2013-2014郸城一高高一上学期化学加强卷12-曹俊霞

郸城一高2015级高二上期第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2．答案一律书写在答题卷上；3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共54分)1、下列说法中，正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。

C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。

2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mo l－1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。

C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应4、下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等5、在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④6、已知相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断436 230 369裂时需要吸收的能量／kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol 则a 是A．404 B．72 C．230 D．2007、氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是A．5v (NH3)＝4v(O2) B．2v(NO)＝3v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)8、已知：葡萄糖的燃烧热是2804.0kJ·mol-1，当它氧化生成1 mol水时，放出的热量A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ9、在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)反应进行5 min时，测得NH3的浓度为1mol·L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.3mol·L-1·min-110、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

邯郸市2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检 高一化学试题 2014、01 满分100分，考试时间分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意） 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。

下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是 A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐 2下列物质中含有自由移动的Cl的是 A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体 3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA 4下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊 C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜 5向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正 确的是 A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变 6“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的 焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化 7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl－、CO32-、SO32-B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D． NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ 8嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭 载火箭为长征三号乙增强型。

2025届郸城县第一高级中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-2、下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色3、下列有关实验操作的说法中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法4、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．氧元素的相对原子质量一定是12a/baN gB．该氧原子的摩尔质量是AW/aN molC．W g该氧原子的物质的量一定是()AD．W g该氧原子所含的质子数是W/a个5、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．质量C．分子数D．原子数6、去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。

2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B． Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C． Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D． H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A． 2240mL B． 4480mL C． 3360mL D． 1120mL5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A． +3 B． +4 C． +5 D． +67．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A． Mg2+B． Fe2+C． CO32﹣D． Ba2+8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣19．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A． 4：90 B． 4：45 C． 2：45 D． 19：8111．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A． Na+Fe3+ Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B． Ca2+ K+ OH﹣ HCO3﹣（1：1：2：1）C． H+ SO42﹣ OH﹣ Ba2+（2：1：2：1）D． Na+ PO43﹣ H+ SO42﹣（2：1：3：1）15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A． CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C． Cu（NO3）2 NH4NO3 FeCl3 H2SD． Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有，一定没有，不能肯定有没有的是．17．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．﹣、NO3已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：（1）写出化学式：C D E（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的原因．18．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+ + H2SO4→K2SO4+ +Cr2（SO4）3+ H2O（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是．19．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是．（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是．20．已知：①+CH3Br+HBr②C物质苯环上一卤代物只有两种．根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：（4）写出E和D反应的化学方程式：（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）．21．如图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答系列问题：（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为，C 为（填写化学式）．A与B物质的量应满足的关系为．（2）写出反应③的化学方程式．（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因．2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．解答：解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B． Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C． Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D． H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．阴极上阳离子氧化性强的铜离子先得到电子，阴极上还原性强的溴离子失去电子；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．硫化氢足量，酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，则Fe（NO3）3完全反应；D．Na2O2为氧化剂，也为还原剂．解答：解：A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的离子反应为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．Na2S溶液水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．因硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，离子反应为Fe3++3NO3﹣+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，故C错误；D．H218O中投入Na2O2：的离子反应为2H218O+2Na2O2=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，综合性较强，题目难度不大．3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A． 2240mL B． 4480mL C． 3360mL D． 1120mL考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；计算题；守恒法．分析：根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量．解答：解：因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，×（3﹣0）=x×（5﹣2），解得x=0.1mol，即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故选A．点评：本题较难，明确发生的化学反应，注意元素化合价的变化，明确最后的物质，利用电子守恒来快速计算是解答的关键，从而可避免中间过程的繁杂计算．5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m．溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A． +3 B． +4 C． +5 D． +6考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N a2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：由n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X 元素在产物中的化合价为a价，由电子守恒可知0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），解得a=3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及表示出得失数目是解题关键，侧重电子转移守恒思想的运用及计算能力的考查，题目难度中等．7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A． Mg2+B． Fe2+C． CO32﹣D． Ba2+考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣1考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氧气的质量计算氧气的物质的量，相同条件体积之比等于物质的量之比，所以气体的物质的量等于氧气的物质的量，根据M=计算该气体的摩尔质量．解答：解：有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，则氧气质量为（W2﹣W1）g，所以氧气的物质的量为=mol，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3﹣W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律即推论、摩尔质量，难度不大，根据体积相同推断出物质的量相同是解题关键．9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：①中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接使用即可；②中和滴定用的滴定管需用盛装溶液润洗；③容量瓶中有水无影响；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯必须是干燥的；⑤浓硫酸溶于水放热．解答：解：①中和滴定用的锥形瓶，蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；②中和滴定用的滴定管，蒸馏水洗净后立即使用，相当于给所盛装溶液稀释，对实验结果有影响，故错误；③容量瓶蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯，蒸馏水洗净后立即使用，会使称量NaOH质量偏大，故错误；⑤量筒（量取浓H2SO4用），蒸馏水洗净后立即使用，浓硫酸溶于水放热，对实验结果有影响，故错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作，注意平时学习过程中的积累，题目难度不大．10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A． 4：90 B． 4：45 C． 2：45 D． 19：81考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比．解答：解：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的体积偏大．解答：解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；故选：D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=的影响进行判断．12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；故选：B．点评：本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A． Na+Fe3+ Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B． Ca2+ K+ OH﹣ HCO3﹣（1：1：2：1）C． H+ SO42﹣ OH﹣ Ba2+（2：1：2：1）D． Na+ PO43﹣ H+ SO42﹣（2：1：3：1）考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液．解答：解：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性，不符合条件，故A错误；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C正确；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液，磷酸电离产生氢离子，溶液呈酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A． CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C． Cu（NO3）2 NH4NO3 FeCl3 H2SD． Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3考点：离子共存问题．分析：若离子之间结合生成沉淀（难溶物），则溶液变浑浊；反之不生成沉淀，溶液不浑浊，以此来解答．解答：解：A．该组溶液中离子之间不反应，溶液不变浑浊，故A选；B．Fe3+、Cu2+均与CO32﹣反应生成沉淀，溶液变浑浊，故B不选；C．FeCl3、H2S可发生氧化还原反应生成S沉淀，溶液变浑浊，故C不选；D．BaCl2、（NH4）2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见的难溶物，题目难度不大．二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2，一定没有CaCl2、MgSO4，不能肯定有没有的是NaNO3．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4．解答：解：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4；综上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；一定不含CaCl2 、MgSO4；可能含有NaNO3；故答案为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2 、MgSO4；NaNO3．。

