物进行检测和定量分析， 帮助企业实现环保和废弃物处理。
在食品工业领域的应用案例
食品添加剂的检测
滴定分析法可用于对食品添加剂进行准确检测，如对糖、盐、酸等 添加剂的含量进行测定，从而确保食品的口感和质量。
营养物质的定量分析
滴定分析法可对食品中的营养成分进行定量分析，如蛋白质、脂肪 、维生素等，为食品科研和开发提供数据支持。
土壤的化学分析

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述

c(NaOH)V(NaOH)
∴ c ( H 2 SO 4 )

c ( NaOH )V ( NaOH ) 2V ( H 2 SO 4 )
1
0 . 1010 mol L 0 . 02820 L 2 0 . 02500 L
0 . 05696 mol L
1
例2.2 标定KMnO4标准溶液浓度时，称取基准物 Na2C2O40.2140g，溶解后，在H2SO4介质中，用 KMnO4溶液31.78mL滴定至终点，计c(KMnO4)。 解：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+ 8H2O 2 由反应式可知：△n(KMnO4) = 5 △n(Na2C2O4)
( mol 或mmol ) mB M BVB (mol / L)或(mmol / L)
应指明基本单元：原子、分子、离子、电子 等。 1 1
c(B )
c(
B)
n
n
2. 滴定度
T 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
T mB VT nB M B VT ( g / mL)
T（B/T）指每毫升滴定剂（T）溶液相当于 待测物（B）的质量
滴定分析法的分类 络合滴定法：是以络合反应为基础的一 种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为 基础的一种滴定分析法。如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2.1滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
例2.1 取25.00mLH2SO4,用c(NaOH)= 0.1010 mol· -1 的氢氧化钠标准溶液28.20mL滴定至 L 终点，计算c(H2SO4)。

滴定分析法概论

滴定分析法概论

例：
Cr2O72- + S2O32- = S4O62- (SO42- ) + Cr3+ + H2O
（副反应）
Cr2O72- + 6I- (过量)+ 14H + = 2Cr3+ + 3I2+7H2O I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
4.间接滴定法： 对于不能与滴定剂发生化学反应的物质，可以利用另外的化学反应，间 接地进行滴定。 例： Ca2+ 本身不具有氧化还原性质，不能与KMnO4发生反应，为了利用KMnO4 滴定Ca2+ ，可采取如下的方法。
通常选取转移一个“质子”或得失一个“电子”的特定组合作为基本 单元。
如：物质B在反应中转移的质子数或得失的 物质 在反应中转移的质子数或得失的 电子数为b时基本单元应选择为 电子数为 时基本单元应选择为 1
b
B
例： H2SO4参加酸碱反应时
基本单元可选择为
H2SO4 或
1 2
H 2 SO4
H2SO4在反应中可转移2个质子 KMnO4参加氧化还原反应时
c( 1 B) = b ⋅ c( B)
b
n
(
1 b
B )
=
m
(B )
B
M (1 b
)
※
n (B ) =
m (B ) M (B )
使用 n、c、M 等必须注明基本单元
滴定度
——每毫升标准溶液相当于待测组分的质量。 表示法：
T待测物/标准溶液
或
单位：g ·mL-1
例：测定铁的KMnO4标准溶液，其滴定度可表示为：
TFe/KMnO 4

滴定分析法概论—滴定分析法概述(分析化学课件)

滴定分析法概论—滴定分析法概述(分析化学课件)

过量滴定剂2
间接滴定
Ｂ
标准溶液
定量置换剂+Ｘ
Ｙ
Ａ+Ｘ=Ｙ Ｂ+Ｙ=Ｚ
Ｚ
03
基准物质
基准物质
1.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O7·10H2O， 其结晶水的含量也应与化学式符合。
2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质应不影响滴定反应的准 确度(0.01-0.02%)。
２.反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成， 对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加 入催化剂等办法来加快反应速度。
３.要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
滴定分析的分类
配位 滴定
氧化还原滴定
滴定 分析法
沉淀 滴定
酸碱滴定
滴定分析法的滴定方式
直接滴定
标准溶液
返滴定
标准溶液１
Ｘ
置换滴定
标准溶液
标准溶液２+Ｘ
3.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气 中的CO2，不被空气氧化等。
4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称 量误差就可相应的减少
凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。 凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。
分析结果的准确度较 高，一般情况下，其 滴定的相对误差在 ±0.1%左右。
快速、准确、仪器设备 简单、操标做题方文便字 、价廉， 可适用于多种化学反应 类型的测定。
02
滴定分析法对 滴定反应的要求
滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按 一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全 (通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。

