2013-2014郸城一高高一上学期化学加强卷12-曹俊霞

郸城一高2015级高二上期第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2．答案一律书写在答题卷上；3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共54分)1、下列说法中，正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。

C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。

2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mo l－1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。

C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应4、下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等5、在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④6、已知相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断436 230 369裂时需要吸收的能量／kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol 则a 是A．404 B．72 C．230 D．2007、氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是A．5v (NH3)＝4v(O2) B．2v(NO)＝3v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)8、已知：葡萄糖的燃烧热是2804.0kJ·mol-1，当它氧化生成1 mol水时，放出的热量A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ9、在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)反应进行5 min时，测得NH3的浓度为1mol·L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.3mol·L-1·min-110、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

邯郸市2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检 高一化学试题 2014、01 满分100分，考试时间分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意） 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。

下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是 A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐 2下列物质中含有自由移动的Cl的是 A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体 3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA 4下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊 C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜 5向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正 确的是 A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变 6“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的 焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化 7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl－、CO32-、SO32-B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D． NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ 8嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭 载火箭为长征三号乙增强型。

2025届郸城县第一高级中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-2、下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色3、下列有关实验操作的说法中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法4、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．氧元素的相对原子质量一定是12a/baN gB．该氧原子的摩尔质量是AW/aN molC．W g该氧原子的物质的量一定是()AD．W g该氧原子所含的质子数是W/a个5、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．质量C．分子数D．原子数6、去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。

2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B． Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C． Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D． H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A． 2240mL B． 4480mL C． 3360mL D． 1120mL5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A． +3 B． +4 C． +5 D． +67．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A． Mg2+B． Fe2+C． CO32﹣D． Ba2+8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣19．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A． 4：90 B． 4：45 C． 2：45 D． 19：8111．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A． Na+Fe3+ Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B． Ca2+ K+ OH﹣ HCO3﹣（1：1：2：1）C． H+ SO42﹣ OH﹣ Ba2+（2：1：2：1）D． Na+ PO43﹣ H+ SO42﹣（2：1：3：1）15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A． CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C． Cu（NO3）2 NH4NO3 FeCl3 H2SD． Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有，一定没有，不能肯定有没有的是．17．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．﹣、NO3已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：（1）写出化学式：C D E（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的原因．18．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+ + H2SO4→K2SO4+ +Cr2（SO4）3+ H2O（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是．19．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是．（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是．20．已知：①+CH3Br+HBr②C物质苯环上一卤代物只有两种．根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：（4）写出E和D反应的化学方程式：（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）．21．如图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答系列问题：（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为，C 为（填写化学式）．A与B物质的量应满足的关系为．（2）写出反应③的化学方程式．（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因．2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．解答：解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B． Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C． Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D． H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．阴极上阳离子氧化性强的铜离子先得到电子，阴极上还原性强的溴离子失去电子；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．硫化氢足量，酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，则Fe（NO3）3完全反应；D．Na2O2为氧化剂，也为还原剂．解答：解：A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的离子反应为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．Na2S溶液水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．因硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，离子反应为Fe3++3NO3﹣+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，故C错误；D．H218O中投入Na2O2：的离子反应为2H218O+2Na2O2=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，综合性较强，题目难度不大．3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A． 2240mL B． 4480mL C． 3360mL D． 1120mL考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；计算题；守恒法．分析：根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量．解答：解：因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，×（3﹣0）=x×（5﹣2），解得x=0.1mol，即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故选A．点评：本题较难，明确发生的化学反应，注意元素化合价的变化，明确最后的物质，利用电子守恒来快速计算是解答的关键，从而可避免中间过程的繁杂计算．5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m．溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A． +3 B． +4 C． +5 D． +6考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N a2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：由n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X 元素在产物中的化合价为a价，由电子守恒可知0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），解得a=3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及表示出得失数目是解题关键，侧重电子转移守恒思想的运用及计算能力的考查，题目难度中等．7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A． Mg2+B． Fe2+C． CO32﹣D． Ba2+考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣1考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氧气的质量计算氧气的物质的量，相同条件体积之比等于物质的量之比，所以气体的物质的量等于氧气的物质的量，根据M=计算该气体的摩尔质量．解答：解：有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，则氧气质量为（W2﹣W1）g，所以氧气的物质的量为=mol，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3﹣W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律即推论、摩尔质量，难度不大，根据体积相同推断出物质的量相同是解题关键．9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：①中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接使用即可；②中和滴定用的滴定管需用盛装溶液润洗；③容量瓶中有水无影响；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯必须是干燥的；⑤浓硫酸溶于水放热．解答：解：①中和滴定用的锥形瓶，蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；②中和滴定用的滴定管，蒸馏水洗净后立即使用，相当于给所盛装溶液稀释，对实验结果有影响，故错误；③容量瓶蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯，蒸馏水洗净后立即使用，会使称量NaOH质量偏大，故错误；⑤量筒（量取浓H2SO4用），蒸馏水洗净后立即使用，浓硫酸溶于水放热，对实验结果有影响，故错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作，注意平时学习过程中的积累，题目难度不大．10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A． 4：90 B． 4：45 C． 2：45 D． 19：81考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比．解答：解：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的体积偏大．解答：解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；故选：D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=的影响进行判断．12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；故选：B．点评：本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A． Na+Fe3+ Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B． Ca2+ K+ OH﹣ HCO3﹣（1：1：2：1）C． H+ SO42﹣ OH﹣ Ba2+（2：1：2：1）D． Na+ PO43﹣ H+ SO42﹣（2：1：3：1）考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液．解答：解：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性，不符合条件，故A错误；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C正确；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液，磷酸电离产生氢离子，溶液呈酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A． CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C． Cu（NO3）2 NH4NO3 FeCl3 H2SD． Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3考点：离子共存问题．分析：若离子之间结合生成沉淀（难溶物），则溶液变浑浊；反之不生成沉淀，溶液不浑浊，以此来解答．解答：解：A．该组溶液中离子之间不反应，溶液不变浑浊，故A选；B．Fe3+、Cu2+均与CO32﹣反应生成沉淀，溶液变浑浊，故B不选；C．FeCl3、H2S可发生氧化还原反应生成S沉淀，溶液变浑浊，故C不选；D．BaCl2、（NH4）2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见的难溶物，题目难度不大．二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2，一定没有CaCl2、MgSO4，不能肯定有没有的是NaNO3．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4．解答：解：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4；综上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；一定不含CaCl2 、MgSO4；可能含有NaNO3；故答案为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2 、MgSO4；NaNO3．。

