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化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共17张PPT)_2

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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=
。
请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因：
常温下，氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解，谁强显谁性，都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程：
常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图（除
水分子外）：
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一： 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因： 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液呢？
环节二：
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

思考：
①一定温度下，Kw=c(H +)c(O H )，试分析纯
水中H+和OH—的来源。盐酸溶液、氢氧化钠溶液? ②常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由 水电离产生的c(H+)是多少？1×10-9 mol/L ③常温下，浓度为0.001 mol/L的NaOH溶液中,由 水电离产生的c(OH—)是多少？1×10-11 mol/L
c(OH )总 = c(OH )碱
c(H+ )总
= c(H+ )水 =
Kw c(OH )碱
c(OH )水
①常温下，若由水电离产生的 c(H+)水 =1×10-9 mol/L 的 溶液，则该溶液的酸碱性如何？
②判断溶液酸碱性的依据是什么？
溶液的酸碱性（室温时）
> > 酸性溶液: c(H+) ____ c(OH) ， c(H+) ____1.0×10-7 mol/L < < 碱性溶液: c(H+) ____ c(OH) ，c(H+) ____1.0×10-7 mol/L = = 中性溶液: c(H+) ____ c(OH) ，c(H+) ____1.0×10-7 mol/L
c(H+)和c(OH)与溶液酸碱性、pH 的关系
溶液的酸碱性 常
酸性 温
中性 下
碱性
常温下：
c(H+)和c(OH)的关系 pH
c(H+) > c(OH)
<7
c(H+) = c(OH)
=7
c(H+) < c(OH)
>7
思考以下问题： ①pH<7 的溶液一定是酸性溶液吗？ ②2mol/L 的盐酸 pH 值为多少？ ③pH 值相同的强酸与弱酸，强碱与弱碱， 加水稀释相同的倍数，pH 值变化情况如 何？ ④pH 值每改变 n 个单位，c(H+)、c(OH-) 如何改变？

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)
NaCl
碱？
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡 沫 灭 火 器
外筒（钢质）放入的 是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
Your Site Here
作业
1、课后探究：泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理，灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
Your Site Here
——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Your Site Here
NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c（Cl-）＝c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)

（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件
维生素C的色泽鲜亮。则NaHSO3的作用是？
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-

酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)

问题探究
1、正盐溶液中为什么含有H+、OH-？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH-
2、为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH-） 大小会不同？ 由于盐溶于水后与水电离产生的H+或OH-发生 了反应，使水的电离平衡受到破坏。
化学
分组讨论
1、NaCl溶液为什么显中性？ 2、NH4Cl溶液为什么显酸性？ 3、CH3OONa溶液为什么显碱性？
析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NaHSO3溶液 的pH<7,
原因？
3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其 pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是 （） A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
化学
谈谈这节课的收获！
化学
HCO3- + OH-
第二步：HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
等c的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
规律：越弱越水解
③多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
化学
如：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生
成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一
化学
我们已经知道，酸溶液是显酸性，碱溶液是 显碱性，酸碱中和生成盐和水，那么盐溶液 是呈酸性、中性还是碱性呢？
?
碱性
H2O
某
盐
些
酸性
中性

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共14张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共14张PPT)
颜色变深
正反应 促进
颜色变浅
逆反应 逆反应
抑制 抑制
颜色变浅 颜色变浅
HClO HNO2
Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 Ka 4.6×10-4
测量NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH 值 pH值大小 NaClO>CH3COONa>NaNO2
方法：配制FeCl3溶液，要加少 量的HCl。
eg:配制硫酸铝 加硫酸
②外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入 碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-), 使平衡向水解方向移动而促进水解；若 加酸（碱）就会抑制水解。
测量0.1mol/L的FeCl3溶液、 稀释 10倍后0.01mol/L的FeCl3溶液的PH 值。
他们之所以做得到， 就因为他们认为他们能够做到
（维吉尔）
③浓度
减小盐的浓度（加水稀释），平衡 向着水解的方向移动， 但溶液中H+或 OH-浓度减小，盐的水解程度增大
增大盐的浓度，平衡向着水解的方 向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但 是水解程度减小。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加H2O 加HCl 加Fe粉
外界因素对 移动方向 水解程度的
酸性：HClO＜ CH3COOH ＜ HNO2 对应强碱盐的碱性 NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
影响盐类水解的主要因素
2、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对 应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度越大
1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性
内因 外因
农村俗语：“灰混肥，肥混灰，灰肥 相混损肥分。”你知道这种损失的原 因吗？

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共17张PPT)

化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共17张PPT)

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹ 相水关解化学方方程程式式
CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
B．在水中滴入稀 H2SO4
C．在水中加入苏打
D．在水中加入氯化铝固 体
7．下列叙述正确的是 ( D )
A．p H＜7 的溶液是酸的溶液
B． p H＞7 的溶液是碱的溶液
C．p H＞7 的溶液有可能是盐的溶 液，这是因为盐可能电离出 H + D．p H＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
⑴ 可逆 盐 + 水
水解 中和
酸+碱
⑵ 吸热 △H＞0
⑶ 一般很微弱
5、水解的规律：
记住啦！
有_弱_才水解； 无弱__不水解；
谁强__显谁性；都强显中__性。
盐类
实例
能否 水解

