完整版高三化学总复习金属及其化合物

金属及其化合物一、钠及其化合物1.钠的物理性质银白色，有金属光泽；ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)<100℃；质地柔软，可以用小刀切割。

2.钠与氧气的反应4Na+O2===2Na2O(白色固体)2Na+O 2Na2O2(淡黄色固体)3.钠与水的反应现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质4.钠与酸溶液反应5.与盐溶液反应6.氧化钠的性质：氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

(1)与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2=Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。

7.过氧化钠的性质(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

8.钠露置在空气中的变化9.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小10.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

②NaHCO3：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。

(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)①Na2CO3与NaOH不反应。

②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

11.碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O12.焰色反应13.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液14.碱金属元素的相似性、递变性、特殊性（1）相似性和递变性相似性递变性原子结构最外层均为1个电子电子层逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；均能与水反应，反应越来越剧烈（2）特殊性①试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。

高中化学复习 ------------- 金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除 __ 为液态，其余金属都是固态。

除__________ 、________________ 、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈___________ 色。

金属都是 ____ 透明的，整块金属具有_____________ 光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。

2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是______________ ，熔点最高的金属是 ________ ，熔点最低的金属是________ 。

大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中 __________ 的延展性最好。

金属都是电和热的良 ________ ，其中 _________ 和________ 的传热、导电性能最好。

2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易 ________________________ 电子，体现性，做 ______ 剂。

写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子 ______ 电子后形成的，所以金属阳离子有性。

写出常见金属阳离子氧化性顺序：_____________________________练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应 ____________________________________________②镁和浓硫酸共热 ______________________________________________③铁和氯气反应 ________________________________________________④镁和氮气反应 ________________________________________________3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。

铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。

铝铁＝2Na +2Na Na 2Al Fe 2Cu+O2CuO2NaCl 2AlCl2Fe+3Cl2FeCl Cu+ClCuCl2Na+S Na2Al+3S Al Fe+S FeSCuOFe2NaCl2Na+Cl4Al+3OFe2O32Fe+3COCuO+COCu+CO+2Na Na2NaCl2Na+S Na +4Na Ti+4NaCl[]Na[][]2NaHCONa3NaHCO32NaHCO2Na34Na+O2＝2Na2Na+O2Na2K+O2＝K+O2KO22CsO2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl22MgO22AlMg+S MgS 2Al+3S Al 2MgO Mg(OH)22MgO+C O32Fe+Al防锈油漆、导线、电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+Al(OH)3Al2 MgO+H2Al(OH)3Al+H+Al(OH)3Al32Fe + Al23Mn + 2Al①金属单质：Al ；②两性氧化物：Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；⑤弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。

四．铁及其化合物1．铁⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。

原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：铁能与Cl 2、Br 2、O 2、I 2、S 等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H 2O 、Fe 3+、Cu 2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl 2、Br 2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I 2、S 、稀硫酸、盐酸、Fe 3+、Cu 2+等。

③与铁生成Fe 3O 4的有：O 2、H 2O 等。

2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物4.亚铁和铁盐的鉴别 5．铁三角知识拓展：●Fe 3+的性质规律： ⑴水解性：①Fe 3+半径小，所带电荷高，水解能力强。

in eo d铝铁铜＝2Na 2O +2NaNa 2Al Fe 2CuO 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 2Fe+3Cl 2 2FeCl 2 CuCl 2Na+S Na 2Al+3S Al 2Fe+S FeS 2Cu+S Cu OO Fe 不反应↓+H 2↑2NaCl 2Na+Cl 4Al+3O +3CO 2Fe+3CO CuO+COCu+CO ＝2Na 2O(+2Na Na 2Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S Na S+4Na Ti+4NaClA d离子化合物离子化合物离子化合物[]Na [][]2NaHCO 3Na ↑+H O3 NaHCO NaOH+CO 2＝NaHCO 2NaHCO 32Na NaOH+CO ＝NaHCO 加酸产生COn b e4Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KO22CsO分别表示碱金属、卤素）2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl 知识拓展：碱金属的特殊性：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS2Al+3S Al3Mg+N2MgO Mg(OH)e2Al+2NaOH+2H 22Mg+CO 22MgO+CO 32Fe+Al 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等Mg+Cl 4Al+3O Mg(OH)2Mg +H +Al(OH)3Al +NaOH=NaAlO 2 MgO+H 2Al(OH)3Al 可溶性镁盐加可溶性铝盐加氨水+H +Al(OH)3Al 碱式电离O 32Fe + Al 4Al + 3MnO 23Mn + 2Al 铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO ；引燃剂――镁条。

m ea nd A ll t hi n gs in t he i rb ei n ga re g oo df ①金属单质：Al ；②两性氧化物：Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；⑤弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。

高考化学复习金属及其化合物知识点钢中的过渡族金属元素之间构成一系列金属间化合物，即是指金属与金属、金属与准金属构成的化合物。

小编预备了金属及其化合物知识点，详细请看以下内容。

一、金属活动性NaAlFe。

二、金属普通比拟生动，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别生动的如Na等可以与H2O 发作反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而失掉H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。

五、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体粗大白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热动摇性较动摇，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反响 CO32+H+ H CO3H CO3+H+ CO2+H2OH CO3+H+ CO2+H2O相反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3+OH- H2O+CO32与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa2++CO32 CaCO3不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗濯发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一同而构成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度普通比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要普遍。

金属及其化合物知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。

高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。

【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。

2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。

3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。

4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。

5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。

NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

第1讲 钠及其化合物【2020·备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。

2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。

3.掌握钠及其重要化合物的应用。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

考点一 钠的主要性质及其应用 (频数：★☆☆ 难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注 。

1.钠的物理性质钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O 加热：2Na ＋O 2Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。

2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。

3.钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

因为CCl 4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl 4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。

2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。

（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。

二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2．化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al+3O2==2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。