河南省郸城一高2013—2014学年度高三月考（12月）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Fe－56 Ba－137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，16×3＝48分）1．下列说法中，正确的是（）A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子B．只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体C．质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子D．只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子2．下列说法中，正确的是（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝A．3句 B．4句 C．5句 D．6句3．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B ．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C ．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D ．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

河南省郸城县第一高级中学2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )A ．①⑤②③④B ．①②③④⑤C ．②③⑤①⑥D ．②③⑤①④2、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是 A ．金属钠B ．浓24H SOC ．无水4CuSOD ．胆矾3、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB ．若从正反应开始，平衡时，A 、B 的转化率相等，则投入A 、B 的物质的量之比为a:bC ．若平衡体系中共有气体Mmol ，再向其中充入bmolB ，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol ，则a+b=c+dD ．若a+b=c+d ，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B ．由水电离产生的c(H +)= 10-13mol/L 的溶液: K +、Na +、CH 3COO -、AlO 2-C ．c(Fe 2+)= 1mol/L 的溶液中: H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-D ．pH= 1的溶液中: Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42- 5、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO (g )+CO (g )12N 2(g )+CO 2(g )；△H=﹣373.2kJ/mol 达到平衡后，为提高NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂B ．充入CO 增大压强C ．充入N 2D ．升高温度6、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是 A ．稀Ba(OH)2 溶液 B ．HCl 溶液 C ．酸性CuSO 4 溶液 D ．酸性AgNO 3溶液7、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)2HBr （g ）H<0；平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

河南省中原2013-2014学年高一化学上学期期末联考试题新人教版命题学校：上蔡一高责任老师：乔永军考试时间：80分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D．氧化剂本身一定只发生发生还原反应2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3．下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C．合金的熔点可以低于它的成分金属D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24 B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．1 mol Na2O·SiO2中含有N A个Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A 6．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- 3Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8. 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

河南省郸城县一高、淮阳中学等名校2019-2020学年高一下学期联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。

下列有关丙烯的说法错误的是（）A. 丙烯和乙烯互为同系物B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯分子中碳原子在一条直线上D. 丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】【详解】A．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B．丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C．乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D．丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故答案为C。