河南省郸城一高2013—2014学年度高三月考（12月）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Fe－56 Ba－137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，16×3＝48分）1．下列说法中，正确的是（）A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子B．只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体C．质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子D．只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子2．下列说法中，正确的是（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝A．3句 B．4句 C．5句 D．6句3．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B ．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C ．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D ．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

河南省郸城县第一高级中学2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )A ．①⑤②③④B ．①②③④⑤C ．②③⑤①⑥D ．②③⑤①④2、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是 A ．金属钠B ．浓24H SOC ．无水4CuSOD ．胆矾3、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB ．若从正反应开始，平衡时，A 、B 的转化率相等，则投入A 、B 的物质的量之比为a:bC ．若平衡体系中共有气体Mmol ，再向其中充入bmolB ，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol ，则a+b=c+dD ．若a+b=c+d ，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B ．由水电离产生的c(H +)= 10-13mol/L 的溶液: K +、Na +、CH 3COO -、AlO 2-C ．c(Fe 2+)= 1mol/L 的溶液中: H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-D ．pH= 1的溶液中: Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42- 5、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO (g )+CO (g )12N 2(g )+CO 2(g )；△H=﹣373.2kJ/mol 达到平衡后，为提高NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂B ．充入CO 增大压强C ．充入N 2D ．升高温度6、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是 A ．稀Ba(OH)2 溶液 B ．HCl 溶液 C ．酸性CuSO 4 溶液 D ．酸性AgNO 3溶液7、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)2HBr （g ）H<0；平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

河南省中原2013-2014学年高一化学上学期期末联考试题新人教版命题学校：上蔡一高责任老师：乔永军考试时间：80分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D．氧化剂本身一定只发生发生还原反应2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3．下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C．合金的熔点可以低于它的成分金属D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24 B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．1 mol Na2O·SiO2中含有N A个Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A 6．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- 3Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8. 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

河南省郸城县一高、淮阳中学等名校2019-2020学年高一下学期联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。

下列有关丙烯的说法错误的是（）A. 丙烯和乙烯互为同系物B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯分子中碳原子在一条直线上D. 丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】【详解】A．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B．丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C．乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D．丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故答案为C。

2.我国嫦娥四号探测器发现月背含有丰富的核燃料—3He。

下列说法正确的是（）2A. 32He和31H互为同位素 B. 32He的中子数为1C. 32He的核外电子数为3 D. He位于IIA族【答案】B【解析】【详解】A．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，而32He和31H质子数不同，不是同位素，故A错误；B．32He的中子数=质量数-质子数=3-2=1，故B正确；C．32He的核外电子数等于质子数=2，故C错误；D．He位于第一周期0族，故D错误；故答案为B。

郸城县第一高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维6、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g7、下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+ 9、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2加热Cu＋H2OC．2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）210、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 LB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD．2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A11、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是() A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣12、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量13、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH－C．SO42-D．SCN－14、海带提碘不需要的实验装置是( )A B C D分液过滤洗气瓶洗气蒸馏15、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al16、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中D．金属钠失火不可用水来灭火二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

2025届郸城县第一高级中学高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．SiO 2H2SiO 3Na2SiO3B ．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C ．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH 3N 2HNO32、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)3、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成K sp（ZnS）< K sp（CuS）B 常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX >H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D 将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银A．A B．B C．C D．D4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性5、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A．植物油B．丝织品C．聚乙烯D．人造毛6、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 > Co2O3B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D8、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。