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新高考八省联考河北化学卷：河北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(详解版)

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精品解析：2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版)

精品解析：2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版)
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是__。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。
(4)已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Pb-207
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

河北省2021年高考选择性考试化学试题及答案

河北省2021年高考选择性考试化学试题及答案

河北省2021年普通高中学业水平选择性考试河北卷化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32. 高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料3. 下列操作规范且能达到实验目的的是A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5. 用中子轰击NZ X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+1n→7pY+42He。

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析
B. 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C. 产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
答案：D
思路：由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
11. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X和Z的最高化合价均为+7价
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
答案：C
思路：
解：A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误；
C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；
D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
3. 下列操作规范且能达到实验目的的是

精品解析：2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版)

精品解析：2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版)

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23P-31S-32C1-35.5K-39Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：N Z X+10n→7p Y+42He。

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)解析
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
答案：CD
思路：结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。
故选D。
7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D正确；
故选C
8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C正确；
D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D错误；

2021年新高考河北化学试题含解析

2021年新高考河北化学试题含解析

Ⅰ.2CO2+2e-=C2O
2− 4
Ⅱ.C2O
2− 4
=CO2+CO
2− 2
Ⅲ.__________
Ⅳ.CO
2− 3
+2Li+=Li2CO3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2 气体可被电化学还原。 Ⅰ.CO2 在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。 Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2 电还原为 CO 的反应进程中(H+被还 原为 H2 的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2 电还原为 CO 从易到难的顺 序为_______(用 a、b、c 字母排序)。
5.
用中子轰击
N Z
X
原子产生
α
粒子(即氮核
4 2
He)的核反应为：ZN
X+
1 0
n→
7 p
Y+
4 2
He。已知元素
Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是
A. H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 B. Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 C. X 和氢元素形成离子化合物
D. 6Y 和 7Y 互为同素异形体
为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略
HCO
− 3
的电离)
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
2MHCO3(s) 噲垐Δ垎垐 M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡 时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。 (4)我国科学家研究 Li—CO2 电池，取得了重大科研成果，回答下列问题： ①Li—CO2 电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO2 在___(填“正”或“负”)极发生电化学反 应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2 电还原后与锂离子结合形成碳 酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷(附答案详解)

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是()A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)− 高温 Si(S)+4HCl(g)可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是()A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为3.盐在生产、生活中有广泛应用。

下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4.阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。

实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关氨的说法正确的是()A. NH3的空间构型为平面三角形B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。

实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关合成氨反应的说法正确的是()A. 反应的△S>0B. 反应的△H=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C. 反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6.阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。

2021年新高考化学适应性练习试卷(河北省)1

2021年新高考化学适应性练习试卷(河北省)1

2021年新高考化学适应性试卷（河北）一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C．紫色酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液后褪色D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色2．（2分）人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是（）A．尼龙B．棉花C．羊毛D．聚乙烯3．（2分）合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化4．（2分）下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的球棍模型：B．CO2的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3 +2OH﹣D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO ↑+2H 2O 5．（2分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B 证明酸性条件下，氧化性：H 2O 2＞Fe 3+向Fe （NO 3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数：K sp （AgCl ）＞K sp （Ag 2CrO 4）向体积为100mL 、浓度均为0.01mol •L﹣1的NaCl 和Na 2CrO 4混合溶液中滴加0.01mol •L ﹣1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag 2CrO 4 D 证明溶液X 中含有SO 42﹣ 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D6．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在500℃时，3.2gS 2和S 4的混合气体中含有的分子总数为0.05N AB ．一定条件下，6.9g 金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC ．室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH ﹣数目为0.1N AD ．将盛有5.6mL NO 的试管倒立在有水的水槽中，再通入1.875×10﹣4N A 个O 2分子时试管充满水7．（2分）已知△（g ）+H 2（g ）→CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝﹣157kJ/mol 。

河北省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试

河北省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试

河北省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。

(共14题；共42分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热2. （3分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：3. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质4. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （3分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应6. （3分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣7. （3分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处8. （3分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视容量瓶刻度线9. （3分） (2017高一上·遵义期末) 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）A . 酚酞试液从无色变为红色B . 钠安静地浮在水面上C . 钠熔化成光亮的小球D . 钠在水面上到处游动10. （3分） (2017高一下·惠州期中) 同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ，下列判断不正确的是（）A . Y 单质可以在海水中提取B . 单质氧化性：Y＞ZC . 气态氢化物稳定性：HX＜HZD . 离子半径：X﹣＞Y﹣11. （3分） (2016高一下·乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol12. （3分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯13. （3分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点14. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D二、本部分共 5 题，共 58 分。