2.我国嫦娥四号探测器发现月背含有丰富的核燃料—3He。

下列说法正确的是（）2A. 32He和31H互为同位素 B. 32He的中子数为1C. 32He的核外电子数为3 D. He位于IIA族【答案】B【解析】【详解】A．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，而32He和31H质子数不同，不是同位素，故A错误；B．32He的中子数=质量数-质子数=3-2=1，故B正确；C．32He的核外电子数等于质子数=2，故C错误；D．He位于第一周期0族，故D错误；故答案为B。

郸城县第一高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维6、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g7、下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+ 9、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2加热Cu＋H2OC．2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）210、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 LB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD．2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A11、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是() A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣12、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量13、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH－C．SO42-D．SCN－14、海带提碘不需要的实验装置是( )A B C D分液过滤洗气瓶洗气蒸馏15、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al16、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中D．金属钠失火不可用水来灭火二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

2025届郸城县第一高级中学高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．SiO 2H2SiO 3Na2SiO3B ．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C ．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH 3N 2HNO32、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)3、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成K sp（ZnS）< K sp（CuS）B 常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX >H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D 将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银A．A B．B C．C D．D4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性5、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A．植物油B．丝织品C．聚乙烯D．人造毛6、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 > Co2O3B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D8、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。

2025届河南省郸城县第一高级中学化学高一上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状况下，0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是()A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．无法确定2、己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象3、下列说法不正确的是（）NH经催化氧化生成NO，是氮的固定A．过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B．3、都易与血红蛋白结合，从而造成人体缺氧C．钾和钠的合金可作原子反应堆的热交换剂 D．CO NO4、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑5、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．Fe3+→Fe2+7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化8、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、2410、用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D11、下列说法或化学用语正确的是( )A．146C原子中质子数为6、中子数为14B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数D．S2-的结构示意图：12、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法A Na2CO3固体(NaHCO3固体) 无灼烧B FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉过滤C Mg（Al）NaOH溶液过滤D CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D13、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮14、下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O215、符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠16、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 N AB．标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为N AC．20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 N AD．0.2 mol CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4N A二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

