溶质的质量分数专项练习

溶质的质量分数计算专题练习1、海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量增加C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大2、某温度下，在200g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入20g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，硝酸钾的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3、盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。

20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（氯化钠）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：则第三次加水后，烧杯中所得氯化钠溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 4、如表是氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C．降温时，硝酸钾溶液析出的固体质量大于氯化钠溶液析出的固体质量D．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交5、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水（H2O），溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b 所示。

下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6、下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）随加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C D．8、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．均一稳定的液体一定是溶液C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g9、如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。

有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。

某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。

练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。

练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。

例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。

练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。

练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。

20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。

溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。

溶质质量分数计算题专项练习一、图像题1．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

2．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2 g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？二、标签题1．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3质量分数：20%2．钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。

请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是________________(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是多少？四、数据分析题1．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。

一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。

B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。

C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。

D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。

【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。

下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。

有关溶质的质量分数的计算练习类型一溶质质量分数概念的应用1．要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2．20克氯化钾溶于水后,取得的溶液其溶质的质量分数为40%,那么取得的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?3．向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,那么所得溶液的溶质质量分数为多少?4．向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 那么所得溶液的溶质质量分数为多少? 5．把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分加入10水求溶质的质量分数类型二稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3．把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4．将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g·cm-3。

假设要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g,求:(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升? (2)需要浓硫酸多少克?6．配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)7．配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?8.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为多少？9．100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能取得50%的蔗糖溶液10．现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采纳的方式有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?类型三与溶解度相关的计算20℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,那么所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?类型四溶质质量分数与化学反映方程式的综合计算1．向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反映后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2．13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反映求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数3．32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反映,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?4．100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数取24克大理石放入烧杯中,加入必然量的10%的稀盐酸,恰好完全反映,搜集到二氧化碳的质量是8.8克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?。

初二溶质质量分数练习题溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。

它是描述溶液中溶质质量占比的一种方式，是化学中重要的概念之一。

下面是一些关于初二溶质质量分数的练习题，帮助你提高对该概念的理解和应用能力。

练习题1：某化学实验中，向100g纯水中加入20g盐，搅拌均匀后得到溶液。

求这个溶液的溶质质量分数。

解答：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量根据题目，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，所以溶液质量为20g + 100g = 120g溶质质量分数= 20g / 120g = 1/6 ≈ 0.1667练习题2：用质量分数来描述盐酸溶液中盐酸的含量。

如果盐酸溶液的质量分数为0.2，说明这个溶液中含有多少质量百分比的盐酸？解答：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶质质量百分比 = 质量分数 × 100%根据题目，质量分数为0.2，即溶质质量为20%，则溶质质量百分比为20%。

练习题3：溶液1中含有20g NaCl，溶液2中含有30g NaCl。

求这两个溶液按质量混合后的溶质质量分数。

解答：溶液1的溶质质量分数 = 20g / (20g + 80g) = 0.2溶液2的溶质质量分数 = 30g / (30g + 70g) = 0.3混合后的总溶质质量 = 20g + 30g = 50g混合后的总溶液质量 = (20g + 80g) + (30g + 70g) = 200g混合后的溶质质量分数 = 50g / 200g = 0.25练习题4：某化学实验中，用200g水稀释25g的NaOH溶液，问稀释后的溶液中NaOH的质量分数是多少？解答：稀释后的溶液总质量 = 原溶液中的溶剂质量 + 稀释用的溶剂质量 = 25g + 200g = 225g稀释后溶液中NaOH的质量 = 原溶液中NaOH的质量 = 25g稀释后的溶液中NaOH的质量分数= 25g / 225g ≈ 0.1111通过以上练习题，我们可以更好地理解溶质质量分数的计算和应用方法。

九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。

20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。

现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。

溶质的质量分数练习题1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。

它的相对分子质量是 。

市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为 。

5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。

拓展提升【必做题】配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？【选做题】溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）溶液中溶质的质量分412162428数/％硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度／（g/mL）0.980.950.940.910.90　请仔细分析回答下列问题：（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。