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷有答案

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷有答案

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分。

共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（）A.丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B.丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C.聚丙烯的结构简式为D.丙烯与乙烯互为同系物3. 下列说法正确的是（）A.氕、氘和氚互称同素异形体B.对于△H>0自发进行的化学反应，有△S>0C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)>V(l)>V(s)D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移4. 下列说法错误的是（）A.CaO2的电子式为B.Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC.[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）6. N A是阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2N AB.1mol氩气分子中含有原子的数目为N AC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为N AD.1mol白磷中含有P−P共价键的数目为4N A7. 已知25∘C、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＝+571.66kJ⋅mol−1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＝+131.29kJ⋅mol−1则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为（）A.△H＝−396.36kJ⋅mol−1B.△H＝−198.55kJ⋅mol−1C.△H＝−154.54kJ⋅mol−1D.△H＝−110.53kJ⋅mol−18. 2−甲基−2−氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图。

2021年八省联考河北新高考选择考适应性选择考化学试题解析

2021年八省联考河北新高考选择考适应性选择考化学试题解析
1. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 绿化造林助力实现碳中和目标 C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架 D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 【答案】A 【 解 析 】 A ． 牙 齿 表 面 含 有 Ca5(PO4)3OH 使 用 含 氟 牙 膏 ， 会 发 生 反 应 ：
Mg，B 正确；
C．在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si 原子与 4 个 O 原子
形成 4 个 Si-O 键，形成立体网状结构，因此[SiO4 ] 四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C 正确；
D．将几滴饱和 FeCl3 溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制备得到 Fe(OH)3 胶体，该反应的原理就是 FeCl3 的水解反应，D 正确； 故合理选项是 A。 5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移 【答案】B 【解析】A．氕、氘和氚的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故 A 错误；
B． H -T S 0 时反应自发，若 ΔH>0 ，则有 ΔS>0 ，故 B 正确；
C．由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，则相同质量的水而言，其体积 V 的相对大小有：
B. 丙烯可与 Cl2 在光照条件下发生取代反应
C. 聚丙烯的结构简式为 [ CH2 -CH2 -CH2 ] n
D. 丙烯与乙烯互为同系物 【答案】C 【解析】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与 Br2 发生加成反应而使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，A 正 确； B．丙烯分子中－CH3 的 H 原子可与 Cl2 在光照条件下发生取代反应，B 正确； C．丙烯结构简式是 CH2=CH-CH3，在一定条件下断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱
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根据表中的测定结果，下列结论错误的是( ) A. 表中 c 的值为 4 B. α、β、γ的值分别为 1、2、-1
C. 反应体系的三种物质中， Br2 (g) 的浓度对反应速率影响最大
D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 HBr(g) 浓度，会使反应速率降低
D
加入 AgNO3 溶液
有砖红色沉淀
( Ag2CrO4 )生成
Ag2CrO4 溶解度比 Ag2Cr2O7 小
A. A
B. B
C. C
6. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
D. D
A. 1mol 氮气分子中含有π键的数目为 2NA
B. 1mol 氩气分子中含有原子的数目为 NA C. 1mol 氯化钠中含有 Na+的数目为 NA
D. 1mol 白磷中含有 P-P 共价键的数目为 4NA
7. 已知 25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热 44.01kJ
2H2O(l) 2H2 (g) O2 (g) ΔH= 571.66kJ mol1
C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) ΔH= 131.29kJ mol1
A. CaO2 的电子式为
B. Na 不能从 MgCl2 溶液中置换出 Mg
C. [SiO4 ] 四面体广泛存在于硅的含氧化合物中
D. 利用 FeCl3 的水解反应可以制备 Fe(OH)3 胶体 5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作
实验现象
结论
向含有相同浓度 Cl- 、 I- 溶液中逐滴加入 AgNO3 溶 先生成黄色沉淀，后生
气体放出，______(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的 化学方程式为______。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗 I2 ，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，
并按次序排列：______(夹持装置略)。
A.
B.
C.
D.
反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， EZn-PbO2 ______ EPb-PbO2 ；
ΔG Zn-PbO2 ______ ΔGPb-PbO2 (填“＞”或“＜”)。