2014-2015郸城一高高一下期化学加强卷1命题人：罗智颖 审题人：赵卫军 王宇竞一.（每小题只有一个正确选项）1．Q 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期元素．X 、Y 、Q 在周期表中的位置关系如图, W 、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍．则下列说法不正确的是（ ）A ．非金属性：W ＞ ZB ．原子半径：X ＞Y ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X ＞YD ．氢化物稳定性：Q ＞W2．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：R ＞W ＞Z ＞Y ＞XB ．R 的气态氢化物比W 的气态氢化物稳定C ．X 与Y 可形成Y 2X 2化合物D ．Y 的最高价氧化物对应水化物与Z 的最高价氧化物对应水化物能发生反应3．下列判断中一定正确的是（ ）A ．若X 、Y 属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y ，则X 失电子能力比Y 强B ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则原子序数：R ＞MC ．若X 、Y 都是气态氢化物，且相对分子质量：X ＞Y ，则稳定性：X ＞YD ．若M 、N 是同主族元素，且原子序数：M ＞N ，则非金属性：M ＞N4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）A ．原子半径：rW ＞rZ ＞rY ＞rXB ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱碱C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体5．N 、O 、Si 、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C ．S 、SO 2和Si 、SiO 2四种物质均能与NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO 2、SiO 2和SO 2 6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A ．HFB ．H 3O ＋C ．NaHD ．H 2O 2ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y7．下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，氢化物的稳定性越高D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣9．下列说法中，正确的是（）A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．同主族，原子序数越大，原子半径越大10．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中11．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（）A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料12．X、Y是周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是（）A．电子层数：X＞Y B．气态氢化物稳定性：HX＜HYC．酸性：HXO4＞HYO4D．能发生置换反应：Y2+2NaX═X2+2NaY13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M2﹣和R3﹣的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M14．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子更易得电子③氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy④单质熔点M＞N ⑤相同条件下单质与H2化合时M比N更剧烈⑥气态氢化物的稳定性HmM＞HnN．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥15．下列有关物质性质的比较正确的是（）A ． 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高B ． 主族元素正化合价数等于它的族序数C ． 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D ． 酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 16．已知短周期元素的离子，+2A 、+B 、-3C 、-D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A ．原子半径A>B>D>CB ． 原子序数D>C> B>AC ．离子半径C>D>B>AD ． 单质的还原性A>B>D>C17. 核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）A. mol N A A n )10(16-++B. mol N A A N)6(+-C. mol N A )2(+-D. mol N A A n )8(16+-+、15. 18.已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种19.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+1820．下列不能说明Cl 的得电子能力比S 强的事实是（ ）①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeSA ．②⑤B ．①②C ．①②④D ．①③⑤二.非选择题21.已知某主族元素X 的原子核内质子数和中子数之比为１∶１，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8mol/L ，10mL 这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L 的Na 2CO3溶液中CO 32-全部沉淀，且10mL 这种溶液含该金属阳离子0.32g,根据计算推断，Ｘ是什么元素，画出其阳离子结构示意图及在周期表中的位置（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_________（a ）A （b ）B （c ）C （d ）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等．22.17①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23．填写下列空白：（1）已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_________族．（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行．（4）所含元素为32种的周期是第_________周期．24．已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是_________________，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为_________________________（用元素符号书写）．（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M 的化学式可表示为______（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是_________（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种化合物，其中水溶液呈酸性的有_____________（用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有____________2014-2015郸城一高高一下期化学加强卷1答案1——5 DAADC 6——10 CDADC11——15 BCABD 16——20 CDCBA21.Ｘ是钙元素（略）22．解答：解：（1）A区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，D区包含零族元素、C区为ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，B区为过渡元素区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选（b）；（2）①室温下，Al元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜氧化铝，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族②金属镁和热水反应而金属铝和热水不反应，可以确定金属性的强弱，或是根据金属和酸反应置换出氢气的难易来判断，或是根据最高价氧化物对应水化物的碱性来判断，故为：镁；bc．23．解：（1）原子的核内有77个质子，质量数为191，则中子数=191﹣77=114，故答案为：114；（2）因铁元素在周期表中第8纵行，第8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族，故答案为：VIII；（3）周期表中最活泼的非金属元素为F，为第ⅤⅡA族元素，与最后一列元素相邻，则位于第17纵行，故答案为：17；（4）因第六周期含有镧系，则含有18+14=32种元素，故答案为：六．七24．解答：解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族；电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na．故答案为：第三周期ⅦA族；H＜O＜Cl＜S＜Na．（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水H2O2（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S．故答案为：HClO4；H2S．（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；Na2S2O3能和盐酸发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H20故答案为：NaHSO4、NaHSO3；Na2S2O3．。