滴定分析法

滴定分析法

滴定分析法的分类 络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴 络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴 定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY EDTA滴定法: 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础 的一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL
3.滴定度T与物质的量浓度C的关系 3.滴定度T与物质的量浓度C
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴 计量点一般根据指示剂的变色来确定。 定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的， 定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止 滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点” 滴定正好在计量点时变色。 指示剂并不一定正好在计量点时变色。 滴定终点与计量点不一定恰好相符， 滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存 在着一个很小的差别， 在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称 滴定误差”也叫“终点误差” Et表示 表示。 为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴 定误差的大小， 定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能 及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴 及用量。因此， 定的终点尽可能地接近计量点。 定的终点尽可能地接近计量点。
二、滴定分析计算公式
1.两种溶液相互作用： 两种溶液相互作用：
a CA ⋅VA = ⋅ CT ⋅VT t
t CT ⋅VT = ⋅ CA ⋅VA a
2.固体和液体之间作用： 固体和液体之间作用： mA a = ⋅ CT ⋅VT MA t a mA = ⋅ CT ⋅VT ⋅ MA /1000 t
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第二章滴定分析法概述一、名词解释1.化学计量点：2.终点误差：3.基准物质：4.标准溶液：5.物质的量：6.滴定度：7.物质的量浓度：8.滴定分析法：9.滴定剂：10.返滴定法：二、填空20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。

物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。

3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。

4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。

5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。

6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。

7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。

8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。

9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。

10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。

11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。

12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。

13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。

其单位为mol/L.。

14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。

15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。

该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。

16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。

17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满足两个条件：____________和__________。

18、称取Na2CO3样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/L HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为19、标定0.1 mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。

若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。

20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终点与_______________不相一致而产生的误差。

三、选择1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。

A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml2、摩尔是表示物质的________。

A.质量单位B.微粒个数单位C.标准状况下气体体积单位D.物质的量的单位3、直接配制标准溶液时，必须使用________。

A.基准试剂B.分析纯试剂C.保证试剂D.化学纯试剂4、称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCl标准溶液标定，终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为（）A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44%5、已知TH2SO4/NaOH=0.01000g/ml，则NaOH的浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L? _______。

A.0.1020B.0.2O39C.0.05100D.0.106、标定NaOH溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。

A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸(H2C2O4.2H2O)C.盐酸D.硫酸7、下列说法中，何者是错误的______。

Ａ.摩尔质量的单位是g/mol；Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；Ｃ.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；Ｄ.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；8、标准状况下，•用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐复到标准状况时，它的体积为______。

A.11.2升B.22.4升C.升D.44.8升9、在一升0.110mol／L的HCl溶液中需______毫升水才能得导0.100mol／L的HCl。

A. 0.01mlB.10mlC. 100mlD. 1ml下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。

A．NaOH B.HCI C.KMNO4 D.K2Cr2O7四、判断1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。

2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）3、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。

4、1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。

5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。

盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。

用的基准物质有纯金属和纯化合物。

物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。

在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应后的水溶液呈中性。

10、滴定终点就是理论终点。

11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。

12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。

13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。

14、在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总数相等。

15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。

16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。

17、配制Na2S2O3标准溶液，用普通的蒸馏水即可。

五、简答1、滴定分析对化学反应的要求是什么？2、何为滴定误差？3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件?4、什么是返滴法？5、什么是气体的摩尔体积？6、基准物质应具备哪些条件？7、滴定方式包括哪些？8、举例说明什么是置换滴定法？9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？六、计算1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求NaOH溶液的物质的量浓度。

2、在0.2815g含CaCO3和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。

到达终点时，消耗NaOH的体积为5.60ml。

计算该试样中CaCO3含量。

（CaCO3分子量100.1）3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe2O3，求该含铁化合物中Fe2O3和Fe的百分含量?原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？6、欲配制0.2000mol/LNa2CO3溶液1000ml，问应取Na2CO3多少克？7、现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?8、称取2.599g的K2Cr2O7溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是多少？9、欲配置0.1000mol/LK2CrO4标准溶液500ml,问应称取基准物质K2CrO4多少克?=0。

0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？10、若：T HCl Na CO/2311、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔浓度及１２毫升NaOH所含的克数？12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的百分比浓度和摩尔浓度？14、已知浓硫酸d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。

15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L求①ＣKOH＝？（mol／L）② TH2SO4／KOH＝？（ｇ／ml）16、怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？(Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)17、需加多少毫升水到1升ＣHCl＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）18、已知密度为1。

1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)19、现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,问应加多少水?20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）21、配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫升？（HCl的克当量＝36.5）22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH）＝0.128mol／L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去28.65ml，求硫酸的原始浓度C（12H2SO4）？23、一升水中加入d=1.14，500 ml含H2SO4 20%溶液，求所配溶液的重量百分浓度？24、石灰石试样0.3000g，加入HCl为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去CO2后，用浓度为0.2000mol/L的NaOH溶液回滴，用去5.84ml。