十年奥赛真题分类汇总-氢稀有气体

初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。

其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。

下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。

由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。

氢、稀有气体练习（1997）第一题（10分）：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸应放出气体。

回答如下问题：1．写出A的化学式。

2．写出A的生成反应方程式。

3．写出A与氯气反应的化学方程式。

4．写出A与盐酸反应的化学方程式。

【解题思路】整个试题围绕着A是什么物质。

可以把有关的信息用如下的图形来综合：A H3PO2+ CuSO4(+H2A+H2SO4+H3PO4A是红棕色难溶物A具有MX型的组成，即1：1型化合物A加热分解得到Cu和一种气体，可见A中有CuA与氯气反应，是一个氧化还原反应与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。

其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜（M＝Cu）。

X是什么？这是本题的难点。

先根据MX具有ZnS的结构，是M：X＝1︰1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），所以A是CuH。

如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质，与A的晶体结平衡体系压强/ kPaXeF4XeF6XeF2 800700600500400300200100300 400 500 600 700 800 900 1000温度/ K构属ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。

十年奥赛真题分类汇总-金属元素一金属元素一2006第4题（7分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。

有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。

该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m [(NH 4)2SO 4]/m [MnCO 3]＝1.5；焙烧温度450o C ；焙烧时间1.5 小时。

4-1 写出焙烧反应方程式：(NH 4)2SO 4＋MnCO 3＝MnSO 4＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑ （１分）4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：MnSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝ (NH 4)2SO 4＋MnCO 3↓ （2分）4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？MnSO 4，MnCO 3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。

（2分）4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH 4)2SO 4？说明理由。

2003第8题（12分）8－1（4分） 1摩尔高锰酸钾在240－300o C 加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。

（已知K 2MnO 4 640o C 分解，K 3MnO 4 800o C 分解。

）5KMnO 4 = K 2MnO 4 + K 3MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2 (4分) 8－2（3分）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。

常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g/100g H 2O ，加适量水杨酸钠[C 6H 4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。

请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。

N N N N OCH 3H 3COCH 3COONa H O (3分) (不要求氢键的键角和方向，但要求画在有孤对电子的氮原子上。

)8－3（2分）阿司匹林结构式如下，难溶于水。

若和适量柠檬酸三钠混合，即可增大溶解度。

元素化学08：稀有气体、硒、碲（时间：2.5 小时满分：100 分）第一题（4 分）He 的性质He 的特殊用途基于其特殊的性质。

1．He 用来填充气球和其他飞行器，其安全程度比氢气填充时高得多，为什么？2．He 与O2 配得的混合气体代替空气可以防止高压作业（如海水深潜和隧道修建作业）人员回到地面后通常会出现“潜函症”（高压下溶入人体体液的N2 迅速离开体液造成的不适），解释原因。

3．某些特殊的焊接操作，某些金属冶炼操作，超纯Si、超纯Ge 以及其他半导体材料的制备过程中He 的作用是什么？4．He 广泛用作超低温研究中的致冷剂，科学家在He 提供的低温环境中获得了许多了不起的新发现，有些研究成果已经得到实际应用。

这里He 体现了什么特殊性质？第二题（10 分）推断两种元素1．元素M 为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。

由于M 具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。

（1）写出M 的元素符号；（2）元素M 为于周期表第周期族；（3）与M 处于同一主族的元素N，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出N 的元素符号；（4）元素M 和元素N 可以形成化合物，写出其化学式。

2．某元素的氧化物X 能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。

现有0.1995g X，以适量的NaOH 溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L－1 的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3＋离子。

试通过计算说明B 为何种元素。

＋ ＋ ＋ 第三题（8 分）He 的化合物1962 年英国青年化学家巴特列第一次制得了 XePtF 6 化合物，突破了“惰性元素”的禁区。

2003-2012年十年全国生物奥赛试题详解2003年全国联赛试题解析一单项选择题:1．甜菜肉质贮藏根液泡中的花青素使块根呈红色，将此根切成小块，放入蒸馏水中，水的颜色无明显变化；若先用盐酸处理此根，再放入蒸馏水中，则水变为红色，原因是：A．盐酸破坏了细胞壁 B．盐酸破坏了细胞膜C．盐酸破坏了原生质层 D．花青素溶于盐酸而不溶于水解析：盐酸破坏了原生质层，使液泡中的花青素进入水中。