2013-2014郸城一高高一年级上期化学加强卷8命题人：李伟光审题人：张玉萍王蝶2013-11-08可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第一卷单项选择题1.下列说法正确的是A.可用纯碱的水溶液除去CO2中的少量HClB.沙里淘金利用了金的密度较大的特性C.鉴别蔗糖和食盐时可品尝其味道，有咸味的为食盐D.常用危险化学品有八类，浓硫酸属于剧毒品2.关于物质的分离和提纯，下列说法不正确的是A.单质I2在酒精中的溶解度远大于在水中的，但不能用酒精萃取碘水中的碘B.花生油和大豆油的混合物可以用分液的方法分离C.萃取在核燃料的处理和药物的提取等技术中得到了应用D.在实验室制取蒸馏水的操作中，应弃去开始馏出的部分液体3.下列说法正确的是A.在非标准状况下，1molAr的体积可能是22.4LB.Al的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量C.热力学温度和摩尔均是国际单位制中的物理量D.1molH2和O2的混合气体在常温常压下的体积约为22.4L4.下列说法正确的是A.在0℃和101kPa下，80gSO3的体积约为22.4LB.阿伏加德罗常数是0.012kgC-12所含的碳原子数目C.在标准状况下，1molSO2的质量为64g/molD.等质量的SO3和SO2所含硫元素的质量比为4：55.在由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的固体混合物中，铁元素的质量分数为a﹪，则氧元素的质量分数为A.无法计算B.(2a﹪)/7C.2(1-a﹪)/3D. (1-a﹪)/36.足量且等质量的盐酸分别与Zn、Mg、Al充分反应后所得溶液的质量相等，则Zn、Al、Mg的物质的量之比为A.1/65：1/24：1/27B.无法计算C.1/63：1/22：1/24D.1/63：1/24：1/227.下列关于阿伏加德罗定律及推论的说法正确的是A.阿伏伽德罗定律的内容为：同温同压下粒子数相同的气体具有相同的体积B.在标准状况下，等质量的氮气和一氧化碳的密度一定相等C.在标准状况下，H2和H2O的密度之比等于H2和H2O的摩尔质量之比D.同温同压下，气体的体积之比一定等于相应物质的质量之比8.配制一定物质的量浓度的NaOH(aq)，下列操作一定会使最终结果偏高的是A.称量一定质量的固体药品时药品和砝码的位置放反B.所取用的NaOH药品中混有氧化钠C.用托盘天平称量一定质量的NaOH时，用滤纸而不是用小烧杯D.用托盘天平称量一定质量的NaOH时，所用的砝码已经发生磨损9.某硝酸溶液的浓度为cmol/L，溶液的质量分数为a﹪，则溶液的密度(kg/m3)为A.6.3a/cB.63c/(a﹪)C.6.3c/aD. 6.3c/(a﹪)10.已知98﹪的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mo l·L-1，则49﹪的H2SO4溶液的物质的量浓度A.等于9.2 mo l/LB.无法计算C.小于9.2mo l·L-1D.大于9.2mo l·L-111.将100mL30﹪的氨水和100mL50﹪的氨水混合，所得溶液的质量分数为A.无法计算B.等于40﹪C.大于40﹪D.小于40﹪12.下列关于物质的分类的说法不正确的是A.按交叉分类法，NaHSO4属于钠盐和硫酸盐B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物D.CuSO4·5H2O不是混合物，生铁和钢均属于纯净物中的单质13.下列关于胶体的叙述正确的是A.微粒直径在1-100nm之间的分散系称为胶体B.静电除尘器除去空气中的漂尘利用了胶体粒子带电的特性C.碘酒溶液和蛋白质溶液的本质区别在于分散剂粒子的大小不同D.布朗运动是胶体具有稳定性的主要原因14.下列叙述不正确的是A.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的反应可能是氧化还原反应B.在反应HCl(浓)+MnO2∆−−→MnCl2+Cl2↑+H2O中，氧化剂还原剂的物质的量之比为1:2C.在反应Cu+2H2SO4(浓) ∆CuSO4+SO2↑+2H2O中，体现酸性与体现氧化性的硫酸的质量比为1:1D.1molH2和1molCl2完全反应，还原剂失电子2mol。

2025届河南省郸城县第一高级中学高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质2、已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A．YZ R?B．Y+ZZR C．X+Y+ZX+ZR D．Y+ZX+ZR3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl34、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl35、下列物质中属于非电解质的是A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．蔗糖6、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS7、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A．0.06mol/L B．0.12 mol/L C．0.24mol/L D．0.03mol/L8、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9、将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )A．XY2B．X2Y C．XY D．X2Y410、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（ ）A ．能全部透过滤纸B ．不能发生丁达尔现象C ．一定是胶状的D ．可以看见材料粒子11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．12、2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）A ．C1-＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I -13、10g 下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）A ．NaB ．MgC ．FeD ．Al14、下列有关分子式为C 2H 4Cl 2的有机化合物的说法正确的是( )A ．C 2H 4Cl 2存在同分异构体B ．C 2H 4Cl 2分子中所有原子都在同一平面内C ．乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C 2H 4Cl 2D ．C 2H 4Cl 2属于烃 15、下面的说法正确的是A ．Cu 能导电，所以Cu 是电解质B ．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C ．NaCl 溶液导电，所以NaCl 溶液是电解质；D ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质16、n-28R O 在一定条件下可以把Mn 2+氧化成-4MnO ，若反应中n-28R O 变为2-4RO ，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2。

