2018-2019学年高三专题综合练习4 化学反应原理(小练系列每天更新)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

专疑十四牝母皮走承理偻金1 .12018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时N2O5(g)分解反应：2N:O s(g)-* 4NO;(g)十。

虫)112N0g其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=8时，N2O5(g)完全分解)：①已知：2N2O5(g) =2N2O4( g)+O2( g) AH1=- 4. 4 J - mol-12NO2( g) = N2O4( g) AH 2=- 55. 3 J • mol-1则反应N2O5(g) =2NO2(g)+ lO2(g)的AH= J - mol-1。

2②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 2 10 3 p N2O kPa?min 1。

t=62min时，测得体系中P O2 p O2=2. 9Pa,贝巾止匕时的P N2O5=Pa, v=Pa - min-1。

③若提高反应温度至35C,则N2O5(g)完全分解后体系压强卜(35℃)6 3.1 Pa (填“大于” “等于”或“小于”)，原因是。

④25c时N2O4(g)=^2NO2(g)反应的平衡常数p=Pa (p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

（3）对于反应2N2O5（g）一4NO2（g）+O2（g） , R. A. Ogg提出如下反应历程第一步N2O5=^NO2+NO3 快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2 慢反应第三步NO+NO3.2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是—（填标号）。

A. v（第一步的逆反应）N（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高【答案】02 53. 1 30.0 6. 0X 10 2大于温度提高，体积不变，总压强提高；N02二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4 AC【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；库解：3）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气』分子式为6；（2）①已知；i、2NQ （g）= 2N-Q< Cg）也⑵ AHi = - <4kJ /molu、2NOa （g）二由CM @ Ath= - 55.3kJ/mol根据盖斯定律可知i ii即得到NQ④=2NQ （g）+l/2Ch② AHi= + 53. IkJ’inW②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1：2,又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.耻由乂2=则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa-| 5. 8kP a=3O.OkPa；因此此时反应速率¥=2.0父1。

2019-2020学年人教版高三综合训练化学反应原理(选修4)（每周更新)1．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3⇌NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法正确的是____A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。

图2中a点对应温度下。

已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K p=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。

相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数K p间的关系是k1=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。

【答案】C 81kPa 12K2•K p B、D N2O4与NO2的消耗速率满足条件v（NO2）=2v（N2O4）2．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=____，C=____，E=_____．（2）该反应的离子方程式______________________________________．（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________．（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：______________________________；实验中所需的定量仪器有__________________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为____mol/L．【答案】2 50 10 5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快该反应放热产物Mn2+是反应的催化剂加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管20a63V3 I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。

实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。

请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。

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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。

0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。

综合训练(四)化学反应原理1.(2017·全国卷2)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。

下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2.(2017·浙江卷)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。

下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+471.6 kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH=-240.2 kJ·mol-13.:则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol-1D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol-14.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大5.(2017·暨阳联考卷)下列盐溶液呈中性的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.KNO3D.CH3COONa6.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。

综合训练(四) 化学反应原理1.(2018·镇海中学模拟)下列过程吸收热量的是( )A.钢铁生锈B.钠与水反应C.碳酸钙分解D.黑火药爆炸2.(2018·淳安中学模拟)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的数据)。

根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )A.Cl2(g)+P(s)PCl3(g)ΔH=+306 kJ·mol-1B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93 kJ·mol-1D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=-93 kJ·mol-13.(2018·余姚中学模拟)下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③4.(2018·杭州模拟)根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是( )A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJB.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH<-Q kJ·mol-1D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量5.(2018·学军中学模拟)用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。

高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题含答案解析一、化学反应原理1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。

用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。

压轴题化学反应原理综合题命题预测本专题考查类型主要涉及化学反应原理综合题是高考必考题型，题目通常结合图像、表格、数据等信息，围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，每个小题有一定的相对独立性，主要考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡分析、化学平衡常数的表达与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用、电化学等命题点，在近几年考题中，主要以“多因素影响”考查出现，要求考生具有较强的综合分析判断能力，信息量大，难度较高。

预计2024年后命题的情境通常为化工生产中的实际反应，然后对此反应从不同角度进行设问来达到覆盖化学反应原理考查点的目的，各小题之间有一定的独立性。

高频考法(1)热化学方程式与盖斯定律(2)反应速率和化学平衡(3)电化学等一、利用盖斯定律计算反应热将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。

流程如下：二、转化率、产率等计算与变化判断1．三段式突破平衡的有关计算 mA (g )+nB (g )pC (g )+qD (g )起始/(mol ·L -1)a b 0变化/(mol·L-1)mx nx px qx平衡/(mol·L-1)a-mx b-nx px qx(1)v A=mxΔt。