如果不明白这个原理，可以用排除法，因为如果仅仅破坏细胞壁和细胞膜不至于导致液泡中的中的花青素进入水中，盐酸是不是有机溶剂不溶解花青素。

只能选择C2．在人的体液中，CO2分压最高的是：A．组织液 B．细胞内液 C．血液 D．淋巴解析：CO2分压，简单地说就是CO2的浓度，人体细胞内部不断进行有氧呼吸产生大量二氧化碳，所以CO2浓度比较高，分压大。

3．氨基酸在等电点时具有的特点是：A．不具正电荷 B．不具负电荷 C．溶解度最大 D．在电场中不泳动解析：当氨基酸处于等电点时，净电荷为0，并不是不带电荷，此时不泳游。

由于处于净电荷为0时，氨基酸离子间排斥力最小，溶解度应为最小。

4．氨基酸与蛋白质共有的特性是：A．胶体性质 B．沉淀反应 C．两性性质 D．双缩尿反应解析：只有蛋白质具有胶体性质，氨基酸小分子不具备；蛋白质能在各种条件下（如重金属）产生沉淀反应，而氨基酸不能；不管蛋白质还是氨基酸均具备了氨基（碱性）和羧基（酸性），因此都具有两性性质；蛋白质可用双缩脲试剂鉴定产生紫色现象，氨基酸没有此现象。

选C5．DNA与RNA分类的主要依据是：A．空间结构的不同 B．所含碱基不同C．所含戊糖不同 D．在细胞中存在的部位不同解析：DNA中文名称脱氧核酸，RNA全称核糖核酸。

基本单位均由三部分构成：磷酸、戊糖和含氮碱基。

磷酸均相同；戊糖DNA为脱氧核糖RNA为核糖；含氮碱基DNA含T不含U，RNA 含U不含T其它碱基（A C G）相同。

1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ - 1 - 1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案.................................................................. - 4 - 1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ - 5 - 1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ...................................................................... - 8 - 1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ - 9 - 1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ................................................................... - 12 - 1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题............................................................................. - 13 - 1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案............................................................... - 17 - 1995年全国初中奥林匹克化学竞赛...................................................................................... - 17 - 1996年全国初中化学竞赛（天原杯）................................................................................. - 22 - 1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ................................................................... - 26 - 1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 ............................................ - 27 - 1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ................................................................... - 32 - 1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题 ....... - 33 - 1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 37 - 1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题 ....... - 38 - 1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 42 - 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 ....... - 43 - 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准............ - 49 - 2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题............................................................... - 51 - 2001年初中化学竞赛参考答案............................................................................................... - 56 - 2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题... - 59 - 2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 64 - 2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛............................................................... - 66 - 2003年化学竞赛参考答案........................................................................................................ - 70 - 2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题............................................................... - 72 - 2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案................................... - 76 - 2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 ............................................ - 77 - 2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯) ............................ - 82 -1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。

初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。

经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。

一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价,则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF,其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH36．病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰17．下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO8．将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液9．下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2＋、Fe2＋D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2＋、Fe2＋12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化。