2016-2017学年河南省周口市郸城一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣2．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D4．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol•L﹣1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（）A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.2 mol•L﹣1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1 5．将3mol•L﹣1的Ca（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣16．标准状况下某种O2和N2的混合气体n g含有a个分子，则m g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L7．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．2：3：4 C．6：4：3 D．6：3：48．下列说法正确的是（）A．6g 12C中约含有3.01×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．1 mol O2的质量是32 g•mol﹣1D．64 g氧相当于2 mol氧9．2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（）A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g•mol﹣1B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45：6：20C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2N AD．含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol10．若20g密度为ρ g•cm﹣3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体12．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．江河入海口常形成三角洲D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO214．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+15．下列说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质16．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）A．Na+和NO3﹣来自同一工厂B．Cl﹣和Fe2+一定来自同一工厂C．SO42﹣和Cl﹣来自同一工厂D．Ag+和Na+可能来自同一工厂二．填空题（共5小题，52分）17．填写下列空白：（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是．（2）标准状况下，密度为1.25g•L﹣1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为．（3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=．（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为mol/L．18．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；C+D 产生白色沉淀；A+C混合无明显变化．（1）A+C反应的离子方程式为．（2）A+B反应的离子方程式为．（3）C+D反应的离子方程式为．（4）少量B+C反应的离子方程式为．19．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．（1）下列关于实验的叙述中正确的有（填字母）．A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．量筒f．托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．②配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（填序号）规格的量筒．a.10mL b.50mL c.100mL．20．现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）32（1）上述状态下可导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．（填序号）（2）写出⑤⑨在水中的电离方程式，；（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．21．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．②乙直接加热饱和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．你认为哪位同学的制备方法更合理：，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？．（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是．A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是．A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象．2016-2017学年河南省周口市郸城一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A．含铜离子的溶液可为蓝色；B．加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl；C．加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl或碳酸钙等；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．含铜离子的溶液可为蓝色，则某溶液为蓝色，则该溶液可能是CuSO4溶液或CuCl2溶液等，故A错误；B．加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则原溶液中含有Cl﹣，故B正确；C．加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl或碳酸钙等，则溶液中可能含有Ag+或碳酸根离子等，但不能同时存在，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故D错误；故选B．2．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B．3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作；D．配制500mL 0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶．【解答】解：A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少漏斗、铁架台等，则不能完成实验，故A错误；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子，应利用氯水来除杂，故B错误；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可完成实验，故C正确；D．配制500mL 0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶，给出的仪器没有说明容量瓶的规格，故D错误；故选C．4．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol•L﹣1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（）A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.2 mol•L﹣1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶于500mL水为溶剂的体积；B．由BaCl20.2mol•L﹣1及物质构成计算；C．稀释前后离子的物质的量不变；D．溶液具有均一性．【解答】解：A．溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配制500mL 溶液，其浓度为0.2mol•L﹣1，故A错误；B．由BaCl20.2mol•L﹣1及物质构成可知，Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.4 mol•L﹣1，故B错误；C．Cl﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为=0.2 mol•L﹣1，故C正确；D．溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1，故D错误；故选C．5．将3mol•L﹣1的Ca（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】3mol•L﹣1的Ca（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为6mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3mol/L×2=6mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：6mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选A．6．标准状况下某种O2和N2的混合气体n g含有a个分子，则m g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】混合气体的质量与含有分子数成正比，据此计算出mg该混合气体中含有O2和N2的分子数，然后根据n=计算出混合气体的物质的量，最后根据V=nVm计算出mg混合气体在标准状况下的体积．【解答】解：标准状况下某种O2和N2的混合气体n g含有a个分子，则m g该混合气体中含有气体分子数为：a×=，其物质的量为：=mol，标准状况下molO2和N2的混合气体的体积为：22.4L/mol×mol=L，故选B．7．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．2：3：4 C．6：4：3 D．6：3：4【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】都含有相同数目的氢原子，设H原子均为12mol，结合分子构成计算．【解答】解：都含有相同数目的氢原子，设H原子均为12mol，由分子构成可知H2S、NH3、CH4的物质的量分别为6mol、4mol、3mol，则三种气体的物质的量之比为6：4：3，故选C．8．下列说法正确的是（）A．6g 12C中约含有3.01×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．1 mol O2的质量是32 g•mol﹣1D．64 g氧相当于2 mol氧【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、N=nN A计算．【解答】解：A.6g 12C的物质的量为=0.5mol，含碳原子为0.5mol×N A=3.01×1023个，故A正确；B．物质不一定由分子构成，可能由原子、离子构成，故B错误；C.1 mol O2的质量是1mol×32g/mol=32 g，故C错误；D．氧指代不明确，若64g氧气相当于4molO的质量，故D错误；故选A．9．