(2)转化率αA=mxa×100%。

(3)K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。

(4)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。

一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。

产率=产物实际质量理论产量×100%。

(5)混合物中某组分的百分含量=平衡量平衡总量×100%。

2．平衡移动与转化率的关系在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：(1)再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。

绝密★启用前人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A． pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B． pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C． pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D． pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液2.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO3−)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A． CO(g)＋1O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－12B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－16.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋7.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连8.0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L－1硫酸溶液各10 mL与5 mL水混合，初始反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L－1硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应速率为v2mol·L－1·s－1。

专题跟踪检测 化学反应原理综合题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试巻上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结東后，将本试题卷和答题卡一并交回。

1．目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7； K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4CaSO 4↓＋2NH 3·H 2O K 。

(1)25 ℃时，0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的K ＝__________________。

Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO 2(g)S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0 kJ ·mol －1； ②2H 2(g)＋SO 2(g)S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ ·mol －1；③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1。

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

(4)反应②中，正反应活化能E 1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。

[标签:标题]篇一：化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。

(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。

(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。

(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。

4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。

恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。

、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。

例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

CH OH
3
(
N g
2
(慢反应)
3Al(OH)Ca
()
2C s
溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品
mol
o l
2NO(g)+2CO(g)H=-746.5kJ/mol
和平移转化率达
恒容密闭容器中通入和
，可用于回收燃烧烟气中的硫。

若反应进行到
的反应速率_______。

为了提高吸收效率，常加入，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对
的作用是
②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的。

室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，（4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，被阳极产生的氧化性物质氧化，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。

电流密度对溶液
(g) CH
所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E
=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示）催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率
+H O+2H+OH O＝H
【答案】－196 小于Cr3＋ B 大于pH升高，c()增大，分解速率加快H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小。

2019-2020学年高三专题综合训练 化学反应原理（每周更新)1．(15分)氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)已知反应Ⅰ：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ∆H ﹦－196.6 kJ·mol －1反应Ⅱ：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ∆H ﹦－113.6 kJ·mol －1则SO 2(g)和NO 2(g)反应生成SO 3(g)和NO(g)的热反应方程式为 。

(2)①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下 发生反应Ⅰ，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示， 则在a 点时，反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是 。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入：A ：2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，B ：2 mol SO 3(g)，其它条件相同，发生反应Ⅰ，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B(填“＞”、“﹦”、“＜”)。

(3)已知常温下，H 2S 的电离常数：K 1﹦1.3×10－7，K 2﹦7.1×10－15，则0.1 mol·L －1 H 2S 溶液的pH 约为 (取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO 3和Hg(NO 3)2混合液中通入H 2S 气体，开始生成沉淀的c (S 2－)为 。

已知K sp (Ag 2S)﹦6.3×10－50，K sp (HgS)﹦1.6×10－52。

(4)NH 3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

现有NO 、NO 2的混合气6 L ，可用同温同压下7 L 的NH 3恰好使其完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比为 。

2．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

2018-2019年高三专题综合练习3 化学反应原理1 / 52019-2020高三专题综合练习3 化学反应原理（小练系列每天更新)1．近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。

汽车尾气中含有较多的NO 和CO ，两种气体均会使人体中毒。

处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题请回答下列问题(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO 等消除污染，还可以在一定条件下制取CH 3OH 。

已知：①N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol －1； ②2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(1) △H=－571.6kJ·mol －1； ③H 2O(g)===H 2O(1) △H=－44kJ·mol －1。

写出H 2与NO 反应生成N 2和水蒸气的热化学方程式：______________________。

(2)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO和20molH 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO 的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。

若达到平衡状态A 时，容器的体积为10L ，则在平衡状态B 时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L 。

(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO ，得到40%的硝酸。

原理如下： 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H=－114 kJ/mol3NO 2(g)+H 2O(ｌ)2 HNO 3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo采用降温操作的两个原因是_________________________________。

高考化学专题复习分类练习化学反应原理综合解答题及详细答案一、化学反应原理1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取－1的酸性 KMnO4－ 1 2 2 4 5.0 mL、 0.01 mol L·溶液，再分别滴入 0.1 mol L· H C O溶液，实验报告如下。

①实验 1、3 研究的是 _________对反应速率的影响。

②表中 V＝_________mL。

(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。

对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与 H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)为比较 Fe3＋、 Cu2＋对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：①装置乙中仪器 A 的名称为 _________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________ 。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

【答案】温度 4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较 Fe3＋、 Cu2＋对 H2 O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。