中学化学竞赛试题资源库- -氢和水A组1．科学家在研究和探索中不断发现新的物质.据报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子,那么H3和H2属于A 同位素B 同分异构体C 同系物D 氢的同素异形体2．以下单质中,最|容易跟氢气发生反响的是A O2B N2C F2D Cl23．"在火星上找到水存在的证据〞位居<science>杂志评出的2004年10大科技突破之首| .以下关于水的说法中错误的选项是A 水是生命活动必不可少的物质B 水是由极性健构成的极性分子C 水是一种极弱的电解质,温度越高电离程度越大D 高效催化剂可使水分解获得氢气,同时释放能量4．水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年.以下关于水的说法中错误的选项是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 0℃以上,温度越高,水的密度越小C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 淡水的密度小于海水的密度5．商品"纯洁水〞、"太空水〞、"蒸馏水〞等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育,你认为制备上述商品饮用水时至|少还需要添加的化学物质是A 钙、镁的碳酸氢盐B 含碳酸钾的食盐C 漂白粉消毒剂D 小苏打6．假设实行海水淡化来供给饮用水,以下方法在原理上完全不可行的是A 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B 利用太阳能将海水蒸馏淡化C 将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮水D 将海水通过离子交换树脂,以除去所含的离子7．水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的表达正确的选项是A 水由液态变为玻璃态,体积缩小B 水由液态变为玻璃态,体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态D 玻璃态水是分子晶体8．<科学>杂志评出2004年10大科技突破,其中"火星上‘找,到水的影子〞名列第|一.以下关于水的说法中正确的选项是A 水的电离过程是放热的过程B 盐的水解一定能促进水的电离C 催化剂能提高水分解的转化率D 金属的电化腐蚀与水无关9．以下各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是A 水的沸点；蒸发水所需热量B 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC 水的体积；电解水所消耗的电量D 水的物质的量；水的摩尔质量10．2002年6～7月间,我国局部地区发生洪涝灾害.洪涝地区的灾民欲将江河水转化为可饮用水,以下处理过程较合理的是①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降④加热煮沸A ①②③④B ③①②④C ③①④②D ①③④②11℃×107万帕下,变成能导电的固态"金属氢〞,关于氢的以下说法中错误的选项是A 氢是宇宙物质中含量最|多的元素B 氢是名副其实的碱金属元素C 氢是无污染的新型能源D 气态氢不能导电,故能导电的固态氢气化的过程属于化学变化12．为了探索月球上是否存在生命的痕迹,首|先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物.科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品,收集放出的气体加以分析,结果只发现有一些气态碳氘化合物.试推断该碳氘化合物是A 岩石中的碳酸盐与氘盐酸反响的产物B 岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反响的产物C 岩石中的碳化物(如碳化钙等)与氘盐酸反响的产物D 岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反响的产物13．以下有关氧化物的各项表达中正确的选项是A 酸性氧化物肯定是非金属氧化物B 非金属氧化物肯定是酸性氧化物C 不能和酸反响的氧化物,一定都和碱反响D 碱性氧化物肯定是金属氧化物14．氢气在空气中的爆|炸极限为4%～74.2% ,当空气中氢气和氧气恰好完全反响时,爆|炸力最|强,这时氢气在空气中所占的体积分数是A 29.6%B 4%C 66.7%D 74.2%15．水是一种重要的自然资源,与人类和生物生存、工农业生产等息息相关.