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件

练习 判断下列溶液的酸碱性，能 水解的写出其水解的离子方程式
（1）NaClO （3）CuSO4
（2）KCl (4) FeCl3
课后作业
1、P86 6题 2、明矾为什么能净水？ 3、pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl 溶液 中，水电离出的H+的浓度分别是多少？
资料卡片
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性？ 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 弱电解质分子？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化
等
强酸 强碱盐
不能
无
二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
CH3COONa 强碱弱酸盐 来自 弱酸根离子 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐 能 弱碱阳离子 酸性
Na C l 强酸强碱盐 不能 无
中性
⑴ 有弱__才水解；无弱__不水解； 记住啦！ ⑵ 谁_强_显谁性；都强显 中— 性
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
8 、每朵花都有盛开的理由。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 19 、自我反省，做自己的老师。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 9 、随时保持自信，认识自己的价值，做一个能真正坚定自己的珍宝商。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强 ，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成为国家栋梁。

苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解(共17张PPT)-2

苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解(共17张PPT)-2

（08广东·17）
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) （09江苏·13）
【课堂反馈】
用0.10mo1/L的盐酸滴定0.10mo1/L的氨 水，滴定过程中不可能出现的结果是 A c(NH4＋)>c(Cl－),c(OH－)>c(H＋) B c(NH4＋)=c(Cl－),c(OH－)=c(H＋) C c(Cl－)>c(NH4＋),c(OH－)>c(H＋)
.
(2)纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
是：
.
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的， 请你设计一个简单可行的实验方案。
3 、人生就像爬山，有人直奔目标而去，很快就到达了终点，却忽略了途中美丽的风景。 18 、人生如烟花，不可能永远悬挂天际;只要曾经绚烂过，便不枉此生。 12 、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。 19 、你哭了，眼泪是你自己的。你痛了，没有人能体会到。 19 、生活在于经历，而不在于平米;富裕在于感悟，而不在于别墅。 4 、后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误所以不要后悔。 7 、一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。 8 、勤劳致富，回报乡亲，共同富裕，共奔小康。 15 、财富、幸福是活着不懈的追求，执着和坚持是永久的信仰。 20 、有志不在年高，无志空活百岁。 11 、心里万分感慨却不抵现实一个耳光。 15 、如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 5 、有魅力的女人不怕男人花心。有实力的男人不怕女人现实。 11 、打击与挫败是成功的踏脚石，而不是绊脚石。 16 、没有什么是永远，也没有什么会很久。找个借口，谁都可以先走。 5 、这个社会，没有朋友，就意味着你没有团队。一个没有团队的人是干不成什么事的。 16 、问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 5 、没有什么比顺其自然更有超凡的力量。没有什么比顺乎本性更具有迷人的魔力。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共16张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共16张PPT)
问题·思考
问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？ 氨水为什么又呈碱性？
问题2：那纯水为什么呈中性呢？ 溶液酸碱性的本质又是什么呢？
问题3:盐溶液的酸碱性情况又是怎样的呢？ 是不是盐溶液一定呈中性呢？如果不是，请举例说明。
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题4： 你能从溶液的酸碱性本质的角度加以分析，合理解释 碳酸钠溶液呈碱性的原因吗？（分组讨论)
实验验证你的猜测：测定CH3COONa溶液的PH
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa
C溶H液3COOH
CC（HH少33CC量OOO）HO- + H +
碱性
c(H+) < c(OH-)
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
提示：从碳酸钠溶液中存在的微粒角度加以分析
由于溶液中同时存在CO32-和H+，CO32-和H+结合，从而使 溶液中的H+浓度减小，破环了水的电离平衡，促进水的 电离，使溶液中OH-浓度大于H+浓度，而呈碱性。
探究1 盐溶液呈不同酸碱性的原因
问题5： 根据这样的猜想，你能推测CH3COONa溶液的酸碱性吗? 为什么？你能总结出什么样的盐溶液才能呈碱性呢？
离子方程式：
CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
注意： 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第 二步水解程度大得多。
探究2 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
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√D c(Cl－)>c(NH4＋),c(H＋)>c(OH－)
实验绘制图：0.10mo1/L的盐酸滴定 0.10mo1/L的氨水，观察pH变化曲线。
中点：溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)， 常温下pH=7
中和：酸与碱依据化学反应方程式 恰好完全反应
【迁移讨论】
向体积为Va的
0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为
.
(2)纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
是：
.
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的， 请你设计一个简单可行的实验方案。
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
（08广东·17）
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) （09江苏·13）
【课堂反馈】
用0.10mo1/L的盐酸滴定0.10mo1/L的氨 水，滴定过程中不可能出现的结果是 A c(NH4＋)>c(Cl－),c(OH－)>c(H＋) B c(NH4＋)=c(Cl－),c(OH－)=c(H＋) C c(Cl－)>c(NH4＋),c(OH－)>c(H＋)
（3）原子（团）守恒（物料守恒）:电解质溶液 中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其
它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素
的原子的总数是不会改变的。
（溶质角度）
c(Na+)=2〔c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 〕
（4）质子守恒（水的电离守恒）：水电离产生的H+
与OH-的各种存在形式的总量相等。 （溶剂角度）
c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3) （09 江苏·13）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
（08江苏·12）
[巩固练习]
3、(1)现有0.1mol/l的纯碱溶液，若用pH试
纸测定溶液的pH，其正确的操作是
Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+ ) B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH- )
√C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+ ) >c(OH- ) >c(H+ ) D．Va与Vb任意比时：c(K+ ) +c(H+) ＝c(OH- ) +c(CH3COO-)
质子守恒=电荷守恒-物料守恒
c(OH-)= c(H+)+ 2c(H2CO3)+c(HCO3-)
试写出氯化铵溶液的三大守恒
方法规律总结
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换。
质子守恒： 电荷守恒-物料守恒
根据守恒式子中，出现的某些离子， 要能快速判断是哪一种守恒。
[小结归纳]
正确的思路：
酸或碱溶液 考虑电离
单一溶液
正盐溶液