高中化学 镁铝教案

镁铝教学设计示例（二）第二课时（一）教学目标1．掌握铝与碱反应的化学方程式并理解其反应实质。

2．掌握镁、铝与氧化物的反应。

3．的两性。

（二）教学过程1．铝与强碱溶液的反应由学生演示实验，观察现象并思考如何进行解释，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Mg与碱溶液不反应，Al可以与强碱溶液反应，并产生可燃性的气体（），反应方程式为：说明点：（1）铝的表面有一层氧化膜（氧化铝），能与氢氧化钠反应而除去，从而使铝暴露出来与水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，与碱反应生成盐和水，而使反应得以进行。

所以事实上该反应是分两步进行的：总反应为：（2）铝与氢氧化钠溶液反应时，氧化剂是水。

练习：回忆硅与氢氧化钠溶液的反应，写出反应方程式：注：在这个反应中氧化剂也是，所以若要标出电子转移的数目需要在方程式的两边各补上2个分子。

2．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳的反应演示镁条在二氧化碳中燃烧的实验，观察现象然后由学生分析出化学方程式。

说明：a．现象：剧烈燃烧，生成白色固体，在集气瓶壁上有黑色固体生成。

b．该反应为置换反应，说明了镁的强还原性。

c．该反应同时也说明不支持燃烧是相对的。

思考题：镁在二氧化硫中能否燃烧？镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。

，（2）铝热反应演示铝热反应，由学生写出反应方程式，分析各种试剂的作用。

说明：a．在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。

b．铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）组成的混合物c．应用：①野外焊接②冶炼难熔金属铝的重要化合物1．镁铝在自然界中的存在（1）镁：占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（）、白云石（）、菱镁矿（）、硫酸镁、滑石、石棉等。

《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。

教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。

（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。

②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。

③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。

2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。

②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。

3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。

教学难点：①铝跟碱反应的本质。

②镁和铝跟盐的反应。

5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。

②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。

2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。

三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。

）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。

今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。

（用实物投影仪展示教学目标。

）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。

清泉州阳光实验学校镁和铝〔教案〕第一课时[引入]一、金属的通论1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5。

2在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。

〔非金属常温下有固体、液体、气体〕3大多数呈银白色〔少数特殊颜色〕、有金属光泽。

〔粉末状态无光泽、显暗灰色或者者黑色〕4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差异很大。

5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。

金属一般都是电和热的良导体。

其中Ag和Cu的传热导电性能最好。

其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。

6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反响中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出复原性。

金属复原性强弱顺序〔金属活动性顺序表〕：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu[归纳]二、镁和铝的物理性质1．一一共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。

都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．[介绍]三、镁和铝的原子构造1．镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。

原子构造示意图分别为：构造相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个不同点：原子半径Mg>Al2在化学反响时，均容易失去最外层电子成为阳离子。

表达复原性，是比较活泼的金属。

但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，复原性更强。

〔板书〕易失电子表达复原性，而复原性Mg>AlMg—2e—→Mg2+Al—3e—→Al3+[复习式学习]四、镁和铝的化学性质1评讲中注重突出相似性和不同点。

如下为教师准备的资料，可选择使用。

2Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。

Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出大量的热。

镁、铝的性质一．说教材：1．教材的地位和作用：本章可分为三部分：第一部分介绍金属的物理性质；第二部分介绍镁、铝及其几种重要化合物的性质和用途；第三部分介绍水的硬度、硬水软化的原理和方法，以及硬水软化在日常生活和生产上的意义。

本章的第二部分是该章的重点和难点，本节又是该部分的重要环节。

通过对高一课本中《碱金属》的学习和《物质结构、元素周期律》等理论的深入探讨。

学生对学习每一主族元素相关知识有较完整的处理方法，形成了一种固有的思维方式。

该节中镁、铝处于同一周期的不同主族，但由于两者的某些相似性质，而把它们并列介绍，第一次打破了前面的教材设计方式。

我认为这样的安排既突破学生以往的思维定势，从横纵方面加深元素性质递变规律的理解和掌握，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的金属元素的性质规律的知识体系，为下一章学习《铁》打下了扎实基础。

2．教学目标：（1）认知目标：①掌握镁、铝的性质和主要用途。

②初步了解合金的概念。

（2）能力目标：①通过对镁、铝性质的实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力。

②从合金的概念和课外阅读材料，培养学生的自学能力。

（3）德育目标：①通过对镁在CO2中燃烧和铝与酸碱反应，对学生进行辨证唯物主义观点教育。

②进一步认识性质与结构，性质与用途、制法等关系，即内因与外因的辨证关系。

③通过合金及镁、铝用途的介绍，增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识，有利于素质教育的开展。

3．教学重点（难点）：镁、铝的强还原性；铝的特性。

二．说教法：1．实验法。

2．启发对比归纳法。

这两方法是突破本节教材重点的主要手段。

3．讲授法：是必要的补充手段。

4．练习法：是学生对学习到知识的巩固手段。

三．说学法：1．观察实验方法。

2．对比分析法。

3．自学归纳法。

四：说教学程序：1．课前准备：①实验准备：课堂实验（演示）仪器药品准备,分组实验，课后趣味实验的准备。

②练习思考题目的准备。

③阅读材料的准备。

镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。

2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。

3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。

教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。

2.镁和铝的应用领域。

教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。

教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。

2.实验室设备和试剂。

教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。

Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。

包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。

Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。

例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。

Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。

例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。

2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。

3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。

通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。

Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。

例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。

Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。

例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。

2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。

3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。

通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。

Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。

镁和铝21、镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），2、铝热反应的有关知识，铝的两性重点：镁、铝的化学性质铝的特性难点：铝的特性铝与氢氧化钠的反应对比教学法第一课时【课题引入】在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。