以下有关水的认识或观点,你认为正确的选项是A 水分子可通过高倍光学显微镜观察到.B 天然降水洁净清澈,提倡直接作为饮用水.C 水的比热比沙石、泥土大得多,这是沿海地区温度日夜差比内陆地区小的主要原因.D 水能灭火,可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更猛烈,此时水起催化作用.E 在淡水资源缺乏的海岛上,可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水.F 水是植物光合作用的原料,白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要.G 自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生,热水瓶底常沉积一层水垢,这些都说明自来水不是纯洁物.H "水能载舟〞,是由于水有浮力,物体浸没在水中越深,受到的浮力越大.I 用化学方法能使水变成燃油 (有机物 ) . "水变燃油〞为人类提供了获得能源的新途径 .16．为了区别硫酸溶液和水两种液体 ,某班学生想出了以下方法 ,其中不合理的是A 用量筒量取相同体积的两种液体 ,分别置于两只相同的烧杯中 ,再放在天平两边 ,比拟质量 ,质量较大者是硫酸溶液 .B 分别取两种液体参加一定量的碳酸钠粉末会冒气泡的是硫酸溶液 .C 分别取两种液体 ,参加无色酚酞 ,能使无色酚酞试液变色的是硫酸溶液 .D 试验这两种液体导电性 ,能导电的是硫酸 .E 取两种液体 ,分别滴入少量氯化钠溶液 ,能产生白色沉淀的是硫酸 .F 取相同质量的两种液体于两只烧杯中 ,用压强计测出液体产生压强 ,压强大者是硫酸 .G 在两种液体中 ,分别参加少量铁粉 ,能产生气泡者是硫酸 .H 取两块完全相同的木块 ,分别置于两种液体中 ,露出体积大者是硫酸 .17． "益生〞牌矿泉水标签上印有主要成分如下： (单位mg/L )Ca ：20.0；K ：39.1；Mg ：3.2；Zn ：0.06；F ：0.02；重碳酸 (HCO 3－ )：7；偏硅酸 (SiO 32－ )：4 ,并且特意注明"绝|不含CO 2〞等字样 .(1 )这里的Ca ,K ,Mg ,Zn ,F 是指A 单质B 元素C 离子D 分子(2 )这里的重碳酸是指化学上的A 碳酸氢根 (HCO 3－ )B 碳酸C 两者都是D 两者都不是(3 )这里的偏硅酸是指化学上的A 硅酸钠 (Na 2SiO 3 )B 硅酸根 (SiO 32－ )C 硅酸 (H 2SiO 3 )D 原硅酸 (H 4SiO 4 )(4 ) "绝|不含CO 2〞是什么意思 ?18．水只作为氧化剂的反响的化学方程式如 ；水只作为复原剂的反响的化学方程式如 .19．当前市场销售的超纯蒸馏水是经超细过滤后不锈钢容器中电热膜蒸馏出的水 ,它必然会含有 ；假设要制真正的超蒸馏水应用 容器蒸馏 .20． (1 )分别写出由氧气在一定条件下生成以下物质的化学方程式 (须注明反响条件 ) .①O 3：___________ ②Na 2O 2___________ ③Na 2O___________(2 )指出氧元素在以下各物质中的化合价 .①O 3：___________ ②Na 2O 2___________ ③Na 2O___________(3 )人体O 2－离子对健康有害 ,使人过早衰老 ,但在催化剂SOD 存在下可发生如下反响 ,请完成该反响离子方程式：2－2O 2O 2221．根据水源的情况来确定处理水的化学试剂 ,以下试剂中：(1 )只能使水消毒的是 ；(2 )只能使水净化的是 ；(3 )既能使水消毒 ,又能使水净化的是 .①Cl 2；②NaClO ；③Ca(ClO)2；④Ca(OH)2；⑤O 3；⑥明矾溶液；⑦Fe(OH)x Cl (3－x )；⑧Cl 2和FeSO 422．我国规定饮用水质量标准必须符合以下要求：pH 值在6.5～8.5之间 ,Ca 2＋、Mg 2 +总浓度＜0.0045mol/L ,细菌总数＜100个/mL .以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水−→−曝气池−−−→−加入石灰一级|沉降池−−−−−−→−2CO加入凝聚剂，通入二级|沉降池 −−−→−通入气体过滤池−→−自来水(1 )原水中含Ca 2 +、Mg 2 +、HCO 3－、Cl －等 ,参加石灰后生成Ca(OH)2 ,进而发生假设干复分解反响 ,写出其中一个离子方程式 . (2 )凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程A 只是物理过程B 只是化学过程C 是物理和化学过程FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂 ,它在水中最|终生成 沉淀 .