化学选修3第三章 物质的聚集状态与性质章末检测
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第三章物质的聚集状态与性质章末检测
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
2．下列叙述中正确的是( )
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．构成晶体的粒子一定含有共价键
3．原子晶体中可能存在的化学键是( )
A．离子键B．非极性键
C．氢键D．金属键
4
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞H2O＞N2＞O2
D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
7．下列有关数据的比较，不正确的是( )
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )
A．晶体硅B．食盐
C．干冰D．金属钾
9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
10．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是( ) A ．金属晶体和离子晶体都能导电
B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋
只与2个价电子存在强烈的相互作用 C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( ) A ．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
B ．CsCl 晶体中与一个Cl －紧邻的Cs ＋数和NaCl 晶体中与一个Cl － 紧邻的Na ＋
数 C ．晶体硅中Si —Si 键的键能和金刚石中C —C 键的键能 D ．水分子中O —H 键的键角和甲烷分子中C —H 键的键角
12.下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如右图)，不正确的是
( )
A ．1 mol 氯化钠中有NA 个NaCl 分子
B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋
共有12个
C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －
D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －
13．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( ) A ．Na B ．Mg C ．Zn D ．Au
14.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH 核间距离为a cm ，氯化铵的相对分子质量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化
铵晶体的密度(单位g·cm －3
)为( ) A.8M a3NA
B.a3M 8NA
C. M a3NA
D.a3M
NA
15．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是( )
2.7A ．SiCl 4C ．AlCl 3是分子晶体 D ．MgCl 2所含离子键的强度比NaCl 大 16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －
形成正八面体
B ．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4
个Ca 2＋
C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的。
B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。
C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。
D元素的最高正价与负价的代数和等于2。
试推断：
(1)单质A是________晶体；单质B是________晶体；单质C是________晶体。
(2)单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于________晶体，名称为________。
(3)A和B形成的化合物(点燃时)化学式为________________，属于________________晶体。
18．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2②NaCl ③Na ④Si ⑤CS2⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________________________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A________；B________；C________；D________。
(5)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。
19．(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。
色沉淀
A________；B________；C________。
(2)晶体的类型分别为：
A________；B________；C________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为：
A________；B________；C________。
20．(9分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。
(1)______________________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20
个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，其中B —B 键的键角是_____，共含有___个B —B 键。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C 60的结构相同，则有________个正六边形和________个正五边形。
21．(1)(2012·新课标节选)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料
等行业中应用广泛。
立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为
540.0 pm ，密度为_________________ g·cm －3
(列式并计算)，a 位置S 2－
离子与b 位置Zn2＋离子之间的距离为____________________ pm 。
（2）．(8分)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学
反应的反应热(ΔH)。
化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
学键460
请回答下列问题：
①比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)： SiC________Si ；SiCl 4________SiO 2。
②右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
③工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温
Si(s)＋4HCl(g)； 该反应的反应热ΔH ＝________kJ·mol－1。