（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100 g（填大于、小于或等于）。

溶质的质量分数练习篇一：溶质质量分数的计算练习题溶质质量分数的计算1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是（） A．％ B．20％C．％D．％2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（） A、880克B、800克C、88克 D、100克3、将98%（密度为 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是（） A、（10××98%）/（100×1+10×）×100%B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100% C、（10××98%）/（100×1+10××98%）×100% D 10/（100+10）×100%4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 /cm3）为（） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升5. 溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量（） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴30℃时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为。

溶质质量分数试题及答案一、选择题1. 溶质质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之和B. 溶质质量与溶液质量之和C. 溶质质量与溶质质量之比D. 溶质质量与溶剂质量之比2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，这意味着：A. 每100克溶液中有20克溶质B. 每80克溶液中有20克溶质C. 每100克溶剂中有20克溶质D. 每20克溶液中有100克溶质二、计算题1. 计算溶质质量分数。

假设有500克氯化钠溶解在1500克水中，求溶液的溶质质量分数。

2. 转换问题。

如果一个溶液的溶质质量分数为15%，现在需要将这个溶液稀释到5%的溶质质量分数，问需要添加多少克水？三、解答题1. 解释为什么在配制一定质量分数的溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量。

2. 讨论溶质质量分数在日常生活中的应用。

答案一、选择题1. B2. A二、计算题1. 溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%= (500克 / (500克 + 1500克)) × 100%= (500克 / 2000克) × 100%= 25%2. 设需要添加水的质量为x克。

(15% × 原溶液质量) = 5% × (原溶液质量 + x)0.15 × 原溶液质量= 0.05 × (原溶液质量 + x)原溶液质量 / (原溶液质量 + x) = 0.05 / 0.15原溶液质量 = x / 2x = 2 × 原溶液质量三、解答题1. 在配制溶液时，通常使用溶剂的量而不是溶质的量，因为溶剂通常是液体，容易测量和添加，而溶质的量可能会因为其密度和颗粒大小的不同而难以精确测量。

2. 溶质质量分数在日常生活中有广泛的应用，例如在制药工业中配制药物溶液，食品工业中制作饮料和调味品，以及在农业中配制肥料溶液等。

请注意，以上试题及答案仅供参考，实际教学中应根据学生的具体情况和教学大纲进行适当调整。

第10讲溶质质量分数【题典演练】命题点一、溶质质量分数的计算1．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（）A．B．C．D．2．向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。

下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液溶质质量分数为50%B．20℃时硝酸钾的溶解度为40C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变3．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b4．大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。

阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。

蒸发后海水的溶质质量分数（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是（选填“物理”或“化学”）变化。

5．水是一种常见的溶剂，回答下列问题：（1）有下列混合物：①蔗糖水；②75%的医用酒精；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥加面粉的水。

属于溶液的是，属于乳浊液的是（填序号）。

（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。

则溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是，③溶液的溶质质量分数为。

6．如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾饱和溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，将小烧杯放入装有水的大烧杯中，当温度改变时（假设木块和硝酸钾溶液时间体积不发生变化），木块排开液体的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。

溶质质量分数计算
1、将25克食盐完全溶解在100克水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数是多少？
2、恒温蒸发100克食盐溶液得到15克食盐，则该溶液的溶质质量分数是多少？
3、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，在该温度下向50克水中加入20克食盐，得到的溶液的溶质质量分数为多少？
4、现有200克溶质质量分数为50%的食盐溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为20%的食盐溶液，可得该溶液多少克？
5、现有100克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，将其稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，问应加入多少毫升水？
6、现欲配置溶质质量分数为15%的食盐溶液200克，问需要溶质质量分数为40%的食盐溶液多少克？
7、配置1000克溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？（已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
8、现有溶质质量分数为20%的食盐溶液100克，欲将其变成溶质质量分数为25%的食盐溶液，问应蒸发多少克水或加入多少克食盐？
9、向50克稀硫酸中加入100克溶质质量分数为16%的硫酸溶液，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
10、实验室需要配置10%的盐酸500毫升，需要38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%盐酸的密度是1.047g/cm3,38%盐酸的密度是1.19g/cm3）。

初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。

例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。

2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。

4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。

2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。

3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。

4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。

5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。

6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。

5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。

6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。

7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。

8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。

9.上图中的错误为①和②。

2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。

10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。