(3 )通入CO 2的目的是 和 .(4 )气体A 的作用是 .这种作用是基于气体A 和水反响的产物具有 .(5 )以下物质中 ,可以作为气体A 的代用品是A Ca(ClO)2B 液NH 3C K 2FeO 4D SO 223．：碱金属或碱土金属 (ⅡA )与H 2在隔绝|空气加热时可以发生反响 ,生成离子型金属氢化物 ,如NaH 、CaH 2等 ,它们易与水反响 .现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH 2的实验 ,装置如以下图所示 (分别以序号I 、II 表示 ) ,铁架台等夹持固定仪器已略去 .请答复以下问题(1 )锌与盐酸反响的离子方程式为 ；(2 )最|后实验结果显示 ,两位同学的实验装置设计都有缺陷 .装置I 的缺乏之处是 ,装置II 的缺乏之处是 ；(3 )请你从两套装置中选取你认为合理的局部 ,按从左到右的顺序组装一套制取CaH 2的合理装置 (用序号A 、B 、C ……表示 ) ；(4 )检查完装置的气密性后 ,为了保证产品的纯度和实验平安必须先 ,然后再 ,才能点燃酒精灯加热 .同样 ,为了平安 ,反响开始后 ,在E 口处应 ；(5 )军|事和气象野外作业常用CaH 2做生氢剂 ,使之与水反响产生H 2 ,其反响的化学方程式为 .24．阅读材料,答复以下问题：(1 )某无色液体A ,通电时生成无色气体B和C ,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A .那么B、C的化学式分别为(2 )假设每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出2858kJ的热量,试写出其燃烧的热化学方程式：(3 )能源可分为一级|能源和二级|能源.自然界以现存形式提供的能源称为一级|能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级|能源.有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的最|突出的优点是(4 )也有人认为气体C作为能源是不现实的,你的意见呢?你如果认为现实,答出现实的理由.如果认为不现实,那么答出不现实的理由. (不少于20字)(5 )一大型气球内充入气体C 112L (标准状况) ,球的质量为80g ,要使气球升空,所挂物质的质量应少于多少克? (设空气密度为1.29g/L )25．氢元素可以和金属元素化合生成离子化合物,也可以与非金属元素化合生成共价化合物.(1 )①氢与钙元素形成的化合物的电子式：.②金属氢化物遇水很容易释放出氢气并产生碱.氢化钠与水反响的化学方程式：_________________________ .(2 )①氢能与第周期的非金属元素形成电子数为10的氢化物分子,这些分子的化学式分别为；②氢能与第周期的非金属元素可以形成电子数为18的氢化物分子,这些分子的化学式分别为.(3 )氢能作为绿色能源已经成为人类重点研究和开发的新能源. ,1g氢气充分燃烧生成液态水,会放出的热量,那么氢气燃烧反响的热化学方程式 .26．科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速开展.(1 )：H2的燃烧热为285.8kJ/mol ,试写出H2完全燃烧的热化学方程式：____________________________________________________________________________ .(2 )某学生查阅大量资料,提出以下"22世纪用水制取氢气的研究方向〞：①研究在水不发生化学反响的情况下制取氢气,同时释放能量②设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气③寻找高效催化剂,大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率④寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气请从上述研究方向中,选择你认为不正确的一项,并简述其理由_________________ ____________________________________________________________________________ .(3 )用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发,研究说明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的(如LaH )3 ) ,试写出钯(Pd )的氢化物的化学式___________ .27．氢是一种洁净×108J/kg .