2013年高考化学复习卤族元素

高三化学卤族元素人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 复习重点和难点1. 了解卤族元素的物理性质和化学性质。

2. 从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

3. 了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

三. 教学过程卤素是非金属元素的代表，学习中要善于总结同族元素在结构和性质上的相似性、递变性和特殊性，掌握分析研究同族元素时从结构到性质、从性质到用途制法、从具体到一般的思路和方法，理解物质的个性和共性之间的相互联系和区别，灵活运用到解决实际问题中去。

（一）卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种非金属元素。

2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：F：Cl：Br：I：（1）相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。

（2）递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。

3. 卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。

元素在自然界中的存在形态为化合态。

（二）卤族元素的单质卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。

物理性质F2Cl 2Br2I2颜色、状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度————————递增————————→熔沸点————————递增————————→水中溶解性（F2强烈反应）————————递减————————→有机溶剂中溶解性（F2强烈反应）————————递增————————→常温下水中C6H6CCl4汽油F2浅黄绿色强烈反应＼＼＼C12黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫红紫红（2）萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。

高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改动都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强。

以下是卤族元素及其化合物知识点，请考生学习。

氯气有毒抚慰性，闻氯用手重扇动。

氯的化性很生动，与金非金皆反响。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。

氯水成分包括三，含有氯气和两酸。

消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。

工业电解食盐水，阴阳产物化分解。

烧瓶枯燥气密好，气体充溢切记牢。

挤压胶头要迅速，白色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。

密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。

非金活性渐削弱，化学性质很类同。

固碘加热能升华，无机剂中溴碘溶。

四位皆求水和氢，条件
水平各不同。

上边可把下边换，溴化亚铁不普通。

卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

碘遇淀粉即变蓝，用此特性相互检。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。

氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

卤化银光易分解，照相降雨铭刻心。

甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。

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第2讲　氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素 [考纲要求]　1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。

2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。

3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。

4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。

考点一　卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构 氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质 (1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。

(2)溴、碘单质的物理性质 Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

(2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________； 同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。

（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。

化学复习: 《卤 素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。

1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质： （1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态 气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化） 注意：液氯和氯水的区别。

（2）氯气的化学性质： 氯气是一种活泼的非金属。

①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。

这是PCl 3和PCl 5的混合物。

PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。

③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。

能破坏有机物的组成，使有机物褪色。

所以次氯酸有漂白性、杀菌性。

ClO —是次氯酸根。

次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。