(6)Zn 是一种重要的金属材料，工业上一般先将 ZnS 氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用 H2 还原 ZnS
催化剂
B. Na2HPO4 溶液中， c H+ +c H2PO-4 +c H3PO4 =c PO34- +c OH-
C. 向 0.1 mol/L 的 H3PO4 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化），溶液 pH=1 时，溶液中大约有 7.1% 的 H3PO4 电离 D. 在 H3PO4 溶液中加入 NaOH 溶液，随着 NaOH 的加入，溶液的 pH 增大，当溶液的 pH=11 时，
(4)此电池中，消耗 6.5g Zn ，理论上可产生的容量(电量)为______毫安时( mAh )(1 mol 电子的电量为 1 F，
F=96500C mol-1 ，结果保留整数)
(5)已知 E 为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差， E=E(+) -E(-) )， ΔG 为电池
C.
制备乙醛的总反应为
CH
2
=CH
2
+
1 2
O
2
PdCl2 ,CuCl2 393K
CH3CHO
D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答
c Na+ >cCH3COO- >cOH- >cH+
10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker 法)，反应过程如图：
下列叙述错误的是( )
A.
CuCl
被氧化的反应为
2CuCl
2HCl
1 2
O2
2CuCl2
H2O
B. 催化剂 PdCl2 再生的反应为 2CuCl2 Pd PdCl2 2CuCl
17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少 量的CuO、MnO2、Fe2O3 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使 ZnO、CuO 溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子； ②______。 (2)ZnO 转化反应的离子方程式为______。 (3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。 (4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。 (5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷
A. 0.1mol L1 CH3COOH 溶液的pH 在 2-3 范围内
B. CH3COONa 溶液中， c CH3COOH +c H + =c OH -
C.
将 0.1mol L1
c H+
CH3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和 c CH3COOH
均不变
D. 等体积的 0.1mol L1 NaOH 溶液和 0.1mol L1 CH3COOH 溶液混合后，溶液 pH>7 ，且
A
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
液
成白色沉淀
B 加热 NaI 固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了 HI 气体
在 Na2SO3 饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通
C
KMnO4 溶液褪色
入 KMnO4 溶液中
该气体产物具有漂白 性
2CrO24- + 在 K2Cr2O7 溶液中
D.
NH4
2
Fe
SO4
2
的稀
H
2SO
4
溶液和
KSCN
溶液
14. H3PO4 的电离是分步进行的，常温下 Ka1 =7.6 103 ，Ka2 =6.3108 ，Ka3 =4.4 1013 。下列说法正
确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 H3PO4 溶液按照体积比 2∶1 混合，混合液的 pH＜ 7
c
PO34-
>c
HPO
24
15. 一定条件下，反应 H2 (g)+Br2 (g)=2HBr(g) 的速率方程为 v=kcα H2 cβ Br2 c γ(HBr) ，某温度下，
该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2 )/(mol L-1)
c(Br2 )/(mol L-1)
c(HBr)/(mol L-1) 反应速率
2021 年河北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练 化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 绿化造林助力实现碳中和目标 C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架 D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( ) A. 丙烯可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 B. 丙烯可与 Cl2 在光照条件下发生取代反应
C. 聚丙烯的结构简式为 [ CH2 -CH2 -CH2 ] n
D. 丙烯与乙烯互为同系物 3. 下列说法正确的是( ) A. 氕、氘和氚互称同素异形体
B. 对于 ΔH>0 自发进行的化学反应，有 ΔS>0 C. 对于相同质量的水而言，其体积 V 的相对大小有： V(g)>V(1)>V(s)
D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移 4. 下列说法错误的是( )
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行 I2 的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了 NaI 溶液，
将适量 Na2SO3 固体溶于 NaI 溶液，再将 CuSO4 饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色 CuI 沉淀，该反应的
离子方程式为______。
(2)待 I- 沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓 HNO3 ，观察到______(颜色)
凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。 (6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。 (7)将滤渣①用 H2SO4 溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
18. 我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2 电池，电解质为 K2SO4 、 H2SO4 和 KOH ，由 a 和 b 两种离子
三、非选择题：共 60 分。第 16～18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19～20 题为 选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 45 分。 16. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是 NaI )中，
因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
E.
F.
(4)将精制得到的 I2 配成浓度为 c mol L1 的标准溶液，用来测定某样品中维生素 C(相对分子质量为 M 的含