地球上的氢多以化合态(主要是水)形式存在.在开发氢能源时,假设用电解水的方法获得氢气(在20kV ,500A下,24h可电解水9t ) ,问此方法是否有价值?B组28．NaH是-种离子化合物,它跟水反响的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反响,并都产生氢气.以下有关NaH的表达错误的选项是A 跟水反响时,水作氧化剂B NaH中H－半径比Li＋半径小C 跟液氨反响时,有NaNH2生成D 跟乙醇反响时,NaH被氧化29．科学家用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可以引起微粒间反响.在液氢中有由氢分子和质子形成的H3＋,其构型为正三角形,同时H3＋和氢分子进一步形成H n＋,以下有关判断不正确的选项是A H3＋的电子式为B、在液氢中有2H2H3＋＋H－发生,故液氢有微弱的导电性C H3＋在液氢中可形成H4＋、H6＋和H8＋D H3＋在液氢中可形成H5＋、H7＋和H9＋30．水蒸气中常含有局部(H2O)2 ,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反响,测产生氢气的体积B 1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量C 该水蒸气冷凝后,测水的pHD 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比31．为了区别食盐溶液和水两种液体,某班学生想出了以下方法,其中不合理的是A 用量筒量取相同体积的两种液体,分别置于两只相同的烧杯中,再放在天平两边比拟质量大小.质量较大者为食盐溶液,质量较小者为水.B 将两种液体分别参加到两只挖有空的萝卜上,观察空中液面的变化.液面上升的液体为食盐溶液,液面下降或变化不明显的为水.C 分别取两种液体,参加无色酚酞,能使无色酚酞试液变色的是食盐溶液.D 取两块完全相同的木块,分别置于两种液体中,露出局部体积大者是食盐溶液,露出局部体积小者是水.32℃×107万帕下,变成能导电的固态"金属氢〞,关于氢的以下说法中错误的选项是A 氢是宇宙物质中含量最|多的元素B 氢是名副其实的碱金属元素C 氢是无污染的新型能源D 气态氢不能导电,故能导电的固态氢气化的过程属于化学变化33．用太阳能电解水获得的H2是一种燃料但运输极不方便.国外试用了如下的方法把H2转变为便于运输的甲醇燃料；把空气通过极浓的NaOH溶液,此时,空气中的A有70%被吸收,转变为盐B .至|B到达饱和浓度后即参加硫酸,此时溶液会放出纯洁的气体A .通过A与H2反响生成甲醇 .那么A是,B是,A与H2反响的方程式是.34．为探索月球上是不是可能有生命存在的痕迹,科学家用氘盐酸就是DCl和D2O溶液处理月球的岩石样品,收集放出来的气体加以分析.结果只发现有一些气体碳氘化合物,这是的产物,说明月球上生命存在过的痕迹,要不然就应该发现有一些 .35．说出利用水以下特性的实例：①高热容,②低分子量,③高沸点,④分子的极性,⑤高熔点,⑥高熔化焓,⑦高汽化焓.36．CaH2与Na2CO3溶液的反响.37．写出一个以水或水气为催化剂的反响方程式及相应的实验现象 .38．氢化铝锂(LiAlH4 )是一种易燃、易爆、复原性极强的络含氢化物复原剂,广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业.在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH ) .(1 )写出氢化铝锂分解的化学方程式；每生成1mol H2转移电子的物质的量为.(2 )氢化铝理易水解,最|初得三种产物,写出其与水反响的化学方程式.39．水是生命之源.目前,我国人均用水量仅为世|界人均用水量的30% ,已被联合国列为世|界上13个最|缺水的国|家之一,因此,我们既要节约用水,又要对污水进行必要的净化处理,以防污染环境.常用的无机类净水剂有：铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐.用于制造白纸的水,使用的净水剂不能是,原因是；为解决水危机,人们急需把海水转化为淡水,其中的一种方法是：使海水按顺序通过两种离子交换剂,其流程如下图.现有氢型阳离子交换树脂HR (类似于磺化媒NaR )和羟型离子交换树脂ROH ,A柱应装填交换树脂,B柱应装填______交换树脂,原因是.40．用含有主要杂质为Fe3 +、Al3 +、Na +、Cl－、SO42－等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_______ (a或b或两者都可以) .