为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。

这节课我们探讨这一问题。

【板书】第一节镁和铝二、化学性质【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。

【投影】（1）画出Mg、Al的原子结构简图。

（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。

（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。

讨论、归纳如下：温故引新。

以结构、位置图。

带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。

内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

【板书】1．共性【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。

【板书】（1）跟非金属反应【提问】镁条在空气中燃烧【演示实验】点燃铝箔【讲述】从以上实验现象，能得出什么结论？描述铝箔在氧气中燃烧的现象铝跟氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有还原性。

培养学生逻辑思维能力【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

强化“还原性”【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。

镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。

二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。

2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。

4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。

2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。

氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。

2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。

镁铝教学设计引言：镁铝合金是一种常见的轻合金材料，在工业生产和科研领域具有重要的应用价值。

在教育领域，针对镁铝合金的教学设计尚未充分展开，因此本文将围绕镁铝教学设计展开探讨，以期为相关教育工作者提供一些有关镁铝教学设计的参考和借鉴。

一、教学目标镁铝教学设计的首要目标是培养学生对镁铝合金的基本认识和应用能力。

具体而言，教学目标包括以下几个方面：1.让学生了解镁铝合金的特性和优点；2.使学生掌握镁铝合金的制备方法和工艺流程；3.培养学生对镁铝合金进行材料测试和性能评估的能力；4.鼓励学生进行镁铝合金的创新设计和应用研究。

二、教学内容1.镁铝合金的基本特性和应用范围：教师可以通过展示实际的镁铝合金样品或相关实验视频，向学生介绍镁铝合金的轻质、高强度、导电性等特性，以及其在航空航天、汽车制造等领域的应用。

2.镁铝合金的制备方法和工艺流程：教师可以结合实际案例，向学生介绍镁铝合金的常见制备方法，如熔炼法、粉末冶金法等，并详细解析各种方法的原理和工艺流程。

3.镁铝合金的材料测试和性能评估：教师可以设计一系列的实验，教导学生如何对镁铝合金进行材料测试，如拉伸强度测试、硬度测试等，并引导学生分析测试结果，评估镁铝合金的性能特点。

4.镁铝合金的创新设计和应用研究：教师可以组织学生进行镁铝合金的创新设计和应用研究，鼓励学生结合实际需求，提出新颖的镁铝合金设计方案，并进行设计和制作实验。

三、教学方法1.理论讲授结合实例分析：教师可以通过课堂上的理论讲授，结合实际案例和实验结果的分析，加深学生对镁铝合金的认识和理解。

2.实验操作和实践训练：教师可以在实验室或实训基地中，组织学生进行一系列的实验操作，培养学生的实际操作能力，并通过实践训练巩固所学的知识。

3.团队合作和项目实践：教师可以组织学生分为小组，开展团队合作式的学习，培养学生的团队合作和项目实践能力。

四、教学评价针对镁铝教学设计的教学评价主要包括两个方面：1.知识考核：通过课堂测试、作业和期末考试等方式，对学生的镁铝合金相关知识进行考核，检验学生的知识掌握程度。

教学设计示例（三）第三课时（一）教学目标1．理解氢氧化铝的两性。

2．了解复盐及明矾的成分、物理性质、用途。

3．掌握并理解有关计算和图像。

（二）教学过程1．氢氧化铝—典型的两性氢化物演示教材［实验4-5．4-6］，引导学生观察现象并书写离子反应方程式。

说明：氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：酸式电离碱式电离当向溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。

若加入足量的酸，则将完全以碱的形式电离，即溶于酸中；当向溶液中加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。

若加以足量的碱，则完全以酸的形式电离，即溶于碱中。

注：氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解；也不与弱碱反应如氨水。

故实验室用制，而不用强碱。

4．硫酸铝钾俗名：明矾（晶体）化学式：或电离方程式：物理性质与用途：无色晶体，易溶于水（溶于水时，因水解而显酸性）。

常作净水剂（原理：）胶状合金1．定义—由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。

2．合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。

如：纯铁的硬度很小而刚的硬度较大。

3．镁铝的合金简介镁和铝的合金主要以质轻为特点，用于航空航天事业等。

目前通常用的铝合金门窗的成分是硬铝。

“铝三角”及相应的图像（以下均可采取学生分组实验的方式，由学生观察现象得出结论并分析出反应方程式，然后在老师的指导下画出相应图像）1．向一定量溶液中逐滴加入溶液先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解2．向一定量溶液中逐滴加入溶液开始生成的白色沉淀振蒎后消失，随后生成的白色沉淀不溶解。

3．向一定量溶液中逐滴加入溶液先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

4．向一定量溶液中逐滴加入溶液开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解。

（三）随堂练习1．实验室中，要使溶液中的离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．溶液 B．溶液 C．盐酸 D．氨水2．有200mL、和的混合溶液，其中为0.2mol/L，为1.3mol/L。

2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。

2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。

3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。

教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。

2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。

- 分析这些化合物的性质和应用。

- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。

6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。

教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。

2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。

3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。

教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。

2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。