2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（）A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g•mol﹣1B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45：6：20C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2N AD．含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol；B．双氢青蒿素中的每一种元素的质量=元素的相对原子质量×原子个数；C.7.1g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nN A及分子构成计算原子总数；D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol．【解答】解：A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比=（12×15）：1×24：（16×5）=45：6：20，故B正确；C.7.1g双氢青蒿素的物质的量==0.025mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nN A及分子构成计算原子总数=0.025mol×N A/mol×44=1.1N A，故C错误；D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol=mol，故D错误；故选B．10．若20g密度为ρ g•cm﹣3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3﹣）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：该硝酸钙溶液的体积为：V===mL，1g硝酸钙的物质的量为：=mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol×2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）===mol•L﹣1，故选D．11．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；D、分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故为不成盐氧化物，故A错误；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而硝酸钾溶液为混合物，故不是电解质，故B错误；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故C错误；D、分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，豆浆、牛奶和淀粉溶液均为胶体，故D正确．故选D．12．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．江河入海口常形成三角洲D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，使血液迅速凝固，为胶体聚沉；C．三角洲的形成为土壤胶体的聚沉；D．血液透析为胶体粒度介于1nm﹣100nm之间，不能透过半透膜．【解答】解：A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故A选；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B不选；C．江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故C不选；D．血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故D不选；故选A．13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．Cu与稀硫酸不反应；B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；C．不符合离子的配比；D．反应生成碳酸钾和水．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D 错误；故选B．14．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+【考点】DP：离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与钙离子、氢离子反应；C．铜离子为有色离子；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢离子反应生．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．15．下列说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子．【解答】解：A．碳酸钙是难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子，是电解质，故A错误；B．氯化氢、氯化钠都是在水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，故B错误；C．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，符合电解质概念，属于电解质，故D正确；故选：D．16．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）A．Na+和NO3﹣来自同一工厂B．Cl﹣和Fe2+一定来自同一工厂C．SO42﹣和Cl﹣来自同一工厂D．Ag+和Na+可能来自同一工厂【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42﹣、OH﹣、Cl﹣，SO42﹣、OH﹣、Cl﹣应存在于乙厂，因Ba2+与SO42﹣不能共存，Fe2+与OH﹣不能共存，则Ba2+、Fe2+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3﹣，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，以此解答该题．【解答】解：由上述分析可知，甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，A．Na+和NO3﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和Fe2+来自不同工厂，故B错误；C．由上述分析可知，SO42﹣和Cl﹣来自同一工厂，故C正确；D．Ag+和Na+来自不同工厂，故D错误；故选C．二．填空题（共5小题，52分）17．填写下列空白：（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol﹣1．（2）标准状况下，密度为1.25g•L﹣1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．（3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=．（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为mol/L．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）0.56L气体的物质的量为：=0.025mol，根据M=进行计算求解；（2）平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CO2与CH4的物质的量分别为xmol和ymol则，由此分析解答；（3）根据结晶水的化合物受热分解的化学方程式及其相关数据可以计算n的表达式；（4）根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=dV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）0.56L气体的物质的量为：=0.025mol，M===44 g•mol﹣1，故答案为：44 g•mol﹣1；（2）平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CO2与CH4的物质的量分别为xmol和ymol则，解之得x=，所以CO2的体积分数为=或42.86%，该混合气体对氢气的相对密度为=14.0，故答案为：；14.0；（3）A•n H2O受热分解的化学方程式为：A•nH2O A+nH2O，根据提供的数据有：A•nH2O A+nH2O，M+18n Mag bg=，n=，故答案为：；（4）标况下，aL HCl的物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=g，溶液体积==L，该盐酸的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．18．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；C+D 产生白色沉淀；A+C混合无明显变化．（1）A+C反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O．（2）A+B反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．（3）C+D反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（4）少量B+C反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓．【考点】GS：无机物的推断．【分析】Ba（OH）2溶液分别与NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液混合均生成白色沉淀，结合B+C混合产生白色沉淀、C+D产生白色沉淀，可知C为Ba（OH）2溶液，A+B混合产生无色气体，则A为盐酸，B为NaHCO3溶液，最后可知D为Mg（NO3）2溶液，以此来解答．。

一、选择题1．无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N22．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．下列溶液里离子检验的结论正确的是CO-A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有23SO-B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有24 C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D．加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+ 5．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉6．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、O 2、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 27．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。

河南省周口市郸城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略2. 在某病人尿液中加入到CuSO4和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有A. 葡萄糖B. 脂肪C. 蛋白质 D. 乙酸参考答案：A3. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g参考答案：C4. 工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3C SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。

5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl5参考答案：C6. 根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略7. 实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol?L－1。