假设选用a流程,那么A管中流出的水显______性,B管中流出的水显_______性,此时A管的使用周期_______ (正常或不正常,下同) ,B管的使用周期_________ ,原因是_______________________ (假设正常不用答复,下同) .假设选用B流程,那么B管中流出的水显______性,A管中流出的水显______性,A 管的使用周期_______ ,B管的使用周期,原因是41．某种纯洁水生产线的主要工艺流程如下：阅读下面该纯洁水生产线的有关资料后答复以下问题：资料：反渗透器的核心部件是RO芯,RO芯是由多层反渗透复合膜组成,原用于太空宇航员进行废水再生.RO芯的孔径很小,大约是普通细菌的1/600 ,细小固体,有机物杂质不能透过 ,简单离子、水可以通过 .生产时为保证成品的质量 ,通常控制水压使成品产率在50%左右 .RO 芯局部工作参数如下：硬度铁 游离氯 有机物 …… ＜1mg/L ……(1 )关于此法生产出的纯洁水的说法正确的选项是A 不含有任何离子的水B 只有水分子C 属于软水D 含有微量杂质的水(2 )许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一 ,主要原因是什么 ?(3 )纯洁水的国|家标准中 , "霉菌、酵母菌〞为 "不得检出〞 , "大肠杆菌〞为 "≤3MPN/100mL 〞 ,主要原因是什么 ?(4 )水中的Ca 2 +和Mg 2 +是引起水的硬度的主要因素 ,硬度的表示方法是：将水中的Ca 2 +和Mg 2 +都看作Ca 2 + ,并将其质量折算成Ca 2 +的质量 ,以1L 水中含有的CaO 的质量来表示 .可用一定浓度的Y 溶液进行滴定 ,Y 跟Ca 2 +和Mg 2 +都以等物质的量完全反响 .该工厂现用地下水生产纯洁水 ,取地下水样品25.0mL ,用0.0100mol/L Y 溶液滴定 ,完全反响时消耗Y 溶液15.0mL .试判断该地下水是否可直接用来生产纯洁水 ?222 ,重物P 在水中所受到的浮力忽略不计 ,重物P 与竖直杆间的摩擦力不计 .当水流进流量计的速度为27.22m/s 时 ,重物P 距下底面高度为2.00cm .试计算：①物体P 的质量是多 ?②当重物P 距下底面为1.00cm 时 ,水流进流量计时速度v 是多大 ?如右上图 ,圆台中某与底面平行的截面积S 0与上、下底面积S 1、S 2以及高H 、h 的关系是：H 0S ＝h 1S ＋(H －h)2S42．在两个烧杯中分别既然100g 蒸馏水 ,在第|一个烧杯中加2g 固体A ,在第二各烧杯中参加2g 固体B ,两种物质均完全和水反响 ,且在两种情况下都放出相同体积的气体C ,然后向两个烧杯各通入 1.12L CO 2气体 ,使与其中含有的物质完全反响 ,同时形成相同质量的盐 ,当向两个烧杯继续通入1.12L CO 2时 ,第|一个烧杯中盐的质量增加了0.62倍 ,第二个烧杯中盐的质量没有变化 .试确定A 、B 、C 的化学式 .43．完下面一组问题：(1 )氮和磷等是生物体内的必须元素 ,而池溏中氮、磷含量过高时 ,反而会引起富养的死亡 ,请分析说明原因 .(2 )水中的动植物尸体在微生物的分解下能产生出硫化氢、氨等难闻气味的气体 .这些物质主要来源于何种有机物 .(3 )某些工业废水 (如造纸、皮革、食品、石油筹 )不经处理大量排入水中后 ,会使水中溶解氧缺乏 ,为什么 ?(4 )南极大陆没有人类的生产活动 ,企鹅体内为何会有农药DDT 的残留物 ?44．水的热分解：H 2O H 2＋1/2O 2 .在1700K 以上仍十分困难 (电离度α＝10－3 ) .然而假设在一个化学循环中通过一系列的化学反响 ,在100～500℃就可使它发生 ,试提出以下面的化学反响为根底的上述循环：①3FeCl 2＋4H 2O −−→−C 0500Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 . 要求满足如下条件：(1 )在整个过程中只有水被消耗 .(2 )最|终产物只有氧气和氢气 .(3 )除上面一个反响的物质外 ,构成循环尚需使用一种气体A .该潮湿气体A 和潮湿气体B 均具有漂白性 ,但A 、B 两种潮湿气体等体积混合 ,那么没有漂白性 .请按照反响的先后顺序 ,用序号②、③……把后续的化学反响方程式写出来 .45．水的热分解：H 2O H 2＋1/2O 2 .在1700K 以上仍十分困难 (α＝10－3 ) .然而假设在一个化学循环中通过一系列的化学反响 ,在100℃～750℃就可使它发生 ,试提出以下面的化学反响为根底的上述循环：①CaBr 2＋2H 2O −−→−C o 750Ca(OH)2＋2HBr 要求满足如下条件：(1 )在整个过程中只有水被消耗(2 )最|终产物只有氧气和氢气(3 )除上面一个反响的物质外 ,构成循环尚需使用金属汞在100℃时 ,Hg 能与氢溴酸发生置换反响 .请按照反响的先后顺序 ,用序号②、③……把后续的化学反响写出来 .46．水具有很高的热稳定性 ,即使加热到2000K 也只有0.588%的水分解成氢气和氧气 .科学家已经找到了一种方法 ,分三步可使水在500℃以下分解：首|先在500℃下加热FeCl 2水溶液 ,将生成的Fe 3O 4在HCl 介质中与Cl 2在100℃时反响 ,最|后将生成的固体物质在300℃时加热分解 .那么该三步方程式分别是：(1 ) ； (2 ) ； (3 ) .47．能源是当今社会开展的三大支柱之一 ,是制约国|家经济开展的瓶颈 .目前 ,我国的能源结构主要是煤 ,还有石油、天然气、核能等 ,这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源 ,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来开展的首|要任务 .科学家预测 "氢能〞将是未来21世纪最|理想的新能源 .氢能是利用氢气的燃烧反响放热提供能量 ,即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ .(1 )当今社会开展的三大支柱除能源外 ,还包括 和 .(2 )试分析为什么 "氢能〞将是未来21世纪最|理想的新能源 ?(3 )目前世|界上的氢绝|大局部是从石油、煤炭和天然气中制取 .如：用水蒸气与炽热的碳反响为C ＋H 2O ＝CO ＋H 2 .请在写出由天然气制取氢的反响方程式 .并分析此类制氢是否是理想的长久方法 .(4 )利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法 ,总反响方程式为2H 2O −−→−22/ISO 2H 2＋O 2 ,其循环过程分三步进行： ① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A → ?＋ ? ③ B → ?＋ ?＋ ?(ⅰ )完成以上三步反响 ,并确定哪步反响最|难进行 .(ⅱ )请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析 .(5 )目前 ,氢总量只有4%左右由电解水的方法制取 .(ⅰ )每生产1m 3氢气需要耗电约4度 ,请估算电解水中能量的利用率 .(ⅱ )电解水法制氢一方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高 ,另一方面电能本身就是高效、清洁能源 ,以电能换氢能 ,本钱很高 ,显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失 .请问用什么方法可以降低电解法制氢的本钱 .(6 )目前 ,有人提出一种最|经济最|理想的获得的氢能源的循环体系 ,如右图所示：这是一种最|理想的氢能源循环体系 ,类似于(填理科教材中一名词) ,太阳能和水是用之不竭,而且价格低廉.急需化学家研究的是(7 )列举两种方法简单平安地输送氢气.48．过渡元素里某些金属元素如铑、铂、钯等可与氢形成"非整比化合物〞如：PdH .价格比拟低廉的铁钛合金(TiFe )完全吸氢后可生成TiFeH的化合物,同时释放出热量,反之,只要加热吸氢后的合金可将氢气重新释放出来,而且可以反复屡次,合金的吸氢能力并不下降.这种贮氢方法比用钢瓶加压贮氢既方便又平安节约.3的铁钛合金(密度约为0g/cm3 )(1 )标准状况吸氢m3 (V m＝22.40L/mol )(2 )27℃,×105帕可以吸氢m3 .C组49．有关冰和水的问题(1 )水分子的Ｏ-Ｈ键和孤对电子形成构型的分布,能够从个方向和其他分子形成氢键的能力,是了解一切含水化合物中水的结构和性能的根底.(2 )图为冰的一种骨架形式,请问该冰中的每个水分子有_______个氢键(3 )冰、水和水蒸气三者间热学性质的关系如下：由上图的升华热、熔化热和蒸发热等数据能说明什么问题?50．电子是最|简单和最|根本的化学物质.它可以和其他阴离子一样,以溶剂化形式存在于溶液中(氨、醇和水中) .(1 )当用高能射线照射液态水时,水分子便按一种新的方式电离.请写出水分子在高能射线照射下的电离方程式：；(2 )发射出来的高能电子经过左冲右突,频繁碰撞耗散能量,变得安分后,被假设干个水分子以氢键方式形成的网捕获,形成水合电子.这种水合电子可以用________的通式表示.(3 )与电子同时生成的阳离子通过反响生成羟基自由基.该步反响的离子方程式可表示为；(4 )高能射线照射水的净反响的离子方程式可表示为；(5 )请指出经高能射线照射的水的最|主要化学性质、.51．×1021kg .假设地球外表平滑而没有起伏,地球外表将形成平均水深达2713m无边无际的汪洋.以下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化：。